Couples oxydant_réducteur

							CHIMIE                                                                           CHAPITRE 1
Travail à réaliser pour le vendredi 4 septembre : compléter le document
ci-dessous en utilisant le cours du livre de chimie P 28 et 29 ou le cours
proposé            sur         le          site         http://pagesperso-
orange.fr/physique.chimie/1S_Chimie/1_S_Chimie_7_REACTIONS_D_
OXYDOREDUCTION.htm.


 Révision : couples oxydant/réducteur. Modélisation d’une
                réaction d’oxydoréduction
         A. Définitions
              1. Oxydant
Un oxydant est ………………………………………………………………………………….

L’espèce chimique obtenue à l’issue de cette …………….. est un ……………… . Quand
l’oxydant …………………………………………………….., on dit que l'oxydant se
……………………, qu’il subit une ………............... Une ……………………… est donc une
…………………………. d'électrons.

Exemples d'oxydants :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

              2. Réducteur
Un réducteur est ………………………………………………………………..…………….

L’espèce chimique obtenue à l’issue de cette …………….. est un ……………… . Quand le
réducteur …………………………………………………….., on dit que le réducteur se
……………………, qu’il subit une ………............... Une ……………………… est donc une
…………………………. d'électrons.

Exemples de réducteurs :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

              3. Couple oxydant/réducteur
Un oxydant et d'un réducteur forme un couple oxydant/réducteur si on peut passer de l’un à
l’autre ………………………………………………………………………… .


Un couple oxydant/réducteur est caractérisé par l'écriture formelle suivante qui porte le nom
de demi-équation électronique :
                             oxydant + ……………= réducteur

Dans une demi-équation d'oxydoréduction, on fait figurer le signe = ; une demi-équation
d'oxydoréduction peut être écrite dans un sens ou dans l'autre.

Exemples :
CHIMIE                                                                              CHAPITRE 1
Couple Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : ……………………………=…………………………………………
Couple Ag+(aq)/Ag(s) : ………………………………=………………………………………....
Couple Zn2+(aq)/Zn(s) : ………………………………=………………………………………...
Un exemple d’oxydation :
…………………………………………………………………………………………………...
Un exemple de réduction :
……………………………………………………...……………………………………………
Cas du couple MnO4 -(aq)/Mn2+(aq) :
Méthode à utiliser pour ajuster la demi-équation électronique en milieu acide (présence d’ions
oxonium H+(aq)) et en solution aqueuse (présence d’eau) :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Demi-équation électronique :
…………………………………………=………………………………………………………

         B. Réaction associée à une transformation d’oxydoréduction
Une transformation d’oxydoréduction se modélise par une réaction mettant en jeu
………………………………… . Il y a ……………… d’électrons du …………………. de
l’un des couples vers le ……………. de l’autre couple. Il y a ………………. d’électrons
libérés que d’électrons capturés

Exemple 1 : réaction modélisant la transformation entre les ions cuivre (II) Cu 2+(aq) et le zinc
solide Zn(s) :
 Couple oxydant/réducteur                     Demi-équation électronique
        Cu2+(aq)/Cu(s)
        Zn2+(aq)/Zn(s)
Equation de la réaction :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

Exemple 2 : réaction modélisant la transformation entre les ions argent (I) Ag+(aq) et le zinc
solide Zn(s) :
 Couple oxydant/réducteur                     Demi-équation électronique
        Ag+(aq)/Ag(s)
        Zn2+(aq)/Zn(s)
Equation de la réaction :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

Exemple 3 : réaction modélisant la transformation entre les ions MnO4 - et Fe2+ en milieu
acide (présence d’ions oxonium) :
 Couple oxydant/réducteur                   Demi-équation électronique
        MnO4 -/Mn2+
          Fe3+/Fe2+
Equation de la réaction :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………