HIBRIDACION DEL CARBONO

							                          LAS HIBRIDACIONES DEL
Prof. VÍCTOR M. VITORIA




                                 CARBONO
                           Como consecuencia de la Teoría
                              del Enlace de Valencia



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                              RECORDANDO ALGUNAS IDEAS
                                  SOBRE HIBRIDACIÓN

                          • La geometría de las moléculas viene dada por la
                            dirección de los electrones que se solapan.

                          • Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se
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                            solapan.

                          • Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.

                          • En cada orbital híbrido caben dos electrones.




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                            TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL
                                     CARBONO
                          • Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de
                            2s2 al orbital 2p3.

                          • Enlace simple: hibridación sp 3. (ej. metano)
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                          • Enlace doble: hibridación sp 2. (ej. eteno)

                          • Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se
                            produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.



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                                    EL METANO sp3

                          • Combinación de 2s,
                            2px, 2py y 2pz.
                            Enlace s.
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                          • Dirección: tetraedro.
                          • Ángulos: 109’5o.
                          • Con H: enlaces s.
                          • También H2S y NH3




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                                     EL METANO      sp 3


                          • Combinación de 2s,
                            2px, 2py y 2pz.
                            Enlace s.
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                          • Dirección: tetraedro.
                          • Ángulos: 109’5o.
                          • Con H: enlaces s.
                          • También H2S y NH3




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                          MOLÉCULA DE ETANO
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                          EL ETENO   sp 2


                               • Combinación de 2s y
                                 dos orbitales p.
                               • Dirección: vértices de
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                                 un triángulo
                                 equilátero.
                               • Ángulo: 120o
                               • Un enlace p y otro s.
                               • Con hidrógenos: s


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                              Otro ejemplo: EL BORO
                          • El boro y los de su grupo, también
                            forma orbitales híbridos sp2.
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                              EL ETINO(acetileno): sp
                          • Combinación de 2s
                            con un orbital p.
                          • Dirección: lineal.
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                          • Ángulo: 180o
                          • Dos enlaces p y uno
                            s.
                          • Con hidrógenos: s
                          • En el CO2 también
                            tiene este tipo de
                            hibridación.
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                             Otro ejemplo: el BERILIO

                          • El berilio y los de su grupo, también
                            forman orbitales híbridos sp.
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