cuivre by nuhman10

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									                                                            A la poursuite de l'élément cuivre

Tâche à réaliser :
Pendant la séance de travaux pratiques :
           A partir des directives, réaliser les expériences.
           Illustrer par des schémas annotés, le mode opératoire décrit et les observations expérimentales.
           Rechercher les noms des réactifs et des produits de chaque réaction.
Pour le prochain cours :
           Etablir "les cartes d'identités" des espèces chimiques rencontrées contenant l'élément cuivre (nom, formule, état,
             couleur, aspect).
           Récapituler toutes les réactions dans un tableau synthétique (type Doc.7 p174).
          L'ensemble du travail sera consigné dans un compte rendu.

Expériences :
          1) Décaper une plaque de cuivre à l'aide d'un morceau de papier de verre.
          Chauffer pendant 1 à 2min, sur un bec électrique, une plaque de cuivre en contact avec le dioxygène de l'air.
          Tu constates, qu’après avoir été chauffée cette plaque est recouverte d'un nouveau produit l'oxyde de cuivre. Cet oxyde de
cuivre est un solide mais finement divisé d'où son aspect de poudre.
          2) Tu plonges de l’oxyde de cuivre directement dans un bécher (a) contenant de l'acide sulfurique. Un témoin sur la table du
professeur montre que l'acide sulfurique est sans action sur le cuivre.
          Cette réaction chimique est assez lente. Dix minutes plus tard, tu observes alors les changements qui interviennent dans le
bécher (a) : couleur de la solution.
          Tu filtres sur Büchner la solution obtenue dans le bécher (a). Le filtrat est une solution de sulfate de cuivre. Tu répartis ce
filtrat dans deux tubes à essais (b) et (c).
          3) Dans le premier tube (b), tu plonges un clou en fer. Tu observes alors les changements qui interviennent dans le tube (b) :
couleur de la solution, aspect du clou.
          4) Dans le deuxième tube (c), tu ajoutes de l'hydroxyde de sodium (ou soude) jusqu'à ce que la réaction ait lieu, c'est à dire
lorsque tu vois apparaître un précipité d'hydroxyde de cuivre.
          5) Tu filtres le précipité à l’aide d’un Büchner. Tu chauffes une partie du précipité dans un tube à essais au dessus du bec
électrique.
Tu obtiens un nouveau corps. A quel corps, rencontré au cours de cette séance, te fait-il penser?

                                                            A la poursuite de l'élément cuivre

Tâche à réaliser :
Pendant la séance de travaux pratiques :
           A partir des directives, réaliser les expériences.
           Illustrer par des schémas annotés, le mode opératoire décrit et les observations expérimentales.
           Rechercher les noms des réactifs et des produits de chaque réaction.
Pour le prochain cours :
           Etablir "les cartes d'identités" des espèces chimiques rencontrées contenant l'élément cuivre (nom, formule, état,
             couleur, aspect).
           Récapituler toutes les réactions dans un tableau synthétique (type Doc.7 p174).
          L'ensemble du travail sera consigné dans un compte rendu.

Expériences :
          1)Décaper une plaque de cuivre à l'aide d'un morceau de papier de verre.
          Chauffer pendant 1 à 2min, sur un bec électrique, une plaque de cuivre en contact avec le dioxygène de l'air.
          Tu constates, qu’après avoir été chauffée cette plaque est recouverte d'un nouveau produit l'oxyde de cuivre. Cet oxyde de
cuivre est un solide mais finement divisé d'où son aspect de poudre.
          2) Tu plonges de l’oxyde de cuivre directement dans un bécher (a) contenant de l'acide sulfurique. Un témoin sur la table du
professeur montre que l'acide sulfurique est sans action sur le cuivre.
          Cette réaction chimique est assez lente. Dix minutes plus tard, tu observes alors les changements qui interviennent dans le
bécher (a) : couleur de la solution.
          Tu filtres sur Büchner la solution obtenue dans le bécher (a). Le filtrat est une solution de sulfate de cuivre. Tu répartis ce
filtrat dans deux tubes à essais (b) et (c).
          3) Dans le premier tube (b), tu plonges un clou en fer. Tu observes alors les changements qui interviennent dans le tube (b) :
couleur de la solution, aspect du clou.
          4) Dans le deuxième tube (c), tu ajoutes de l'hydroxyde de sodium (ou soude) jusqu'à ce que la réaction ait lieu, c'est à dire
lorsque tu vois apparaître un précipité d'hydroxyde de cuivre.
          5) Tu filtres le précipité à l’aide d’un Büchner. Tu chauffes une partie du précipité dans un tube à essais au dessus du bec
électrique.
Tu obtiens un nouveau corps. A quel corps, rencontré au cours de cette séance, te fait-il penser?

								
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