รวมโจทย์ข้อสอบเคมี EXAM

Document Sample
รวมโจทย์ข้อสอบเคมี EXAM Powered By Docstoc
					                                                ข้ อสอบเคมี
                                                   ้
                                               ครั งที่ 2 /2542
มวลอะตอมที่กาหนดให้
       H=1          C=12            N=14   O=16   S=32
       CI= 35.5     Fe=56           Ag=108 Ba=137
ตอนที่ 1 ข้ อ 1- 50 เป็ นข้ อสอบปรนัย
1. พิจารณาสมการ
          A+2B  C + 280 kJ (1)
          2X + Y +150 kJ  3Z (2)
                        ้
ถ้ าระดับพลังงานของสารตังต้ นในปฏิกิริยา (1) และ (2) เป็ น 510 และ 340 kJ ตามลาดับ ระดับพลังงาน
                                   ่
ของผลิตภัณฑ์จาก 2 ปฏิกิริยานี ้ มีคาแตกต่างกันกี่กิโลจูล (ดูเฉลย)
          1. 200              2. 260               3. 370              4. 490

2. A, B,C,D เป็ นของเหลวบริ สทธิ์เมื่อนา A มาผสมกับ B และ C ผสมกับ D
                                ุ
พบว่าต่างก็ละลายเป็ นเนื ้อเดียวกันแต่เมื่อนา C มาผสมกับ A ปรากฏว่าไม่ละลายเป็ นเนื ้อเดียวกัน สาร A , B, C, D
ในข้ อใดเป็ นไปไม่ได้ (ดูเฉลย)
                   A                      B                 C                          D
            1. H2O                   C2H5OH               C6H6                    CCl4
            2. H2O                   CH3OH                C6H6                    C6H14
            3. C6H6                  CCl4                  H2O                    C3H7OH
            4. CCl 4                H2O                    C2H5OH                 C6H14

3. จากกราฟแสดงปริมาณการละลายของสาร X กับอุณหภูมิเป็ นดังนี ้
                      ู
        ข้ อความใดไม่ถกต้ อง(ดูเฉลย)
                                          ิ
        1. เมื่อสาร X ละลายในน ้า อุณหภูมของระบบเพิ่มขึ ้น
        2. เมื่อสาร X ละลายน ้า อุณหภูมิของระบบลดลง
        3. การละลายของสาร X เพิ่มขึ ้นตามอุณหภูมิ
                                     ุ
        4. สาร X จะละลายน ้าได้ ที่อณหภูมิต่ากว่าศูนย์องศาเซลเซียส

4. ที่อณหภูมิ 25 C สาร ก , ข และ ค อยูในสภาพแก๊ ส ของเหลว และของแข็งตามลาดับ
       ุ                               ่
                                 ้
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารทังสามในข้ อใดเป็ นไปได้ (ดูเฉลย)



                                จุดหลอมเหลว( o C)             จุดเดือด( o C)
                                ก        ข          ค        ก          ข     ค
                     1.        -91      -88         32       98       -42 330
                     2.       -188       32        -91      -42       330     98
                     3.       -188      -91         32      -42        98    330
                     4.         32      -91       -188      330        98    -42

5. เปรี ยบเทียบสารละลายของน ้าตาลกลูโคส (C6H12O6) 10 g ในน ้า 50g กับสารละลายของน ้าตาลทราย
  (C12H22O11) 10g ในน ้า 50g จะมีจดเยือกแข็งต่างกันอย่างไร (Kfของน ้า=1.86 o C) (ดูเฉลย)
                                  ุ
            1. เท่ากัน เนื่องจากสารละลายเข้ มข้ นเท่ากัน
            2. จุดเยือกแข็งของสารละลายกลูโคสต่ากว่าของสารละลายน ้าตาลทรายประมาณ 1 o C
          3. จุดเยือกแข็งของสารละลายน ้าตาลทรายตากว่าของสารละลายกลูโคสประมาณ 1 o C
                                                        ่
                                                     ่
          4. จุดเยือกแข็งของสารละลายกลูโคสจะตากว่าของสารละลายน ้าตาลทรายประมาณเท่าตัว
                        ่
               เสมอ ไม่วาความเข้ มข้ นจะเป็ นเท่าใด
6. กราฟแสดงค่า Tb และ Tf ในข้ อใดต่อเป็ นไปได้ (ดูเฉลย)
7. แก๊ สไฮโดรเจนทาปฏิกิริยากับแก๊ สออกซิเจนที่ 200 o C ความดัน 1 บรรยากาศ เกิดไอน ้าดังสมการ
                                           2H2(g) + O2(g)  2 H 2 O(g)
    ข้ อความใดผิด(ดูเฉลย)
                                                        ้
            1. เมื่อสิ ้นสุดปฏิกิริยาปริมาตรของแก๊ สทังหมดจะลดลง
            2. ปริ มาตรของไอน ้าที่เกิดขึ ้นเท่ากับปริ มาตรของแก๊ สไฮโดรเจนที่ใช้
            3. มวลของแก๊ สไฮโดรเจนที่ทาปฏิกิริยาพอดีจะเป็ นสองเท่าของแก๊ สออกซิเจน
                                                                                                        ั
            4. มวลของไอน ้าทีเ่ กิดขึ ้นเท่ากับผลรวมของมวลของแก๊ สไฮโดรเจนและออกซิเจนที่ทาปฏิกิริยาพอดีกน
                              ่
8. กราฟต่อไปนี ้แสดงการเปลียนแปลงของ Y ตาม X ในการศึกษาเรื่ องอัตราการเกิดปฏิกิริยา X และ Y
   ควรเป็ นอะไร(ดูเฉลย)
             1. X คืออุณหภูมิ Y คืออัตราการเกิดปฏิกิริยา
             2. X คือเวลา Y คือความเข้ มข้ นของสารตังต้ น   ้
             3. X คือเวลา Y คือความเข้ มข้ นของผลิตภัณฑ์
             4. X คือความเข้ มข้ นของผลิตภัณฑ์ Y คืออัตราการเกิดปฏิกิริยา




                            ่ ่              ั                    ่
9. ผลของกาตัวเร่งปฏิกิริยาทีมีตอปฏิกิริยาที่ผนกลับได้ ปฏิกิริยาหนึง จะเป็ นดังใดในแง่ของอัตราของปฏิกิริยา
             ่
   และการเปลียนแปลงภาวะสมดุลของระบบ(ดูเฉลย)
                           อัตราของปฏิกิริยา       อัตราของปฏิกิริยา ภาวะสมดุลของ
                           ไปข้ างหน้ า            ย้ อนกลับ               ระบบ

                     1.            เร็ วขึ ้น                 ่
                                                     ไม่เปลียนแปลง             ่
                                                                         เคลือนไปทางขวา
                     2.            เร็ วขึ ้น             เร็ วขึ ้น                    ่
                                                                                 ไม่เปลียน
                     3.                ่
                              ไม่เปลียนแปลง               เร็ วขึ ้น         ่
                                                                         เคลือนไปทางซ้ าย
                     4.            เร็ วขึ ้น                   ่
                                                     ไม่เปลียนแปลง                   ่
                                                                          ไม่เปลียนแปลง

                                                                  ่
10. การทดลองในข้ อใดเป็ นการรบกวนสมดุลของระบบทาให้ เกิดการเปลียนแปลง(ดูเฉลย)
                                        ่
    1.เติมน ้าตาลลงในน ้าเชื่อมอิ่มตัวทีมีผลึกน ้าตาลอยู่
    2.กรองผลึกสารส้ มออกจากสารละลายอิ่มตัว แล้ วเลือกผลึกที่ดีใส่ไปใหม่
    3.เติมผลึก NaCI ลงไปในสารละลาย CH3COOH (ในน ้า)
    4.เติมผลึก NH4CI ลงไปในสารละลาย NH3 (ในน ้า)
                         ่
11. เมื่อปฏิกิริยาเข้ าสูภาวะสมดุล 2A(g) + B(g)      C(g)
    ถ้ าปริ มาณเริ่ มต้ นของ A=1.20 โมล และพบว่าที่ภาวะสมดุลมี A เหลืออยู่ 0.90 โมลปฏิกิริยานี ้จะมี
    ค่าคงที่สมดุลเท่ากับเท่าใด (ดูเฉลย)
              0.15                     0.15                    0.15                   0.15
     1.                       2.                       3.                    4.
          0.302
                     0.65         0.902
                                              0.65         0.90  0.65           0.902  0.15

12. ในปฏิกิริยาต่อไปนี ้ I2 (s) + 2S2O2-3 (aq)  2I-(aq) +S4O62-(aq) (ดูเฉลย)
    ก. I2(s) ถูกรี ดวซ์เป็ น I-(aq)
                    ิ                                    ข. I2(s) เป็ นตัวรี ดิวซ์
              2-
    ค. S2O3 (aq) เป็ นตัวออกซิไดส์                                                        ่
                                                         ง. เลขออกซิเดชันของกามะถันไม่เปลียนแปลง
    จ.เลขออกซิเดของออกซิเจนเปลียนไป   ่
     ข้ อใดถูก
     1. ก เท่านัน ้                                      2. ข และ ค
     3. ก และ จ เท่านัน     ้                            4. ก, ง และ จ
13. ในครึ่งปฏิกิริยาต่อไปนี ้(ดูเฉลย)
     NO3- + 2H++ e-  NO2 + H2O
     MnO4- + 2H2O +3e-  MnO2 + 4OH-
     Cr2O7 + 14H+ + 6e-  2Cr3+ + 7H2O
                          ู
    คาอธิบายในข้ อใดไม่ถกต้ อง
                        ้            ั
     1. ครึ่งปฏิกิริยาทังหมดเป็ นรี ดกชัน
     2. เลขออกซิเดชันของ Mn ใน () ลดลงเท่ากับ 3
     3 เลขออกซิเดชันของ Cr ใน () ลดลงเท่ากับ 6
     4 มีครึ่งปฏิกิริยาจานวนสองปฏิกิริยาเกิดในสารละลายกรด และอีกครึ่งปฏิกิริยาเกิดในสารละลายเบส
14. กาหนดให้ - ศักย์ไฟฟ้ ามาตรฐานของครึ่งเซลล์(ดูเฉลย)
          AI3+ + 3e  AI                        E = -1.66 V
          Ag+ + e  Ag                           E = 0.80 V
          Li + e  Li                           E = -3.04 V
          Fe2+ + 2e  Fe                         E = -0.44 V
    จงคานวณค่า E ของเซลล์เป็ นโวลต์ของเซลล์ตอไปนี ้ตามลาดับ
                                                 ่
          AI / AI3+ // Ag และ Li / Li+ // Fe2+ // Fe
      1. 4.06 และ 3.29                         2. 2.46 และ 2.60
      3. 4.06 และ 2.60                         4. 2.46 และ 5.64
                                                        ั       ้
15. ในการทาอิเล็กโตรลิซิสของลิเทียมไฮโดรด์ โดยใช้ แพลทินมเป็ นขัวไฟฟ้ า ดังภาพ
         ั้
     ที่ขวไฟฟ้ า A เกิดปฏิกิริยาใด (ดูเฉลย)
     1. 2H-(l)  H2(g) + 2e-
     2. 2H+(l) + 2e-  Li(l)
     3. Li+(l) + e-  Li(l)
     4. Li(l)  Li+(l) + e-

16. นักเรี ยนกลุมหนึงทดลองกลันสารละลายเอทานอลในน ้า และได้ บนทึกอุณหภูมิ ( 0C) ในขวดกลัน
                ่ ่          ่                                   ั                     ่
                         3
                                         ่
    และปริ มาตรรวม (cm ) ของของเหลวที่กลันได้ ที่เวลาต่าง ๆ แล้ วนาไปเขียนกราฟ(ดูเฉลย)




     กราฟในข้ อใดเป็ นไปได้
                   ้
     1. ก, ข เท่านัน                            2. ค, ง, จ
     3. ข , ง                                   4. ก , ข , จ

                 ุ                                        ี                    ่
17. วิธีที่ดีที่สดในการแยกโซเดียมคลอไรด์ออกจากของผสมที่มแมกนีเซียมคลอไรด์อยูด้วยคือข้ อใด(ดูเฉลย)
     1. ละลายในตัวทาละลายแล้ วกลัน    ่               2. ระเหิดแล้ วหาจุดหลอมเหลว
      3. เลือกตัวทาละลาย แล้ วตกผลึกดาลับส่วน          4. ละลายใน Na2CO3 แล้ วกรอง
                   ่
18. แก๊ สชนิดหนึงประกอบด้ วยไนโตรเจนและออกซิเจน จากการทดลองพบว่ามวลโมเลกุลชนิดนี ้มี
    ค่าประมาณ 50 และมีปริ มาณไนโตรเจนประมาณ 30% โดยมวลโมเลกุลของแก๊ สชนิดนี ้ประกอบ
    ด้ วยออกซิเจนกี่อะตอม(ดูเฉลย)
    1. 1                 2. 2             3. 3                  4. 4
                                                                                 ่
19. จากการวิเคราะห์สารประกอบ Fe(SCN)3 .xH2O พบว่ามีน ้าเป็ นองค์ประกอบอยูร้อยละ 19 โดย มวล
    สารประกอบนี ้มีกามะถันร้ อยละเท่าใด(ดูเฉลย)
           1. 11.26         2. 22.53          3. 33.80                4. 45.07
20. กรดซัลฟิ วริ ก 49 g มี H , S และ O อย่างละกี่อะตอม ตามลาดับ(ดูเฉลย)
         1. 3.01 x 1022           6.02 x1022          1.2 x1023
         2. 3.01 x 1022           1.2 X1023          6.02 x 1022
         3. 6.02 x1022            3.01 x1022          1.2 x 1023
         4. 6.02 x1022            1.2 x1023           3.01 x1022
                     ั                      ่                                           ่
21. ในการวิเคราะห์ผกบุ้ง 100 g พบว่ามีตะกัว 0.208 ส่วนในล้ านส่วน ผักบุ้งจานวนนี ้มีตะกัวกี่อะตอม
    ( Pb= 207) (ดูเฉลย)
         1. 6.02 x 1014        2. 6.02 x 1016 3. 6.02 x 1020 4. 6.02 x 1022
22. จากสูตรของ NaClO3 , SiCl4 , CO2 , Li2CO3 จงเขียนสูตรของสารประกอบต่อไปนี ้ เรียงตามลาดับ
    จากเจอร์ เมเนียม (IV) โบรไมด์
    โซเดียมซิลเิ คต
       ิ
    ซิลคอน (IV) ซัลไฟด์
    โพแทสเซียมโบรเมต(ดูเฉลย)
          1. GeBr2 , NaSiO3 , SiS3 , K2BrO3        2. GeBr4 , Na2SiO4 , Si4S , KbrO3
          3. GeBr2 , Na2SiO4 , SiS2 , KbrO3        4. GeBr4 , Na2SiO3 , SiS2 , KbrO3
23 สาร X 5 g ละลายในเบนซีน 20 g สารละลายเดือดที่อณหภูมิ 83.3 o C จุดเดือดของ X และเบนซีน
                                                 ุ
     เท่ากับ 300 และ 80.10 o C ตามลาดับ ถ้ า Kb ของเบนซีนเท่ากับ 2.53 o C X มีมวลโมเลกุลเท่าใด
     (ดูเฉลย)
     1. 20                    2. 198                 3. 316             4. 396
24. น ้าเกลือซัลเฟตสูตร MSO4.nH2O หนัก 5.0 g มาละลายในน ้าจนละลายหมด แล้ วเติมสารละลาย
    BaCl2 ลงไปมากเกินพอ ปรากฏว่าเกิดปฏิกิริยาได้ ตะกอน BaSO4 หนัก 4.0 g ถ้ ามวลโมเลกุลของ
    MSO4 g เท่ากับ 161.5 g.mol-1 n มีคาเท่าใด(ดูเฉลย)
                                           ่
     1. 4                     2. 5                     3. 6             4. 7
                  ่                                  ่          ่
25. นักเคมีคนหนึงต้ องการแยกเงินออกจากสารละลายทีต้องการทิ ้งซึงมี AgNO3 เป็ นส่วนใหญ่ เขาเติมสาร
                                         3
     ละลาย BaCl2 เข้ มข้ น 0.5 mol.dm ลงไปทีละน้ อยจนเกิดตะกอน AgCl สมบูรณ์ ปรากฏว่าใช้
     BaCl2 ไป 24.0 cm3 ตะกอนที่ได้ มี Ag หนักเท่าใด(ดูเฉลย)
     1. 1.30 g                2. 2.59 g            3. 3.44 g          4. 2.59 g
                                                ้
26. H3PO4 สามารถแยกตัวให้ โปรตอนได้ 3 ขันตอน จากค่า K a ต่อไปนี ้ ข้ อสรุปใดผิด(ดูเฉลย)
      H3PO4            H+ + H2PO-4         Ka1 = 7.5 x 10-3
      H2PO4-              H+ + HPO2-4          Ka2 = 6.3 x 10-8
      HPO2-4            H+ + PO3-4           Ka3 = 4.0 x 10-13
     1. H3PO4 เป็ นกรดแก่กว่า H2PO-4 และ HPO42- ตามลาดับ
     2. สารละลาย H3PO4 จะมีปริมาณ H+ (หรื อ H3O+ ) มากกว่าไอออนชนิดอื่นๆ
     3. H2PO4- แสดงสมบัตเิ ป็ นได้ ทงกรดและเบส
                                      ั้
     4. H3PO4 และ H2PO4- เป็ นคูกรด – เบสกันเช่นเดียวกับ H2PO4- กับ HPO42- ดังนัน H3PO4 และ
                                    ่                                            ้
         HPO42- นับเป็ นคูกรด – เบสกันได้
                          ่
                                                                        ่
27. เมื่อนาสารละลาย A B C และ D ความเข้ มข้ นเท่ากันไปทดสอบการเปลียนสีกระดาษลิตมัส และ
    ความสามารถในการนาไฟฟ้ าได้ ข้อมูลดังนี ้(ดูเฉลย)
          สารละลาย                สีกระดาษลิตมัส     ความสว่างของหลอดไฟ
                A                         ่
                                  ไม่เปลียนแปลง            สว่างมาก
                B                  แดง - น ้าเงิน        สว่างเล็กน้ อย
                C                  น ้าเงิน - แดง          สว่างมาก
                D                            ่
                                     ไม่เปลียนสี          ไม่สว่างเลย

     สารละลาย A B C และ D ในข้ อใดเป็ นไปได้
         ข้ อ       A              B              C              D
         1.       MgCl2        NH4OH            H2SO4        C12H22O11
         2.       NaCl         NaOH            C2H5OH          H2O
         3.       KNO3       CH3COOH            KOH           NH4CN
         4.      Na2Co3        NH4Cl             H2S          CH3OH
                                                                              ่
28. ถ้ าผสมกรดและเกลือที่มีความเข้ มข้ นและปริ มาตรเท่ากันต่อไปนี ้ สารละลายคูใดมี pH สูงสุด(ดูเฉลย)
                                                  -4
          กาหนดค่า Ka ของ HF = 6.8 x 10
                   C6H5COOH = 6.6 x 10-5
                   CH3COOH = 1.8 x 10-5
                   NHO2            = 5.1 x 10-4
    1. HF, NaF                                    2. CH3COOH
    3. C6H5COOH , C6H5COONa                       3. HNO2 , NaNO2
29. กาหนดให้



                           อินดิเคเตอร์                            ่
                                                      PH ของการเปลียนแปลง

                         เมทิลเรด                     4.8 – 6.2 (แดง – เหลือง)
                         โบโมไทมอลบลู                6.0 –7.6 (เหลือง – น ้าเงิน)
                          ฟี นอลเรด                   6..7 – 8.3(เหลือง – แดง)
                          ฟี นอลฟ์ ทาลีน              8.3 –10.4(ไม่มีสี – ชมพู)

นักเรี ยนคนหนึงนาสารละลาย NH3 (Kb =1.8 x 10-5) เข้ มข้ น 0.12 mol.dm-3 มาไทเทรตกับสารละลาย
              ่
ตัวอย่าง HCl 3 ครัง พบว่าสารละลาย NH3 จานวน 10 cm3 ทาปฏิกิริยากับสารละลาย HCl 13.18
                   ้
    3
            ่
cm โดยเฉลีย สารละลาย HCl ที่ใช้ มีความเข้ มข้ นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร(ดูเฉลย)
1. 0.1 x1-5                2. 1.12 x 10-3             3. 9.1 x 10-2                  4. 1.6 x 10-1
30. การเตรี ยมสารละลายในข้ อใดได้ สารละลายบัฟเฟอร์ (ดูเฉลย)
    1. เติม NaOH เข้ มข้ น 0.1 mol.dm3 จานวน 100 cm3 ลงใน HCl เข้ มข้ น 0.1 mol.dm3 จานวน
    2. เติม NaOH เข้ มข้ น 0.001 mol.dm-3 จานวน 100 cm3 ลงใน CH3COOH เข้ มข้ น 0.05 mol.dm3
          จานวน 20 cm3
    3. เติม HCl เข้ มข้ น 0.2 mol.dm-3 จานวน 100 cm3 ลงใน NH3 เข้ มข้ น 0.02 mol.dm-3 จานวน
          200 cm3
    4. เติม HCl เข้ มข้ น 0.05 mol.dm3 ลงใน NH3 เข้ มข้ น 0.02 mol.dm-3 จานวน 100 cm3
31. ถ้ าเลขอะตอมของ X และ Y เท่ากับ 31 และ 38 ตามลาดับ เลขออกซิเดชันของธาตุทงสองควรเป็ น      ั้
                                                                        ู
    เท่าใดในสารประกอบ และสารประกอบระหว่าง X และ Y ควรมีสตรเป็ นอย่างไร(ดูเฉลย)
      1. +3 , +2 ; ไม่เกิด                            2. –5 , +2 ; Y5X2
      3. –3 , +2 ; Y3X2                               4. +3 , -2 ; X2Y3
                                               ุ       ั้                                ุ
32. มีธาตุอยู่ 4 ชุดเรี ยงตามเลขอะตอม ธาตุชดใดมีทงของแข็ง ของเหลว และแก๊ สที่อณหภูมิห้อง (ดูเฉลย)
      1. 2 , 10 , 18 , 36 , 54 , 86                   2. 3 , 11 , 19 , 37 , 55 , 87
       3. 4 , 12 , 20 , 38 , 56 , 88                   4. 9 , 17 , 35 , 53 , 85
33. สมบัติของธาตุไฮโดเจนในข้ อใดบ้ างที่ไม่เหมาะสมกับการจัดธาตุนี ้ไว้ ในหมูเ่ ดียวกับโลหะอัลคาไลน์ (ดูเฉลย)
    ก. จานวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน                         ข. ชนิดของสารประกอบและพันธะ
    ค. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด                         ค. พลังงานไอออไนเซชัน
    1. ก , ง เท่านัน้                                                 ้
                                                       2. ข , ค เท่านัน
    3. ข , ค และ ง เท่านัน    ้                        4. ก , ข , ค , และ ง
                                                          ่
34. กาหนดสัญลักษณ์ (สมบัติ) และเลขอะตอมของธาตุตอไปนี ้(ดูเฉลย)
              a           b            c            d
           26          35           37           42           56e
                            ั                                  ั
    ธาตุในข้ อใดเป็ นธาตุอลคาไลน์เอิร์ท เฮโลเจน และแทรนซิชน ตามลาดับ

                                   ่
                          ธาตุในกลุมอัลคาไลเอิร์ท               ่
                                                       ธาตุในกลุมเฮโลเจน                ั
                                                                             ธาตุแทรนซิชน
                   1                 d                       a,b                  c,e
                   2                 d,e                      a                   c,b
                   3                 a, c                     d, c                b
                   4                 d, a                     e                   b

                                 ่                                     ่
35. สารประกอบของโลหะชนิดหนึง ถ้ ามีปริ มาณค่อนข้ างสูงจะมีพิษต่อสิงมีชีวิต จึงใช้ ออกไซด์ของโลหะนี ้
    ทายาฆ่าแมลงและฆ่าเชื ้อรา เลือดของปู ปลาหมึก และหอยโข่งเป็ นสารประกอบเชิงซ้ อนของโลหะ
    นี ้ร่างกายของคนเราก็ต้องการโลหะนี ้เพื่อใช้ ในกระบวนการทางชีวเคมีเฉพาะอย่าง ถ้ าขาดธาตุนี ้ทาให้ เกิด
    ความบกพร่องในการสังเคราะห์ไขมันบางชนิด และทาให้ เกิดความบกพร่องในการดูดซึมธาตุอื่นอันอาจนา
           ่
    ไปสูโรคโลหิตจางได้ โลหะชนิดนี ้เป็ นโลหะชนิดใด(ดูเฉลย)
      1. Zn                    2. Fe                3. Cu                   4. Cr
36. ไนโตรเจนในธรรมชาติ (มวลอะตอม = 14.004)ประกอบด้ วย 2 ไอโซโทปคือ 14 N และ 15 N ปริ มาณ
                       ้                      ่            ่
    ร้ อยละของไอโซโทปทังสองของไนโตรเจนที่มีอยูในธรรมชาติมีคาเป็ นเท่าใด(ดูเฉลย)
      1. 14 N = 4,    15
                           N  96                   2. 14 N  50 ,     15
                                                                            N  50
      2. 14 N  96 , 15 N  4                              4. 14 N  99.6 , 15 N  0.4
37.    ไอออนที่มีประจุ +2 เกิดได้ ง่ายที่สุด จากธาตุที่มเี ลขอะตอมเท่าใด(ดูเฉลย)
      1. 4                         2. 11                   3. 12                    4. 20
38.                                 ุ
        จานวนอิเล็กตรอนมากที่สดที่ระดับพลังงาน n=5 ที่อะตอมสามารถรับได้ และการจัดอิเล็กตรอนใน
                                        ่
       อะตอมของอินเดียม (In) ซึงมีเลขอะตอมเท่ากับ 49 เป็ นไปตามข้ อใด(ดูเฉลย)
                   จานวนอิเล็กตรอนที่สามารถรับได้             การจัดอิเล็กตรอนของ In
            1.                            25                      2, 8, 8, 18, 8, 5
            2.                            49                     2, 8, 8, 18, 11, 2
            3.                            25                     2, 8, 18, 18, 3
            4.                            50                     2, 8, 18, 18, 3
39.     ข้ อมูลในตารางต่อไปนี ้ข้ อใดผิด (ดูเฉลย)
                   โมเลกุล                จานวนอิเล็กตรอน          จานวนอิเล็กตรอน
                                             ่
                                           คูร่วมพันธะ         ่     ่
                                                             คูโดดเดียวรอบอะตอมกลาง
            1.         H2S                         2                      2
            2.         SiF4                        4                      -
            3.         SF6                         6                      -
            4.       BrF3                          3                      1
40.                  ่                                   ้         ่
       สารประกอบคูใดที่ไม่ได้ เรียงลาดับความแรงขัวจากสูงไปตา(ดูเฉลย)
      1. HBr, HCl                     2. H2O, H2S           3. NCl3, BCl3            4. IF, BrCl
41.                                   ่
        พิจารณาแผนภาพการเปลียนแปลงพลังงานต่อไปนี ้(ดูเฉลย)
                                       1
                              M(s) +     X 2 (g)
                                       2
                     H 1                  H 2
                              M(g) +     X(g)       M+(ag) + X-(ag)
                     H 3                         H 6  H2O
                                                H
                              M(g) + X—(g)  5 MX(s)
                                            
      การระบุชื่อพลังงานในข้ อใดผิด
      1. H 3 คื อพลังงานสลายพันธะ             2. H 4 คื อสัมพรรคภาพอิ เล็กตรอน
      3. H 5 คือ พลังงานแลตทิช                4. H 6 คือ พลังงานไฮเดชัน
42. เมื่อนาไฮโดรคาร์ บอน 3 ชนิด คือ C6H14, C8H18 , และ C10H22 อย่างละ 1 โมลมาเผาไหม้ ปริ มาณ
    ออกซิเจนที่ต้องใช้ ในการเผาไหม้ เรี ยงตามลาดับจากมากไปน้ อยจะเป็ นไปตามข้ อใด(ดูเฉลย)
    1. C6H14 > C8H18 > C10H22                               2. C8H18 > C6H14 > C10H22
    3. C8H18 > C10H22 > C6H14                               4. C10H22 > C8H18 > C6H14
                                                             ่           ู
43. สาร A เป็ นสารประกอบอะโรมาติก และ มีวงเบนซีนอยูในโมเลกุล มีสตรโมเลกุล C8H10 จะมีกี่
     ไอโซเมอร์ (ดูเฉลย)
    1. 2                     2. 3                     3. 4                   4. 6
44. ข้ อสรุปเกี่ยวกับสมบัติของสาร  - ต่อไปนี ้ข้ อใดถูก(ดูเฉลย)
     CH3CH2CH2OH                        CH3CH2COOH                  CH3CH2CH2CH2CH3
                                                               
     1. จุดเดือดของสารเรี ยงลาดับดังนี ้ () > () > ()
     2. ความสามารถในการละลายน ้าของสารเรี ยงลาดับดังนี ้ () > () > ()
     3. สารที่สามารถทาปฏิกิริยากับโซเดียมได้ คือ ( ) ส่วนสารที่สามารถทาปฏิกิริยากับสารละลาย
         เบเนดิกต์ได้ ตะกอนสีอิฐคือ ()
                                                        ั
     4. สารที่สามารถแยกออกจากน ้าได้ โดยไม่ต้องใช้ ตวทาละลายอื่นสกัดคือ () และ ()
                                   ่      ั
45. C4H9NH2 มีกี่ไอโซเมอร์ ที่มีหมูฟังก์ชนเป็ น -NH2(ดูเฉลย)
     1. 1                    2. 2                         3. 3                  4. 4
                           ่
46. กรดไขมันอิ่มตัวชนิดหนึงหนัก 25.6 g เมื่อทาปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์ บอเนต แล้ วให้ ก๊าซ CO2
              3        o
    1.23 dm ที่ 27 C ความดัน 1 atm จงหาสูตรโมเลกุลของกรดไขมันนี ้(ดูเฉลย)
    1. C13H27COOH                                         2. C14H29COOH
    3. C15H31COOH                                         4. C16H33COOH
47. (ก) , (ข) และ (ค) บนลูกศรของปฏิกิริยาต่อไปนี ้อาจเป็ นอะไรได้ บ้าง(ดูเฉลย)
                                  ก
     โปรตีน                     กรดอะมิโน
                                 ข
      กลูโคส + ฟรุกโตส          ซูโครส + น ้า
                                  ค
     ไขมันหรื อน ้ามัน          กรดไขมัน + กลีเซอรอล
              (ก)                        (ข)                           (ค)
     1. ปฏิกิริยาการรวมตัว        ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส         ปฏิกิริยาไอโดรลิซิส
     2. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส       ปฏิกิริยาการรวมตัว          ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส
     3. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส       ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส         ปฏิกิริยาการรวมตัว
     4. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส       ปฏิกิริยาการรวมตัว          ปฏิกิริยาการรวมตัว
48. มอนอเมอร์ ในข้ อใดจะเกิดพอลิเมอไรเซชันแบบควบแน่น(ดูเฉลย)




     ข้ อใดถูกต้ อง
     1. ก เท่านัน  ้                                      2. ก และ ข เท่านัน ้
     3. ค                                                  4. ก , ข และ ง
                                      ้
49. การถลุงแร่ในข้ อใดที่มีลาดับขันตอนการถลุงดังต่อไปนี ้(ดูเฉลย)
     ก. ย่างแร่
                       ่
     ข. รี ดิวซ์แร่ที่ยางแล้ วด้ วย CO ในเตาถลุง
                                                ้                                ่
     ค. โซเดียมคาร์ บอเนตรวมตัวกับสารปนเปื อนต่าง ๆ ในเตาถลุงกลายเป็ นกากตะกอนอยูบนผิวโลหะเหลว
     ง. ไขโลหะเหลวออกจากเตาลงเบ้ าเหล็กเพื่อหล่อเป็ นแท่ง
     1. แร่สฟาเลอไรต์                                     2. แร่แคสซิเตอไรต์
     3. แร่สติบไนต์                                       4. แร่เซอร์ คอน
50. การนาสารเคมีมาใช้ ทางการเกษตรและชีวิตประจาวันทาให้ เกิดมลภาวะทางอากาศ ดิน และน ้าสารใน
                                    ้
     ข้ อใดทาให้ เกิดมลภาวะกับทังอากาศ ดิน และน ้า(ดูเฉลย)
    1. (NH4)2SO4
    2. สารประกอบไนไตรท์
    3. สารลดแรงตึงผิว ABS
    4. สารประเภทคลอริ เนตเตดไฮโดรคาร์ บอน
ตอนที่ 2 ข้ อ 1 – 8 เป็ นข้ อสอบอัตนัย
1. เมื่อนาสารประกอบไฮโดรคาร์ บอน X และ Y มาทาปฏิกิริยากับ O2 6 โมลและ 7.5 โมล ตามลาดับ
                          ่
      เมื่อใช้ สาร X หนึงโมลจะได้ คาร์ บอนไดออกไซด์ 2 โมล คาร์ บอนมอนอกไซด์ 3 โมล ที่เหลือเป็ นน ้าและ
                        ่                                                      ่
      ถ้ าใช้ สาร Y หนึงโมลจะได้ คาร์ บอนไดออกไซด์ 4 โมล มีออกซิเจนเหลือ หนึงโมล ที่เหลือคือน ้ามวลโมเลกุล
      ของ X และ Y รวมกันเป็ นเท่าใด(ดูเฉลย)
2. กาหนดค่าพลังงานสลายพันธะในหน่วย kJ ต่อไปนี ้
            C–H             427               C – Cl            339
            H – Cl          431               Cl – Cl          243
                                                                                              ่
    ปฏิกิริยาต่อไปนี ้เป็ นปฏิกิริยาดูด หรื อคายความร้ อน และปริ มาณความร้ อนของปฏิกิริยามีคากี่กิโลจูล (ดูเฉลย)
            CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
    ให้ ระบายคาตอบเลข 1 ที่หลักแรกของคาตอบถ้ าปฏิกิริยาคายความร้ อน
                       และเลข 9 ที่หลัก แรกของคาตอบถ้ าปฏิกิริยาดูดความร้ อน
                       แล้ วจึงระบายคาตอบ kJ
3. พิจารณาปฏิกิริยาสมมติตอไปนี ้ 2A + 3B  C
                                 ่
   จากการทดลองเริ่ มต้ นด้ วยสาร A และสาร B ปริ มาณต่าง ๆ กันพบว่าร้ อยละของผลได้ จะมีคาเท่ากับ ่
    80 เสมอ ถ้ าต้ องการผลิตสาร C 160 กรัม โดยเริ่ มต้ นจาก B 500 กรัม จะต้ องใช้ สาร A อย่างน้ อย
          ุ                                    ่
    ที่สดเท่าใดจึงจะได้ สาร C ในปริ มาณทีต้องการ(ดูเฉลย)
    (กาหนดให้ ) มวลโมเลกุลของสาร A = 200
                      มวลโมเลกุลของสาร B = 500
                      มวลโมเลกุลของสาร C = 1000)
4. หยดสารละลายกรดไขมันในเอทานอลเข้ มข้ นร้ อยละ a โดยปริ มาตร 1 หยดลงบนผิวน ้าที่โรยผงชอล์ก
   บาง ๆ อยู่ สารละลายแผ่ออกมีเส้ นผ่าศูนย์กลาง b cm สารละลายกรด 1 cm3 มี C หยด กาหนด
   ข้ อมูล a b และ c ในการทดลองหาขนาดโมเลกุลของกรดไขมัน A และ B ดังนี ้
                                                        ้
   (สมมติให้ โมเลกุลของกรดเป็ นทรงกลม และเรี ยงชันเดียวบนผิวน ้า)
                                ค่ า      กรด A           กรด B
                                 a            1             2
                                 b           10            20
                                 c           80            60
       ขนาดโมเลกุล A เป็ นกี่เท่าของขนาดโมเลกุล B (ดูเฉลย)
                                                                                            ุ
5. จะต้ องใช้ แนพทาลีน (C10H8) กี่กรัม ละลายในเบนซีน 1000 g จึงจะได้ สารละลายที่มีจดเยือกแข็งเท่า
       กับสารละลายที่มีการบูร (C10H16O) 15.2 g ในเบนซีน 500 g
     K f ของเบนซีนเท่ากับ4.90o C.mol1kg1          (ดูเฉลย)
6. ละลายกรดฟอร์ มิก (HCOOH) จานวนหนึงในน ้า 5 ลิตร พบว่ามี H3O + เข้ มข้ นเท่ากับ 5.0 x 10-3
                                           ่
         -3
   mol.dm ถ้ าค่าคงที่สมดุลของกรดนี ้เท่ากับ 2.0 x 10-4 สารละลายนี ้มีกรดฟอร์ มกละลายอยูกี่กรัม(ดูเฉลย)
                                                                               ิ        ่
7. ในการเตรียมเอสเทอร์ จากการผสม CH3CH2COOH 5.92 g กับ C3H7OH 6.00 g โดยมี H2SO4 เป็ น
                                                                                               ่
    ตัวเร่งปฏิกิริยาจะได้ ผลิตภัณฑ์เป็ น CH3CH2COOC3H7 6.96 g ร้ อยละของผลได้ ที่เกิดขึ ้นมีคาเท่าใด(ดูเฉลย)
                           ่
8. ในโรงพยาบาลแห่งหนึง เจ้ าหน้ าที่เทคนิค ตรวจหาความเข้ มข้ นของสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ ออกไซด์
   โดยนาสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ ออกไซด์มา 25.00 cm3 มาไตเตรตกับสารละลายทีเ่ ป็ นกรดของ
    โพแทสเซียมเปอร์ แมงกาเนตเข้ มข้ น 0.0200 mol.dm-3 ปฏิกิริยาที่เกิดขึ ้น (สมการยังไม่ได้ ดล)
                                                                                             ุ
                MnO4- (aq) + H+ (aq) + H2O2 (aq)  Mn2+(aq) + H2O (l) + O2 (g)
                             ้
     ทาการไตเตรต 3 ครัง ได้ ผลการทดลองดังนี ้
                                  ้
                               ครังที่           1      2          3
                   ปริ มาตรของ KmnO4 ที่ใช้ 15.30 14.80 14.90
                   cm3

       สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ ออกไซด์มีความเข้ มข้ นเท่าใดในหน่วย mol.dm-3(ดูเฉลย)
                     เฉลยข้ อสอบ Entrance ระบบใหม่ เข้ ามหาวิทยาลัย
                                 ้
                              ครังที่ 2/2542 ตุลาคม วิชาเคมี

ตอนที่ 1 ข้ อ 1 - 50 เป็ นข้ อสอบปรนัย
1. เฉลยข้ อ 2
   แนวคิด                                          ั
              เพราะสมการ (1) และ (2) เขียนกราฟได้ ดงนี ้




   การนาเนินการไปของปฏิกิริยา                               การนาเนินไปของปฏิกิริยา
                (1)                                                       (2)
     พลังงานของพลิตภัณฑ์                                      พลังงานของพลิตภัณฑ์
     = 510 - 280 kJ                                           = 340 - 150 kJ
     = 230 kJ                                                 = 490 kJ
      พลังงานของผลิตภัณฑ์สมการ (2) ต่างกับสมการ (1)
          = 490 - 230 kJ = 260 kJ
2. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด                                      ั้
                 เพราะหลักการละลายโมเลกุลมีขว จะละลายได้ ในตัวทาละลายที่มีขว        ั้
                                                                        ้
                  โจทย์บอก A ผสมกับ B ละลายเป็ นเนื ้อเดียวกัน ดังนันตัวเลือกข้ อ 4 จึงเป็ นไป
                                                         ั้                            ั้
                 ไม่ได้ เนื่องจาก CCl4 เป็ นโมเลกุลไม่มีขวแต่น ้า (H2O) เป็ นโมเลกุลมีขว จะไม่
                 ละลายกัน
3. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด                               ู
                 เพราะจากกราฟอุณหภูมิสงขึ ้น สาร X ละลายได้ เพิ่มขึ ้น แสดงว่าการละลายของ
                 สาร X จะดูดความร้ อน อุณหภูมิของระบบคือสาร X จะเพิ่ มขึน อุณหภูมิของสิง
                                                                               ้               ่
                 แวดล้ อมจะลดลง




4. เฉลยข้ อ 3
         แนวคิด         เพราะถ้ าจุดเดือด จุดหลอมเหลว ต่ากว่าอุณหภูมิห้อง จะมีสถานะเป็ นแก๊ ส
                        จากข้ อมูลคือสาร ก. ในตัวเลือกข้ อ 2. และ 3. แต่ถ้าจุดเดือด จุดหลอมเหลว
                                  ู
                        อุณหภูมิสงกว่าห้ องจะมีสถานะเป็ นของแข็ง จากข้ อมูลคือสาร ค. ในข้ อ 3. จะถูก
                        ต้ อง
     5. เฉลยข้ อ 2                                                 K f x1000xW2
        แนวคิด เพราะ จากสูตร               Tf  Tf  Tf =
                                                                       W1 xM 2



                                                                  K f x1000xW2
                                                      O  Tf 
                                                                      W1 xM 2
                                                               K f x1000xW2
                            จุดเยือกแข็งของสารละ  
                                        ็       ลาย                                 แทนค่าจะได้
                                                                   W1 xM 2

                                                   1.86x1000x10
                จุดเยือกแข็งของสารละลายกลูโคส                  2.07o C
                                                      50x180
                                                            1.86x1000x10
                และจุดเยือกแข็งของสารละลายน ้าตาลทราย                   1.09o C
                                                               50x 342
                     ้
                ดังนันจุดเยือกแข็งของสารละลายกลูโคสต่ากว่าสารละลายน ้าตาลทรายประมาณ
                     = 2 – 1 = 1oC
6. เฉลยข้ อ 1
   แนวคิด เพราะ            Tb  K b xm           กราฟเส้ นตรง  y = mx + c
                           Tf  K f xm
            หลักของสารละลายคอลลิเกทีฟ เมื่อความเข้ มข้ นเป็ นโมเลกุลเพิ่มขึ ้น จุดเดือดของ
                                   ุ
            สารละลายจะสูงขึ ้น แต่จดเยือกแข็งของสารละลายจะลดลง จึงเป็ นไปตามกราฟ
            ข้ อ (1)
7. เฉลยข้ อ 3
   แนวคิด เพราะจากสมการ 2H2(g)          + O2(g)  2H2O(g)
                               2 mol      1 mol
                               = 2 x 2 g = 1 x 32 g
                               =4g        = 32 g
                                                  4
                            มวลของแก๊สH 2          เท่ าของมวลO 2
                                                  32
                                             1
                                             เท่าของมว ล O2
                                             8

8. เฉลยข้ อ 1
   แนวคิด เพราะอุณหภูมเิ พิ่มขึ ้น (x) อัตราการเกิดปฏิกิริยา (Y) จะเพิ่มขึ ้น เนื่องจากจานวนโมเลกุล
                                                   ี
            ที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานก่อกัมมันต์มมากขึ ้น

9. เฉลยข้ อ 2
                                           ้
    แนวคิด เพราะตัวเร่งปฏิกิริยาจะไปเร่งทังอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้ างหน้ า และอัตราการเกิด
                                                  ่                      ั
              ปฏิกิริยาย้ อนกลับ ทาให้ ระบบเข้ าสูภาวะสมดุลเร็วขึ ้น แต่ตวเร่งปฏิกิริยาไม่มีผลต่อ
              ภาวะสมดุลของระบบ
10. เฉลยข้ อ 4
     แนวคิด                                         ่
               เพราะสารละลาย NH3 ในน ้าอยูในภาวะสมดุลเป็ นดังนี ้
                            NH3(aq) + H2O (l)                          NH4+(aq) + OH-(aq)
                เติม        NH4Cl ลงไปจะแตกตัวให้ NH4+(aq) + Cl-(aq)
                ดังนัน NH4+(aq) จะไปรบกวนสมดุลของระบบ
                      ้
11. เฉลยข้ อ 2
      แนวคิด     เพราะ              2A(g) + B(g)                           C(g)
                1. เริ่ ม           1.20         0.80                      0 mol dm-3
                2. เปลียน ่        -0.30          -0.15                    + 0.15 mol dm-3
                3. สมดุล            0.90              0.65                  0.15 mol dm-3

                                          C           0.15
                             K                 
                                       A 2  B  0.90  2  0.65

                                         ั
                            ปฏิกิริยารี ดกชัน , ตัวออกซิไดส์ , ถูกรี ดิวซ์
12. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด     เพราะ
                                  0  s
                                   2            +        2S2O32-(aq)                 2I-1(aq) + S4O62-(aq)

                                                                                                     +2.5
                                                              +2

                                                                                           ิ
                                                              ปฏิกิริยาออกซิเดชัน , ตัวรี ดวซ์ , ถูกออกซิไดส์
13. เฉลยข้ อ 4
     แนวคิด                          ้                                     ั
                เพราะครึ่งปฏิกิริยาทังหมดรับอิเล็กตรอนจึงเป็ นปฏิกิริยารี ดกชัน สมการ () และ()
                มี H- จึงเกิดในสารละลายกรด แต่สมการ () เกิดในน ้าแล้ วได้ สารละลายเป็ นเบสไม่
                ได้ เกิดในสารละลายเบส สมการ () รับมา 3e- เลขออกซิเดชันจะลดลง = 3
                และสมการ () รับมา 6e- เลขออกซิเดชันจะลดลง = 6
14. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด     เพราะ Eo ของเซลล์ = Eo แคโทด - Eo แอโนด
                   Al
                       3
                  Al /                Ag  
                                           Ag
                                         //

                 แอโนด (-1.66 V) แคโทด(+0.80 V)
                  Eoของเซลล์ = +0.80 – (-1.66) =+2.46 V
                    Li / /
                    Li                    Fe 2 / Fe
                                             /
                                               

                  แอโนด (-3.04 V)     แคโทด (-0.44 V)
                  Eo ของเซลล์ = -0.44 - (-3.04) = +2.60 V
15. เฉลยข้ อ 1
    แนวคิด เพราะ Li+ H-(l)



                                                      ้            ้
                                                    ขัวไฟฟ้ า A (ขัวบวก : แอโนด )
                                                                           
                                                               เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
                                                                       
                                                               2H (l)  H2(g) + 2l-
                                                                  -

16. เฉลยข้ อ 1
                                                                                 ่
     แนวคิด เพราะเอทานอลในน ้าเป็ นสารละลายอุณหภูมิจะไม่คงที่ อุณหภูมิในขวดกลันจะเพิ่มขึ ้น
                                                    ่
             ดังกราฟข้ อ ก. และปริ มาตรของเหลวที่กลันได้ จะเป็ นไปตามกราฟข้ อ ข.
17. เฉลยข้ อ 3
                          ี่ ุ
    แนวคิด เพราะวิธีที่ดีทสดในการแยกสารประกอบคลอไรด์ของหมู่ 1 และ 2 ออกจากกันจะให้ วิธี
             เลือกตัวทาละลายแล้ วตกผลึกลาดับส่วน
18. เฉลยข้ อ 2
                                        30
    แนวคิด เพราะมีไนโตรเจน =               x 50 = 15 g
                                       100
             ออกซิเจน              = 50 – 15      = 35 g
                                                  15 35
             ดังนันจานวนโมลของ N : O =
                  ้                                 : = 1 : 2 (โดยประมาณ)
                                                  14 16
              ใน 1 โมเลกุลของ NO2 จะมีออกซิเจน 2 อะตอม
19. เฉลยข้ อ 3
                                    molFe(SCN ) 3 1
     แนวคิด เพราะ                                
                                      molH 2 O     X
                 X x mol Fe(SCN)3        = 1 x mol H2O
                       81                           19
                 X x                      = 1x
                       230                          18
                             230x19
                 X                 2.997  3
                             18x81
                   ้
             ดังนันสูตรของสารประกอบคือ Fe(SCN)3 . 3 H2O
             1 mol Fe(SCN)3 . 3H2O หนัก = 284 g
             มีกามะถัน = 3 x 32 = 96 g
20. เฉลยข้ อ ไม่ มีคาตอบที่ถกต้ อง
                            ู
    แนวคิด เพราะ 1 โมลของ H2SO4 หนัก = 98 g
              ประกอบด้ วย H = 2 x 6.02 x 1023 อะตอม
                              S = 1 x 6.02 x 1023 อะตอม
                              O = 4 x 6.02 x 1023 อะตอม
                                           49
                  ้
             ดังนัน H2SO4 49 g =              = 0.5 mol จะมี
                                           98
              H = 0.5 x 2 x 6.02 x1023 = 6.02 x 1023 อะตอม
              S = 0.5 x 1 x 6.02 x 1023 = 3.01 x 1023 อะตอม
             O = 0.5 x 4 x 6.02 x 1023 = 1.204 x 1024 อะตอม
21. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด เพราะ Pb = 0.208 ppm = 0.208 mg/kg
                        = 0.208 x 10-3 g ต่อผักบุ้ง 1000 g
                                         100
              จะมีตะกัว (Pb) =
                       ่                      x 0.028 x 10-3 g
                                         1000
                                      = 2.08 x 10-5 g
                                    2.08
                                =        x 10-5 x 6.02 x 1023 อะตอม
                                    207
                                = 6.02 x 1016 อะตอม
22. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด เพราะ เจอร์ เมเนียม  IV  โบรไมด์ สูตรคือ Ge4+ + Br- = GeBr4
                 โซเดียมซิลเิ คต สูตรคือ Na+ + SiO32- = Na2SiO3
                 ซิลคอน  IV  ซัลไฟด์สตรคือ Si4+ + S2- = SiS2
                    ิ                     ู
                 โพแตสเซียมโบรเมต สูตรคือ K+ + BrO-3 = KBrO3
23. เฉลยข้ อ 2
                                           K b x1000xW2
    แนวคิด    เพราะ จากสูตร …
                                    M2                         แทนค่า
                                            W1T T 
                                                 b

                               2.53x1000x 5
              จะได้    M2 =                     197.66  198
                              20 83.3  80.1
24. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด เพราะ MSO4 . nH2O  MSO4 + nH2O
                                           +
                                          BaSO4(s) + MCl2
                                        
                                        BaSO4(s) + MCl2
                         Mol MSO4 . nH2O = mol BaSO4

                                         5         4
                                                
                                    161.5  18n   233


                                      n  7
25. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด เพราะ 2AgNO3(aq) + BaCl2(aq)  2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
                                       0.5x 24
              จานวนโมลของ BaCl2 =              = 0.012 mol
                                        1000
              BaCl2 จะทาปฏิกิริยาพอดีกบ AgNO3 = 2 x 0.012
                                       ั
                   = 0.024 mol และเกิดตะกอนเงิน AgCl
                   = 0.024 mol
              แต่ตะกอน AgCl 1 mol มี Ag = 1 mol
                      ้
                 ดังนัน AgCl 0.024 mol จะมี Ag = 0.024 mol
                  = 0.024 x 108 g = 2.592 g
26. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด     เพราะ H3PO4 และ HPO42- ไม่ได้ เป็ นคูกรด - เบสกัน
                                                      ่
27. เฉลยข้ อ 1
    แนวคิด                                ่
               เพราะสารละลาย B เปลียนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็ นสีน ้าเงิน แสดงว่าเป็ นเบส
               ตัวเลือกข้ อ (1) และ (2) จะถูก
                                              ่
                            สารละลาย C เปลียนสีกระดาษลิตมัสจากสีน ้าเงินเป็ นแดง แสดงว่าเป็ น
                กรด ตัวเลือกข้ อ (1) จึงถูกต้ อง
28. เฉลยข้ อ 2
     แนวคิด      เพราะสารละลายที่มีความเข้ มข้ นเท่ากัน

                               1                   ่          ่
                                                 นันคือ pH มีคาสูงสุด
                      PH 
                               Ka
                     a       จะต้ องมีคาน้ อยที่สด คือ  a ของ CH3COOH = 1.8 x 10-5
                                        ่         ุ
29. เฉลยข้ อ     3
    แนวคิด           เพราะ       NH3(ag) + HCl(ag)     NH4+ (ag) + Cl-
                                    C1V1 = C2V2
                                0.12 x 10 = C2 x 13.18
                                                         0.12x10
                                  HCl  =                      = 9.1 x 10-2 mol dm-3
                                                          13.18
30. เฉลยข้ อ     4
     แนวคิด          เพราะ      HCl          +     NH3              NH4Cl

                             00.05x 25                   0.02 x100
                                                                        เกิด
                               1000                        1000
                         = 1.25 x 10-3 mol = 2 x 10-3 mol
                              (หมด)                   (เหลือ)
                      จะเหลือเบสอ่อน NH3 กับเกิดเกลือ NH4Cl จึงเป็ นสารละลายบัฟเฟอร์ เบส
31.   เฉลยข้ อ 1
      แนวคิด     เพราะ                   X         = 2, 8, 18, 3 เป็ นธาตุโลหะ
                                    31

                      หมู่ 3A จะมีประจุไฟฟ้ า = +3

                                         31Y  = 2, 8, 18, 8, 2 เป็ นธาตุโลหะ
                      หมู่ 2A จะมีประจุไฟฟ้ า = +2
                                 โลหะหมู่ 3A และ 2A จะไม่เกิด
                                 ปฏิกิริยากัน จึงไม่เกิดสารประกอบ
32. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด                         ่
               เพราะธาตุหมู่ 7A หมูธาตุเฮโลเจน
               จะมีทง้ั 3 สถานะ ดังนี ้
                             9F
                                       แก๊ ส
                            17 Cl
                           35 Br
                                       ของเหลว
                             53 I
                                        ของเเข็ง
                            85 At
33.   เฉลยข้ อ 3
      แนวคิด     เพราะธาตุไฮโดรเจนและโลหะแอลคาไลมีจานวนเวเลนซ์อเิ ล็กตรอนเท่ากับ 1 จึง
                                ่
                 เหมาะสมที่อยูในหมูเ่ ดียวกันแต่ละชนิดของสารประกอบและพันธะ , จุดหลอมเหลว
                 และจุดเดือด ตลอดจนค่าพลังงานไอออไนเซชันนต่างกันจึงไม่เหมาะที่จะนาสมบัติ
                 เหล่านี ้มาจัดธาตุไว้ ในหมูเ่ ดียวกัน
34.   เฉลยข้ อ   ไม่ มีคาตอบที่ถกต้ อง
                                  ู
       แนวคิด     เพราะ 26 a และ 42 d เป็ นธาตุแทรนซิชน         ั
                           26 a = 2 , 8 , 14 , 2
                           42 d = 2 , 8 , 18 , 13 , 1
                            35 b = 2 , 8 , 18 , 7 เป็ นธาตุหมู่ 7A (เฮโลเจน)
                            37 c = 2 , 8 , 18 , 8 , 1 เป็ นธาตุหมู่ 1A (โลหะแอลคาไล)
                            56  = 2 , 8 , 18 , 18 , 8 , 2 เป็ นธาตุหมู่ 2A (โลหะแอลคาไลน์
                                         เออร์ ธ)
35.   เฉลยข้ อ 3
       แนวคิด    เพราะ Cu เป็ นสารประกอบเชิงซ้ อนในเลือดของปู ปลาหมึกและหอยโข่ง ร่างกาย
                 ของคนเราขาดธาตุนี ้จะทาให้ เกิดการบกพร่องในกระบวนการทางชีวเคมีได้
36.   เฉลยข้ อ 4
       แนวคิด    เพราะ
                                                                     ( A )(%)
                                               ่
                             มวลอะตอมเฉลียของธาตุไนโตรเจน =
                                                                   100

                        ( สมมติมีไอโซโทป 14 N = X     มี    15
                                                                  N = 100 - X )
                                   14 x  15(100  x )
                          14.004 =
                                           100
                          1400.4 = 14x + 1500 - 15x
                           x = 99.6
                      ดังนันจะมีไอโซโทป 14 N  99.6 และ 15 N = 100 – 99.6 = 0.4
                           ้
37. เฉลยข้ อ 4
     แนวคิด                                            ุ
               เพราะเกิดไอออนที่มีประจุ +2 ได้ ง่ายที่สด จะต้ องเป็ นธาตุหมู่ 2A และมีขนาด
                       ุ                        ุ ่
                ใหญ่สด หรื อมีเลขอะตอมมากที่สด นันคือ เลขอะตอม = 20 จะมีการจัดเรี ยง
                อิเล็กตรอนเป็ น 2 , 8 , 8 , 2
38. เฉลยข้ อ 4
     แนวคิด                                   ุ
                เพราะจานวนอิเล็กตรอนมากที่สดในระดับพลังงาน n = 5 จะเท่ากับ
                 2n = 2 x (5) = 50 และการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของ 49 In = 2, 8, 18, 18, 3
                    2           2

39. เฉลยข้ อ 4
     แนวคิด     เพราะ




40.   เฉลยข้ อ 1 และ 3
      แนวคิด                    ้         ่
                  เพราะความแรงขัวจากสูงไปตา
                                                         ENมาากไปนอย
                                                                   ้

                  (EN ของ H = 2.20 , Br = 2.96, Cl = 3.16, O = 3.44, S = 2.58, N = 3.04 ,
                   B = 2.04 , I = 2.66 , F = 3.98 )
                X 1. EN ของ HBr = 2.96 – 2.20 = 0.76 , HCl = 3.16 – 2.20 = 0.96
                    2. EN ของ H2O = 3.44 – 2.20 = 1.24 , H2S = 2.58 – 2.20 = 0.38
                X 3. EN ของ NCl3 = 3.16 – 3.04 =0.12 , BCl3 = 3.16 – 2.04 = 1.12
                   4. EN ของ IF = 3.98 – 2.66 = 1.32 , BrCl = 3.16 – 2.96 = 0.02

41. เฉลยข้ อ 1 และ 4
     แนวคิด    เพราะ                   คือพลังงานไอออไนเซซัน
                             H 3

                          M(g)  M+(g) + e-
                           H      คือพลังงานการละลาย
                                6

                                    H O
                              MX(s)  2 M- (ag) + X -(ag)
                                       
                   ถ้ าเป็ นพลังงานไฮเดรชันจะต้ องเป็ น
                                              H O
                           M+(g) + X –(g)  2
                                            M+(ag) + X –(ag)
42. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด เพราะจานวนคาร์ บอนอะตอมมากเผาไหม้ จะต้ องใช้ ปริ มาณออกซิเจนมาก
                C6H14 + 9.5O 2  6CO2 + 7H2O
                C8H18 + 12.5O 2  8CO 2 + 9H2O
                C10H22 + 15.5O 2  10CO2 + 11H2O
43. เฉลยข้ อ 3
                                 ั
     แนวคิด เพราะมี 4 ไอโซเมอร์ ดงนี ้




44. เฉลยข้ อ 1
    แนวคิด เพราะ
                      จุเดือดของ CH3CH2CH2OH = 97.4 oC
                                       (  )
                      CH3CH2COOH = 141 oC              CH3CH2CH2CH2CH3 = 36.1oC
                                (  )                           (  )

              จุดเดือดของกรดอินทรี ย์ > แอลกอฮอล์ > แอลเคน
45. เฉลยข้ อ 4
                                   ั
    แนวคิด เพราะ จานวนไอโซเมอร์ มีดงนี ้

               CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2             CH3 – CH2 - CH – NH2
                           (l)                                      l
                                                       (2)          CH3

                 CH3 – CH – CH2 – NH2                              CH3

                      CH3                                    CH 3– C – NH2
                             (3)
                                                                  CH3
                                                                   (4)

46. เฉลยข้ อ 3
                                                          PV
     แนวคิด      เพราะหาจานวนโมลของ CO2 ที่ STP =
                                                          RT
                        (1atm )(1.23dm 3 )
                 =                             = 0.05 mol
                           dm 3 .atm 
                    0.0821
                                     (300K )
                            K .mol  

            25.6 g                                           0.05 mol
            2RCOOH + Na2CO3                2RCOOHNa + H2O + CO2
                        mol RCOOH                       = 2 mol CO2
                                   25.6
                                                20.05
                            มวลโมเลกุลกรดไขมัน
                                                25.6
              มวลโมเลกุลของกรดไขมัน =                         ่
                                                       = 256 ซึงตรงกับสูตรโมเลกุลของกรดไขมัน
                                              2 x 0.05
                 C15H31COOH
47. เฉลยข้ อ 2
    แนวคิด เพราะทาโมเลกุลใหญ่ ๆ ให้ เป็ นโมเลกุลเล็ก ๆ เรี ยกว่าปฏิกิริยาไฮโดรลิซีส คือ ปฏิกิริยา
              ข้ อ ก. และ ค.
48. เฉลยข้ อ 2
                                                                                  ่      ั
    แนวคิด เพราะปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันแบบควบแน่นจะเกิดกับมอนอเมอร์ ที่มีหมูฟังก์ชนต่างกัน
             ดังข้ อ ก. และ ข. สาหรับ ค. มอนอเมอร์ ไม่อิ่มตัวจะเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอร์ ไรเซชัน
                                     ่    ั
             แบบการเติมส่วน ง. มีหมูฟังก์ชนเหมือนกันหมดจะนามาทาการพอลิเมอร์ ไรเซชันไม่ได้
49. เฉลยข้ อ 3
                                            ั้
    แนวคิด เพราะการถลุงแร่สติบไนต์ จะมีขนตอนการถลุงแร่ตามลาดับ ก. ถึง ง. ตามทีโจทย์กาหนด   ่
50. เฉลยข้ อ 4
    แนวคิด เพราะสารประเภทคลอริ เนตเตดไฮโดร์ คาร์ บอนสามารถทาให้ เกิดมลภาวะได้ ทง้ั อากาศ
              ดินและน ้า
ตอนที่ 2   ข้ อ 1 – 8 เป็ นข้ อสอบอัตนัย
(1) สารประกอบไฮโดรคาร์ บอน X และ Y ทาปฏิกิริยากับ O2 สมการเป็ นดังนี ้

                CxHy + 6CO2  2 CO2 + 3 CO + nH2O                   … (1)

                           ุ
     จากหลักการทาสมการให้ ดลจะได้         X/ = 2 + 3 = 5           , ดุลออกซิเจน

     จะได้             12 = 4 + 3 + n       n =5        , ดุลไฮโดรเจน

     จะได้       y= 5x2 = 10          ้
                                 ดังนันสมการ (1) เป็ นดังนี ้

             C 5 H10     + 6O2  2CO2 + 3CO + 5H2O                  ….(2)

      ในทานองเดียวกันสารประกอบไฮโดรคาร์ บอน Y ใช้ O2 = 7.5 – 1 = 6.5 โมลจะได้ สมการที่
       ดุลแล้ วคือ
                   C4H10 + 6.5O2  4CO2 + 5H2O
        มวลโมเลกุลของ X และ Y รวมกัน
              = ( 12 x 5 ) + ( 1 x 10 ) + ( 4 x 12 ) + ( 1 x 10 )
              = 60 + 10 + 48 + 10
              = 128.00                                                            ตอบ

         H                     H
 (2) H - C – H + Cl – Cl  H – C – Cl + H - Cl
         H                     H

     ดูดความร้ อน               คายความร้ อน
     = 4 ( C – H ) + Cl – Cl     = 3 ( C – H ) + C – Cl + H – Cl
      = ( 4 x 427 ) + 243        = ( 3 x 427) + 339 + 431
      = 1951 kJ                  = 2051 kJ
         ปฏิกิริยานี ้คายความร้ อน = 2051 – 1951 = 100.00 kJ                  ตอบ

(3)            2A + 2B  C

                                     ผลที่ได้จร็ิง
               ร้ อยละของผลได้ =                    x100
                                   ผลที่ได้ตามทฤษฎี

                                160
                            80 =    x100
                                 x
                                       160x100
                 จากสมการีจะได้ C =             200g
                                           80
                                         200
                                    =         = 0.20 mol
                                        1000
                        2A             + 3B           C
                         2               3         1  โมล
                         0.40            0.60      0.20 โมล
                 = 0.40 x 200g         = 0.60 x 500 g
                 = 80g                 = 300 g แต่มี B 500 g  B เหลือ



                      จะต้ องใช้ A อย่างน้ อยที่สด = 80.00 g
                                                  ุ
(4) หาขนาดโมเลกุลของกรด A
                                                 1
             สารละลายกรด 1 หยด ปริ มาตร =           cm3
                                                 80
                                         1
             จะมีเนื ้อกรดไขมัน A =           cm3
                                      80 x100
                                                  1
             ความหนาแน่นของช้นกรดA              22    cm = 15.90 x 10-6 cm
                                              8000 x 25
                                                  7
              รัศมีของกรด A = 7.95 x 10-7 cm

                                              4
          ขนาดของโมเลกุลของกรดไขมัน A =         ( 7.95x10 7 ) 3 cm 3 ……(1)
                                              3
หาขนาดของโมเลกุลของกรด B
                                          1 3
         สารละลายกรด 1 หยด มีปริ มาตร =      cm
                                         60
                                 2       2
        จะมีเนื ้อกรดไขมัน B =               cm 3
                               60x100 6000
                                           2
        ความหนาแน่นของชั้นกรดB           22      cm
                                     6000x x100
                                            7
                                = 10.60 x 10-7 cm
         รัศมีของกรด B = 5.30 x 10-7 cm
                                             3
         ขนาดโมเลกุลของกรดไขมัน B =            ( 5.30x10 7 ) 3 cm 3         ………..(2)
                                             4
         สมการ (1)  (2) จะได้
                                     4
                                       (7.95x10 7 ) 3
         ขนาดโมเลกุลของกรดไขม็ั นA 3
                                 
         ขนาดโมเลกุลของกรดไขม็ั นB 4 (5.30x10 7 ) 3
                                     3
                                   ( 7.95) 3 502.46
                                 =          
                                   ( 5.30) 3 148.87
                                         = 3.375 = 3.38                                            ตอบ

                                       ่
(5) ความเข้ มข้ นเป็ นโมเลกุลเท่ากันอยูในตัวทาละลายชนิดเดียวกัน จุดเยือกแข็งของสารละลายจะเท่ากัน
                                                 1000xW2 1000x15.2
         สารละลายการบูรมีความเข้ มข้ น (m) =                       0.20molkg1
                                                  W1 xW2   500x152
        สารละลายแนฟทาลีนในเบนซีนจะมีความเข้ มข้ น
            = 0.20 mol kg-1 = 0.20 x 128 g
            = 25.60 g

(6) จากสูตร …
                 (H3O+) =            Kax HCOOH 

                       
    ยกกาลังสองจะได้ H 3 O      2      = K a  HCOOH 
    แทนค่าจะได้ ( 5 x 10-3 )2           = 2 x 10-4  HCOOH 

              HCOOH                   =
                                             5x103 2     = 0.125 mol/dm3
                                                       4
                                               2 x10
                                       = 0.125 x 46 g / dm3 = 5.75 g / dm3
           ้
      ดังนันจะมีกรดฟอร์ มิกละลายอยู่ = 5.75 x 5 = 28.75 g ใน 5 ลิตร                           ตอบ
                                              H2SO4
   ( 7. ) CH3CH2COOH + C3H7OH                            CH3CH2COOC3H7 + H2O
     1 mol          1 mol                            1 mol
       = 74 g          = 60 g                        = 116 g                หมด
                                                     molCH CH2 COOH 5.92 0.08
    หาสารกาหนดปริ มาณ                                    3
                                                                   =    =
                                                                 1                  74
                                                             molC3H7 OH   6              6
                                                                        =                   0.1
                                                                                            =
                                                                 1        60             60
             CH3CH2COOH หมดใช้ คานวณหาผลิตภัณฑ์                                             เหลือ
        mol CH3CH2COOH = mol CH3CH2COOC3H7

                       5.92    x
                            
                        74    116

                ผลที่ได้ ตามทฤษฎีของ CH3CH2COOC3H7
                       5.92x 116
                   =
                          774
                   = 9.28 g

                                                                     ผลได้จริ ง
                    ร้อ ยละของผ        ลได้ที่เกิ   ดขึ้น                              x 100
                                                                 ผลได้ตามทฤ       ษฎี

                             = 6..96 x100
                                 9 28
                             = 75.00                                                                       ตอบ

              ่ ุ
( 8. ) สมการทีดลแล้ วเป็ นดังนี ้
        2MnO4-(aq) + 6H+ (aq) + 5H2O2 (aq)  2Mn2+ (aq) + 82O(I)+ 502 ( g )
                                        15.30  14.80  14.90
       ปริ มาตรของ KmnO4 ที่ใช้ =                              15cm 3
                                                  3
       จากสมการ        molKMnO4 2
                                  
                        molH 2 O2   5

                                5               5
                  mol H2O2         molKMnO xmolKMnO4
                                    =         4
                                2               2
                H2 O2   25 = 5  0.02  15
                   1000         2     1000
                                5 0.02  15
                H2 O2      =                = 0.03 mol dm3                                       ตอบ
                                2      25

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Stats:
views:4289
posted:3/11/2011
language:Thai
pages:28
Description: มวลอะตอมที่กำหนดให้ ถ้าระดับพลังงานของสารตั้งต้นในปฏิกิริยา (1) และ (2) เป็น 510 และ 340 kJ ตามลำดับ ระดับพลังงาน ของผลิตภัณฑ์จาก 2 ปฏิกิริยานี้ มีค่าแตกต่างกันกี่กิโลจูล แก๊สไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนที่ 200 C ความดัน 1 บรรยากาศ เกิดไอน้ำดังสมการ วิธีที่ดีที่สุดในการแยกโซเดียมคลอไรด์ออกจากของผสมที่มีแมกนีเซียมคลอไรด์อยู่ด้วยคือข้อใด