quimica (DOC)

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					01)As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas
são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.

02)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:
Pb (aq)
2+ + Zn (s) _ Pb (s) + Zn (aq)
2+
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de
chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.

03)Na pilha Zn, Zn 2+ // Cu 2+, Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.

04)O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.

05) (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg2+
(aq) // Fe2+
(aq) / Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo.

06) (PUCCAMP-SP) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há
um envoltório de zinco
metálico e um bastão central de grafita rodeado de dióxido de manganês e
pasta úmida de cloreto de
amônio e cloreto de zinco.
As reações são complexas, porém, quando o fluxo de corrente é pequeno, as
reações podem ser
representadas por:
Ânodo: Zn(s) _ 2 e – + Zn2+
Cátodo: 2 MnO2(s) + 2 NH4
+ + 2 e – _ Mn2O3(s) + 2 NH3 + H2O
À medida que a pilha seca vai sendo gasta, há aumento nas massas de:
a) zinco metálico e água.
b) dióxido de manganês.
c) sais de amônio e de zinco.
d) zinco metálico e dióxido de manganês.
e) amônia, água sais de zinco e óxido de manganês III.
07) (Cesgranrio-RJ) Observe a célula eletroquímica representada:
Pb
Pb2+
Pb2+
Pb2+
Cu
Cu 2+
Cu Cu2 + 2+
Considere os potenciais:
Pb+2 + 2 e _ Pb E0 = – 0,13 V
Cu+2 + 2 e _ Cu E0 = + 0,34 V
Podemos afirmar corretamente sobre essa célula que:
a) O eletrodo de chumbo é o catodo, e a ddp da pilha é – 0,47 V.
b) O eletrodo de chumbo é o anodo, e a ddp da pilha é + 0,47 V.
c) A transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque o E0 do
Cu > E0 dp Pb.
d) A ddp da pilha é + 0,21 V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu / Cu+2.
e) A reação global espontânea da pilha é Pb+2 + Cu _ Cu+2 + Pb com ddp = –
0,47 V.

08) (Covest-2006) O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é uma
substância que apresenta
atividade redox. Sendo o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7,
igual a 0,06 V, podemos
compará-lo com outras substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a
pH 7 são também
apresentados:
O2 (g) + 4 e- + 4 H+(aq) _ 2 H2O (l) E = 0,816 V
Fe3+ (aq) + e- _ Fe2+ (aq) E = 0,77 V
2 H+(aq) + 2 e- _ H2(g) E = - 0,42 V
Com base nessas informações, podemos afirmar que o ácido ascórbico deve
ser capaz de:
a) reduzir o íon Fe3+.
b) oxidar o íon Fe2+.
c) oxidar o O2.
d) reduzir a água.
e) oxidar o íon H+.

09) (Covest-2005) Considerando os potenciais-padrão a 25°C
Semi-reação Potenciais-padrão, E°, V
Ag+ (aq) + e− _ Ag(s) 0,80
Cu2+ (aq) + 2e− _ Cu(s) 0,34
2 H+ (aq) + 2e− _ H2(g) 0 (por definição)
Fe2+ (aq) + 2e− _ Fe(s) -0,44
Zn2+ (aq) + 2e− _ Zn(s) -0,76
e supondo todas as substâncias no estado-padrão:
0 0 O íon ferroso é um oxidante em presença de zinco metálico, mas não reage
com cobre
metálico.
1 1 Na pilha Cu / Cu2+ // Ag+ / Ag o eletrodo de cobre é o ânodo, e o eletrodo
de prata é o
cátodo.
2 2 O cobre metálico reage espontaneamente com uma solução de ácido
clorídrico.
3 3 O zinco metálico é um agente redutor mais forte que o ferro metálico.
4 4 Ao se mergulhar uma placa de ferro numa solução de nitrato de prata,
poderá ocorrer a
seguinte reação espontânea: Fe(s) + 2 Ag+ (aq) _ Fe2+(aq) + 2 Ag(s)

10) Na eletrólise aquosa do NaCl poderemos observar que:
a) no pólo positivo há formação de sódio metálico.
b) no pólo negativo há formação de gás oxigênio.
c) na solução há formação de HCl.
d) o eletrodo positivo sofre corrosão.
e) na solução há formação de NaOH.

11) (Fesp-PE) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:
a) torna-se ácida devido à formação de HCl.
b) torna-se básica devido à formação de NaOH.
c) permanece neutra devido à formação de H2 e Cl2.
d) permanece neutra devido à formação de H2 e O2.
e) permanece neutra devido à formação de O2 e Cl2.

12) Quando se faz passar uma corrente elétrica através de uma solução de
Cu(NO3)2, pode-se verificar que:
a) ocorre migração de Cu 2+ para o ânodo e NO3
– para o cátodo.
b) ocorre migração do Cu 2+ para o cátodo e NO3
– para o ânodo.
c) o fluxo de elétrons se faz do cátodo para o ânodo.
d) no ânodo ocorre redução.
e) no cátodo ocorre oxidação.

13) No processo de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio o
íon iodeto, ao se transformar
em iodo:
a) recebe um elétron.
b) perde um elétron.
c) recebe um próton.
d) perde um próton.
e) recebe um próton e um elétron.

14)O hidróxido de sódio (NaOH), o álcali industrialmente mais importante, é
utilizado, entre outras
aplicações, no tratamento da celulose para a fabricação da viscose e do
celofane. A preparação
industrial de NaOH se dá através da eletrólise em solução aquosa do NaCl, de
acordo com a reação a
seguir:
2 NaCl + 2 H2O _ Cl2 + H2 + 2 NaOH
Em relação à eletrólise do NaCl, é correto afirmar:
a) A eletrólise é uma reação não-espontânea, exigindo a passagem de uma
corrente elétrica para se
processar.
b) Na eletrólise, a oxidação ocorre no cátodo.
c) Somente compostos iônicos, como o NaCl, conduzem corrente elétrica
quando dissolvidos em
água.
d) O hidróxido de sódio apresenta tanto ligação iônica como covalente.
e) O gás hidrogênio (H2) é produzido durante a eletrólise pela redução
preferencial do íon H+, em
relação ao íon Na+. O cátion H+ presente na solução aquosa se origina da
ionização da água.

15) (FEI-SP) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio,
NaOH, liberam-se:
a) oxigênio e sódio.
b) óxido de sódio e hidrogênio.
c) hidrogênio e oxigênio.
d) hidrogênio e sódio.
e) apenas hidrogênio.

16) (UFRGS-RS) A maioria dos metais alcalinos e alcalinos terrosos foi obtido
pela primeira vez por
Humphry Davy, no início do século XIX, por eletrólise das respectivas bases
fundidas. Os metais não
poderiam ser obtidos a partir da eletrólise de soluções aquosas de suas bases
ou de seus sais porque:
a) os metais se oxidam.
b) os metais se reduziriam espontaneamente no eletrodo.
c) a água sofreria oxidação.
d) o número de oxidação dos metais aumentaria.
e) a redução da água ocorreria preferencialmente.

				
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