Docstoc

TUGAS KIMIA - DOC

Document Sample
TUGAS KIMIA - DOC Powered By Docstoc
					                                                  PENEMU ATOM

                                 John Dalton FRS (6 September 1766 - 27 Juli
                                 1844) adalah seorang Inggris apotik, ahli
                                 meteorologi dan fisika. Dia adalah yang terbaik
                                 dikenal untuk merintis kerja dalam
                                 perkembangan modern teori atom, dan
                                 penelitian ke dalam kebutaan warna (kadang-
                                 kadang disebut sebagai Daltonism, dalam
                                 kehormatan).




                                    Atom teori

Dalam 1800 ia menjadi sekretaris dari Manchester dan Sastra Philosophical
Society, dan pada tahun berikutnya ia disampaikan secara lisan penting
serangkaian karya berjudul "Eksperimental Essay" pada konstitusi yang dicampur
gas; pada tekanan dari uap dan lainnya vapours di berbagai suhu, baik dalam
kekosongan dan di udara; pada penguapan; dan pada perluasan panas dari gas
rumah kaca. Keempat esai yang diterbitkan dalam Memoirs of Lit & Phil di 1802.

Yang kedua ini esai terbuka dengan kata-kata tajam,

Hampir tidak ada keraguan menjadi hiburan yang reducibility menghormati
semua elastis cairan dari apa saja, menjadi cairan, dan kita patut untuk tidak putus
asa yang mempengaruhi dalam suhu rendah dan tekanan kuat exerted atas
unmixed gas lebih lanjut.
Setelah menjelaskan percobaan untuk memastikan tekanan uap pada berbagai
poin antara 0 ° dan 100 ° C (32 ° dan 212 ° F), ia menyimpulkan dari pengamatan
pada tekanan uap air dari enam cairan yang berbeda, bahwa variasi dari tekanan
untuk mengeluarkan semua cairan sama, yang sama untuk variasi suhu,
perhitungan dari menguap dari suatu tekanan.

Saya melihat tidak cukup alasan mengapa kami tidak dapat menyimpulkan
bahwa semua elastis cairan yang sama di bawah tekanan sama memperluas oleh
panas dan bahwa untuk setiap ekspansi raksa, maka ekspansi udara adalah
sesuatu yang kurang proporsional, semakin tinggi suhu. Tampaknya, karena itu,
undang-undang yang umum perihal yang mutlak dan kuantitas sifat panas lebih
mungkin berasal dari cairan elastis daripada dari zat lainnya.
Lima poin utama dari Dalton's Atomic Theory

      . Elemen dibuat dari partikel kecil yang disebut atom.
      Semua atom suatu elemen yang sama.
      The atom suatu unsur yang berbeda dari yang lain dari unsur, yaitu atom
       dari berbagai elemen dapat dibedakan dari satu sama lain oleh masing-
       masing relatif weights.
      Atom satu unsur dapat menggabungkan dengan atom lainnya untuk
       membentuk unsur kimia compounds; suatu senyawa selalu relatif sama
       memiliki jumlah jenis atom.
      Atom tidak dapat dibuat, dibagi menjadi partikel kecil, juga hancur dalam
       proses kimia; suatu reaksi kimia hanya akan mengubah cara atom
       dikelompokkan bersama.

                                Teori Atom
   Dalam Kimia dan Fisika, Teori Atom adalah teori mengenai sifat masalah, yang
menyatakan bahwa hal tersebut terdiri dari discrete unit disebut atom, yang
bertentangan dengan gagasan kuno yang dapat dibagi dalam jumlah kecil setiap
sewenang-wenang. Ia mulai sebagai konsep dalam falsafah Yunani kuno dan India
dan memasuki ilmiah utama pada awal abad ke-19 ketika Discoveries di bidang
kimia menunjukkan bahwa hal itu benar-benar bersikap sebagai yang terdiri dari
partikel.

   Kata "atom" (dari bahasa Yunani atomos, "tak dpt dibagi" telah diterapkan di
dasar particle yang dilantik sebuah unsur kimia, karena apotek dari era percaya
bahwa ini merupakan hal mendasar dari partikel. Namun, sekitar akhir abad ke-
20, melalui berbagai percobaan dengan electromagnetism dan radioaktivitas,
physicists menemukan bahwa yang disebut "tak dpt dibagi atom" sebenarnya
sebuah kesatuan dari berbagai partikel subatomic ( terutamanya, elektron, protons
dan neutron ) yang dapat ditemukan secara terpisah dari satu sama lain. Bahkan,
di beberapa lingkungan yang ekstrim seperti bintang neutron, suhu ekstrim dan
mencegah tekanan dari atom yang ada di semua. Sejak atom yang ditemukan akan
benar-benar dibagi, physicists nanti invented istilah "partikel dasar" untuk
menjelaskan partikel tak dapt dibagi. Bidang ilmu yang subatomic studi partikel
adalah unsur fisika, dan dalam bidang ini yang physicists berharap untuk
menemukan benar sifat masalah mendasar.

   Konsep yang terdiri dari discrete unit dan tidak dapat dibagi ke dalam jumlah
kecil setiap sewenang-wenang telah sekitar untuk ribuan tahun, tetapi ini
didirikan dalam gagasan abstrak, filosofis reasoning daripada eksperimentasi
ilmiah. Sifat atom dalam filosofi sangat bervariasi dari waktu ke waktu dan antar
budaya dan sekolah, sering mempunyai unsur rohani. Meskipun demikian, gagasan
dasar dari atom diadopsi oleh ilmuwan ribuan tahun kemudian, karena dapat
menjelaskan elegan Discoveries baru di bidang kimia.

                           Teori Atom Modern
  Di dekat bagian akhir abad 18, dua undang-undang tentang reaksi kimia
muncul tanpa merujuk kepada gagasan dari teori atom. Yang pertama adalah
                        hukum konservasi dari massa, diformulasikan oleh
                        Antoine Lavoisier pada 1789, yang menyatakan
                        bahwa total massa dalam reaksi kimia tetap konstan
                        (yakni, reactants memiliki massa yang sama seperti
                        produk). Yang kedua adalah yang pasti proporsi
                        hukum. Pertama dibuktikan oleh para ahli kimia
                        Perancis Joseph Louis Proust pada 1799, Undang-
                        undang ini menyatakan bahwa jika sebuah kompleks
                        yang dirobohkan ke dalam unsur elemen, maka massa
                        dari konstituen akan selalu memiliki proporsi yang
                        sama, tanpa memperhatikan kuantitas atau sumber
                        substansi yang asli. Proust telah synthesized tembaga
                        carbonate melalui berbagai cara dan menemukan
                        bahwa dalam setiap kasus yang dikombinasikan
                        bahan dalam proporsi yang sama seperti mereka yang
                        dihasilkan ketika ia mogok alam tembaga carbonate.

Berbagai atom dan molekul seperti yang digambarkan dalam John Dalton's

Pada awal tahun dari abad ke-19, John Dalton mengembangkan teori atom di
mana dia yang diusulkan masing-masing unsur kimia yang terdiri dari atom satu,
jenis yang unik, dan bahwa meskipun mereka tetap baik dan tak dpt dirusak,
mereka dapat menggabungkan lebih untuk membentuk struktur kompleks (kimia
compounds). Teorinya dia diperbolehkan untuk menjelaskan berbagai Discoveries
baru dalam kimia bahwa ia dan contemporaries dibuat. Ini ditandai pertama
benar-benar ilmiah dari teori atom, sejak Dalton nya mencapai kesimpulan oleh
eksperimentasi dan pemeriksaan hasil empiris dalam mode. Tidak jelas apa teori
atom mana ia mungkin telah terinspirasi oleh teori sebelumnya seperti itu.

     Dalton belajar dan berkembang pada Proust kerja untuk mengembangkan
hukum beberapa proporsi: jika dua elemen formulir lebih dari satu kompleks di
antara mereka, maka ratios massa dari kedua elemen yang menggabungkan
dengan tetap massa dari elemen pertama yang akan ratios kecil integers. Satu
sepasang reaksi Dalton belajar melibatkan kombinasi "nitrous udara", atau apa
yang kita panggil sekarang berhubung dgn sendawa oksida (NO), dan oksigen (O
2). Dalam kondisi tertentu, gas-gas ini membentuk produk yang tidak dikenal di
suatu menggabungkan rasio (sekarang dikenal nitrogen dioksida (NO 2)), tetapi
ketika ia berulang reaksi lainnya kondisi di bawah, tepat dua kali jumlah
berhubung dengan sendawa oxide (a rasio 1 : 2 - kecil integers) reaksi sepenuhnya
dengan oksigen untuk membentuk sebuah produk yang berbeda - sekarang
dikenal sebagai dinitrogen trioxide (N 2 O 3).

2NO + O 2 → 2NO 2 2NO + O 2 → 2NO 2

4NO + O 2 → 2N 2 O 3 4NO + O 2 → 2n 2 O 3

    Dalton juga percaya teori atom dapat menjelaskan mengapa air menyerap gas
berbeda dalam proporsi yang berbeda: misalnya, ia menemukan bahwa air
menyerap karbon dioksida yang jauh lebih baik daripada menyerap nitrogen.
Dalton hypothesized ini disebabkan karena perbedaan dalam massa dan
kompleksitas dari gas' masing-masing partikel. Memang, molekul karbondioksida
(CO 2) yang berat dan lebih besar dari molekul nitrogen (N 2).

     Dalam 1803 Dalton disampaikan secara lisan kepada pertama daftar relatif
atomic weights untuk sejumlah zat. Karya ini telah diterbitkan dalam 1805, tetapi
ia tidak membicarakan ada persis bagaimana dia diperoleh angka ini. Cara ini
pertama kali terungkap dalam 1807 dengan kenalan Thomas Thomson, pada edisi
ketiga buku dari Thomson, Akhirnya, Dalton lengkap diterbitkan dalam buku
sendiri, A New System of Chemical Philosophy, 1808 dan 1810.

     Dalton diperkirakan atomik bobot menurut ratios massa di mana mereka
dikombinasikan dengan hidrogen sebagai unit dasar. Namun, Dalton tidak
mengandung dengan beberapa elemen yang ada di atom molekul - misal ada
oksigen murni sebagai O 2. Dia juga salah percaya bahwa senyawa sederhana
antara dua elemen selalu setiap satu atom (jadi dia pikir air adalah HO, bukan H 2
O). ini, di samping kementahan of his peralatan, dihasilkan dalam tabel yang
sangat cacat. Misalnya, ia percaya atom oksigen adalah 5,5 kali lebih berat
daripada hidrogen atoms, karena ia dalam air diukur oksigen 5,5 gram untuk
setiap 1 gram dari hidrogen dan percaya rumus untuk air adalah HO (atom oksigen
yang sebenarnya adalah 16 kali lebih berat daripada hidrogen atom).

     Yang cacat di Dalton dari teori telah diperbaiki di 1811 oleh Amedeo
Avogadro. Avogadro telah diusulkan volume yang sama dari setiap dua gas, pada
suhu dan tekanan sama, mengandung jumlah molekul yang sama (dengan kata
lain, massa dari gas dari partikel tidak mempengaruhi volume). Hukum Avogadro
diizinkan kepada kesimpulan yang terdiri dr dua atom sifat banyak oleh gas
mempelajari volume di mana mereka reaksi. Sebagai contoh: sejak dua liter dari
hidrogen akan bereaksi hanya dengan satu liter dari oksigen untuk menghasilkan
dua liter uap air (pada suhu dan tekanan konstan), maka berarti satu molekul
oksigen Splits di urutan ke dua dalam bentuk dua partikel air. Dengan demikian,
Avogadro mampu menawarkan lebih akurat perkiraan massa dari atom oksigen
dan berbagai elemen lainnya, dan tegas membuat perbedaan antara atom dan
molekul.

    Dalam 1815 di Inggris chemist William Prout diamati bahwa atom bobot yang
telah diukur untuk elemen dikenal pada waktu itu akan muncul dari seluruh
Multiples atomik berat hidrogen. Prout hypothesized bahwa hidrogen atom adalah
satu-satunya benar-benar mendasar benda, dan bahwa atom dari unsur-unsur
lainnya yang sebenarnya dari berbagai kelompok jumlah atom hidrogen. Prout
dari hipotesa pada dasarnya telah dikonfirmasi oleh Ernest Rutherford abad
kemudian.

Dalam 1827, ahli botani Inggris Robert Brown diamati bahwa serbuk partikel
apung dalam air terus jiggled tentang alasan tidak jelas. Dalam 1905, Albert
Einstein theorized bahwa Brownian motion yang disebabkan oleh molekul air
yang terus kertuk butir, dan mengembangkan hipotesis mathematical model untuk
menjelaskan itu. Model ini telah divalidasi dalam percobaan fisika 1908 oleh
Perancis Jean Perrin, sehingga memberikan validasi tambahan bagi particle teori
(dan perluasan teori atom).

  Discovery subatomic dari partikel : Electron dan Plum pudding model

                                        Thomson dari tabung Crookes di mana
                                        ia mengamati pembelokan dari sinar
                                        katoda oleh bidang listrik. The purple
                                        baris mewakili yg dibelokkan electron
                                        streaming.

       Atoms pemikiran yang terkecil menjadi mungkin masalah pembagian
sampai 1897 ketika JJ Thomson the electron melalui karyanya di sinar katoda. J
tabung Crookes adalah kaca yang tertutup rapat kontainer yang dalam dua
electrodes yang dipisahkan oleh kekosongan. Bila tegangan diterapkan di seluruh
electrodes, sinar katoda dihasilkan, membuat glowing patch di mana mereka yang
menyerang kaca di seberang akhir tabung. Melalui eksperimen,

      Thomson menemukan bahwa sinar dapat dibelokkan oleh bidang listrik
(selain medan magnet yang sudah diketahui). Ia menyimpulkan bahwa sinar,
dibanding gelombang, yang terdiri dari negatif diisi partikel yang disebut
"corpuscles" (mereka nanti akan diganti oleh elektron lainnya ilmuwan).

     Thomson percaya bahwa corpuscles muncul dari atom yang sangat elektroda.
Sehingga ia menyimpulkan bahwa atom itu dibagi, dan bahwa mereka adalah
bangunan corpuscles blok. Untuk menjelaskan keseluruhan biaya yang netral
atom, ia diusulkan bahwa didistribusikan corpuscles seragam di laut atau awan
positif biaya; ini adalah puding prem model sebagai elektron yang tertanam
dalam biaya positif seperti plums dalam plum puding.

                      Discovery dari inti : Rutherford model

                                 Hasil yang diharapkan: alpha partikel yang
                                 melewati puding prem model atom yang
                                 diabaikan dengan defleksi.
                                 Teramati hasil: sebagian kecil dari partikel yg
                                 dibelokkan      telah      menunjukkan    kecil,
                                 terkonsentrasi positif biaya.

                                 Thomson dari model puding prem telah disproved
                                 di 1909 oleh salah seorang mantan siswa, Ernest
                                 Rutherford, yang menemukan bahwa sebagian
                                 besar massa positif dan biaya dari sebuah atom
                                 yang dipusatkan di kecil pecahan dari volume,
                                 dia yang dianggap paling pusat.

   Dalam percobaan foil emas, Hans Geiger dan Ernest Marsden (Rutherford dari
rekan kerja di perintah) tembakan partikel alfa melalui lembar tipis emas, mogok
yang teduh layar yang dikelilingi lembar hitungan. Mengingat sangat kecil dari
massa elektron , tingginya momentum dari partikel alpha dan unconcentrated
biaya distribusi positif dari model puding prem, experimenters yang diharapkan
semua partikel alfa ke baik tanpa melalui signifikan defleksi atau diserap. Untuk
mereka heran, kecil pecahan dari partikel alpha mengalami defleksi berat.

   Rutherford ini dipimpin untuk mengusulkan sebuah model yang atom (the
planet model atau Rutherford model) untuk menjelaskan hasil percobaan. Dalam
model ini, maka atom itu terdiri dari sebuah inti sekitar 10 -15 m in diameter,
dikelilingi oleh awan elektron sekitar 10 -10 m in diameter. [18] The pointlike
elektron orbited di ruang besar-besaran di sekitar, kompak inti seperti planets hal
yang Minggu.

    Berikut ini discovery, studi dari atom menjadi dua bagian, fisika nuklir, yang
studi properti dan struktur inti dari atom, dan atom fisika, yang memeriksa properti
dari elektron di sekeliling inti.
Pertama langkah menuju sebuah model kuantum fisik dari atom : Model Bohr

                        Yang pertama adalah bahwa, tidak seperti hal planets
                        matahari, elektron partikel dikenakan biaya. An
                        mempercepat tagihan listrik diketahui memancarkan
                        gelombang electromagnetic menurut Larmor rumus di
                        klasik electromagnetism; suatu hal biaya akan terus
                        kehilangan energi dan spiral menuju inti, colliding
                        dengan di kecil pecahan dari detik. Masalah yang kedua
                        adalah bahwa planet model tidak dapat menjelaskan
                        sangat berpuncak runcing emisi dan penyerapan Spectra
                        dari atom yang diamati.

    Teori kuantum revolutionized fisika pada awal abad ke-20, ketika Max Planck
dan Albert Einstein yang postulated cahaya energi emitted atau diserap dalam
jumlah yang dikenal sebagai discrete quanta (tunggal, kuantum). Pada tahun 1913,
Niels Bohr gagasan ini dimasukkan ke dalam nya Bohr model of the atom, di mana
elektron hanya bisa mengitari inti khususnya circular orbits dengan tetap tajam
momentum dan energi, mereka jauh dari inti (yakni, mereka radii) yang
proporsional, masing-masing tenaga. [] Di bawah model ini elektron tidak dapat
naik ke dalam inti karena mereka tidak dapat kehilangan energi yang terus
manner; sebagai gantinya, mereka hanya bisa membuat seketika "kuantum cepat"
tetap antara tingkat energi. [] Saat ini terjadi, cahaya yang diserap atau emitted
pada frekuensi proporsional dengan perubahan energi (maka penyerapan dan
emisi cahaya di discrete Spectra). [19]

. Bohr model tidak sempurna. Ia hanya bisa memperkirakan hantu baris dari
hidrogen; ia tidak dapat memprediksi yang multielectron atom. Masih lebih buruk,
karena spectrographic teknologi ditingkatkan, hantu tambahan di baris hidrogen
yang telah diamati Bohr model tidak dapat menjelaskan. In 1916, Dalam 1916,
Arnold Sommerfeld ditambahkan orbits berbentuk bulat panjang ke model Bohr
untuk menjelaskan tambahan emisi baris, tetapi model ini membuat sangat sulit
untuk digunakan, dan masih tidak dapat menjelaskan lebih kompleks atom.

                                    ISOTOP

    Meskipun percobaan dengan produk yang busuk radioaktif, pada tahun 1913
radiochemist Frederick Soddy menemukan bahwa ternyata terdapat lebih dari
satu elemen pada setiap posisi pada tabel periodik. Istilah isotop adalah coined
oleh Margaret Todd sebagai nama yang cocok untuk elemen .

    Pada tahun yang sama, JJ Thomson dilakukan percobaan di mana dia yang
disalurkan alirannya neon ions melalui bidang magnetis dan listrik, mengesankan
sebuah plat foto di ujung yang lain. Dia mengamati dua glowing patch di piring,
yang diusulkan dua defleksi trajectories. Thomson menyimpulkan ini terjadi
karena beberapa neon ions memiliki massa yang berbeda. Sifat ini berbeda massa
nanti akan dijelaskan oleh penemuan neutron pada tahun 1932.

                    Discovery dari nuklir partikel : Atom inti

    Tahun 1918, Rutherford bombarded nitrogen gas dengan partikel alpha dan
diamati hidrogen nuclei being emitted dari gas. Rutherford menyimpulkan bahwa
hidrogen nuclei muncul dari nuclei dari nitrogen atom sendiri (dalam
kenyataannya, dia bagi dua atom). Dia kemudian menemukan bahwa biaya positif
dari setiap atom selalu dapat disamakan dengan sebuah integer jumlah hidrogen
nuclei. Ini, digabungkan dengan fakta bahwa hidrogen adalah unsur lightest
dikenal dan bahwa massa atom dari setiap unsur yang kira-kira setara dengan
sebuah integer jumlah hidrogen atom, memimpin dia untuk menyelesaikan
hidrogen nuclei yang tunggal dan partikel dasar dari semua unsur atomic nuclei :
the proton. Eksperimentasi lebih lanjut oleh Rutherford menemukan bahwa
sebagian besar nuklir massa atom yang melebihi dari protons ia gila, ia speculated
bahwa surplus ini terdiri dari massa yang hingga kini tidak diketahui neutrally
diisi partikel yang tentatif dubbed "neutron".

    Pada tahun 1928, Walter Bothe mengamati bahwa berili emitted yang sangat
tajam, elektrik netral ketika bombarded radiasi dengan partikel alpha. Ia
kemudian menemukan bahwa radiasi ini dapat mengetuk atom hidrogen dari
parafin. Awalnya ia berpikir untuk menjadi tinggi energi radiasi gamma, sejak
radiasi gamma mempunyai efek yang sama pada elektron dalam logam, tetapi
James Chadwick menemukan bahwa ionisation efek terlalu kuat untuk terlebih
dahulu karena radiasi electromagnetic. Pada tahun 1932, dia terkena berbagai
elemen, seperti hidrogen dan nitrogen, untuk yang misterius "berili radiasi", dan
dengan mengukur energi yang dikenakan recoiling partikel, ia deduced bahwa
radiasi sebenarnya terdiri dari partikel elektrik netral dengan massa yang mirip
dengan bahwa dari proton. Untuk itu penemuan yang neutron, Chadwick
menerima Nobel pada 1935.

                 Quantum fisik dari model atom : Atom orbital

   Pada tahun 1924, Louis de Broglie diusulkan bahwa semua partikel bergerak
khususnya subatomic-partikel seperti elektron-pameran gelar dari gelombang
seperti perilaku. Erwin Schrödinger, tertarik oleh ide ini, atau tidak dieksplorasi
gerakan elektron dalam sebuah atom yang dapat lebih baik dijelaskan sebagai
gelombang daripada sebagai particle. Schrödinger's equation, yang diterbitkan di
1926, menjelaskan sebuah electron sebagai wavefunction bukan sebagai titik
partikel. Pendekatan elegan ini diprediksikan banyak fenomena momok yang
Bohr model gagal untuk menjelaskan. Walaupun konsep ini adalah matematis
nyaman, maka sulit untuk memvisualisasikan, dan oposisi yang dihadapi. Salah
satu dari para kritikus, Max Born, bukan yang diusulkan Schrödinger's
wavefunction dijelaskan bukan electron tetapi mungkin semua negara, sehingga
dapat digunakan untuk menghitung kemungkinan untuk menemukan sebuah
elektron pada suatu lokasi di sekitar inti. [26]




   Lima diisi orbitals atom dari atom neon, terpisah dan diatur dalam rangka
peningkatan energi dari kiri ke kanan, terakhir dengan tiga orbitals yang sama
dalam energi. Setiap orbital berpendapat hingga dua elektron, yang ada untuk
sebagian besar waktu dalam zona diwakili oleh gelembung berwarna. Setiap
elektron yang sama di kedua orbital zona, ditunjukkan oleh warna di sini hanya
untuk tahap gelombang yang berbeda.

   J konsekuensi dari elektron sebagai waveforms menjelaskan bahwa itu adalah
mustahil untuk matematis sekaligus mendapatkan posisi dan momentum dari
sebuah electron; ini kemudian dikenal sebagai prinsip ketidakpastian. Ini batal
Bohr model, dengan rapi, jelas circular orbits. Yang modern, model atom yang
menjelaskan posisi elektron dalam suatu atom dalam hal probabilities. An electron
berpotensi dapat ditemukan pada setiap jarak dari inti, tetapi-tergantung pada
tingkat energi-cenderung lebih sering ada di beberapa daerah di sekitar inti dari
orang lain; pola ini disebut sebagai orbital atomik.


                          Atomic Models Model atom

Single atoms Single atom : Dalton model (Billiard Ball Model) · Thomson model
             (Plum Pudding Model) · Lewis model (Cubical Atom Model) ·
             Nagaoka model (Saturnian Model) · Rutherford model (Planetary
             Model) · Bohr model (Rutherford–Bohr Model) · Bohr-Sommerfeld
             model (Refined Bohr Model) · Schrodinger model (Electron Cloud
             Model) Dalton model (Billiard Ball Model) Thomson model (Plum
             pudding model) Lewis model (Model kibik Atom) Nagaoka model
             (bahagia Model) model Rutherford (Planetary Model) model Bohr
             (Rutherford-Bohr Model) Bohr-Sommerfeld model (Refined Model
             Bohr) Schrodinger model (Electron Cloud Model)
                Nomor atom
     Unsur                       Nomor massa   Jumlah neutron
             ( jumlah proton )
Hydrogen             1                1              0
Helium               2                4              2
Lithium              3                7              4
Berilium             4                9              5
Boron                5               11              6
Karbon               6               12              6
Nitrogen             7               14              7
Oksigen              8               16              8
Fluorin              9               19             10
Neon                10               20             10
Natrium             11               23             12
Magnesium           12               24             12
Aluminium           13               27             14
Silicon             14               28             14
Fosfor              15               31             16
Belereng            16               32             16
Klorin              17               35             18
Argon               18               40             22
Kalium              19               39             20
Kalsium             20               40             20
Scandium            21               45             24
Titanium            22               48             26
Vanadium            23               51             28
Kromium             24               52             28
Mangan              25               55             30
Besi                26               56             30
Kolbat              27               59             32
Nikel               28               59             31
Tembaga             29               64             35
Seng                30               65             35
Gallium             31               70             39
Germanium           32               73             41
Arsenic             33               75             42
Selenium            34               79             45
Bromine             35               80             45
Krypton             36               84             48
Rubidium            37               85             48
Stronsium           38               88             50
Itrium              39               89             50
Zikronium           40               91             51
Tugas kelompok kimiA

                   “ ATOM “

        Pembimbing : Ibu Suhaedah Sp.d




     Disusun oleh : Kelompok 7

              SHELLA GITA .A. [26]

             SHITA SAPUTRI .A. [27]

                SONY SOMBA [29]

                ST. MARWANI [29]




                   VIII A

       SMP NEGERI 8 MAKASSAR

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Tags:
Stats:
views:778
posted:9/17/2010
language:Indonesian
pages:11