Docstoc

phuong_phap_giai_nhanh__toan_hoa_hoc

Document Sample
phuong_phap_giai_nhanh__toan_hoa_hoc Powered By Docstoc
					  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                       Nh n gia sư môn Hóa H c


                  CHƯƠNG I. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIÚP
                   GI I NHANH BÀI TOÁN HÓA H C
                                                            “Phương pháp là Thầy của các Thầy” (Talley Rand
                                                                                                Talley Rand)


                                          ĐỒ ĐƯỜ
                       §1. PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO
   V i hình th c thi tr c nghi m khách quan, trong m t kho ng th i gian tương ñ i ng n h c sinh ph i
gi i quy t m t s lư ng câu h i và bài t p khá l n (trong ñó bài t p toán chi m m t t l không nh ). Do
ñó vi c tìm ra các phương pháp giúp gi i nhanh bài toán hóa h c có m t ý nghĩa quan tr ng.
   Bài toán tr n l n các ch t v i nhau là m t d ng bài hay g p trong chương trình hóa h c ph thông.
Ta có th gi i bài t p d ng này theo nhi u cách khác nhau, song cách gi i nhanh nh t là “phương pháp
sơ ñ ñư ng chéo”.
   Nguyên t c: Tr n l n 2 dung d ch:
   Dung d ch 1: có kh i lư ng m1, th tích V1, n ng ñ C1 (C% ho c CM), kh i lư ng riêng d1.
   Dung d ch 2: có kh i lư ng m2, th tích V2, n ng ñ C2 (C2 > C1), kh i lư ng riêng d2.
   Dung d ch thu ñư c có m = m1 + m2, V = V1 + V2, n ng ñ C (C1 < C < C2), kh i lư ng riêng d.
   Sơ ñ ñư ng chéo và công th c tương ng v i m i trư ng h p là:
   a) ð i v i n ng ñ % v kh i lư ng:
                            m1 C1       |C2 - C|       m1 | C 2 − C |
                                    C              →      =           (1)
                            m2 C2       |C1 - C|       m 2 | C1 − C |
  b) ð i v i n ng ñ mol/lít:
                            V1 C1       |C2 - C|       V1 | C 2 − C |
                                    C              →     =            (2)
                            V2 C2       |C1 - C|       V2 | C1 − C |
  c) ð i v i kh i lư ng riêng:
                            V1 d1       |d2 - d|       V1 | d 2 − d |
                                    d              →     =            (3)
                            V2 d2       |d1 - d|       V2 | d1 − d |

  Khi s d ng sơ ñ ñư ng chéo ta c n chú ý:
                *) Ch t r n coi như dung d ch có C = 100%
                *) Dung môi coi như dung d ch có C = 0%
                *) Kh i lư ng riêng c a H2O là d = 1 g/ml
  Sau ñây là m t s ví d s d ng phương pháp ñư ng chéo trong tính toán pha ch dung d ch.
   D ng 1: Tính toán pha ch dung d ch
   Ví d 1. ð thu ñư c dung d ch HCl 25% c n l y m1 gam dung d ch HCl 45% pha v i m2 gam dung
d ch HCl 15%. T l m1/m2 là:
A. 1:2                   B. 1:3                C. 2:1                  D. 3:1
                                           Hư ng d n gi i:
  Áp d ng công th c (1):
  m1 | 45 − 25 | 20 2
      =          =    = ⇒ ðáp án C.
  m 2 | 15 − 25 | 10 1

   Ví d 2. ð pha ñư c 500 ml dung d ch nư c mu i sinh lí (C = 0,9%) c n l y V ml dung d ch NaCl
3%. Giá tr c a V là:
A. 150                 B. 214,3               C. 285,7                   D. 350

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                 Trang 1/14                    E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                           Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                                  Nh n gia sư môn Hóa H c

                                                      Hư ng d n gi i:
  Ta có sơ ñ :    V1(NaCl) 3                  |0 - 0,9|
                                     0,9
                  V2(H2O)     0               |3 - 0,9|
              0,9
  ⇒ V1 =             ⋅ 500 = 150 (ml) ⇒ ðáp án A.
           2,1 + 0,9

  Phương pháp này không nh ng h u ích trong vi c pha ch các dung d ch mà còn có th áp d ng cho
các trư ng h p ñ c bi t hơn, như pha m t ch t r n vào dung d ch. Khi ñó ph i chuy n n ng ñ c a ch t
r n nguyên ch t thành n ng ñ tương ng v i lư ng ch t tan trong dung d ch.
   Ví d 3. Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung d ch H2SO4 49% ta ñư c dung d ch H2SO4 78,4%.
Giá tr c a m là:
A. 133,3                B. 146,9              C. 272,2                D. 300,0
                                            Hư ng d n gi i:
  Phương trình ph n ng: SO3 + H2O      → H2SO4
                       98 × 100
  100 gam SO3    →            = 122,5 gam H2SO4
                          80
  N ng ñ dung d ch H2SO4 tương ng: 122,5%
  G i m1, m2 l n lư t là kh i lư ng SO3 và dung d ch H2SO4 49% c n l y. Theo (1) ta có:
   m1    | 49 − 78,4 |   29,4           44,1
      =                =       ⇒ m2 =        × 200 = 300 (gam) ⇒ ðáp án D.
  m 2 | 122,5 − 78,4 | 44,1             29,4

  ði m lí thú c a sơ ñ ñư ng chéo là ch phương pháp này còn có th dùng ñ tính nhanh k t qu
c a nhi u d ng bài t p hóa h c khác. Sau ñây ta l n lư t xét các d ng bài t p này.
  D ng 2: Bài toán h n h p 2 ñ ng v
  ðây là d ng bài t p cơ b n trong ph n c u t o nguyên t .
                                                                                                         79           81
  Ví d 4. Nguyên t kh i trung bình c a brom là 79,319. Brom có hai ñ ng v b n:                           35   Br và   35   Br.
                                     81
Thành ph n % s nguyên t c a Br là:   35
A. 84,05               B. 81,02                                 C. 18,98                      D. 15,95
                                                      Hư ng d n gi i:
  Ta có sơ ñ ñư ng chéo:
                            81
                            35 Br   (M=81)                             79,319 - 79 = 0,319
                                                      A=79,319
                            79
                            35Br    (M=79)                             81 - 79,319 = 1,681
        81
      % 35 Br 0,319                0,319
  ⇒          =      ⇒% 35 Br =
                       81
                                             ⋅100% ⇒ % 35 Br = 15,95% ⇒ ðáp án D.
                                                       81
        79
      % 35 Br 1,681            1,681 + 0,319

   D ng 3: Tính t l th tích h n h p 2 khí
   Ví d 5. M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i ñ i v i hiñro là 18. Thành ph n %
v th tích c a O3 trong h n h p là:
A. 15%                   B. 25%                 C. 35%                     D. 45%
                                                      Hư ng d n gi i:
  Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo:
                                    V M1= 48
                                     O
                                                                             |32 - 36|
                                      3
                                                          M = 18.2 =36
                                    VO M2= 32                                |48 - 36|
                                          2


Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                            Trang 2/14                     E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                                       Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                                Nh n gia sư môn Hóa H c

      VO3          4 1           1
  ⇒           =     = ⇒ %VO3 =      ⋅ 100% = 25% ⇒ ðáp án B.
      VO2         12 3         3 +1

   Ví d 6. C n tr n 2 th tích metan v i m t th tích ñ ng ñ ng X c a metan ñ thu ñư c h n h p khí
có t kh i hơi so v i hiñro b ng 15. X là:
A. C3H8                    B. C4H10               C. C5H12                D. C6H14
                                                   Hư ng d n gi i:
  Ta có sơ ñ ñư ng chéo:
                                      V M1= 16
                                       CH    4
                                                                          |M2 - 30|
                                                       M = 15.2 =30
                                      VM M2 = M2
                                         2
                                                                          |16 - 30|
      VCH 4       | M 2 - 30 | 2
  ⇒           =               = ⇒ | M 2 - 30 | = 28 ⇒ M2 = 58 ⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4
      VM 2            14       1
  V y X là: C4H10 ⇒ ðáp án B.
  D ng 4: Tính thành ph n h n h p mu i trong ph n ng gi a ñơn bazơ và ña axit
  D ng bài t p này có th gi i d dàng b ng phương pháp thông thư ng (vi t phương trình ph n ng,
ñ t n). Tuy nhiên cũng có th nhanh chóng tìm ra k t qu b ng cách s d ng sơ ñ ñư ng chéo.
   Ví d 7. Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch H3PO4 1,5M. Mu i t o thành và
kh i lư ng tương ng là:
A. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4         B. 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4
C. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4        D. 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4

                                                    Hư ng d n gi i:
              n NaOH 0,25.2 5
  Có: 1 <            =       = < 2 ⇒ T o ra h n h p 2 mu i: NaH2PO4, Na2HPO4
              n H3PO4 0,2.1,5 3
  Sơ ñ ñư ng chéo:
                                  Na2HPO4 (n1 = 2)                         |1 - 5/3| = 2
                                                                                       3
                                                              n= 5
                                  NaH2PO4 (n2 = 1)               3         |2 - 5/3| = 1
                                                                                       3
      n Na 2HPO 4       2
  ⇒                 =     ⇒ n Na2HPO4 = 2n NaH2PO4 . Mà n Na 2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 (mol)
      n NaH2PO 4        1
   n Na2HPO4 = 0,2 (mol) m Na 2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 (g)
                         
  ⇒                     ⇒                                ⇒ ðáp án C.
   n NaH2PO4 = 0,1 (mol) m NaH2PO4 = 0,1.120 = 12,0 (g)
                         
  D ng 5: Bài toán h n h p 2 ch t vô cơ c a 2 kim lo i có cùng tính ch t hóa h c
   Ví d 8. Hòa tan 3,164 gam h n h p 2 mu i CaCO3 và BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448
ml khí CO2 (ñktc). Thành ph n % s mol c a BaCO3 trong h n h p là:
A. 50%                    B. 55%                 C. 60%                D. 65%
                                                    Hư ng d n gi i:
        0,448                    3,164
  n CO2 =     = 0,02 (mol) ⇒ M =       = 158,2
         22,4                    0,02
  Áp d ng sơ ñ ñư ng chéo:
                               BaCO3(M1= 197)                         |100 - 158,2| = 58,2
                                                       M=158,2
                               CaCO3(M2 = 100)                        |197 - 158,2| = 38,8

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                         Trang 3/14                     E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                                    Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                      Nh n gia sư môn Hóa H c

                      58,2
  ⇒ %n BaCO =                  ⋅100% = 60% ⇒ ðáp án C.
               3
                   58,2 + 38,8
   D ng 6: Bài toán tr n 2 qu ng c a cùng m t kim lo i
   ðây là m t d ng bài mà n u gi i theo cách thông thư ng là khá dài dòng, ph c t p. Tuy nhiên n u s
d ng sơ ñ ñư ng chéo thì vi c tìm ra k t qu tr nên ñơn gi n và nhanh chóng hơn nhi u.
   ð có th áp d ng ñư c sơ ñ ñư ng chéo, ta coi các qu ng như m t “dung d ch” mà “ch t tan” là
kim lo i ñang xét, và “n ng ñ ” c a “ch t tan” chính là hàm lư ng % v kh i lư ng c a kim lo i trong
qu ng.
   Ví d 9. A là qu ng hematit ch a 60% Fe2O3. B là qu ng manhetit ch a 69,6% Fe3O4. Tr n m1 t n
qu ng A v i m2 t n qu ng B thu ñư c qu ng C, mà t 1 t n qu ng C có th ñi u ch ñư c 0,5 t n gang
ch a 4% cacbon. T l m1/m2 là:
A. 5/2                  B. 4/3                   C. 3/4                  D. 2/5
                                          Hư ng d n gi i:
  S kg Fe có trong 1 t n c a m i qu ng là:
                                              60          112
                            +) Qu ng A ch a:     ⋅ 1000 ⋅      = 420 (kg)
                                             100          160
                                             69,6          168
                            +) Qu ng B ch a:       ⋅1000 ⋅      = 504 (kg)
                                              100          232
                                                         4 
                            +) Qu ng C ch a: 500 × 1 −       = 480 (kg)
                                                     100 
  Sơ ñ ñư ng chéo:
                            mA 420                      |504 - 480| = 24
                                            480
                            mB 504                      |420 - 480| = 60
     m    24 2
  ⇒ A =      = ⇒ ðáp án D.
     m B 60 5

  ***    ***       ***   ***   ***   ***   ***   ***   ************************

                                         BẢ       KHỐ LƯỢ
                         §2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng (ðLBTKL): “T ng kh i lư ng các ch t tham gia ph n ng
b ng t ng kh i lư ng các s n ph m” giúp ta gi i bài toán hóa h c m t cách ñơn gi n, nhanh chóng.
  Ví d 10. H n h p A g m 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol ch t X. ð ñ t cháy hoàn toàn h n h p A
c n 21,28 lít O2 (ñktc) và thu ñư c 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính kh i lư ng phân t X (bi t X
ch ch a C, H, O).
                                         Hư ng d n gi i:
  Ta có các phương trình ph n ng cháy:
                               2C2H6O2 + 5O2    → 4CO2 + 6H2O
                                    X + O2   → CO2 + H2O
                                                                                    (
  Áp d ng ðLBTKL: m X + m C2H6O 2 + m O2 = m CO2 + m H 2O ⇒ m X = m CO2 + m H 2O − m C2H6O 2 + m O2   )
                                   21,28      
  ⇒ m X = 35,2 + 19,8 −  0,1× 62 +       ⋅ 32  = 18,4 (gam)
                                   22,4       
                                     18,4
  Kh i lư ng phân t c a X: M X =          = 92 (g/mol).
                                      0,2

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                   Trang 4/14                  E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                           Phone: 0976053496
   Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                      Nh n gia sư môn Hóa H c

  Ví d 11. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam h n h p hai mu i cacbonat kim lo i hóa tr II và hóa tr III b ng
dung d ch HCl dư ta thu ñư c dung d ch A và 0,896 lít khí bay ra (ñktc). Tính kh i lư ng mu i có trong
dung d ch A.
                                            Hư ng d n gi i:
  G i 2 mu i cacbonat là: XCO3 và Y2(CO3)3. Các phương trình ph n ng x y ra:
                       XCO3 + 2HCl    → XCl2 + H2O + CO2 ↑                    (1)
                    Y2(CO3)3 + 6HCl   → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑                 (2)
                                0,896
  S mol khí CO2 bay ra: n CO2 =        = 0,04 (mol) ⇒ n HCl = 2n CO2 = 2 × 0,04 = 0,08 (mol)
                                 22,4
  Áp d ng ðLBTKL: (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl = m CO2 + m H 2O + m muèi
  ⇒ m muèi = (m XCO3 + m Y2 (CO3 )3 ) + m HCl − (m CO2 + m H 2O )
  ⇒ m muèi = 3,34 + 0,08 × 36,5 − (0,04 ×18 + 0,04 × 44) = 3,78 (gam).
  Ví d 12. Kh m gam h n h p A g m các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 b ng khí CO                     nhi t ñ
cao, ngư i ta thu ñư c 40 gam h n h p ch t r n X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá tr c a m.
                                                   Hư ng d n gi i:
   Phân tích: v i bài toán này, n u gi i theo cách thông thư ng, t c ñ t s mol c a các oxit l n lư t là x,
y, z, t thì có m t khó khăn là ta không th thi t l p ñ 4 phương trình ñ gi i ra ñư c các n. M t khác,
chúng ta cũng không bi t lư ng CO ñã cho có ñ ñ kh h t các oxit v kim lo i hay không? ðó là chưa
k ñ n hi u su t c a ph n ng cũng là m t v n ñ gây ra nh ng khó khăn! Nhưng n u chúng ta dùng
phương pháp b o toàn kh i lư ng s giúp lo i b ñư c nh ng khó khăn trên và vi c tìm ra giá tr c a m
tr nên h t s c ñơn gi n.
  Các phương trình ph n ng có th x y ra:
                             3Fe2O3 + CO    → 2Fe3O4 + CO2                 (1)
                               Fe3O4 + CO    → 3FeO + CO2                  (2)
                                 FeO + CO    →   Fe + CO2                  (3)
                                 CuO + CO    → Cu + CO2                    (4)
                             13,2
  Ta có: n CO (p−) = n CO2 =      = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam)
                              44
  Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam)
  Áp d ng ðLBTKL: m A + m CO (p−) = m r + m B ⇒ m A = m r + m CO2 − m CO (p−)
  ⇒ m = m A = 40 + 13,2 − 8,4 = 44,8 (gam).

  Ví d 13. Thu phân hoàn toàn 14,8 gam h n h p 2 este ñơn ch c là ñ ng phân c a nhau th y c n v a
ñ 200 ml dung d ch NaOH 1M, thu ñư c m gam h n h p 2 mu i và 7,8 gam h n h p 2 rư u. Tìm m.

                                                   Hư ng d n gi i:
  G i công th c chung c a 2 este là: RCOOR'
                                             →
  Phương trình ph n ng x y ra: RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH
  Theo bài ra ta có: n NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) ⇒ m NaOH = 40.0,2 = 8 (gam)
  Áp d ng ðLBTKL: m RCOO R' + m NaOH = m RCOONa + m R'OH ⇒ m RCOONa = m RCOO R' + m NaOH − m R'OH
⇒ m = m RCOONa = 14,8 + 8 − 7,8 = 15 (gam).


   ***   ***    ***    ***    ***     ***    ***     ***   ************************


Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                       Trang 5/14               E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                            Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                Nh n gia sư môn Hóa H c



                                          GIẢ KHỐ LƯỢ
                     §3. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
   Nguyên t c c a phương pháp: D a vào s tăng gi m kh i lư ng (TGKL) khi chuy n t 1 mol ch t A
thành 1 ho c nhi u mol ch t B (có th qua các giai ño n trung gian) ta d dàng tính ñư c s mol c a các
ch t ho c ngư c l i.
   Ch ng h n:
   a) Xét ph n ng: MCO3 + 2HCl      → MCl2 + CO2 ↑ + H2O
Theo ph n ng này thì khi chuy n t 1 mol MCO3        → 1 mol MCl2, kh i lư ng h n h p tăng thêm
71 – 60 = 11 gam và có 1 mol CO2 ñư c gi i phóng. Như v y, khi bi t lư ng mu i tăng ta có th tính
ñư c s mol CO2 sinh ra ho c ngư c l i.
   b) Xét ph n ng: RCOOR’ + NaOH       → RCOONa + R’OH
C 1 mol este RCOOR’ chuy n thành 1 mol mu i RCOONa, kh i lư ng tăng (ho c gi m) |23 – R’| gam
và tiêu t n h t 1 mol NaOH, sinh ra 1 mol R’OH. Như v y, n u bi t kh i lư ng c a este ph n ng và
kh i lư ng mu i t o thành, ta d dàng tính ñư c s mol c a NaOH và R’OH ho c ngư c l i.
   Có th nói hai phương pháp “b o toàn kh i lư ng” và “tăng gi m kh i lư ng” là 2 “anh em sinh
ñôi”, vì m t bài toán n u gi i ñư c b ng phương pháp này thì cũng có th gi i ñư c b ng phương pháp
kia. Tuy nhiên, tùy t ng bài t p mà phương pháp này hay phương pháp kia là ưu vi t hơn.
  Ví d 14. Gi i l i ví d 12 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng.
                                         Hư ng d n gi i:
  Các phương trình ph n ng x y ra:
                        XCO3 + 2HCl   → XCl2 + H2O + CO2 ↑               (1)
                     Y2(CO3)3 + 6HCl  → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑            (2)
                                 0,896
  S mol khí CO2 bay ra: n CO2 =        = 0,04 (mol)
                                  22,4
  Theo (1), (2): khi chuy n t mu i cacbonat → mu i clorua, c 1 mol CO2 sinh ra, kh i lư ng h n h p
mu i tăng thêm 71 – 60 = 11 gam. V y kh i lư ng h n h p mu i tăng lên là: ∆m = 0,04.11 = 0,44 gam.
  Kh i lư ng c a mu i trong dung d ch: m muèi = 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam).
  Ví d 15. Gi i l i ví d 13 b ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng.
                                               Hư ng d n gi i:
  Các phương trình ph n ng có th x y ra:
                             3Fe2O3 + CO    → 2Fe3O4 + CO2                 (1)
                             Fe3O4 + CO   → 3FeO + CO2                     (2)
                             FeO + CO    → Fe + CO2                        (3)
                             CuO + CO    → Cu + CO2                        (4)
                             13,2
  Ta có: n CO (p−) = n CO2 =      = 0,3 (mol) ⇒ m CO (p−) = 28.0,3 = 8,4 (gam)
                              44
  Kh i lư ng ch t r n: mr = 40 (gam)
                                                           →
  Theo (1), (2), (3), (4): c 1 mol CO ph n ng  1 mol CO2, kh i lư ng h n h p A gi m là:
∆m = 1 × (44 – 28) = 16 gam. V y kh i lư ng h n h p A ñã b gi m là: 16 × 0,3 = 4,8 (gam)
  Kh i lư ng c a h n h p A ban ñ u là: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam).

  Ví d 16. Nhúng m t lá nhôm vào 200 ml dung d ch CuSO4, ñ n khi dung d ch m t màu xanh l y lá
nhôm ra cân th y n ng hơn so v i ban ñ u là 1,38 gam. Xác ñ nh n ng ñ c a dung d ch CuSO4 ñã dùng.
                                         Hư ng d n gi i:
                                            → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓
  Phương trình ph n ng x y ra: 2Al + 3CuSO4                                 (*)


Copyright © 2007 Lê Ph m Thành               Trang 6/14                E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                     Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                      Nh n gia sư môn Hóa H c

   Theo (*): c 2 mol Al ph n ng h t v i 3 mol CuSO4, sinh ra 3 mol Cu, kh i lư ng thanh nhôm tăng
lên: ∆m = 3.64 – 2.27 = 138 (gam).
                                                      1,38
   V y s mol CuSO4 ñã tham gia ph n ng là: n CuSO 4 =      ⋅ 3 = 0,03 (mol)
                                                      138
                                     0,03
   N ng ñ c a dung d ch CuSO4: C M =      = 0,15 (M).
                                      0,2
   Chú ý: Khi nhúng thanh kim lo i A vào dung d ch mu i c a kim lo i B (kém ho t ñ ng hơn A). Sau khi
l y thanh kim lo i A ra, kh i lư ng thanh kim lo i A ban ñ u s thay ñ i do:
   1) M t lư ng A b tan vào dung d ch
   2) M t lư ng B t dung d ch ñư c gi i phóng, bám vào thanh kim lo i A
   3) Tính kh i lư ng tăng (hay gi m) c a thanh A ph i d a vào phương trình ph n ng c th .
   Ví d 17. Cho 11 gam h n h p 3 axit ñơn ch c thu c cùng dãy ñ ng ñ ng tác d ng hoàn toàn v i kim
lo i Na dư, thu ñư c 2,24 lít khí H2 (ñktc). Tính kh i lư ng mu i h u cơ t o thành.
                                                Hư ng d n gi i:
                                    2,24
  S mol khí H2 t o thành: n H 2 =        = 0,1 (mol)
                                    22,4
  G i công th c chung c a 3 axit ñơn ch c là: RCOOH. Phương trình ph n ng x y ra:
                                               →
                             2RCOOH + 2 Na  2RCOONa + H 2           (*)
   Theo (*): c 2 mol RCOOH ph n ng        → 2 mol RCOONa và 1 mol H2, kh i lư ng mu i tăng lên
so v i kh i lư ng c a axit là: ∆m = 2.[(R + 44 + 23) − (R + 45)] = 44 (gam)
   Kh i lư ng mu i h u cơ l n hơn axit là: m = 44.0,1 = 4,4 (gam)
   V y, kh i lư ng mu i h u cơ t o thành là: 11 + 4,4 = 15,4 (gam).

  ***    ***   ***   ***   ***      ***   ***    ***   ************************

                                      BẢ              TỐ
                      §4. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
  Nguyên t c chung c a phương pháp này là d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t (BTNT): “Trong
các ph n ng hóa h c thông thư ng, các nguyên t luôn ñư c b o toàn”.
  ði u này có nghĩa là: T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kì trư c và sau ph n ng là luôn
b ng nhau.
   Ví d 18. H n h p ch t r n A g m 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A b ng dung
d ch HCl dư, thu ñư c dung d ch B. Cho NaOH dư vào B, thu ñư c k t t a C. L c l y k t t a, r a s ch
r i ñem nung trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i thu ñư c m gam ch t r n D. Tính m.

                                                Hư ng d n gi i:
  Các ph n ng hóa h c x y ra:
                      Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O                     (1)
                 Fe3O4 + 8HCl  → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O                  (2)
                       NaOH + HCl     → NaCl + H2O                      (3)
                  2NaOH + FeCl2   → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓                   (4)
                  3NaOH + FeCl3   → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓                   (5)
                   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2     → 4Fe(OH)3
                                             t0
                                                                          (6)
                        2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O
                                    t0
                                                                          (7)
                                              Fe 2 O 3 : 0,1 mol 
  Theo các phương trình ph n ng ta có sơ ñ :                      ⇒ Fe 2 O 3 (r n D)
                                              Fe 3O 4 : 0,1 mol 

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                    Trang 7/14                E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                          Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                              Nh n gia sư môn Hóa H c

  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn nguyên t ñ i v i Fe:      ∑n   Fe (trong D)   = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 (mol)
           0,5
  ⇒ nD =       = 0,25 (mol) ⇒ m D = 0,25.160 = 40 (gam).
            2
   Ví d 19. Ti n hành crackinh nhi t ñ cao 5,8 gam butan. Sau m t th i gian thu ñư c h n h p khí X
g m CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. ð t cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, r i d n toàn b s n ph m
sinh ra qua bình ñ ng H2SO4 ñ c. Tính ñ tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 ñ c.
                                                Hư ng d n gi i:
  Các sơ ñ ph n ng x y ra:
                                            
                           C4H10 crackinh → CH4 + C3H6                   (1)
                                              
                           C4H10   → C2H6 + C2H6
                                         crackinh                         (2)
                           CH4    → CO2 + 2H2O
                                    t0                                    (3)
                           C2H4 t   → 2CO2 + 2H2O
                                        0
                                                                          (4)
                           C2H6 t   → 2CO2 + 3H2O
                                        0
                                                                          (5)
                           C 3 H6   → 3CO2 + 3H2O
                                       t0                                 (6)
                           C4H10      → 4CO2 + 5H2O
                                         t0                               (7)
  ð tăng kh i lư ng c a bình H2SO4 ñ c chính là t ng kh i lư ng H2O sinh ra trong ph n ng ñ t cháy
h n h p X.
                                5,8
  Theo bài ra ta có: n butan =      = 0,1 (mol)
                                58
  T phương trình ph n ng, có: H (butan ban ñ u)  → H (nư c) và C4H10     → 10H     → 5H2O
  Áp d ng ñ nh lu t BTNT ñ i v i hiñro: ∑ n H (butan) = ∑ n H (H 2O) = 10 × 0,1 = 1 (mol)
               1
  ⇒ n H 2O =     = 0,5 (mol) ⇒ ∆m = m H 2O = 18.0,5 = 9 (gam).
               2
   Ví d 20. H n h p khí A g m m t ankan, m t anken, m t ankin và hiñro. Chia A thành 2 ph n có th
tích b ng nhau r i ti n hành 2 thí nghi m sau:
   Ph n 1: ñem ñ t cháy hoàn toàn r i d n s n ph m cháy l n lư t qua bình 1 ñ ng H2SO4 ñ c, bình 2
ñ ng nư c vôi trong dư. Sau ph n ng cân th y kh i lư ng bình 1 tăng 9,9 gam, bình 2 tăng 13,2 gam.
   Ph n 2: d n t t qua ng ñ ng b t Ni nung nóng thu ñư c h n h p khí B. S c khí B qua bình ñ ng
nư c vôi trong dư, th y kh i lư ng bình nư c vôi trong tăng m gam. Tìm giá tr c a m.
                                             Hư ng d n gi i:
   Phân tích: Vì 2 ph n có th tích b ng nhau nên thành ph n c a chúng là như nhau. Và s n ph m ñ t
cháy c a 2 ph n là hoàn toàn gi ng nhau! ñây, vi c d n ph n 2 qua b t Ni, nung nóng      → h n h p
B, sau ñó m i ñem ñ t cháy B ch là m t bư c gây nhi u, khi n chúng ta b r i mà thôi, vì thành ph n các
nguyên t c a B và ph n 2 là hoàn toàn gi ng nhau. Chính vì v y, kh i lư ng bình nư c vôi trong tăng
thí nghi m 2 chính b ng t ng kh i lư ng c a nư c và CO2 sinh ra trong thí nghi m 1!
   V y: m = ∆mbình 1 + ∆mbình 2 = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam).

  ***    ***     ***   ***   ***    ***   ***    ***   ************************


                                         BẢ
                         §5. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

   Nguyên t c c a phương pháp: “Khi có nhi u ch t oxi hóa ho c ch t kh trong h n h p ph n ng
(nhi u ph n ng ho c ph n ng qua nhi u giai ño n) thì t ng s mol electron mà các phân t ch t kh
cho ph i b ng t ng s mol electron mà các ch t oxi hóa nh n”. ðây chính là n i dung c a ñ nh lu t b o
toàn electron trong ph n ng oxi hóa – kh .

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                    Trang 8/14                         E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                                   Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                                              Nh n gia sư môn Hóa H c

   ði u quan tr ng nh t khi áp d ng phương pháp này ñó là vi c ph i nh n ñ nh ñúng tr ng thái ñ u và
tr ng thái cu i c a các ch t oxi hóa và các ch t kh , nhi u khi không c n quan tâm ñ n vi c cân b ng
ph n ng hóa h c x y ra.
   Phương pháp này ñ c bi t lí thú ñ i v i các bài toán ph i bi n lu n nhi u trư ng h p x y ra.
  Ví d 21. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim lo i M trong dung d ch HNO3 dư thu ñư c 8,96 lít (ñktc)
h n h p khí g m NO2 và NO có t l th tích 3:1. Xác ñ nh kim lo i M.
                                                      Hư ng d n gi i:
                                          8,96
  S mol c a h n h p khí: n khí =               = 0,4 (mol)
                                          22,4
                                                                   3                          1
  Vì VNO2 : VNO = 3 : 1 ⇒ n NO2 : n NO = 3 : 1 ⇒ n NO2 =             ⋅ 0,4 = 0,3 (mol); n NO = ⋅ 0,4 = 0,1 (mol)
                                                                   4                          4
                                                                      0                 +n
                                                            →
  G i n là hóa tr c a M. Quá trình như ng electron: M − ne  M                                  (1)
                                           19,2
  S mol electron như ng là: ∑ n e nh−êng =      ⋅ n (mol) (*)
                                            M
                                 +5                    +4     +2
                                    →
  Quá trình nh n electron: 4 N + 6e  3 N + N            (2)
  T ng s mol electron nh n là: ∑ n e nhËn = 6 × 0,1 = 0,6 (mol)                     (**)
                                                                                              19,2
  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn electron, ta có:           ∑n     e nh−êng   = ∑ n e nhËn ⇒
                                                                                               M
                                                                                                   ⋅ n = 0,6 ⇒ M = 32n
  ⇒ n = 2; M = 64. V y kim lo i M là ñ ng (MCu = 64).
  Ví d 22. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu ñư c dung d ch A và 6,72 lít h n h p khí
B g m NO và m t khí X, v i t l th tích là 1:1. Xác ñ nh khí X.
                                                      Hư ng d n gi i:
                                           6,72
  S mol c a h n h p khí B: n B =                = 0,3 (mol) ⇒ n NO = n X = 0,15 (mol)
                                           22,4
                                      0          +3
                                 →
  Quá trình như ng electron: Fe  Fe + 3e             (1)
                                           11,2
  S mol electron như ng là: ∑ n e nh−êng =      ⋅ 3 = 0,6 (mol)                     (*)
                                            56
                                            +5                 +2
  Quá trình nh n electron c a NO: N + 3e    → N           (2)
  S mol electron do NO nh n là: n e (NO nhËn) = 3 × 0,15 = 0,45 (mol)                        (**)
  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn electron, ta có:           ∑n     e nh−êng   = ∑ n e nhËn ⇒ ∑ n e nh−êng = n e (NO nhËn) + n e (X nhËn)
  ⇒ n e (X nhËn) = ∑ n e nh−êng − n e (NO nhËn) = 0,6 − 0,45 = 0,15 (mol)
                                                  +5                   + (5− n)
                                               → N
  G i n là s electron mà X nh n. Ta có: N + ne                                   (3)
         0,15
  ⇒n=         = 1. T ñó suy ra X là NO2.
         0,15
   Ví d 23. ð m gam phoi bào s t A ngoài không khí sau m t th i gian bi n thành h n h p B có kh i
lư ng 12 gam g m Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác d ng hoàn toàn v i axit nitric dư th y
gi i phóng ra 2,24 lít khí duy nh t NO. Tính kh i lư ng m c a A?
                                                      Hư ng d n gi i:
  Sơ ñ các bi n ñ i x y ra:                                        Fe
                                                                   FeO              dd HNO3
                                           Fe                  B   Fe O                               NO
                                      mA gam                12 gam Fe3O4                        2,24 lÝt (®ktc)
                                                                      2 3


Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                              Trang 9/14                              E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                                                  Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                                                     Nh n gia sư môn Hóa H c
                                               0             +3
                                     →
  Quá trình như ng electron: Fe  Fe + 3e                (1)
                                               m
  S mol electron như ng là: ∑ n e nh−êng =        ⋅ 3 (mol) (*)
                                               56
  Các quá trình nh n electron:
  +) T s t  → oxit:      O2 + 4e    → 2O-2           (2)
                                            12 − m       12 − m
  S electron do O2 nh n là: n e (O2 nhËn) =         ⋅4 =        (mol)
                                              32             8
                                                    +5                     +2
  +) T oxit → mu i Fe3+:           N + 3e   → N           (3)
  S electron do N nh n là: n e (N nhËn) = 3 × 0,1 = 0,3 (mol)
                                                                  12 − m
  ⇒ T ng s electron nh n là:                   ∑n   e nhËn   =
                                                                     8
                                                                         + 0,3 (mol)         (**)
                                                                                                        m 12 − m
  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn electron ta có                        ∑n   e nh−êng   = ∑ n e nhËn ⇒ 3 ×
                                                                                                        56
                                                                                                           =
                                                                                                             8
                                                                                                                 + 0,3
  ⇒ m = 10,08 (gam).

  ***    ***   ***    ***              ***         ***   ***         ***        ************************

                                  PHƯƠNG      BẢ       ĐIỆ
                              §6. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
   Nguyên t c c a phương pháp: “Trong m t dung d ch n u t n t i ñ ng th i các ion dương và âm thì
theo ñ nh lu t b o toàn ñi n tích: t ng s ñi n tích dương b ng t ng s ñi n tích âm”.
   ðây chính là cơ s ñ thi t l p phương trình bi u di n m i liên h gi a các ion trong dung d ch.
  Ví d 24. K t qu xác ñ nh n ng ñ mol/lít c a các ion trong m t dung d ch như sau:
                                                                                         −
      Ion:                  Na +                             Ca 2+                    NO 3                 Cl −               HCO 3−


      S mol:                0,05                             0,01                     0,01                 0,04               0,025
  H i k t qu ñó ñúng hay sai? T i sao?
                                          Hư ng d n gi i:
  T ng s ñi n tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol)
  T ng s ñi n tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol)
  Ta th y t ng s ñi n tích dương ≠ t ng s ñi n tích âm ⇒ k t qu xác ñ nh trên là sai!

 Ví d 25. L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d trong dung d ch ch a a mol Na+, b mol Ca2+, c mol
    −
HCO 3 và d mol Cl¯ .
                                            Hư ng d n gi i:
  Áp d ng ñ nh lu t b o toàn ñi n tích, ta có: a + 2b = c + d.

  ***    ***   ***    ***              ***         ***   ***         ***        ************************

                                 KHỐ LƯỢ
                 §7. PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH

  Kh i lư ng mol trung bình (KLMTB) c a m t h n h p là kh i lư ng c a m t 1 mol h n h p ñó:
                        n

            m         ∑ M .n       i       i       Trong ñó:          +) mhh là t ng s gam c a h n h p
         M = hh =      i =1
                              n                                       +) nhh là t ng s mol c a h n h p
            n hh
                            ∑n
                            i =1
                                       i                              +) Mi là kh i lư ng mol c a ch t th i trong h n h p
                                                                      +) ni là s mol c a ch t th i trong h n h p
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                                       Trang 10/14                         E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                                                       Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                          Nh n gia sư môn Hóa H c

  Chú ý:     +) M min < M < M max
             +) N u h n h p g m 2 ch t có s mol c a hai ch t b ng nhau thì kh i lư ng mol trung bình
             c a h n h p cũng chính b ng trung bình c ng kh i lư ng phân t c a 2 ch t và ngư c l i.
   Phương pháp này ñư c áp d ng trong vi c gi i nhi u bài toán khác nhau c vô cơ và h u cơ, ñ c bi t
là ñ i v i vi c chuy n bài toán h n h p thành bài toán m t ch t r t ñơn gi n và ta có th gi i m t cách d
dàng. Sau ñây chúng ta cùng xét m t s ví d .
  Ví d 26. Hòa tan 2,97 gam h n h p 2 mu i CaCO3 và BaCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 448
ml khí CO2 (ñktc). Tính thành ph n % s mol c a m i mu i trong h n h p.
                                              Hư ng d n gi i:
  Các ph n ng x y ra:       CaCO3 + 2HCl    → CaCl2 + H2O + CO2 ↑           (1)
                            BaCO3 + 2HCl    →   BaCl2 + H2O + CO2 ↑         (2)
                              0,448
  T (1), (2) ⇒ n hh = n CO2 =       = 0,02 (mol)
                              22,4
  G i x là thành ph n % v s mol c a CaCO3 trong h n h p
    (1 – x) là thành ph n % v s mol c a BaCO3
                                        2,97
  Ta có: M 2muèi = 100x + 197.(1 − x) =      ⇒ x = 0,5 ⇒ %n BaCO3 = %n CaCO3 = 50%.
                                        0,02

  Ví d 27. Hòa tan 16,8 gam h n h p g m 2 mu i cacbonat và sunfit c a cùng m t kim lo i ki m vào
dung d ch HCl dư, thu ñư c 3,36 lít h n h p khí (ñktc). Xác ñ nh tên kim lo i ki m.
                                              Hư ng d n gi i:
  G i kim lo i ki m c n tìm là M
  Các ph n ng x y ra:          MCO3 + 2HCl    → MCl2 + H2O + CO2 ↑             (1)
                               MSO3 + 2HCl    → MCl2 + H2O + SO2 ↑             (2)
                                 3,36                         16,8
  T (1), (2) ⇒ nmu    i = nkhí =      = 0,15 (mol) ⇒ M muèi =      = 112
                                 22,4                         0,15
  Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26. Vì M là kim lo i ki m nên M = 23 (Na).

  Ví d 28. Trong t nhiên Brom có hai ñ ng v b n là: 79 Br và
                                                      35
                                                                     81
                                                                     35   Br. Nguyên t kh i trung bình c a
Brom là 79,319. Tính thành ph n % s nguyên t c a m i ñ ng v .
                                              Hư ng d n gi i:
                                                        79
  G i x là thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v         35   Br
  ⇒ (100 – x) là thành ph n % v s nguyên t c a ñ ng v 35 Br 81


                79x + 81(100 − x)
  Ta có: A Br =                   = 79,319 ⇒ x = 84,05; 100 − x = 15,95
                       100
                                                              81
  V y trong t nhiên, ñ ng v 79 Br chi m 84,05% và ñ ng v 35 Br chi m 15,95% s nguyên t .
                              35


  Ví d 29. Cho 6,4 gam h n h p 2 kim lo i k ti p thu c nhóm IIA c a b ng tu n hoàn tác d ng v i
dung d ch H2SO4 loãng, dư thu ñư c 4,48 lít H2 (ñktc). Xác ñ nh tên 2 kim lo i.
                                              Hư ng d n gi i:
  G i công th c chung c a 2 kim lo i nhóm IIA là M . Ta có phương trình ph n ng:
                                                             2+
                                         M + 2H +  M + H 2 ↑ (*)
                                                   →
                            4,48                   6,4
  Theo (*): n M = n H 2   =      = 0,2 (mol) ⇒ M =     = 32 ⇒ Hai kim lo i là Mg (24) và Ca (40).
                            22,4                   0,2

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                   Trang 11/14                  E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                            Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                    Nh n gia sư môn Hóa H c


                                                TẬ VẬ DỤ
                                        §8. BÀI TẬP VẬN DỤNG
I.1. ð thu ñư c dung d ch CuSO4 16% c n l y m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung
d ch CuSO4 8%. T l m1/m2 là:
A. 1/3                  B. 1/4                C. 1/5                D. 1/6
I.2. Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên ch t vào 40 gam dung d ch NaOH 12% thu ñư c dung d ch
NaOH 51%. Giá tr c a m (gam) là:
A. 11,3                  B. 20,0                 C. 31,8                D. 40,0
I.3. S lít nư c nguyên ch t c n thêm vào 1 lít dung d ch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) ñ ñư c dung d ch
m i có n ng ñ 10% là:
A. 14,192                B. 15,192                  C. 16,192                D. 17,192
                                                                           63           65
I.4. Nguyên t kh i trung bình c a ñ ng là 63,54. ð ng có hai ñ ng v b n:   29   Cu và   29   Cu . Thành ph n
                    65
% s nguyên t c a    29   Cu là:
A. 73,0%                     B. 34,2%               C. 32,3%                    D. 27,0%
I.5. C n l y V1 lít CO2 và V2 lít CO ñ ñi u ch 24 lít h n h p H2 và CO có t kh i hơi ñ i v i metan
b ng 2. Giá tr c a V1 (lít) là:
A. 2                         B. 4                 C. 6                     D. 8
I.6. Thêm 150 ml dung d ch KOH 2M vào 120 ml dung d ch H3PO4 0,1M. Kh i lư ng các mu i thu
ñư c trong dung d ch là:
A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4           B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4
C. 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4         D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4
I.7. Hòa tan 2,84 gam h n h p 2 mu i CaCO3 và MgCO3 b ng dung d ch HCl dư, thu ñư c 0,672 lít khí
  ñi u ki n tiêu chu n. Thành ph n % s mol c a MgCO3 trong h n h p là:
A. 33,33%                  B. 45,55%             C. 54,45%              D. 66,67%
I.8. A là khoáng v t cuprit ch a 45% Cu2O. B là khoáng v t tenorit ch a 70% CuO. C n tr n A và B
theo t l kh i lư ng T = mA/mB như th nào ñ ñư c qu ng C, mà t 1 t n qu ng C có th ñi u ch ñư c
t i ña 0,5 t n ñ ng nguyên ch t. T b ng:
A. 5/3                     B. 5/4                 C. 4/5                   D. 3/5
I.9. ð t cháy hoàn toàn m gam m t h n h p g m C2H4, C3H6, C4H8 thu ñư c 4,4 gam CO2 và 2,52 gam
H2O. Giá tr c a m là:
A. 1,34 gam              B. 1,48 gam            C. 2,08 gam              D. 2,16 gam
I.10. Dung d ch X có ch a a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl¯ và d mol SO 2− . Bi u th c nào dư i ñây là
                                                                       4
ñúng?
A. a + 2b = c + 2d       B. a + 2b = c + d         C. a + b = c + d          D. 2a + b = 2c + d
I.11. Crackinh 5,8 gam C4H10 thu ñư c h n h p khí X. Kh i lư ng H2O thu ñư c khi ñ t cháy hoàn toàn
X là:
A. 4,5 gam               B. 9 gam                  C. 18 gam               D. 36 gam
I.12. ð t cháy hoàn toàn m gam h n h p X g m CH4, C3H6 và C4H10 thu ñư c 4,4 gam CO2 và 2,52 gam
H2O, m có giá tr là:
A. 1,48 gam               B. 2,48 gam           C. 14,8 gam               D. 24,8 gam
I.13. Cho 11,2 lít (ñktc) axetilen h p H2O (HgSO4, 80oC). Kh i lư ng CH3CHO t o thành là:
A. 4,4 gam                  B. 12 gam                C. 22 gam              D. 44 gam
I.14. Oxi hóa 12 gam rư u ñơn ch c X thu ñư c 11,6 gam anñehit Y. V y X là:
A. CH3CH2CH2OH           B. CH3CH2OH              C. CH3CH(OH)CH3           D. K t qu khác

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                Trang 12/14               E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                      Phone: 0976053496
   Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                    Nh n gia sư môn Hóa H c

I.15. Cho 0,896 lít h n h p hai anken là ñ ng ñ ng liên ti p (ñktc) l i qua dung d ch brom dư. Kh i
lư ng bình brom tăng thêm 2,0 gam. Công th c phân t c a hai anken là:
A. C2H4 và C3H6           B. C3H6 và C4H8         C. C4H8 và C5H10           D. Không ph i A, B, C.
I.16. L y m gam b t s t cho tác d ng v i clo thu ñư c 16,25 gam mu i s t clorua. Hòa tan hoàn toàn
cũng lư ng s t ñó trong axit HCl dư thu ñư c a gam mu i khan. Giá tr c a a (gam) là:
A. 12,7 gam               B. 16,25 gam              C. 25,4 gam               D. 32,5 gam
I.17. Hòa tan h n h p g m 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư ñư c dung d ch A. Cho
dung d ch A tác d ng v i NaOH dư thu ñư c k t t a. L c k t t a, r a s ch, s y khô, nung trong không
khí ñ n kh i lư ng không ñ i thu ñư c m gam ch t r n. Giá tr c a m là bao nhiêu?
A. 16 gam                B. 30,4 gam               C. 32 gam                  D. 48 gam
I.18. Th i t t V lít h n h p khí A g m CO và H2 ñi qua h n h p b t CuO, Fe3O4, Al2O3 trong ng s
ñun nóng. Sau ph n ng thu ñư c h n h p B g m khí và hơi, n ng hơn h n h p A ban ñ u là 0,32 gam.
Giá tr c a V (ñktc) là bao nhiêu?
A. 0,112 lít               B. 0,224 lít          C. 0,336 lít             D. 0,448 lít
I.19. Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 b ng dung d ch HNO3 thu ñư c 448 ml khí NxOy (ñktc). Xác
ñ nh NxOy?
A. NO                     B. N2O                 C. NO2                  D. N2O5
I.20. Cho 1,24 gam h n h p hai rư u ñơn ch c tác d ng v a ñ v i Na th y thoát ra 336 ml H2 (ñktc) và
m gam mu i. Kh i lư ng mu i thu ñư c là:
A. 1,57 gam              B. 1,585 gam              C. 1,90 gam             D. 1,93 gam
I.21. Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 và 0,1 mol CH3COOH nguyên ch t, riêng bi t. Khi cho 2 ch t trên tác
d ng v i Na dư, t ng th tích khí H2 thu ñư c (ñktc) là:
A. 3,66 lít               B. 4,48 lít              C. 5,6 lít            D. 6,72 lít
I.22. Cho 3,38 gam h n h p Y g m CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i Na thoát ra 672
ml khí (ñktc). Cô c n dung d ch thì thu ñư c h n h p r n Y. Kh i lư ng Y là:
A. 3,61 gam               B. 4,04 gam                C. 4,70 gam             D. 4,76 gam
I.23. ð kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n v a ñ 2,24 lít CO (ñktc). Kh i
lư ng Fe thu ñư c là:
A. 14,4 gam            B. 16 gam               C. 19,2 gam            D. 20,8 gam
I.24. Cho 4,4 gam m t este no, ñơn ch c tác d ng h t v i dung d ch NaOH thu ñư c 4,8 gam mu i natri.
Công th c c u t o c a este là:
A. CH3CH2COOCH3                                     B. CH3COOCH2CH3
C. HCOOCH2CH2CH3                                    D. Không có este nào phù h p
I.25. ð t cháy h n h p hai este no, ñơn ch c ta thu ñư c 1,8 gam H2O. Th y phân hoàn toàn h n h p 2
este trên ta thu ñư c h n h p X g m rư u và axit. N u ñ t cháy 1/2 h n h p X thì th tích CO2 thu ñư c
là bao nhiêu?
A. 1,12 lít                B. 2,24 lít               C. 3,36 lít              D. 4,48 lít
I.26. Cho 2,46 gam h n h p g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i 40 ml dung d ch
NaOH 1M. T ng kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau khi ph n ng là:
A. 3,52 gam             B. 6,45 gam             C. 8,42 gam       D. k t qu khác
I.27. L y 2,98 gam h n h p X g m Zn và Fe cho vào 200 ml dung d ch HCl 1M, sau khi ph n ng hoàn
toàn ta cô c n (trong ñi u ki n không có oxi) thì ñư c 6,53 gam ch t r n. Th tích khí H2 bay ra (ñktc) là:
A. 0,56 lít                 B. 1,12 lít               C. 2,24 lít               D. 4,48 lít
I.28. Cho 29 gam rư u ñơn ch c Y tác d ng h t v i natri t o ra 5,6 lít khí H2 (ñktc). V y X là:
A. C2H5OH               B. C3H7OH                  C. C3H5OH                     D. CH3OH

Copyright © 2007 Lê Ph m Thành                 Trang 13/14                  E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                          Phone: 0976053496
  Lê Ph m Thành – C nhân Ch t Lư ng Cao Hóa H c – ðHSP Hà N i                Nh n gia sư môn Hóa H c

I.29. ð t cháy m t este no, ñơn ch c, m ch h thu ñư c 1,8 gam H2O. Th tích khí CO2 thu ñư c là:
A. 2,24 lít               B. 3,36 lít              C. 4,48 lít             D. 6,72 lít
I.30. Cho 18,8 gam h n h p hai ancol no, ñơn ch c, m ch h , k ti p nhau trong dãy ñ ng ñ ng tác d ng
v i Na dư, t o ra 5,6 lít khí H2 (ñktc). Công th c phân t c a hai ancol là:
A. CH3OH và C2H5OH                                     B. C2H5OH và C3H7OH
C. C3H7OH và C4H9OH                                    D. C4H9OH và C5H11OH
I.31. Cho m gam m t h n h p Na2CO3 và Na2SO3 tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 2M dư thì thu ñư c
2,24 lít h n h p khí (ñktc) có t kh i so v i hiñro là 27. Giá tr c a m là:
A. 11,6 gam                 B. 10,0 gam                 C. 1,16 gam        D. 1,0 gam
I.32. M t h n h p g m O2, O3 ñi u ki n tiêu chu n có t kh i ñ i v i hiñro là 20. Thành ph n % v th
tích c a O3 trong h n h p s là:
A. 40%                     B. 50%                C. 60%                      D. 75%
I.33. ðem nung m t kh i lư ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, làm ngu i r i ñem cân th y kh i
lư ng gi m 0,54 gam. V y kh i lư ng mu i Cu(NO3)2 ñã b nhi t phân là:
A. 0,5 gam              B. 0,49 gam             C. 9,4 gam                D. 0,94 gam




Copyright © 2007 Lê Ph m Thành              Trang 14/14                E-mail: thanh.lepham@gmail.com
                                                                                     Phone: 0976053496

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Stats:
views:282
posted:9/16/2010
language:Vietnamese
pages:14