FÍSICO-QUÍMICA 3º AÑO A y C Prof: María Elba Eberwein 1-¿Qué dice la “Ley de Lavoisier”? 2-Si analizas lo que dice la “Ley de la Conservación de la Masa” o “Ley de Lavoisier” tiene que haber la misma cantidad de átomos en reactivos que en productos. Cuando en una ecuación química no tenemos el mismo número de átomos de cada clase en ambos miembros, debemos ajustar, igualar o balancear la ecuación. Para eso vamos a utilizar un método sencillo acorde a los pocos conocimientos de química que se poseen en 3º año. Este método se denomina de “balanceo por tanteo”, ya que se basa en ajustar la ecuación mediante prueba y error. Por eso es importante trabajar con lápiz para poder borrar cuantas veces sea necesario. Primer paso del balanceo: Contar cuántos átomos hay de cada elemento en cada miembro de la ecuación. Por ejemplo para la ecuación que representa la formación de óxido de sodio.
Na
+
O2
→
Na 2 O
En esta ecuación tal como está, hay 1 átomo de sodio y 2 de oxígeno en reactivos, y dos átomos de sodio y sólo uno de oxígeno en productos. O sea que no coincide la cantidad de átomos en ambos miembros. Segundo paso: Si algún elemento está en una cantidad par en uno de los términos e impar en el otro lo que se hace se anteponer intercambiados los subíndices en los átomos de los reactivos y productos. En este caso anteponemos al producto el 2, ya que el oxígeno es una molécula biatómica y así aseguramos igual cantidad de este elemento en reactivos y productos.
Na
+
O2
→
2
Na 2 O
Este 2 multiplica a toda la molécula, entonces ahora tenemos 4 átomos de sodio y dos de oxígeno en productos, y uno de sodio y dos de oxígeno en reactivos. Es decir que el oxígeno ya está equilibrado.
Tercer paso: Por lógica, lo que resta es multiplicar al sodio, ya que quedan 4 en un término y sólo uno en el otro. Por eso multiplicamos al sodio por 4. Luego contamos nuevamente los átomos de cada elemento en cada término y vemos que la ecuación ya está balanceada 4 Na + O2
→
2
Na 2 O
Otro ejemplo. Primer paso: contamos y no coinciden la cantidad de átomos de un mismo elemento en ambos miembros, ya que hay 1 aluminio en reactivos y 2 en productos, y hay 2 oxígenos en reactivos y 3 en productos. Al + O2
→
Al 2 O3
Segundo paso: intercambiamos los subíndices.
Al
+ 3
O2
→
2 Al 2 O3
Ahora ya está balanceado el oxígeno.
Tercer paso: sólo resta balancear el aluminio.
4
Al
+ 3
O2
→
2
Al 2 O3
Recordá que sólo podemos modificar la cantidad de moléculas y no la composición de ellas. Es decir, lo único que podés hacer es multiplicarla anteponiendo un número, pero no podés cambiar los subíndices, ya que lo que harías sería cambiar la sustancia.
Ejercitación: Balanceá las siguientes ecuaciones. 1H2 + O2
→ → → →
H2 O
H2 O
+
O2
2- Cl2 O7
+
H2 O
Cl O4 H
3- P2 O5
+
H2 O
H3 PO4
4- H2 CO2
+ CO2
5- CO3Ca
+
H Cl
→
+ Pb
CO2
+
H2O
+ Ca Cl2
6-Pb O2
+
SO4 H2
→
PbSO4
+ H2 O