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AC-Ing-stunde1

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					4 Nichtmetalle
            4 Nichtmetalle
4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
            4 Nichtmetalle
4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
4 Nichtmetalle
 4.2 Wasserstoff
                4 Nichtmetalle
                 4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff
Eigenschaften

- leichtestes Gas; bei 0 °C
 Dichte r = 0,08987 g • l-1
 (Luft ist 14,4 mal so schwer)
                 4 Nichtmetalle
                   4.2 Wasserstoff
Eigenschaften

      Größtes Diffusionvermögen aller Gase




      deshalb auch von allen Gasen die größte
      Wärmeleitfähigkeit
                4 Nichtmetalle
                 4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
 H2        2H     DH = + 436 kJ/mol
                     4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
 H2        2H          DH = + 436 kJ/mol

 Cu2O +         H2            2 Cu + H2O
                     4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
 H2        2H          DH = + 436 kJ/mol

 Cu2O +         H2            2 Cu + H2O



 Knallgasreaktion
                     4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
 H2        2H          DH = + 436 kJ/mol

 Cu2O +         H2            2 Cu + H2O



 Knallgasreaktion
                4 Nichtmetalle
                 4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
                          Knallgasreaktion
                 4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff


Wasserstoffisotope

1H            leichter Wasserstoff, Protium

2H   (D)      schwerer Wasserstoff, Deuterium

3H   (T)      überschwerer Wasserstoff, Tritium (b-Strahler)
                 4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff


Wasserstoffisotope

1H            leichter Wasserstoff, Protium

2H   (D)      schwerer Wasserstoff, Deuterium

3H   (T)      überschwerer Wasserstoff, Tritium (b-Strahler)


              Entstehung durch Höhenstrahlungseinwirkung:
                   4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff


 Wasserstoffisotope


Große relative Massendifferenz der Isotope führt zu signifikanten

Unterschieden der physikalischen Eigenschaften
                  4 Nichtmetalle
                   4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung
                       4 Nichtmetalle
                        4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

- häufigstes Element
im Kosmos
(ca. 2/3 der Gesamt-
masse)
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

- häufigstes Element im Kosmos

- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

- häufigstes Element im Kosmos

- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element

- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

- häufigstes Element im Kosmos

- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element

- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:



- oder durch Rkn. elektropositiver Metalle mit Säuren:
                    4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming-
Verfahren:
                    4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming-
Verfahren:




P: bis 40 bar

T: 700 bis 830 °C

Nickel-Katalysatoren
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidation
von schwerem Heizöl:
                      4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidation
von schwerem Heizöl:




P: 30 bis 40 bar

T: 1200 bis 1500 °C

ohne Katalysatoren
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:




Die für diesen endothermen Prozeß benötigte Wärme stammt aus
dem endothermen Vorgang der Kohleverbrennung:
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Bei allen drei Verfahren
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Bei allen drei Verfahren




muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Bei allen drei Verfahren




muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:



Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.




GG liegt bei 1000 °C auf der linken; unterhalb 500 °C praktisch
vollständig auf der rechten Seite.
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

als Nebenprodukt fällt Wasserstoff bei der Chloralkalielektrolyse
(s. u.) und beim Crackverfahren für Benzin an.
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:

              + Ammoniak
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

findet Wasserstoff als
Grundstoff für Synthesen:

+ Ammoniak


(Haber-Bosch-Verfahren seit
1913)

N2 + 3 H2 > 2 NH3
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:

              + Ammoniak
              + Methanol
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:

              + Ammoniak
              + Methanol
              + Blausäure
              + Salzsäure
              + Fetthärtung
                     4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

findet Wasserstoff
als Grundstoff für
Synthesen:

+ Fetthärtung
                      4 Nichtmetalle
                          4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

besteht für Wasserstoff
weiterhin als

+ Raketentreibstoff
                      4 Nichtmetalle
                          4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

besteht für Wasserstoff
weiterhin als

+ Raketentreibstoff
                      4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

besteht für Wasserstoff weiterhin als

+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
                      4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

besteht für Wasserstoff weiterhin als

+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
+ zum Autogenschweißen
 und -schneiden
                      4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Vorkommen und Darstellung

Verwendung

besteht für Wasserstoff weiterhin als

+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
+ zum Autogenschweißen und -schneiden
+ als Reduktionsmittel zur Darstellung bestimmter Metalle
 (W, Mo, Ge, Co) aus Metalloxiden.
                  4 Nichtmetalle
                    4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen.
                   4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach
der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-
verbindungen:
                   4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach
der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-
verbindungen:

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach
der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-
verbindungen:

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach
der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-
verbindungen:

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
                   4 Nichtmetalle
                     4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen

Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro-
negativität

                      CH4, SiH4
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

1. Kovalente Wasserstoffverbindungen

Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro-
negativität

                      CH4, SiH4


oder größerer Elektronegativität gebildet werden:

                      NH3, H2O, HCl
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet


- entstehen aus den Elementen, z.B.:
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet


- entstehen aus den Elementen, z.B.:


- sind starke Reduktionsmittel und werden von Wasser unter Ent-
  wicklung von H2 zersetzt:
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff-
  erzeugung eingesetzt werden
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- können so in schwer
  zugänglichen Gebieten
  zur Wasserstoff-
  erzeugung eingesetzt
  werden
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff-
  erzeugung eingesetzt werden

- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln
                    4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)

- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff-
  erzeugung eingesetzt werden

- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln

- können auch als Hydrierungsmittel eingesetzt werden:
                     4 Nichtmetalle
                      4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
                     4 Nichtmetalle
                       4.2 Wasserstoff

Wasserstoffverbindungen

3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)

Einlagerungsverbindungen aus Wasserstoffatomen in Übergangs-
metallen sind meist nicht stöchiometrisch zusammengesetzt und
ihrem Charakter nach metallartig.
                   4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften

Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften

Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften

Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich,
daher niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Gruppeneigenschaften

Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich,
daher niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
Verbindungsbildung durch kovalente Bindungen nur nach
vorheriger Promotion zu ungepaarten Valenzelektronen.
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Edelgase sind Bestandteil der Luft.




Sie können durch fraktionierende Luftverflüssigung gewonnen
werden.
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Edelgase sind Bestandteil der Luft.

He ist bis zu 8% in Erdgasen enthalten (Weltreserve 5 Mrd. m3).

Gewinnung vor allem von Argon auch aus Industrieabgasen.
                    4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim
         Lichtbogenschweißen
         oder Umschmelzen
                    4 Nichtmetalle
                       4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in
         Gasentladungsröhren




       Gasentladungsröhre
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren

       + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
         Glühlampen



                           herkömml. Glühlampe
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren

       + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
         Glühlampen



                           Blitzlampe
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogen-
         schweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in Gas-
         entladungsröhren

       + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
         Glühlampen

                       Flutlichtanlage
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren

       + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
         Glühlampen

       + He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief-
         temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief-
         temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief-
         temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief-
         temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
                     4 Nichtmetalle
                         4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

       + Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen

       + Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren

       + Ar, Kr und Xe als Füllgase in
         Glühlampen

       + He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief-
         temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas

       + N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
                    4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

             + N2 als Schutzgas in Labor
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

               + N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik




Weinkeller früher......
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

Vorkommen, Gewinnung, Verwendung

Verwendung finden die Edelgase als

               + N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik




Weinkeller früher......         und heute
                      4 Nichtmetalle
                        4.3 Edelgase

Edelgasverbindungen
                         4 Nichtmetalle
                           4.3 Edelgase

   Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Als Fluorierungsmittel kommt nur durch Bestrahlung, el. Entladung
oder Erwärmung aktiviertes elementares Fluor in Frage; die
Fluorierung erfolgt sukzessive nach den folgenden GG-Reaktionen:
                          4 Nichtmetalle
                              4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
So entstandene E. sind bei RT beständig, zersetzen sich aber bei Er-
wärmung. Bei Redoxreaktionen bildet sich stets Xe.:
                          4 Nichtmetalle
                                4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:
                          4 Nichtmetalle
                                4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:




oder:
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide, Edelgasoxide und Edelgasoxidfluoride
Neben Fluor vermag aufgrund seines EN-Wertes von 3,5 nur noch
Sauerstoff mit Edelgasen kovalente Bindungen auszubilden
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
                          4 Nichtmetalle
                            4.3 Edelgase

    Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften


              Die Entdeckung der „Salzbildner“
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften




Fluor
                   4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften




Fluor

                Chlor
                   4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften




Fluor

                Chlor

                                   Brom
                   4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften




Fluor

                Chlor

                                   Brom


                                          Iod
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften
                   4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften
                      4 Nichtmetalle
                          4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften

Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
                      4 Nichtmetalle
                          4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften

Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
                      4 Nichtmetalle
                          4.4 Halogene

Gruppeneigenschaften

Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
Alle bekannten Isotope des Astats sind radioaktiv; das stabilste
besitzt eine Halbwertszeit von 8,3 h.
                    4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                         4 Nichtmetalle
                            4.4 Halogene

    Vorkommen

    Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

    Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
G                                        Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
R                                        Kryolith Na3AlF6
Ö
N
L
A
N
D
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                                     Kryolith Na3AlF6

       Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
                                  Steinsalz NaCl
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                                     Kryolith Na3AlF6

                     Chlor und Brom als
                     Halogenide in Salzlagerstätten:
                                   Steinsalz NaCl
                                   Sylvin KCl
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                                     Kryolith Na3AlF6

       Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
                                  Steinsalz NaCl
                                  Sylvin KCl
                                  Carnallit KMgCl3
                                  Kainit KMgCl(SO)4 • 3H2O
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                                     Kryolith Na3AlF6

       Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:

Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als
Iodat Ca(IO3)2 vor.
                    4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Vorkommen

Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als
Iodat Ca(IO3)2 vor.
                     4 Nichtmetalle
                        4.4 Halogene

Vorkommen

Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..

Wichtige Rohstoffquellen sind: (F)   Flußspat CaF2,
                                     Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
                                     Kryolith Na3AlF6

       Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:

Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) als
Iodat Ca(IO3)2 vor.

Weiterhin wird Iod aus Meerwasser im Tang angereichert.
                    4 Nichtmetalle
                       4.4 Halogene

Physikalische Eigenscahften

				
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posted:11/2/2010
language:German
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