Docstoc

KIMIA - DOC

Document Sample
KIMIA - DOC Powered By Docstoc
					                                     NAMA: NURWEDI
                                      NIM: 4301407056
                                       NO ABSEN: 22


                                            BAB II
                          TEORI ATOM DAN TABEL PERIODIK
A. Pendahuluan
Bab ini akan membahas tentang beberapa topik, yaitu:
   1. Tiga hukum kimia
   2. Teori atom Dalton
   3. Struktur atom dan model atom
   4. Tabel periodik


B. Tujuan Khusus dari Perkuliahan
Pada akhir pelajaran, siswa dapat memahami tentang:
   1. Unsur dan simbolnya
   2. Tiga hukum kimia
   3. Teori atom Dalton
   4. Struktur atom dan model atom
   5. Tabel periodik


C. Unsur dan Simbolnya
      Beberapa juta zat murni telah diisolasi oleh manusia. Hampir semua zat ini adalah
senyawa yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia yang digabungkan dalam perbandingan
yang tetap. Zat ini terbuat dari berbagai kombinasi hanya 109 unsur yang berbeda.
      Seratus sembilan unsur yang dikenal merupakan bahan dasar di alam. Unsur tidak dapat
dipisahkan dengan perubahan kimia menjadi zat yang sama. Sebagai contoh, unsur seng tidak
dapat diuraikan menjadi senyawa yang lebih sederhana. Namun, dalam kondisi tertentu senyawa
dapat dipisahkan menjadi unsur-unsur penyusunnya. Misalnya: senyawa merkuri (II) oksida, jika
dipanaskan dengan kuat, terurai menjadi unsur oksigen dan merkuri. Demikian pula, air dapat
diuraikan menjadi unsur hidrogen dan oksigen jika ada sebuah arus listrik yang melewatinya.
        Nama dan simbol unsur
        Setiap elemen diberi nama terpisah. Hidrogen, oksigen, karbon, besi, aluminium, dan
klorin adalah beberapa unsur yang dikenal dengan baik. Unsur tersebut, seperti kurium dan
einsteinium, diberi nama seperti ilmuwan terkemuka. Lain seperti fransium, germanium, dan
amerisium diberi nama sesuai dengan nama negara di mana mereka ditemukan.
        Setiap elemen juga diberi simbol satu huruf yang digunakan sebagai cara singkat
penulisan unsur. Apabila suatu simbol satu huruf yang digunakan ditulis dalam huruf besar.
Dimana dua tulisan menggunakan penegasan yang pertama ditulis dalam huruf besar dan yang
kedua dalam huruf kecil. Daftar unsur penting dan simbol-simbol mereka adalah sebagai berikut:
        Unsur penting dan simbol-simbolnya
Nama                     Simbol           Nama                      Simbol
Aluminium                Al               Magnesium                 Mg
Argon                    Ar               Mangan                    Mn
Barium                   Ba               Air raksa                 Hg
Brom                     Br               Neon                      Ne
Kalsium                  Ca               Nikel                     Ni
Karbon                   C                Nitrogen                  N
Klor                     Cl               Oksigen                   O
Krom                     Cr               Fosfor                    P
Tembaga                  Cu               Kalium                    K
Fluor                    F                Silikon                   Si
Emas                     Au               Perak                     Ag
Helium                   He               Natrium                   Na
Hidrogen                 H                Belerang                  S
Yodium                   I                Timah                     Sn
Besi                     Fe               Uranium                   U
Timbal                   Pb               Seng                      Zn
      Beberapa elemen 'simbol seperti H (hidrogen), C (karbon), Ca (kalsium), dan Cl (klor)
secara jelas singkatannya berasal dari nama unsurnya. Lainnya, seperti, Fe (besi), Na (natrium)
dan Hg (merkuri) adalah singkatan dari masing-masing nama Latin mereka: Ferrum, natrium,
dan hydragyrum.


D. Tiga hukum kimia
       Ada 3 hukum kimia, yaitu hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan
hukum perbandingan berganda.


      Hukum Kekekalan Massa
      Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa selama reaksi kimia tidak ada kelebihan atau
kehilangan massa. Jika sebuah pita magnesium dibakar dalam suatu tabung tertutup, massa dan
isinya adalah sama sebelum dan sesudah reaksi.
      Ketika magnesium ini dibakar, dapat nyala dengan terang, penggabungan dengan oksigen
dari udara untuk membentuk serbuk putih, magnesium oksida. Jika 0,024 g magnesium dibakar
dan bereaksi dengan oksigen 0.016 g, maka 0.0400 g magnesium oksida akan dihasilkan. Jumlah
massa magnesium dan oksigen yang bereaksi sama dengan massa magnesium oksida yang
dihasilkan. Jadi massa adalah kekal.


      Hukum Perbandingan Tetap
      Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa semua sampel murni dari senyawa yang
sama mengandung unsur yang sama digabungkan bersama-sama dalam perbandingan yang sama
oleh massa. Intinya, hukum ini menunjukkan bahwa komposisi senyawa adalah sama terlepas
dari sumber atau metode atau persiapan, untuk menetapkan bahwa senyawa tersebut murni.
Setiap sampel air murni terdiri dari 88,9% massa oksigen dan 11,1% massa hidrogen. 100 g air
itu mengandung 88,9 g oksigen dikombinasikan dengan 11.1 g hidrogen. Demikian pula, garam
dapur, natrium klorida, selalu terdiri dari 39,3% natrium dan 60,7 % klor.


      Hukum Perbandingan Berganda
      Dua unsur kadang-kadang digabungkan pada kondisi yang berbeda untuk membentuk
senyawa yang berbeda. Hukum perbandingan berganda menyatakan bahwa dalam beberapa
kandungan senyawa yang berbeda berisi dua unsur yang sama, ada perbandingan angka yang
sederhana antara massa dari satu unsur yang menggabungkan dengan massa tetap dari unsur
lainnya.
         Karbon dan oksigen adalah dua unsur yang dikombinasikan dalam kondisi yang berbeda
untuk membentuk senyawa yang berbeda. Ketika dibakar dalam oksigen berlebih, karbon
membentuk karbon dioksida. Ketika karbon dibakar dalam oksigen yang terbatas, maka
dihasilkan karbon monoksida. Analisis pada           karbon monoksida dan karbon dioksida
mengungkapkan bahwa untuk setiap 12 g karbon ada 16 g oksigen dalam karbon monoksida dan
32 g oksigen pada karbon dioksida. Perbandingan massa oksigen dikombinasikan dengan massa
yang sama, yaitu 12 g, dari karbon adalah 32/16 atau 2:1. Senyawa yang terbentuk antara karbon
dan oksigen mengikuti hukum perbandingan berganda.
         Demikian pula, oksigen dan belerang membentuk dua senyawa yang berbeda, yaitu sulfur
dioksida dan sulfur trioksida. Dalam sulfur dioksida ada 32 g oksigen untuk setiap 32 g belerang.
Dalam sulfur trioksida ada 48 g oksigen untuk setiap 32 g belerang. Perbandingan massa oksigen
dikombinasikan dengan massa yang sama, 32 g, pada belerang adalah 48/32 atau 3:2.


E. Teori Atom Dalton
         Pada awal abad ke19 seorang guru sekolah di Inggris, John Dalton, menghidupkan
kembali konsep atom dan mengusulkan sebuah teori atom berdasarkan bukti eksperiment
tersedia pada saat itu. Dalam teori ini, Dalton mengusulkan berbagai jenis atom untuk setiap
unsur.
         Gagasan utama atau postulat teori Dalton dapat dinyatakan di bawah ini:
   1. Unsur berupa zat yang sangat kecil, partikel tidak dapat dibagi yang disebut atom. Dalam
         reaksi kimia atom dilestarikan, yaitu, mereka tidak bereaksi, tidak dihancurkan, atau
         berubah menjadi berbagai jenis atom.
   2. Semua atom dari unsur yang sama adalah identik dan karenanya memiliki sifat yang
         sama, seperti massa dan ukuran.
   3. Atom adalah unsur yang berbeda yang memiliki sifat yang berbeda.
   4. Senyawa terbentuk ketika lebih dari satu unsur digabungkan.
   5. Dalam senyawa diberi nomor atom relatif masing-masing jenis yang pasti dan konstan.
    6. Atom dari dua atau lebih unsur yang dikombinasikan dalam perbandingan yang berbeda
           untuk membentuk lebih dari satu senyawa.
       Meskipun sebagian besar Teori Dalton masih diterima, dua postulatnya telah dimodifikasi.
Dalton mengusulkan bahwa atom adalah partikel kecil yang tidak dapat dibagi. Sekarang
diketahui bahwa atom dapat dibagi jika mereka ditembakkan dengan partikel energi tinggi.
Beberapa atom juga secara spontan hancur oleh peluruhan radioaktif. Namun, dalam kondisi
normal sebagian besar atom pada dasarnya tak dapat dibagi.
       Postulat kedua Dalton, bahwa semua atom dari unsur yang sama adalah identik, juga telah
diubah. Telah ditemukan bahwa atom berbeda dari unsur yang sama tersebut belum tentu semua
sama. Sebuah unsur mungkin ada dalam bentuk Atom yang berbeda dengan massa yang sedikit
berbeda. Bentuk-bentuk yang berbeda ini semuanya disebut isotop dan dibahas selanjutnya pada
bab ini.
       Menggunakan teori atom, adalah mungkin untuk menjelaskan tiga hukum yang dibahas
dalam bab sebelumnya. Dari postulat pertama, yang menunjukkan bahwa struktur atom tidak
berubah selama reaksi kimia, jelas bahwa massa akan terjaga dalam reaksi kimia.
       Perhitungan postulat 5 untuk hukum perbandingan tetap. Jika dalam suatu senyawa jumlah
relatif atom setiap unsur adalah tetap dan atom dari elemen masing-masing memiliki massa yang
sama, maka perbandingan setiap massa elemen juga harus tetap.
       Hukum perbandingan berganda dapat dijelaskan dalam istilah teori atom. Misalkan
elemen X dan Y membentuk dua senyawa yang berbeda. Salah satunya senyawa XY satu atom
X akan digabung dengan satu atom Y. Senyawa kedua, XY2, akan terdiri dari dua atom Y
digabung dengan satu atom X. Dengan demikian massa Y digabung dengan massa tetap Y
digabung dengan massa tetap X akan dua kali lebih besar di XY2 daripada di XY.


F. Struktur Atom
       Dalam teori atom diusulkan bahwa unsur tertentu terdiri dari atom-atom yang identik dan
unsur yang berbeda dibuat dari berbagai jenis dari atom. Pada saat Dalton merumuskan teorinya,
atom dianggap keras, bola tak dapat dibagi yang di dalamnya partikel paling kecil mampu
bertahan . Saat ini diterima bahwa atom memiliki struktur sendiri, dan terdiri dari tiga partikel
dasar yang dikenal sebagai proton, elektron dan neutron.
       Massa dan muatan partikel ini diringkas dalam Tabel 2.2.
      Tabel 2.2 Kelengkapan dari proton, elektron dan neutron
                                                 Massa                                      Muatan
                             Massa                                  Muatan
     Partikel     Simbol                         Relatif                                    Relatif
                             (kg)                                   (C)
     Proton       P          1.673 x 10-27       1                  1.60 x 10-19            +1
     Neutron      N          1.675 x 10-27       1                  0                       0
     Elektron     E          9.110 x 10-31                          -1.60 x 10-19           -1



      Proton dan neutron memiliki massa yang hampir sama, sekitar 1,67 x 10-27kg. Elektron
memiliki massa jauh lebih kecil, sekitar ~ 1 / 200 massa dari proton dan neutron. Oleh karena itu
massa elektron hampir dapat diabaikan untuk sebagian besar tujuan bila dibandingkan dengan
massa proton dan neutron.
      Proton dan elektron memiliki muatan sama tapi berlawanan yaitu 1,6 x 10-19 C. Lazim
untuk menggambarkan proton memiliki muatan positif dan elektron sebagai muatan negatif.
Karena 1,6 x 10-19 C adalah jumlah dasar muatan, proton dan elektron biasanya menggambarkan
memiliki muatan +1 dan -1 dari masing-masing. Neutron tak bermuatan.
Pengaturan dari Elektron sekitar Inti
      Elektron berpindah melalui ruang yang relatif besar di luar inti.
      Mereka terus bergerak di sekitar inti dengan kekuatan tarik menarik elektrostatik antara
muatan positif inti dan muatan negatif elektron. Dalam atom muatan jumlah elektron sama
dengan jumlah proton dalam inti.
      Isotop
      Semua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama di dalam inti.
Namun, semua atom dari unsur yang sama tidak harus memiliki massa yang sama. Atom dari
unsur yang sama dengan massa yang berbeda memiliki jumlah neutron yang berbeda dalam inti.
Sebagai contoh, atom oksigen dapat menunjukkan salah satu dari tiga massa yang berbeda. Lebih
dari 99% dari atom oksigen memiliki nomor massa 16, 0,20% memiliki nomor massa 18 dan
0,04% memiliki nomor massa 17. Semua atom oksigen memiliki delapan proton dalam inti,
                                                         16         17           18
sehingga tiga jenis atom dapat ditunjukkan sebagai            8O,     8O   dan        8O.   Perbedaan antara ketiga
                                    16                                                                17
jenis atom adalah bahwa atom             8O   memiliki delapan neutron dalam inti,                      8O   memiliki
Sembilan neutron dan 188O memiliki sepuluh neutron. Berbagai jenis atom oksigen disebut isotop
dan sering ditulis sebagai oksigen-16, oksigen-17 dan oksigen-18.
      Isotop didefinisikan sebagai atom yang berbeda dari unsur yang memiliki jumlah proton
yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda di dalam inti. Tabel 2.3 memberikan daftar
beberapa isotop terkenal. Tiga isotop hidrogen diberi nama khusus karena kepentingan khusus
mereka. Meskipun isotop suatu unsur mempunyai massa yang berbeda, mereka memiliki sifat
kimia yang sama.
G. Tabel Periodik
      Untuk mensintesis banyak dari apa yang diketahui tentang sifat-sifat elemen, mereka
sering ditampilkan dalam apa yang disebut tabel periodik. Sebuah tabel periodik ditunjukkan
pada Gambar 2.7.
      Dalam tabel periodik simbol untuk unsur disusun menurut urutan nomor atom. Dua fitur
penting dari tabel periodik adalah pengaturan dari elemen ke dalam periode dan golongan.
      Periode
      Baris mendatar pada tabel periodik disebut periode. Periode berisi nomor yang berbeda
dari unsur. Periode pertama hanya berisi hidrogen (H) dan helium (He). Periode kedua berisi
delapan unsur dimulai dengan lithium (Li) dan diakhiri dengan neon (Ne). Ada perubahan stabil
pada sifat dari unsur silang periode. Pada periode ketiga, misalnya, terjadi penurunan pada sifat
logam dari elemen dimulai dengan logam yang sangat reaktif, natrium (Na) dan berakhir dengan
argon (Ar), logam tidak reaktif.
      Golongan
      Kolom vertikal pada tabel periodik disebut golongan dan nomor I dan II di sisi kiri dan
nomor III ke VIII di sisi kanan. Terdapat sepuluh kolom di tengah tabel periodik dan unsur-unsur
pada kolom tersebut secara kolektif disebut logam transisi.
      Unsur dalam satu golongan mempunyai beberapa sifat yang sama. Litium (Li), natrium
(Na), dan kalium (K) dalam golongan I, misalnya, lunak, merupakan logam reaktif. Unsur-unsur
tersebut dikenal sebagai logam alkali. Demikian juga, unsur-unsur dalam golongan VIII, helium
(He), neon (Ne), argon (Ar) dan seterusnya merupakan gas yang tidak reaktif. Unsur-unsur
tersebut dikenal gas mulia atau gas inert.
      Logam dan non-logam
      Pada tabel periodik garis diagonal ditandai dari puncak golongan ketiga hingga sudut
kanan bawah. Diagonal ini memisahkan logam dari non-logam. Unsur-unsur dari kiri dan bawah
diagonal adalah logam, dengan pengecualian hidrogen. Jadi kalium (K), krom (Cr), perak (Ag)
dan aluminium (Al) merupakan logam.
      Unsur-unsur dari kanan dan atas diagonal adalah non logam. Yang terdiri karbon (C),
klorin (Cl) dan xenon (Xe).
      Sepanjang diagonal terdapat beberapa unsur-unsur, terutama boron (B), silikon (Si),
germanium (Ge), arsen (As), antimoni (Sb) dan telurium (Te) yang sulit dikasifikasikan sebagai
logam atau non-logam. Unsur-unsur tersebut sering disebut sebagai semi-logam atau metalloid.
      Angka yang tertulis diatas setiap symbol dalam tabel periodik adalah nomor atom unsur-
unsur. Sebagai catatan unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.
H. RANGKUMAN
     Sebanyak 109 unsur telah diidentifikasi, masing-masing mempunyai nama yang unik dan
      simbol.
     Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa dalam reaksi kimia massa yang bertambah
      atau berkurang tidak dapat terdeteksi.
     Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa semua sampel murni sama; senyawa
      mengandung unsur-unsur yang sama yang digabungkan bersama-sama dalam proporsi B
      yang sama oleh massa.
     Hukum perbandingan berganda meyatakan bahwa dalam senyawa yang berbeda
      mengandung dua unsur yang sama memiliki perbandingan yang sederhana antara massa
      dari salah satu unsur yang digabung dengan massa tetap dari unsur lainnya.
     Dalton mengajukan teori atom. Beliau berpendapat sebagai berikut.
      1. Unsur terdiri dari bagian yang kecil, yang terpecahkan menjadi atom.
      2. Atom dari unsur sejenis adalah identik.
      3. Atom dari unsur yang berbeda memiliki sifat yang berbeda.
      4. Senyawa merupakan penggabungan dari atom-atom yang unusrnya berbeda.
      5. Jumlah relatif atom yang unsur-unsurnya berbeda dalam suatu senyawa adalah
         tertentu dan konstan.
      6. Senyawa yang berbeda mungkin mengandung unsur-unsur yang sama yang
         digabungkan dalam proporsi yang berbeda
     Atom terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron. Inti atom memiliki beberapa
      karakteristik sebagai berikut.
      1. Terdiri dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan yang
         mempunyai massa sama.
      2. Inti atom sangat kecil dibandingkan dengan ukuran total atom.
      3. Inti atom terdiri dari sebagian besar massa atom.
      4. Inti atom sangat padat.
      5. Inti atom bermuatan positif sama dengan jumlah proton.
     Elektron-elektron dalam atom memiliki karakteristik sebagai berikut.
      1. Elektron-elektron bergerak melalui lintasannya d isekitar inti.
    2. Elektron-elektron memiliki massa yang diabaikan dibandingkan massa proton dan
       neutron.
    3. Elektron-elektron bermuatan negatif.
   Dalam suatu atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah 1 elektron.
   Nomor atom, Z, dari suatu unsur yaitu jumlah proton dalam inti atom  1atom dalam
    unsur.
   Nomor massa, A, dari suatu unsur adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom.
   Struktur atom dapat dilambangkan sebagai zX, dimana X adalah simbol unsur.
   Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki perbedaan jumlah neutron
    dalam inti atom.
   Tabel periodik adalah pengaturan sistematik unsur-unsur.
   Periode adalah baris horizontal dari unsur-unsur dalam tabel periodik. Terdapat
    perubahan yang stabil dari unsur-unsur dalam suatu periode.
   Golongan merupakan kolom vertikal pada tabel periodik. Unsur-unsur dalam golongan
    yang sama pada tabel periodik memiliki beberapa persamaan sifat.
   Dalam tabel periodik:
    1. Logam terletak ke bawah dan kiri.
    2. Non-logam terletak ke atas dan kanan.
    3. Sebagian kecil unsur-unsur yang ada disebut semi logam atau metalloid yang
       memiliki sifat diantara logam dan non logam.
   Molekul adalah gabungan bersama dua atau lebih atom yang terjadi adanya ikatan
    kovalen. Spesi ion sederhana bermuatan listrik terbentuk ketika atom kelebihan atau
    kekurangan elektron.
   Ion poliatom merupakan gabungan atom yang bermuatan listrik.
   Kation merupakan ion positif, anion merupakan ion negatif.
   Rumus suatu zat menunjukkan komposisi suatu zat. Rumus unsur-unsur:
    1. Untuk logam dan unsur-unsur kovalen adalah simbol unsur.
    2. Untuk unsur molekul menunjukkan komposisi atom …dari molekul.
   Rumus senyawa:
    1. Untuk senyawa molekul menunjukkan komposisi atom…dari molekul.
    2. Untuk senyawa kovalen menunjukkan jumlah relatif atom-atom setiap elemen.
   3. Untuk senyawa ion menunjukkan jumlah relatif ion tiap jenis.


   Pertanyaan dan masalah
1. Apa perbedaan arti antara istilah simbol dan rumus?
   Symbol of chemistry: abbreviation from the name of this element, take from latin name
   or the name of discoverer or the place where they discovered. Write with the capital
   font and the next font (if there) with the small font. Example: Iron (Fe), copper (Cu)
   Simbol kimia : singkatan dari nama unsur tersebut, baik diambil dari nama
   latinnya, maupun nama penemu dan nama Negara dia ditemukan. Ditulis dalam
   huruf capital, sedangkan huruf selanjutnya (jika ada) dengan huruf kecil. Contoh :
   Besi (Fe), tembaga (Cu)
   Rumus kimia : menyatakan rasio atom dalam zat dan jumlah atom dalam molekul
   tunggalnya. Contoh : etena (C2H4)
2. Apa perbedaan antara i Co dan CO, ii Pb dan PB?
       i. Co = Cobalt element, and CO = carbon monoxide compound (formed from
          Carbon element and Oxygen element)
       ii. Pb = Lead element, and PB = the compound are formed from phosphor element
          and boron element)
       iii. Co = unsur kobalt, sedangkan CO = senyawa karbon monoksida
       iv. Pb = unsur timbal, sedangkan PB = senyawa yang dibentuk antara unsur
          fosfor dengan unsur Boron
3. Ketika kayu dibakar abu mempunyai berat kurang dari kayu mulanya. Jelaskan ini
   pengamatan dari segi hukum kekekalan massa.
   At the combustion of wood to be ash, there are the particle is released to air, they are
   CO2 gas. So, this matter is not obey the law of conservation of mass.
   Pada pembakaran kayu menjadi abu, ada partikel yang lepas ke udara bebas yaitu
   gas CO2. Jadi hal ini tidak memenuhi hukum kekekalan massa (massa sesudah dan
   sebelum reaksi adalah tetap)
4. Ketika hidrogen dan klor bereaksi menghasilkan gas baru. Komposisi gas ini adalah sama
   terlepas dari jumlah relatif hidrogen dan klor yang digunakan untuk memproduksinya.
   a. Apa hukum yang menggambarkan hal ini?
   At the law of conservation of mass states that mass and content is the same before and
   after the reaction. The composition at the reactant (chlor and oxygen gas) is same with
   the new gas is produced. So this reaction is obey the law of conservation of mass.
   Pada hukum kekekalan massa dijelaskan bahwa massa sebelum dan sesudah reaksi
   adalah sama. Jadi komposisi pada pereaksi (berupa gas klor dan oksigen) adalah
   sama dengan komposisi pada gas baru yang dihasilkan. Sehingga reaksi tersebut
   memenuhi hukum kekekalan massa
   b. Bagaimana penelitian ini dijelaskan dalam teori atom Dalton?
   If explained with the Dalton’s Atomic Theory: this reaction can happened. Because
   the postulate of Dalton states that atom from two or more element is combined with the
   different ratio can formed the compound.
   Jika dijelaskan dalam teori atom Dalton: maka reaksi tersebut dapat terjadi.
   Karena pada postulat Dalton menyatakan bahwa atom dari dua atau lebih unsur
   yang dikombinasikan dalam perbandingan yang berbeda dapat membentuk suatu
   senyawa
5. Tiga senyawa yang berbeda hanya mengandung nitrogen dan oksigen memiliki
   komposisi yang ditunjukkan pada Tabel 2.8.
               Tabel 2.8
               Senyawa                    Massa N              Massa O
               X                          28.0                 16.0
               Y                          14.0                 16.0
               Z                          28.0                 64.0


   Apakah senyawa ini memenuhi hukum perbandingan berganda?
   For compound X= N2O and compound NO
   Obey the law of multiple proportions, where the ratio of mass for N element with the
   same mass is: 28/14 or 2:1
   And for compound X= N2O and compound Z= N2O4
   And also obey the law of multiple proportions, where the ratio of mass for O element
   with the same mass is: 16:64 or 1:4.
   Untuk senyawa X= N2O dan senyawa Y= NO
   Memenuhi hukum perbandingan berganda, dimana perbandingan massa untuk
   unsur N dengan massa yang sama adalah: 28/14 atau 2:1.
   Sedangkan untuk senyawa X= N2O dan senyawa Z= N2O4
   Juga memenuhi hukum perbandingan berganda, dimana perbandingan massa
   untuk unsur O dengan massa yang sama adalah: 16/64 atau 1:4.
6. Dari informasi pada Tabel 2.9:
  a. i. Mengidentifikasi senyawa yang isotop, ii. atom netral, iii. ion positif, dan iv. ion
   negatif.
   Isotopes: A-C-D
   Neutral atoms: C-F
   Positives ion: A-D-E
   Negative ion: B
  b. Gunakan tabel periodik untuk mengidentifikasi masing-masing unsur.
   A= have atomic number : 20, atomic mass : 40
   B= have atomic number: 17, atomic mass: 37
   C= have atomic number: 20, atomic mass: 42
   D= have atomic number : 20, atomic mass: 46
   E= have atomic number: 19, atomic mass: 39
   F= have atomic number: 18, atomic mass: 40
  c. Tuliskan simbol yang sebenarnya, dan jika perlu muatan, masing-masing senyawa.
   A = D= Ca2+, this charge = +2
   B = Cl-, this charge = -1
   C = Ca, this charge = 0
   E = K+, this charge = +1
   F = Ar, this charge = 0


               Tabel 2.9
               Senyawa              Proton     Neutron            Elektron
               A                    20                20          18
               B                    17                20          18
                C                    20                 22         20
                D                    20                 26         18
                E                    19                 20         18
                F                    18                 22         18

6. Mengisi kekosongan pada Tabel 2.10.
   Tabel 2.10
                                              7                  2+
            Simbol               O        8       0>-   Na    4Be

            Proton             8          8             11    4
            Neutron            8          8             12    5
            Electron           8          9             11    2
            Muatan             0          -1            0     +2
            Nomer atom         8          8             11     4
            Nomer massa       16          17            23     7
7. Dalam tabel periodik pada Gambar 2.10 mengidentifikasi:
a. Noble gas= h
b. Alkali or group 1 metal = a
c. halogen or group 7 element = g
d. transition metal= e
e. metal which is not an alkali metal nor a transition metal = b, c, d, f
f. three elements which might be expected to show some similarities in properties = b,
   c, d
8. Apa perbedaan antara:
a. Atom is the unit based of material, consist of: nucleus and electron having negative
   charge are around it.
   Molecule: the merger from some atom
   Simple ion: the ion is consist of one atom, example: Na+, Cl-
   Polyatomic ion: the ion is consist of two or more atom, example: SO42-, NO3-
   atom : suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron
   bermuatan negatif yang mengelilinginya.
   molekul : gabungan dari beberapa atom
   ion sederhana : ion yang terdiri atas 1 atom, misal : Na+, Cl-
   ion polyatom : ion yang terdiri atas lebih dari 2 atau lebih atom, misal : SO42-, NO3-
b. Element: the singular substance can not decomposed to be other new substance are
   different species
   Compound: the merger consist of two or more element are merger chemically with the
   certain ratio in the each molecule
   unsur : zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang baru yang
   berlainan jenisnya
   senyawa: suatu gabungan yang terdiri dari dua unsur atau lebih yang bergabung
   secara kimia dengan perbandingan tertentu dalam setiap molekulnya.
9. Aspirin dan sukrosa adalah dua senyawa penting. Bagaimana rumus molekul sukrosa dan
   aspirin?
   aspirin : C9H8O4
   Sucrose : C12H22O11

10. Kelompokkan yang ada di bawah ini, apakah termasuk unsur atau senyawa?
   element : N2, He, C, Cl2
    compound :C2H5OH, KI, NH4NO3
11. Berapa banyak atom hidrogen yang terdapat pada rumus di bawah ini?
    a. H2O : 2 atom hydrogen
    b. (NH4)2SO4 : 8 atoms hidrogen
    c. C2H5COOH : 6 atoms hydrogen
    d. (NH4)2HPO4 : 9 atoms hydrogen
12. Klasifikasikan molekul di bawah ini apakah terdiri dari molekul monoatom, diatom, atau
   poli atom?
   Monoatomic : Ne, Fr
   Diatomic: Cl2,CO, HCl
   Polyatomic: NH3, CH4, HNO3
13. Tulislah rumus berikut
   a. Iodine: I2
   b. Phodphorus: P4
   c. Methane: CH4
   d. Hydrogen bromide: HBr
   e. Phosphorus trichloride: PCl3
   f. Phosphorus pentachloride: PCl5
   g. Carbon tetrachloride: CCl4
   h. Chlorine trifluoride: ClF3
14. Nama dari senyawa
a. F : Fluorine
b. SO2: Sulfur dioxide : sulfue dioksida
c. HI: Hydro iodic acid : asam iodida
d. I2: Iodine

e. HCl: Hydro Chloric acid : asam klorida
f. P2O5: Diphosporus pentaoxide : Difosfor pentoksida
g. NF3; nitrogen trifluoride: Nitrogen trifluorida
h. CF4; carbon tetrafluoride: Karbon tetrafluorida
15. Gambar
16. Nama senyawa ionik
a. MgCl: Magnesium Chloride: Magnesium klorida
b. KHSO4: Kalium tartart
c. Fe2O3. 3H2O: iron (III) oxide-3-water: Besi (III) oksida trihidrat
d. Ca(HCO)3: calcium bicarbonate: Kalsium bikarbonat
e. PbO2: Lead (IV) oxide: Timbal (IV) oksida
17. Rumus senyawa ionik
a. Mercury (I) chloride: Hg2Cl2
b. Mercury (II) nitrate-1-water: Hg(NO3)2. 1H2O
c. Aluminum phosphate: AlPO4
d. Ammonium phosphate: NH4CO3
e. Potassium permanganate: KMnO4
f. Copper (II) carbonate: CuCO3

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Stats:
views:895
posted:5/4/2011
language:Indonesian
pages:16