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QUÍMICA CAPÍTULO 3 ÍONS (PDF download)

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QUÍMICA CAPÍTULO 3 ÍONS (PDF download) Powered By Docstoc
					                        Ensino Fundamental
Química – 9º Ano – 2011 – Capítulo 3 – Íons

ÍONS
Íons são partículas derivadas de átomos devido à saída ou à entrada de elétrons. Portanto:                 p≠e




Cátion = íon positivo ( p > e )                                         Ânion = íon negativo                 (p<e)


                                                         Carga
 Representação de Íon:      Fórmula do Íon
O íon Sódio é constituído de 11 prótons (11 cargas positivas) e 10 elétrons (10 cargas negativas).
Comparando as cargas, observamos que uma carga positiva não é neutralizada, o que equivale dizer que o íon de
sódio tem carga 1+.
Representação do cátion sódio:   Na1+
O íon Cloro é constituído de 17 prótons (17 cargas positivas) e 18 elétrons (17 cargas negativas).
Comparando as cargas, observamos que uma carga negativa não é neutralizada, o que equivale dizer que o íon de
cloro tem carga 1-.
Representação do ânion de cloro:   Cl1-
Exemplos:

Na    →     Na1+     + 1 elétron                               Cl       + 1 elétron         →     Cl1-

Ca    →     Ca2+     + 2 elétrons                              O        + 2 elétrons         →       O2-

Al    →     Al3+     + 3 elétrons                              N        + 3 elétrons        →        N3-


Partículas Isoeletrônicas
Partículas Isoeletrônicas são partículas que possuem o mesmo número de elétrons. Exemplo:

                                                3-             2-               0           1+               3+
Partículas isoeletrônicas com 10 elétrons: 7N        ,    8O        ,    10Ne       ,   11Na     e    13Al




Exercícios: Íons
1) Em um íon, o número de elétrons:
  a) é sempre maior que o de prótons      b) é sempre menor que o de prótons                c) é sempre igual ao de prótons
  d) nunca é igual ao de prótons          e) é sempre igual ao de nêutrons

2) O átomo de um elemento transforma-se em cátion mediante:
  a) aquisição de um elétron          b) perda de um ou mais nêutrons                       c) perda de um ou mais elétrons
  d) aquisição de um ou mais nêutrons e) aquisição de dois ou mais elétrons



                                                                                                                              1
3) Assinalar a alternativa que apresenta somente afirmações corretas:
     I - Número atômico é definido pelo número de elétrons.
    II - Cátion é o nome dado a um íon negativo.
   III - Ânion é o nome dado a um íon negativo.
   IV - Número de massa de um átomo é igual à soma dos números dos prótons com a dos nêutrons.
   a) I e III               b) I, II e IV             c) III e IV        d) II e IV            e) I e IV

            235
4) Um íon    92   U 4+ tem:
   a) 92 prótons, 235 nêutrons e 92 elétrons                        d) 143 prótons, 92 nêutrons e 4 elétrons
   b) 92 prótons, 143 nêutrons e 88 elétrons                        e) 4 prótons, 235 nêutrons e 88 elétrons
   c) 88 prótons, 235 nêutrons e 92 elétrons

5) O íon X2+ apresenta 36 elétrons e 59 nêutrons. Para o átomo X , responda:
   a) qual o seu número atômico?              b) qual o seu número de massa?

6) Os íons Cr2+ e Cr3+ diferem quanto à quantidade de:
  a) prótons e nêutrons                    b) prótons e elétrons                                            c) nêutrons somente
  d) elétrons somente                      e) prótons somente

7) A diferença entre as espécies H , H+, H- está:
  (A) na massa                               (B) no número de prótons              (C) no número de elétrons
  (D) na massa e no número de prótons        (E) na massa, no número de prótons e no de elétrons.

8) O número total de elétrons existentes nos átomos ou íons de Ca , Mg2+ , S2- é, respectivamente:
  a) 20, 14, 14              b) 20, 14, 18             c) 20, 10, 14        d) 20, 10, 16           e) 20, 10, 18

                                            138
9) Considere a espécie atômica               56   Ba 2+ . Os números de prótons, elétrons e nêutrons que cada íon contém são
respectivamente iguais a:
  a) 58; 56 e 82             b) 58; 56 e 80              c) 56; 56 e 138     d) 56; 54 e 82          e) 56; 54 e 138

                                                                                      235
10) Para o íon do elemento químico representado simbolicamente por                     92   X , assinale a afirmativa correta:
  a) seu número de prótons é 143 ;                                  d) seu número atômico é 92 ;
  b) seu número de elétrons é 92 ;                                  e) seu número de massa é 327 .
  c) seu número de massa é 143 ;

11) Um cátion formado por 20 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons derivou de um átomo cujo número atômico e
número de massa são, respectivamente:
    a) 20 e 42     b) 20 e 60      c) 18 e 42       d) 22 e 42       e) 42 e 20

            39
12) O íon   19   K 1+ possui:
   (A) 19 prótons                      (C) 39 elétrons
   (B) 19 nêutrons                     (D) número de massa igual a 20.            E) número atômico igual a 39.

                  27
13) O cátion      13   Al 3+ possui:
    a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons                                b) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons
    c) 13 prótons, 10 elétrons e 27 nêutrons                                d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons
    e) 23 prótons, 23 elétrons e 27 nêutrons

14) Um cátion metálico trivalente (ou 3+) tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico do qual
se originou tem número atômico e número de massa, respectivamente:
    (A) 76 e 194        (B) 76 e 197         (C) 79 e 200        (D) 79 e 194         (E) 79 e 197

15) Átomos
                 16
                  8   O podem formar íons O1- que apresentam, respectivamente :
   a) 9 prótons e 8 elétrons                         b) 7 prótons e 9 elétrons                     c) 8 prótons e 7 elétrons
   d) 8 prótons e 9 elétrons                         e) 15 prótons e 8 elétrons



                                                                                                                                  2
16) O íon divalente negativo (ou 2-) de um átomo de número de massa igual a 32 e número de nêutrons igual a
metade desse número tem o seguinte número de elétrons:
    a) 14       b) 15       c) 16       d) 17     e) 18

17) Um certo íon negativo X-3 sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer
que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente :
   1) 36 e 39      2) 36 e 42      3) 33 e 42      4) 33 e 39        5) 36 e 75

18) Os cátions Cr2+ e Cr3+ advêm de átomos de cromo de diferentes números de massa.
    Portanto, diferem entre si quanto ao número:
   (A) atômico exclusivamente       (B) de elétrons exclusivamente     (C) de elétrons e número de prótons
   (D) atômico e número de nêutrons        (E) de elétrons e número de nêutrons

19) O isótopo 60 do cobalto dá origem a um cátion bivalente (ou 2+) com número de nêutrons igual a:
    (A) 35       (B) 33       (C) 30      (D) 29        (E) 27                        Dado: Co (Z = 27)

                                                              32
20) A espécie que tem o mesmo número de elétrons que o        16   S é:
        35        1-        40        2+         34   1+                 34
   a)   17   Cl        b)   18   Ar         c)   16   S            d)    16   S 2-               e)
                                                                                                      31
                                                                                                      15   P

21) Consultando a tabela periódica, pode-se concluir que apresentam o mesmo número de elétrons:
     (A) Ca2+ e O      (B) O2- e Ar       (C) Al3+ e Ca2+       (D) K1+ e N    (E) Mg2+ e Ne

22) Em relação às espécies químicas Rb1+, Se2-, Br1-, Kr e Sr , podemos afirmar que todas têm o
    mesmo número de elétrons, com uma única exceção . A espécie excluída é:
     (A) Sr      (B) Rb1+        (C) Se2-     (D) Br1-      (E) Kr

23) O átomo 14X apresenta 7 nêutrons. Assim, o íon X3- é isoeletrônico do átomo:
     (A) 4Be     (B) 7N       (C) 10Ne        (D) 11Na        (E) 17Cl

24) Assinale a opção que apresenta espécies químicas isoeletrônicas.
    (A) Cl1-, S2- , P3-         (C) Zn2+, Ni , Co2+
    (B) Mn, Ni3+, Co             (D) Li1+, Na1+, K1+                                        (E) F1- , Cl1- , Br1-

25) O cátion Y2+ é isoeletrônico do xenônio. Qual o número atômico de Y?
     (A) 34      (B) 38        (C) 52       (D) 54       (E) 56

26) As alternativas que se seguem indicam conjuntos constituídos por duas espécies isoeletrônicas, exceto uma
delas. Indique a exceção:
                                 1+
   A) Mg , Ne        B) F1- , Na        C) Kr , Br1-     D) He , Li1+       E) Cl1- , K1+

27) O número total de elétrons presentes em cada molécula NO2 é:
     a) 19      b) 23        c) 30       d) 39      e) 46

28) O ânion NO31- é isoeletrônico do átomo T. Assinale o número atômico de T.
     (A) 15         (B) 16            (C) 31          (D) 32         (E) 63

29) O átomo Q tem 36 nêutrons e número de massa igual a 78 e é isóbaro do átomo R. Considerando que R2+ é
isoeletrônico do átomo Q, assinale o número de nêutrons do átomo R.
   (A) 40           (B) 38           (C) 36         (D) 34          (E) 32

30) A respeito dos íons 20Ca2+ , 19K1+ , 17Cl1- , 21Sc3+ , podemos dizer que são:
   1) isótopos        2) iaólogos   3) isômeros    4) isoeletrônicos  5) difíceis de se obter

                                                                    37
31) Assinale a alternativa correta, correlacionada com os íons:     17   Cl1- e      40
                                                                                     20   Ca 2+ .
  (A) são isóbaros e isótopos                              (D) são isoeletrônicos com igual número atômico
  (B) são isótonos e isoeletrônicos                        (E) são isóbaros com igual número de nêutrons
  (C) são isótopos com igual número de massa


                                                                                                                    3
                                                                    40
32) Sabendo-se que o átomo
                                     42
                                      x   A 2+ é isótono do átomo   18   B 2+ , podemos afirmar que o nº de prótons, nêutrons e
elétrons em A é, respectivamente:
   1) 22, 20 e 18       2) 20, 22 e 18                3) 42. 18 e 40           4) 18, 42 e 40        5) 20, 20 e 18

33) Os íons Cu1+ e Cu2+ provenientes de um mesmo isótopo de cobre diferem quanto ao:
     a) número atômico       c) número de prótons             e) número de elétrons
     b) número de massa      d) número de nêutrons

34) Com relação às afirmativas:
       I - O íon Cl1- apresenta 18 elétrons em sua eletrosfera.
      II - O isótopo do elemento oxigênio (O) de número de massa igual a 18 apresenta 10 nêutrons.
     III - O íon Fe2+ apresenta 28 prótons.
     IV - O íon Al3+ apresenta o mesmo número de elétrons do átomo neônio (Ne).
    Assinale a opção CORRETA:
    a) I, II e IV são corretas       d) I, III e IV são corretas      e) Todas são corretas
    b) I, II e III são corretas      c) II, III e IV são corretas

35) O uso exagerado de alguns cremes anti-sardas pode provocar sérias lesões renais. O motivo disso é a presença
de sais de mercúrio no creme que, absorvidos pela pele, vão agir principalmente sobre os rins. O isótopo natural
mais abundante do cátion mercúrico (Hg2+), presente em um creme desse tipo, possui 78 elétrons e 122 nêutrons.
Qual é o número de massa desse isótopo?

36) Quando se compara o átomo neutro de enxofre, S, com íon sulfeto, S2-, verifica-se que o segundo possui:
     a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons
     b) dois néutrons a mais e mesmo número de elétrons
     c) um elétron a mais e mesmo número de prótons
     d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons
     e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons

              92
37) Os íons   29   Cu 1+ e   93
                             29   Cu 2+ têm em comum o número de:
   (A) oxidação              (B) massa            (C) prótons        (D) elétrons         (E) nêutrons

38) O átomo 14X apresenta 7 nêutrons. Assim, o íon X3- é isoeletrônico do átomo:
    (A) 4Be            (B) 7N             (C) 10Ne       (D) 11Na            (E) 17Cl

39) Em um átomo neutro, o número atômico é igual a 13 e seu número de massa é igual a 27. O número de
nêutrons do íon trivalente positivo desse átomo é:
    a) 11           b) 12            c) 13         d) 14   e) 15

40) O cátion formado por 125 nêutrons, 82 prótons e 80 elétrons origina-se do átomo do elemento químico de
número atômico:
   1) 125       2) 84      3) 82      4) 80      5) 43

41) Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH3 , S2- e                      SiH4 ?
   (A) 15      (B) 16      (C) 17      (D) 18         (E) 19

42) O nuclídeo de um átomo A tem número de massa igual a 85. O mesmo é isótono de um outro átomo B que
possui 45 nêutrons. O íon bivalente positivo (ou 2+) de A terá:
   a) 38 elétrons    b) 40 elétrons    c) 38 prótons    d) 45 elétrons e) 85 elétrons

43) Qual o número de elétrons de um cátion divalente (ou 2+) que apresenta o número atômico (3x+3) e número
de massa (8x), sabendo-se ainda que o número de nêutrons desse cátion é 22?
    a) 19        b) 18       c) 17      d) 16         e) 20

              3+                                           3-
44) O íon Sc        (Número atômico = 21) e o íon P             são isoeletrônicos . O número atômico de P é:
    a) 15            b) 18      c) 21       d) 24                  e) 19




                                                                                                                             4

				
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