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Grupo del Zinc

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Grupo del Zinc Powered By Docstoc
					Grupo del Zinc

        Los elementos de este grupo llenan el conjunto de orbitales d, por lo que se diferencian un poco de
los otros elementos de transición, por esta razón algunas veces se clasifican como elementos terminales
en lugar de elementos de transición.

       El zinc y el cadmio se encuentran en la naturaleza solamente en estado combinado. El mercurio se
encuentra principalmente como el sulfuro HgS, llamado cinabrio, pero también se encuentra como
elemento libre. El zinc se encuentra como sulfuro ZnS pero también se encuentra como carbonato y
óxido. El cadmio se encuentra como impureza en los minerales de zinc; no se conoce ningún mineral de
cadmio importante.

        El zinc y el cadmio son metales blandos y cuando se exponen al aire forman un óxido adherente o
una capa protectora de carbonato básico, los cuales previenen al metal de futuras oxidaciones. Debido a
esta propiedad, tanto el zinc como el cadmio se utilizan como recubrimientos protectores de objetos de
fierro. El mercurio tiene el punto de fusión más bajo que cualquier otro metal y existe en estado líquido a
temperatura ambiente. Todos estos metales se utilizan en aleaciones; la formada de mercurio se llama
amalgama. Todos forman compuestos con estado de oxidación +2 . El mercurio también forma
                                      
compuestos +1 en el caso del Hg 2 2 (ya que Hg+ tendría la configuración electrónica s1). Son más
reactivos que los metales del grupo del cobre. Tanto el zinc como el cadmio están por encima del
hidrógeno en las series de actividad. El mercurio aun cuando ha sido clasificado como metal noble es más
activo que el oro. De acuerdo a las siguientes reacciones generales estos metales reaccionan con los
halógenos, ácido nítrico y otros agentes oxidantes comunes.
                                              M  X 2  MX 2
                                             2M  O2  2MO
                                M  4 HNO 3  M ( NO3 ) 2  2 NO2  2 H 2 O

        Los óxidos e hidróxidos de estos metales son bases débiles, su poder básico aumenta bajando en el
grupo. El hidróxido de zinc es anfótero, reacciona con un ácido o una base, tal como se muestra en la
ecuación:
                                   Zn (OH ) 2  2 HCl  ZnCl 2  2 H 2 O
                                Zn (OH ) 2  2 NaOH  Na 2 ZnO2  2 H 2 O
        El zinc metálico reacciona con solución de hidróxido de sodio tibio, formando en zincato de sodio
e hidrógeno.
                                     Zn  2 NaOH  Na 2 ZnO2  H 2
                 +2
        El ion Zn se precipita como ZnS a partir de soluciones básicas de H2S. se separa de iones en el
grupo analítico por el hecho que el Zn+2 forma complejos estables con OH- y NH3. El mercurio precipita
como Hg2Cl2 en el primer grupo de análisis cualitativo, se torna de color negro al agregarle NH3. El ion
Hg+2 reacciona con el SnCl2 para formar Hg2Cl2 y SnCl4 (ambos se utilizan como prueba para el Hg+2 y
para el Sn+2.
 Sn+2 .

				
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