ÉVALUATION FORMATIVE by Semaj1212

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									EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7
-1Nommer les trois étapes principales d’une étude de cas. 1. ______________________ 2. ______________________ 3. ______________________ -2Quel est le rôle de la couche d’ozone ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -3Décrire brièvement qu’est-ce qui produit les pluies acides ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -4Indiquer deux (2) exemples concrets de pollution produite par les pluies acides. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -5Nommer deux (2) régions précises affectées par les pluies acides. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -6Identifier trois (3) conséquences de la pollution atmosphérique. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -7Répondre au questionnaire de la page 7.51 de votre guide.

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EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 2 et 3
-1VRAI OU FAUX

Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons contenus dans un atome. ___________ On appelle isotope les atomes d’un même élément qui ne possèdent pas le même nombre de neutrons. ___________ Le nombre de masse est très proche de la valeur de la masse atomique. ___________ Une famille chimique occupe une rangée dans le tableau périodique. ___________ Dans un ion, le nombre de protons est égale au nombre d’électrons. ___________ Le numéro atomique détermine son nombre de neutrons. ___________ ere Le potassium fait partie de la 1 période. ___________ Le sodium est un halogène. ___________ L’oxygène est dans la famille V-A. ___________ L’oxygène est un gaz noble. ___________ Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques semblables. ___________ -2Parmi les exemples suivants, distinguer les changements physiques des changements chimiques. Un bûcheron taille un arbre ______ On sépare la crème du lait chez un fromager ______ Un pâtissier fait cuire ses biscuits ______ Un grille-pain prépare une rôti ______ Un oiseau digère une cerise ______ Un pot de fleur tombe et se brise ______ Un soudeur fusionne deux pièces de métal ______ -3Un ion est atome __________________ Un ion positif est un atome qui a ___________ des électrons Un ion négatif est un atome qui a ___________ des électrons Parmi les ions suivants, déterminer s’ils sont des cations ou des anions. K+ Al3+ _______ _______ Fe2+ F__________ Cl__________ _________ O-2 _____________

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-4Illustrer la distribution électronique des éléments du tableau au bas de la page et remplir les espaces. A) B) C)

D)

E)

Dans le tableau suivant, identifier l’élément et cocher le type d’atome ou d’ion Protons 3 17 8 4 12 Électrons 3 18 10 4 10 Identité Atome neutre Anion Cation

A B C D E

-5Représenter au moyen d’un diagramme de Lewis la molécule du KCl.

Est-ce un lien du type covalent ou ionique? _______ Expliquer votre réponse.__________________________________________________ ______________________________________________________________________
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-6En se référant aux valeurs des indices d’électronégativité des différents éléments remplir le tableau suivant: Élément 1 O F K Na N Élément 2 H F Cl F H

Et Et Et Et Et

forme un lien forme un lien forme un lien forme un lien forme un lien

-7Un lien est dit ____________ si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est inférieure à 0,4. Un lien est dit ____________ si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est supérieure à 1,7. Un lien est dit ____________ si la différence d’électronégativité entre les deux atomes de la molécule est entre 0,4 et 1,7. -8Exprimer la formule moléculaire de la substance formée par l’aluminium et l’oxygène. _______________________ Illustrer les liens de cette molécule par la règle de l’octet (Lewis)

-9Comment distinguer un lien covalent d’un lien ionique ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

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SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 4
-1Parmi les formules suivantes indiquer celles qui sont binaires H2SO4 H2O Mg(OH)2 ________ ________ ________ KCl NH4CH3COO Si02 -2a) b) c) Écrire la formule du trioxyde de dialuminium _________ Écrire la formule du permanganate de sodium _________ Écrire le nom des composés suivants selon la nouvelle nomenclature. i) ii) iii) iv) v) AlF3 NaCl CO2 PI5 CuO _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ -3Écrire les noms des composés suivants selon la nomenclature traditionnelle. a) b) c) d) e) MgCO3 NH4OH KCH3COO Mg(NO3)2 Ca3(PO4)2 _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ -4Écrire la formule chimique correspondante. a) b) c) d) e) Nitrate de sodium Phosphate d’aluminium Acétate d’ammonium Carbonnate d’aluminium Carbonnate de sodium _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________

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5a) Nommer les trois types d’électrolyte __________, _________, _________ b) Comment reconnaître un électrolyte fort d’un électrolyte faible ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ c) Nommer un acide fort _________________ d) Nommer un acide faible _______________ e) Nommer une base forte _______________ f) Nommer une base faible ______________ g) Un acide libère des cations dont la formule est _________ h) Une base libère des anions dont la formule est _________ i) L’anion de la base réagit avec le cation de l’acide pour donner de _______ -6Distinguer la dissolution moléculaire de la dissolution ionique . ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -7Écrire l’équation de dissociation de l’acide chlorhydrique et illustrer sa dissolution dans l ‘eau.

-8Pourquoi la réaction d’un acide avec une base s’appelle neutralisation ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -9Écrire l’équation de dissociation pour chacun des composés suivants. a) b) c) d) e) Al(OH)3 MgBr2 H3PO4 NH4CH3COO Ca(OH)2      ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________

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-10Indiquer si les produits suivants sont des substances pures (corps simples ou corps composées), des mélanges homogènes (solution) ou hétérogènes (mélanges mécaniques ou en suspension). a) b) c) d) e) f) g) Un verre de Pepsi Un lingot de cuivre pur Une cloche de bronze Un verre de jus d’orange Un gâteau de fruits Un ballon plein d’air Une coupe de vinaigrette ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

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SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 5
-1Placer les cinq (5) solutions suivantes par ordre décroissant de concentration. Solution A: volume de 3,0 litres préparé avec 4,0 moles de HCl. Solution B: volume de 5,0 litres préparé avec 73,0 grammes de HCl. Solution C: 98 grammes de H2SO4 dans 2,0 litres d’eau Solution D: 2,5 grammes de MgBr2 dans 500 mL d’eau Solution E: 3 000 mL de solution préparé avec 2,0 moles de MgBr2 _______________________________________________ -2a) Calculer la masse de 6,2 moles de H3PO4 ______________________________________________________________________ b) Calculer la masse de 12 moles de NH4Cl ______________________________________________________________________ c) Calculer la masse de 3,5 moles de H2SO4 ______________________________________________________________________ -3a) b) c) d) À combien de moles correspond 10 grammes de H2SO4 ? _________________ À combien de moles correspond 100 grammes de HCl ? _________________ À combien de moles correspond 5,0 kilogrammes de H2SO4 ? ____________ À combien de moles correspond 500 grammes de CuSO4 ? _________________ -4Calculer la molarité d’une solution de 5,0 L contenant 15 grammes de KBr. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -5Combien de moles de soluté est-il nécessaire pour préparer 3,2 litres d’une solution de H2SO4 7M? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

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-6Vous achetez un contenant de 125 mL de savon liquide concentré à 12 M. Avec celui-ci, combien de planchers pouvez-vous laver si chaque plancher nécessite 4,0 litres d’eau de lavage à 0,125 mole / litre ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -7a) Si une solution contient 1 X 10-3 mol de H+ par litre, on peut affirmer que son pH vaut ____________ + b) Si un acide possède un pH de 5, la concentration en H sera de ____________ c) Si un liquide affiche un pH de 9, la concentation en H+ sera de ____________ -8Déterminer le pH approximatif d’une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (voir figure 5.8 p 5.47 du guide) 1. 2. 3. 4. L’orange de méthyle prend la couleur Le carmen d’indigo prend la couleur Le violet de m—crésol prend la couleur Le tournesol vire au -9Déterminer le pH approximatif d’une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (voir figure 5.8 p 5.47 du guide) 1. 2. 3. 4. Le carmen d’indigo vire La phénolphtaléine devient Le violet de bromocrésol prend la couleur Le bleu de bromophénol prend la couleur bleu incolore jaune violet jaune bleu violet bleu

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SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 6
-1Balancer les équations chimiques suivantes: a) b) c) Mg(OH)2 C6H6 Fe + + + H3PO4 O2 H2O    -2Mg(OH)2 i) + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2O Mg3(PO4)2 CO2 Fe3O4 + + + H2O H2O H2

Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles de H 3PO4 utiulisées pour obtenir 15 moles d’eau. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ii) Quelle masse d’hydroxyde de magnésium est-il nécessaire pour produire 1000 grammes de phosphate de magnésium ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -3C6H6 i) + O2  CO2 + H2O

Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles d’oxygène utilisées pour produire 3,0 Kg de gaz carbonique. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ Quelle masse d’oxygène est-il nécessaire pour produire 150 grammes de gaz carbonique ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ii)
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-4Fe + H2O  Fe3O4 + H2

i) Quelle masse de fer est-il nécessaire pour produire 16 moles d’hydrogène ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ii) Quelle masse d’hydrogène est générée par la réaction de 15 Kg de fer ? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ -5a) Décrire ce qu’on entend par équation de neutralisation. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ b) La réaction d’une base et d’un acide donne toujours ______________________ -5Écrire l’équation de neutralisation. (Pour vous aider vous pouvez écrire les équations de dissociation de l’acide et de la base.) a) H2SO4 + Ba(OH)2  

b)

H3PO4

+

NaOH

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