Docstoc

kimiasehari makalah

Document Sample
kimiasehari makalah Powered By Docstoc
					             KIMIA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI



       Sejalan dengan dengan kemajuan industri dan tegnologi, kebutuhan manusia
akan sarana yang memadai makin bertambah. Salah satu sarana itu ialah bahan
kimia,baik berupa unsur, senyawa ataupum campuran. Kita telah mengetahui bahwa
terdapat 92 jenis unsur di alam. Kebayakan dari unsur tersebut terdapat sebagai
persenyawaan. Hanya unsur-unsur yang kurang reaktif saja yang belum ditemukan
dalam keadaan bebas. Tetapi, berkat kemajuan iptek kita telah dapat membebaskan
unsur-unsur dari persenyawaan.
       Dalam makalah ini akan dibahas beberapa unsur yang berguna dalam
kehidupan sehari-hari. Unsur-unsur yang akan dibahas meliputi beberapa unsur logam
dan beberapa unsur non logam.


BEBERAPA UNSUR LOGAM
       Dari 92 jenis unsur alam, 70 jenis deantaranya adalah unsur logam. Unsur-
unsur buatan manusia (NA 93-109) sering dikelompokkan sebagai unsur logam.
       Telah kita pelajari bahwa logam-logam diperoleh dengan cara mereduksi
senyawa-senyawanya. Proses rsduksi ini ada yang mudah dan ada yang sukar
tergantung dari kereaktifan masing-masing logam. Besi dan tembaga misalnya, sudah
dikenal manusia sejak zaman purba, sedang natrium dan kalium baru dikenal manusia
pada abad ke-19 setelah ditemukannya metode elektrolisis. Tembaga adalah logam
pertama yang dihasilkan oleh kebutuhan primitif ynag mulai digunakan pada masa
perunggu (3500 SM) yang diduga terbentuk dari penguraian batuan pada api unggun.
Sementara sampel besi pada zaman dulu           diduga berasal dari berasal dari batu
meteorit yang jatuh ke bumi. Beberapa unsur logam yang        lain juga penting untuk
kehidupan masyarakat, contohnya perak dan emas.


Sifat –Sifat istimewa logam
Logam mempunyai sifat-sifat istimewa yang menjadi dasra penggunaanya. Sifat-sifat
tersebut dapat dirangkum sebagai berikut.
   a. Kuat
Kecuali raksa, semua berwujud padat pada suhu kamar. Kekerasan dan kekuatan
logam dapat ditimgkatkan dengan cara mencampurkan logam dengan logam yang lain
atau dengan non logam yang disebut aliase(alloy) misalnya aliase aluminium dengan




                                            1
magnesium yang dimanfaatkan sebagai bahan konstruksi bangunan, jembatan dan
kendaraan bermotor.
   b. Dapat ditempa dan dapat direnggangkan
Logam tidak hancur bila dipukul. Maka, logam dapat ditempa untuk membuat
berbagai perkakas, barang kerajinan atau perhiasan. Logam dapat pula diulur menjadi
kawat.
   c. Konduktor lsitrik yang baik
Sifat ini yang mendasari penggunaan logam sebagai kabel listrik, serta alat memasak
seperti ketel, panci dan kuali.
   d. Mengkilap jika digosok
Logam dimanfaatkan sebagai perhiasan maupun untuk dekorasi karena memiliki sifat
mengkilap jika di gosok.
   e. Pada suhu kamar berwujud padat kecuali raksa (berwujud cair).


Metalurgi
         Metalurgi adalah proses pengolahan bahan-bahan alam menjadi logam unsur
yang selanjutnya menjadi logam dengan sifat-sifat yang diinginkan. Bahan an organic
alam yang ditemukan di kerak bumi disebut           mineral, contohnya bauksit dan
aluminosilikat, sedang mineral yang dapat dijadikan sumber untuk memproduksi
bahan secara komersial disebut bijih. Bijih logam yang paling umum adalah berupa
oksida, sulfida, karbonat, silikat, halida dan sulfat. Silikat sebenarnya paling
melimpah, tetapi relatif tidak berharga karena pengolahannya sulit.
         Metalurgi melalui tiga tahapan, yaitu :
   a. Pemekatan bijih
         Di dalam bijih mengandung batuan tak berharga yang disebut batureja
   (gangue). Pemekatan bijih bertujuan untuk menyingkirkan sebanyak mungkin
   batureja. Biji dihancurkan dan digiling sehingga butiran terlepas dari batureja.
   Pemisahan selanjutnya dapat dilakukan dengan cara fisis seperti pengapungan
   (flotasi) atau penarikan dengan magnet.
   Pada proses pengapungan, bijih yang telah dihancurkan diberi minyak tertentu.
   Mineral akan melekat pada buih sehingga terlepas dari batureja atau batureja akan
   melekat pada buih.
   b. Peleburan
   Peleburan (smelting ) adalah proses reduksi bijih sehingga menjadi logam unsur
   yang dapat digunakan berbagai macam zat seperti karbid, hidrogen, logam aktif
   atau dengan cara elektrolisis. Pemilihan zat peredusi ini tergantung dari




                                            2
   kereaktifan masing-masing zat. Makin aktif logam makin sukar direduksi,
   sehingga diperlukan pereduksi yang lebih kuat.
   Logam yang kurang aktif sepeti tembaga dan emas dapat direduksi hanya dengan
   pemanasan. Logam dengan kereaktifan sedang, seperti besi, nikel dan timah dapat
   direduksi denagn karbon, sedang logam aktif seperti magnesium dan almuinium
   dapat direduksi dengan elektrolisis. Seringkali proses peleburan ditambah dengan
   fluks, yaitu suatu bahan yang mengikat pengotor dan membentuk zat yang mudah
   mencair, yang disebut terak.
   c. Pemurnian
   Pemurnian (refining ) adalah penyesuaian komposisi kotoran dalam logam kasar.
   Beberapa cara pemurnian:
   Elektrolisis, Misalnya pemurnian tembaga dan nikel.
   Destilasi, misalnya pemurnian seng dan raksa.
   Peleburan ulang, misalnya pemurnian besi.
   Pemurnian zona, yaitu suatu cara modern yang dilaksanakan dalam pemurnian
   logam.
BEBERAPA UNSUR LOGAM DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
   1. BESI
   Besi merupakan unsur yang paling penting dalam kehidupan umat manusia sejak
   zaman mesopotamia purba sampai era modern saat ini. Tidak ada logam lain yang
   jumlah pemakaiannya melebihi besi. Sangat wajar jika produksi logam besi di
   seluruh dunia mencapai 1 milyar ton/tahun.
   Bijih besi yang utama adalah hematit.(FE2O3). Bijih lainnya adalah magnetit, pirit
   dan siderit. Tempat penambangan bijih besi di indonesia ada di Cilacap, Jawa
   tengah dan di beberapa tempat di jawa Timur sedang peleburan biji besi dan
   industri baja terdapat di Cilegon, jawa barat.
   a. Penggunaan besi
   Besi adalah logam yang paling banyak banyak penggunaannya, yaitu sekitar 14
   kali total penggunaan semua logam lain. Hal ini didasrakan oleh:
            1. Biji besi relatif melimpah dan tersebar di beberapa tempat di penjuru
               dunia.
            2. Pengolahan besi relatif mudah dan murah.
            3. Sifat-sifat besi mudah di modifikasi.
Kegunaan utama besi adalah untuk membuat baja yang bias digunakan untuk
membuat mainan anak, perkakas dapur, industri kendaraan, konstruksi bangunan,
jembatan, rel kereta api. Baja tahan karat banyak digunakan untuk membuat perkakas
sepereti gunting, obeng dan kunci, perkakas dapur seperti sendok dan panci. Baja


                                           3
yang terkenal adalah stainless stell yang merupakan paduan besi dengan kromium
(14-18%) dan nikel (7-9%) yang mempunyai sifat keras, liat yang digunakan untuk
membuat senjata dan kawat.
    b. Pengolahan Besi
Ada 2 tahap untuk mengolah besi, yaitu peleburan yang bertujuan untuk mereduksi
bijih besi sehingga menjadi besi dan peleburan ulang yang berguna dalam pembuatan
baja.
Peleburan besi dilakukan dalam suatu tanur tiup (blast furnance). Tanur tiup adalah
suatu bangunan yang tingginya sekitar 30 meter dan punya diameter sekitar 8 meter
yang terbuat dari baja tahan karat yang dilapisi dengan bata tahan panas. Zat reduksi
yang digunakan adalah karbon denagan prinsip reaksi:
         2FeO3 +3C          4Fe + 3CO2
Bahan yang dimasukkan dalam tanur ada 3 macam :
         •    Bijih besi yang dikotori pasir
         •    Karbon (kokas )sebagai zat pereduksi
         •    Batu kapur (CaCo3) untuk mengikat kotoran pasir (FLUKS)
Suhu dalam reaksi tersebut sangat tinggi sehingga besi mencair dan disebut besi gubal
(pig iron).
Besi cair pada umumnya langsung diproses untuk membuat baja. Tetapi, juga
dilairkan ke dalam cetakan untuk membuat besi tuang (cast iron) yang mengandung
3-4 % karbon dan sedikit pengotor lain seperti Mn, Si, P. Besi yang mengandung
karbon sangat rendah (0,005-0,2%) disebut besi tempa (wrought iron).
Batu kapur berfungsi sebagai fluks, yaitu untuk mengikat pengotor yang bersifat asam,
seperti SiO2 membentuk terak. Reaksi pembentukan terak adalah sebagai berikut.
Mula mula batu kapur terurai membentuk kalsium oksida (CaO) dan karbondioksida
(CO2).
         CaCO3(s)            CaO(s) + CO2(g)
Kalsium oksida kemudian bereaksi dengan pasir membentuk kalsium silikat,
komponen utama dalam terak.
         CaO(s) + Si O2(s)            CaSiO3(l)
Terak ini mengapung di atas besi cair dan harus dikeluarkan dalam selang waktu
tertentu.
c.Pembuatan baja
Proses pembuatan baja yaitu:
    1. Menurunkan kadar karbon dari 3-4% dalam besi gubal menjaadi 0-1,5% yaitu
         dengan mengoksidasikannya dengan oksigen.
    2. Membuang Si, Mn, dan P serta pengotor lain melalui pembentukan terak.


                                               4
   3. Menambahkan logam aliase sepeti Cr, Ni,Mn,V,Mo, dan W sesuai dengan
       jenis baja yang diinginkan.
Tegnologi pengolahan besi gubal menjadi baja secara murah daan cepat
diperkenalkan oleh Henry Bessemer tahun 1856. tahun 1860 dikembangkan tungku
terbuka (open herth furnance) oleh William Siemens. Dewasa ini lebih banyak tungku
yang dibuat dengan tungku oksigen sedang tungku bassemer tidak digunakan lagi.
Berbagai jenis zat ditambahakan pada pengolahan baja yang berguna sebagai
“scavangers” (pengikat pengotor) terutama untuk mengikat oksigen dan nitrogen.
Scavangers yang terpenting adalah aluminium, ferosilikon, feromangan dan ferotitan.
Zat tersebut bereaksi dengan nitrogen atau oksigen yang terlarut membentuk oksida
yang kemudian terpisah kedalam terak.
Baja dapat digolongkan ke dalam 3 golongan yaitu;
   1. baja karbon, terdiri atas besi dan karbon.
   2. baja tahan karat (stainless stell), mempunyai kadar karbon yang rendah dan
       mengandung sekitar 14% kromium.
   3. Baja aliase yaitu baja yang spesial yang mengandung unsur tertentu sesuai
       dangan sifat yang diinginkan.
Untuk mencegah perkaratan pada baja dapat dilakukan dengan :
   1. Menambahkan logam lain.
   2. Menggunakan lapisan pelindung.
   3. Menggunakan logam yang dapat dikorbankan.
   4. Melindungi secara katodik.




   2. ALUMINIUM
Aluminium adalah logam yang berwaarna putih perak dan tergolong ringan yang
mempunyai massa jenis 2,7 gr cm –3.Sifat-sifat yang dimilki aluminium antara lain :
   1. Ringan, tahan korosi dan tidak beracun maka banyak digunakan untuk alat
       rumah tangga seperti panci, wajan dan lain-lain.
   2. Reflektif, dalam bentuk aluminium foil digunakan sebagai pembungkus
       makanan, obat, dan rokok.
   3. Daya hantar listrik dua kali lebih besar dari Cu maka Al digunakan sebagai
       kabel tiang listrik.
   4. Paduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti
       Duralium (campuran Al, Cu, mg) untuk pembuatan badan peswat.
   5. Al sebagai zat reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O3.




                                          5
Aluminium terdapat melimpah dalam kulit bumi, yaitu sekitar 7,6 %. Dengan
kelimpahan sebesar itu, aluminium merupakan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen
dan silikon, serta merupakan unsur logam yang paling melimpah. Namun, Aluminium
tetap merupakan logam yang mahal karena pengolahannya sukar. Mineral aluminium
yang bernilai ekonomis adalah bauksit yang merupakan satu-satunya sumber
aluminium. Kriloit digunakan pada peleburan aluminium, sedang tanah liat banyak
digunakan untuk membuat batu bata, keramik. Di Indonesia, bauksit banyak
ditemukan di pulau Bintan dan di tayan (Kalimantan Barat).
Pengolahan Alumininum
       Aluminium dibuat menurut proses Hall-heroult yang ditemukan oleh Charles
M. Hall di Amerika Serikat dan Paul Heroult tahun 1886. Pengolahan aluminium dan
bauksit meliputi 2 tahap :
   1. Pemurnian bauksit untuk meperoleh alumina murni.
   2. Peleburan / reduksi alumina dangan elektrolisis
Pemurnian bauksit melalui cara :
           a. Ba direaksikan dengana NaOH(q) . Aluminium oksida akan larut
               membentuk NaCl(OH)4.
           b. Larutan disaring lalu filtrat yang mengandung NaAl(OH)4 diasamkan
               dengan mengalirkan gas CO2 Al mengendap sebagai Al(OH)3
           c. Al(OH)3 disaring lalu dikeringkan dan dipanaskan sehingga diperoleh
               Al2O3 tak berair.
Bijih –bijih Aluminium yang utama antara lain:
       •   bauksit
       •   mika
       •   tanah liat
Peleburan Alumina
Peleburan ini menggunakan sel elektrolisis yang terdiri atas wadah dari besi berlapis
grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode (-) sedang anode (+) adalah grafit.
Campuran Al2O3 dengan kriolit dan AlF3 dipanaskan hingga mencair dan pada suhu
950 C kemudian dielektrolisis . Al yang terbentuk berupa zat cair dan terkumpul di
dasar wadah lalu dikeluarkan secara periodik ke dalam cetakan untuk mendapat
aluminium batangan (ingot). Anode grafit terus menerus dihabiskan karena bereaksi
dengan O2 sehingga harus diganti dari waktu ke waktu. Untuk mendapat 1 Kg Al
dihabiskan 0,44 anode grafit.
       2Al2O3 +3C               4Al + 3CO2
Beberapa nijih Al yang utama :
   1. Bauksit (Al2O3. 2H2O)


                                             6
   2. Mika (K-Mg-Al-Slilkat)
   3. Tanah liat (Al2Si2O7.2H2O)
Aluminium ada di alam dalam bentuk silikat maupun oksida, yaitu antara lain :
       •   sebagai silikat misal feldspar, tanah liat, mika
       •   sebagai oksida anhidrat misal kurondum (untuk amril)
       •   sebagai hidrat misal bauksit
       •   sebagai florida misal kriolit.
Penggunaan Aluminium
Beberapa penggunaan aluminium antara lain:
   1. Sektor industri otomotif, untuk membuat bak truk dan komponen kendaraan
       bermotor.
   2. untuk membuat badan pesawat terbang.
   3. Sektor pembangunan perumahan;untuk kusen pintu dan jendela.
   4. Sektor industri makanan ,untuk kemasan berbagai jenis produk.
   5. Sektor lain, misal untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga dan barang
       kerajinan.
   6. Membuat termit, yaitu campuran serbuk aluminium dengan serbuk besi (III)
       oksida,   digunakan     untuk    mengelas    baja      ditempat,   misalnya   untuk
       menyambung rel kereta api.
   Beberapa senyawa Aluminium juga banyak penggunaannya, antara lain:
   1. Tawas (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O)
Tawas mempunyai rumus kimia KSO4.AL2.(SO4)3.24H2O. Tawas digunakan untuk
menjernihkan air pada pengolahan air minum.
   2. Alumina (Al2O3)
Alumin adiedakan atas alfa0allumina dan gamma-allumina. Gamma-alumina
diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 di bawah 4500C. Gamma-alumina digunakan
untuk pembuatan aluminium, untuk pasta gigi, dan industri keramik serta industri
gelas. Alfa-allumina diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 pada suhu diatas 10000C.
Alfa-allumina terdapat sebagai korundum di alam yang digunakan untuk amplas atau
grinda. Batu mulia, seperti rubi, safir, ametis, dan topaz merupakan alfa-allumina
yang mengandung senyawa unsur logam transisi yang memberi warna pada batu
tersebut. Warna-warna rubi antara lain:
- Rubi berwarna merah karena mengandung senyawa kromium (III)
- Safir berwarna biru karena mengandung senyawa besi(II), besi(III) dan titan(IV)
- Ametis berwarna violet karena mengandung senyawa kromium (III) dan titan (IV)
- Topaz berwarna kuning karena mengandung besi (III)
       3. TIMAH(Sn)


                                            7
Timah adalah logam yang berwarna putih perak, relatif lunak, tahan karat dan
memiliki titik leleh yang rendah. Timah terdapat dalam 2 bentuk alotropi yaitu timah
putih dan timah abu-abu. Bijih timah yang terpenting adalah kasiterit (SnO2). Tempat
penambangan bijih timah di Indonesia ada di Bangka, belitung dan pulau Kampar-
Riau.w
Proses terbentuknya timah:
         SnO2 (s) +2C(s)            Sn(l) +2CO(g)
         Penggunaan Timah
    1. Untuk membuat kaleng (tim plate) berbagai macam produk.
    2. Melapisi kaleng yang tebuat dari besi yang akan melindungi besi dari
         perkaratan.
    3. Membuat logam campur, misalnya perunggu (paduan timah, tembaga, seng)
         dan solder (paduan timah dan timbal)
         Pengolahan timah
         Bijih timah setelah dipekatkan lalu dipanggang sehingga arsen dan belerang
dipisahkan dalam bentuk oksida-oksida yang mudah menguap. Kemudian bijih timah
yang sudah dimurnikan itu direduksi dengan karbon. Timah cair yang terkumpul di
dasar tanur kemudian dialirkan ke dalam cetakan untuk memperoleh timah batangan.
Timah ini masih tergolong kasar dan perlu di murnikan. Pemurnian timah dapat
dilakukan dengan 2 tahap, yaitu :
    1. HIGH TENTION SEPARATOR
Mineral terpusah dengan gaya aliran listrik seperti timah, besi.
    2. MAGNETE SEPARATOR
Mineral timah tidak tertarik, bijih timah siap untuk proses peleburan untuk
memperoleh timah murni.


    4. NIKEL
Sifat-sifat nikel :
         •   Putih mengkilat
         •   Sangat keras
         •   Tidak berkarat
         •   Tahan terhadap asam encer
Bijih nikel yang utam adalah nikel sulfida . Nikel-nikel yang diekspor dalam bentuk 3
macam yaitu bijih, nikel kasar, dan ferronikel. Daerah penambangan nikel ada di
Koala, Soroako, Maluku Utara. Cara penambangan nikel melalui berbagai cara ,
antara lain ;



                                           8
       •   Penebangan pohon dan semak
       •   Pengupasan tanah permukaan
       •   Penggalian dengan sistem tangga (benching system) yaitu dimulai dari
           bawah ke atas mengikuti garis kontur dengan alat gali power shovel atau
           dozer shovel
Pengolahan nikel melalui beberapa tahap , yaitu :
       •   Pemanggangan
       •   Peleburan
       •   Elektrolisis
Penggunaan Nikel
       •   Untuk melapisi barang yang terbuat dari besi, tembaga, baja karena nikel
           mempunyai sifat keras, tahan korosi dan mudah mengkilap jika digosok.
       •   Untuk membuat baja tahan karat (stailess stell)
       •   Untuk membuat aliase dengan tembaga dan beberapa logam lain seperti :
           a. Monel (Ni, Cu, Fe)
           Digunakan untuk membuat instrumen tranmisi listrik
           b. Nikrom(Ni,Fe,Cr)
           Digunakan sebagai kawat pemanas
           c. Alniko (Al, Ni, fe, Co)
           Untuk membuat magnet.
           d. Palinit dan Invar yaitu paduan nikel yang mempunyai koefisien muai
               yang sama dengan gelas yang digunakan sebagai kawat listrik yang
               ditanam dalam kaca, misalnya pada bolam lampu pijar.
           e. Serbuk      nikel     digunakan   sebagai   katalisator,   misalnya   pada
               hidrogenansi (pemadatan) minyak kelapa, juga pada cracking minyak
               bumi.
   5. TEMBAGA (Cu)
Sifat-sifat tembaga antara lain :
   1. Kuat dan Ulet
   2. Dapat ditempa
   3. Tahan Korosi
   4. Penghantar listrik dan panas yang baik
   5. Logam yang kurang aktif
    Bijih tembaga yang terpenting adalah berupa sulfida sperti kalkosit dan
   kalkopirit. Penambangan tembaga di Indonesia terdapat di Papua (irja),Sulut,
   Jabar dan beberapa daerah lain..



                                            9
Pengolahan Tembaga
   1. Bijih tembaga dihaluskan dengan alat peremuk batuan.
   2. Bijih dicampur air sehingga terbentuk slurry.
   3. Slurry dimasukkan ke tangki sel flotasi dengan tujuan pemisahan dari mineral
       pengotor.
   4. Diperoleh konsentrat Cu dalam bentuk Cu dengan kadar tinggi.
   5. Diproses lanjut dalam pabrik pengawa-airan (dewatering plant)            untuk
       menghilangkan air dengan:
       •   Penyaring putar
       •   Pengeringan sampai di dapat konsentrat Cu yang kering.
   6. Ekstraksi tembaga murni dari konsentrat tembaga dengan dengan :
       •   Prometalurgi
       •   Elektrolisis (dengan arus listrik)
Penggunaan tembaga
           a. Untuk kawat listrik
           b. Untuk membuat logam paduan
Contoh-contoh :
       •   Kupronikel, terdiri dari 75% Cu dan Ni 25% , untuk membuat koin.
       •   Duralium, terdiri dari Al 96% dan Cu 4% , untuk komponen pesawat.
       •   Kuningan, terdiri dari Cu 70% dan Zn 30% , untuk alat musik dan berbagai
           asesori.
       •   Perunggu, terdiri dari Cu 95% dan Sn 5% , untuk membuat patung dan
           ornamen.
Tembaga (II) sulfat, CuSo4. XH2O yang dikenal dengan nama terusi atau blue vitriol
digunakan sebagai fungisida, misalnya pada kolam renang. Kegunaan lain adalah
pada pemurnian tembaga dan penyepuhan dengan tembaga.
Tembaga di alam terdapat sebagai :
       •   Sulfida, seperti chalcopite, bronit, chalcocite,covelite.
       •   Oksida, seperti cuprite, ferronite
   6. PERAK (Ag)
Perak adalah logam yang berwarna putih dan sangat mengkilap terutama setelah
digosok. Merupaakn konduktor terbaik kedua setelah emas. Perak tergolong logam
kurang aktif, pada kondisi normal tidak terepngaruh oleh udara. Penggunaan perak
terutama untuk membuat perkakas perak, barang kerajinan dan perhiasan. Pada
kebanyakan penggunaan perak tersebut terlalu lunak sehinga perlu dicampur dengan
logam yang lain., misalnya dengan tembaga. Kegunaaan yang lain adalah untuk



                                           10
membuat cermin dan bahan penambal cermin. Perak bromida dan perak iodida
digunakan untuk pembuatan film dan kertas foto.
Reaksinya :
       2Agx (s) + cahaya             2Ag (s) +X (g) (X=br atau I)
       Senyawa ini mudah terurai jika terkena cahaya, menghasilkan perak yang
memeberi bayangan pada kertas foto. Perak ditemukan dalam bentuk senyawa yang
berupa klorida dan sulfida. Bijih perak yang berupa sulfida sering bercampur dengan
sulfida dari tembaga, nikel, arsen, antimon.
Pengolahan bijih perak dilakukan dengan        hidrometalurgi, yaitu pemisahan loagm
dari campurannya dengan melarutkan pada air sebagai senyawa senyawa kompleks
kemudian mengendapkannya sebagai unsur bebas dengan suatu reduktor.
Daerah pertambangan perak terdapat di Cikotok, Lebong tandi, Cerokis , Gunung
Bijih. Cara pertambangan yang digunakan adalah dengan pertambangan terbuka dan
tertutup. Produksi perak umumnya diperoleh sebagai hasil sampingan pada
pengolahan logam lain, seperti tembaga dan timbel.
   7. EMAS
Emas adalah logam berwarna kuning dan relatif lunak. Emas merupakan logam yang
paling dapat ditempa dan paling dapat diulur. Emas dapat ditempa sedemikian
tipisnya sehingga tumpukan dari 120000 lembar tidak lebih dari 1 cm tebalnya. 1
gram emas dapat diulur menjadi kawat sepanjang 2,5 km. Secara kimiawi emas
tergolong inert sehingga disebut logam mulia.Emas tidak bereaksi dengan oksigen dan
tidak terkorosi di udara. Emas juga tidak berekasis dengan asam atau basa apapun.
Akan teteapi emas dapat larut pada akuaregia, yaitu campuran tiga bagian volum
asam klorida pekat dan atau bagian vaolum asam nirtrat pekat.
       Au(s) + 4HCL (aq) + HNO3(aq)               HauCl4(aq) + No (g) + 2H2O(l)
Kegunaan utama emas adalah untuk membuat perhiasan dan mata uang. Daerah
pertambangan emas di Indonesia ada di Aceh barat, lampung Selatan, Lebak Jawa
Barat, Kalimantan Tengah dan Bengkulu. Selain dari hasil pertambangan emas juga
diperoleh dari hasil ikutan pada pemurnian tembaga dan nikel.


BEBERAPA UNSUR NON LOGAM DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
   1. OKSIGEN
   Keberadaan okksigen ditemukan oleh Joseph Priestley pada tahun 1774 , seorang
ilmuwan dari inggris yang membuat oksigen dengan mengarahkan sinar matahari
pada raksa (Ii) okksida. ia menemukan bahawa lilin menyala lebih terang dalam gas
tersebut daripada dalam gas biasa. sifat ini yang mendasarinya untuk menunjukkan
oksigen.


                                          11
Setiap orang mengetahui pentingnya gas oksigen. Tanpa oksigen pembakaran
mustahil terjadi, dan gas oksigen diperlukan dalam proses metabolisme tubuh. Para
penyelam, antariksawan dan penderita penyakit saluran pernapasan selalu dilengkapi
dengan tabung gas oksigen. Di bidang industri, oksigen diperlukan untuk zat
pengoksidasi serta sebagai bahan baku untuk memeproduksi berbagai senyawa.
Beberapa sifat gas oksigen antara lain :
    1. Oksigen tidak berwarna , tidak berbau dan tidak berasa sehingga tidak
        terdeteksi oleh panca indera kita.
    2. Oksigen mengembun pada –1830C dan membeku pada –21840C
    3. Oksigen cair dan padat dapat berwarna biru dan sedikit larut dalam air
    4. Pada suhu dan tekanan normal oksigen tidak begitu reaktif tetapi menjadi
        sangat reaktif pada suhu tinggi.
Oksigen merupakan unsur yang tebanyak di kulit bumi. Oksigen dalam udara sekitar
21% dari volum udara. Reaksi pembakaran dan perkaratan adalah reaksi oksigen.
Penggunaan oksigen
    1. Untuk pernapasan para penyelam, antariksawan dan penderita penyakit
        tertentu.
    2. Sebagian besar dari produksi oksigen digunakan dalam industri baja, yang
        mengurangi kadar karbon dalam besi gubal.
    3. Bersama-sama dengan gas asetilena digunakan utnuk mengelas baja.
    4. Oksigen cair bersama bengan hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar
        roket untuk mendorong pesawat ruang angkasa.
    2. NITROGEN
    Nitrogen atau zat lemas terdapat dalam udara sekita 78% dari volum udara. Akan
tetapi kelimpahan nitrogen dalam kulit bumi hanya sekitar 0,03 %. Mineral terpenting
dari sumber nitrogen adlah senawa ynag terdapat di India, dan sendawa yang terdapat
di Chili, Amerika Selatan.
Sifat-sifat nitrogen :
    1. Tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa.
    2. Nitrogen mengembun paad –195,8 0C dan membeku pad –210 0C
    3. Tergolong unsur yang sukar bereaksi dan hanya bereaksi pad suhu tinggi
        dengan bantuan katalisator.
Penggunaan Nirtogen
    1. Untuk membuat Amoniak
    2. Membuat atmosfer innert dalam berbagai proses yang terganggu oleh oksigen,
        misalnya dalam industri elektronika.




                                             12
    3. Sebagai atmosfer inert dalam makanan kemasan untuk memperpanjang masa
        penggunaan.
    4. Nitrogen cair sebagai pendingin.
Pengolahan nitrogen
        Pemisahan nitrogen dan oksigen dari udara dilakukan dengan cara distilasi
bertingkat udara cair. Mula-mula disaring untuk membersihkan dari debu. Udara
bersih lalu dikompresikan yang menyebabkan suhu yang meningkat. Kemudian
dilakukan pendinginan. Pada tahap ini air dan karbondioksida sudah membeku dan
dapat dipisahkan. Setelah melalui menara pendingin, udara kemudian dialirkan ke
menara yang lebih besar sehingga udara turun dan sebagian udara akan mecair. Udara
yang belum mencair di sirkulasikan, dialirkan lagi ke dalam kompresor.
Daur nitrogen
        Nitrogen masuk ke dalam rantai makana melalui tumbuhan yang berupa
tumbuhan polong-polongan yang hanya dapat menangkap nirogen dengan bantuan
bakteri pengikat. Nitrogen dalam tanah berasal dair fiksasi nitrogen atmosfer atau
perombakan senyawa organik. Fiksasi nitrogen terjadi melalui 2 jalur, yaitu karena
pengaruh petir dan bakteri. Petir dapat melangsungkan reaksi nitrogen dengan oksigen
membentuk nitrogen oksida. NO tersebut kemudian membentuk nirogen dioksida
kemudian larut dalam air hujan membentuk asam nitrat.
Pupuk nitrogen
Beberapa contoh pupuk nirogen dalah;
    1. Urea CO(NH2)2 mengandung 46% nitrogen
    2. ZA (zwafel amonium) (NH4)2SO4 mengandung 21% nitrogen
    3. Amonia NH3
    4. Amonium Nitrat NH4NO3
    5. Kalium nitrat KNO3
BEBERAPA SENYAWA KARBON
        Unsur karbon memiliki beberapa bentuk yang berbeda yaitu arang, grafit dan
intan. Bentuk-bentuk yang berbeda dari unsur yang asama disebut alotrop.
            a. Intan
Sifat-sifat intan :
    1. Keras, tidak berwarna.
    2. Transparan.
    3. Indeks bias tinggi.
    4. Bukan konduktor listrik.
    5. Tahan asam dan alkali.
    6. terbakar pada suhu 8000C.


                                          13
Intan merupakan zat padat yang bening berkilauan dan merupakan zat yang sangat
keras. Penggunaannya sesuai dengan sifatnya yang mengkilap dan keras. Beberapa
penggunaan intan :
    1. Untuk perhiasan
    2. Untuk mebuat alat pemotong (seperti pemotong kaca), gerinda, dan mata bor.
    3. Untuk membuat amplas untuk memoles benda yang sangat keras, seperti baja
         tahan karat.
Intan buatan dibuat dari grafit melalui pemanasan pada suhu 3300 0C dan pada
tekanan 125000 atm.
             b. Grafit
Sifat-sifat grafit :
    1. berwarna hitam.
    2. Buram.
    3. Dapat menghantar listrik.
    4. dapat di hancurkan menjadi serbuk yang lebih kecil.
    5. Licin
    6. tahan panas.
Grafit mempunyai struktur yang berbentuk lapisan,. Jarak antar lapisan hampir 2,5
kali lebih besar adari jarak antar atom dalam satu lapisan. Hal ini menyebabkan grafit
bersifat licin karena satu lapisan dapat meluncur di atas lapisan lainnya. Hubungan
antar lapisan dalam grafit dapat di ibaratkan dengan tumpukan lembaran kaca yang
basah.
Grafit juga mempunyai titik leleh yang tinggi. Elektron yang digunakan untuk
membentuk ikatan antar lapisan terikat relatif lemah, sehingga dapat mengalir dari
satu atom ke atom lain sehingga grafit daapt menghantarkan listrik.
Penggunaan grafit
    1. Sebagai anode dalm batu baterai dan dalam berbagai proses industri yang
         menggunakan elektrolisis, misalnya peleburan aluminium.
    2. Grafit dicampur dengan tanah liat untuk mebuat pensil, dan bahan kosmetik.
    3. Bahan pelumas.
    4. Sebagai komponen dalamn pembuatan komposit(paduan material).
             c. Arang
Arang dibuat dari kayu atau serbuk gergaji dengan pemnasan pada suhu tinggi tanpa
udara. Arang merupakan kristal halus dengan struktur seperti grafit. Ruang antar
lapisan atom dalam arang yang dibubuk halus dapat menjerap atom, sehingga zat itu
mempunyai daya absorbsi yang besar. Oleh karena itu zat ini digunakan dalam topeng
gas.


                                         14
Penggunaan arang
   1. Untuk mengadsorbsi zat warna, dan bahan polutan lain dalam pengolahan air.
   2. Untuk mengadsorbsi zat warna yang tedapat dalam air tebu pada pengolahan
          gula.
   3. Sebagai obat sakit perut.
             d. Karbon black
Karbon black adalah jelaga yang dibuat pada pembakaran hidrokarbon dengan
oksigen yang terbatas. Penggunaan karbon black:
   1. Vulkanisasi karet pada industri ban.
   2. Membuat ebonit.
   3. Pigmen dalam cat, tinta, kertas dan plastik.
             e. Batu bara
Batu bara terbentuk dari proses fosilisasi tumbuhan. Selain hidrokarbon, dalam
batubara juga terkandung belerang dan nitrogen. Penggunaan utama batu bara adalah
untuk :
   1. Bahan bakar dalam industri dan PLTU
   2. Bahan bakar rumah tangga dalam bentuk briket.
Batubara merupakan sumber energi yang lebih murah daripada sumber minyak bumi.
Selain itu juga lebih melimpah. Tempat penambangan batu bara terdapat di Pulau
Laut (Kalimantan), Umbilin (sumatera Barat), Bukit Asam (Sumatera Selatan).
Sebenarnya batu bara dapat di ubah menjadi bahan bakar gas melalui proses yang di
sebut gasifikasi Batu bara. Akan tetapi proses seperti ini baru dalam tahap
pengembangan. Salah satu kendala ialah besarnya investasi yang diprlukan sementara
masih tersedia bahan bakar lain yang lebih murah.
             f. Karbonmonoksida(CO)
Karbonmonoksida       lebih    dikenal   karena   sifatnya   yang   beracun   daripada
penggunaannya. Gas ini daapt berikatan dengan haemoglobin dalam darah sehingga
menghalangi fungsi utama darah sebagai pengangkut oksigen. Gas CO tidak berbau ,
berwarna, dan tidak berasa.karbonmonoksida berasal dari pembakaran tak sempurna
kendaraan bermotor dan industri. Udara bersih praktis tidak mengandung gas CO.
Penggunaan gasCO :
   1. Sebagai reduktor pada pengolahan berbagai jenis logam,.
   2. Sebagai bahan baku untuk membuat metanol.
   3. Komponen dari berbagai jenis bahan bakar gas, seperti gas air dan gas kokas.
             g. Gas karbondioksida(CO2 )
Karbon dioksida terdapat di udara dengan kadar 0,035%. Juga terdapat dalam air
terutama air laut. Karbon dioksida lebih mudah larut dalam air laut karena sifatnya


                                           15
yang basa, sedang CO2 bersifat asam. Karbon dioksida ternbentuk pada pembakaran
bahan bakar yang mengandung karbon seperti batu bara, minyak bumi, gas alam dan
kayu. Gas ini juga dihasilkan pada pernapasan makhluk hidup. Karbondioksida
merupakan komponen utama siklus karbon di alam. Karbon dioksida komersial
diperoleh dari pembakaran residu penyulingan minyak bumi.
Penggunaan gas CO2 :
Di udara
   1. Untuk proses fotosintesis
   2. Menentukan suhu global iklim
Di air
   1. Untuk proses fotosintesis tumbuhan air.
   2. Digunakan oleh siput dan sejenisnya untuk membuat cangkang.
Komersial
   1. Karbon dioksida mudah di padatkan. Karbondioksida padat disebut es kering.
   2. Untuk memadamkan kebakaran.
   3. Untuk membuat minuman ringan (soft drink).
            h. Natrium bikarbonat
Disebut juga soda kue atau bikarbonat. Bahan ini sering dugunakan sebagai bahan
pengembang kue. Bubuk pengembang kue merupakan campuran dari serbuk NaHCO3
dengan suatu zat yang bersifat asam, dapat berupa natrium, aluminium sulfat atau
kailum asam tartrat. Natrium hidrogen karbonat dan asam tersebut tidak bereaksi
dalam keadaan kering, teapi begitu berada dalam adonan segera bereaksi
membebaskan gas CO2 yang akan memekarkan adonan.
            i. Karbonat
Karbonat dalah senyawa yang mengandung ion CO3-2 . senyawa kabonat yang
terpenting adalah natrium karbonat dan kalsium karbonat. Natrium karbonat disebut
juga soda pembersih digunakan untuk membuat gelas dan untuk melunakkan air
sadah. Beberapa bentuk kalsium karbonat antara lain batu kapur dan marmer.
Penggunaan batu kapur :
   1. Sebagai bahan bangunan yang disebut batu alam.
   2. Sebagai fluks pada peleburan besi.
   3. Bahan pembuat gelas bila dicampru denagn natriun bikarbonat.
   4. Dipanaskan dengan tanah liat untukmmembuat semen.
   5. Dipanaskan dengan tanur untuk embuat kapur (CaO) yang banyak digunakan
         untuk mengurangi keasaman tanah pertanian.
BEBERAPA SENYAWA FOSFORUS
                     A. Fosforus


                                         16
Dalam tubuh manusia terdapat fosforus di antaranya nukleat yaitu DNA dan RNA
yaitu senyawa yang bertanggung jawab dalam sintesis protein dan sifat genetik,
senyawa yang berperan dalam pertukaran energi dalam sel, serta kalsium fosfat
senyawa utama penyusun matriks tulang.
Unsur fosforus mepunyai beberapa bentuk alotropi, yaitu fosforus putih dan fosforus
merah. Fosforus putih berupa zat padat seperti liln berwarna putih, mencair pada 44
0
    C dan mendidih pada 280 0C. Fosforus putih sangat reaktif, terbakar sendiri bila
tercampur dengan udara beracun, dan bercahaya dalam gelap. Fosforus merah juga
merupakan zat padat lebih padat daripada fosforus putih, dan berwarna merah.
Fosforus merah juga tidak terbakar jika bercampur udara kecuali dipanaskan hingga
suhu 2500 C, tidak bersifat racun dan tidak bercahaya dalam gelap. Fosforus putih
dibuat dengan memanaskan batuan fosfat, pasir dan kokas. Fosforus merah dibuat
dengan memanaskan fosfor putih pada suhu 2400 C dalam atmosfir inert.
Penggunaan fosforus
             a. Sebagian besar fosforus putih digunakan untuk membuat asam
                 phospat.
             b. Fosforus merah digunakan untuk membuat korek api jenis safety
                 matches, yaitu korek api biasa. Ada jenis korek api lain yang dapat
                 dinyalakan di sembarang tempat asal kering dan sedikit kasar, yaitu
                 strike anywhere matchess
             c. Pembuatan aliase perunggu tertentu, campuran untuk bom asap, dan
                 untuk membuat senyawa fosforus.
                      B. Asam Fosfat
Asam Fosfat berupa cairan kental tak berwarna dan mudah larut dalam air. Asam
Fosfat digunakan untuk membuat pupuk super fosfat juga untuk membuat bahan
penunjang dalam deterjen, bahan pembersih lantai, insektisida dan makanan hewan.
                      C. Pupuk Super Fosfat
Fosforus termasuk unsur makro, yaitu unsur yang diperlukan tumbuhan dalam jumlah
besar. Sementara itu, fosforus di alam terutama terdapat sebagai batuan fosfat yang
tidak larut dalam air sehingga tidak dapat diserap tumbuhan. Pupuk yang mengandung
senyawa Ca(H2PO4)2 disebut pupuk Super Fosfat karena mudah larut dalam air.
                      D. Natrium Tri Fosfat (Na5P3O10)
Senyawa ini digunakan untuk bahan penunjang dalam detergen, yaitu untuk mengikat
ion-ion kalsium / magnesium dari air sadah sehingga tidak mengganggu
(mengendapkan ) detergen. Salah satu akibat dari penggunaan senyawa fosfat ini
adalah pencemaran air karena akan menyuburkan pertumbuhan eceng gondok dan




                                            17
ganggang. Bila masa tumbuhan ini mati, reaksi pembusukannya akan menghabiskan
oksigen terlarut sehingga kehidupan binatang air tidak dimungkinkan.
                    E. Iodin
Iodin adalah unsur non logam yang pada suhu kamar berupa zat padat yang berwarna
hitam dan mudah menyublim. Uap iodin berwarna ungu. Iodin tergolong unsur
halogen (VII A).
Satu-satunya tambang iodin di tanah air adalah simir iodin yang dikelola kimia farma
yang terdapat di Watu Dakon, Jawa timur. Akan tetapi sumber ini hampir habis di
eksploitasi. Penggunaaan unsur ini terutama untuk membuat obat. Larutan iodin
dalam alkohol dikenal sebagai iodin tinktur, digunakan sebagai bahan antiseptik.
Iodin unsur juga digunakan dalam analisisi kimia untuk menunjukkan amilum. Yang
berwarna ungu.
Salah satu senyawa iodin yang terpenting adalah NaI atau NaIO3 yang dicampurkan
ke dalam garam dapur yang bermanfaat untuk mengatasi kekurangan iodin dalam
tubuh.    Kekurangan     iodin   dalam   tubuh   dapat   menyebabkan   gondok   dan
keterbelakangan mental. Perak iodida digunakan untuk membuat film atau kertas
fotografi karena senyawa perak Iodida mudah terurai jika kena sinar.


Surakarta, 2 Juli 1998
Bintoro
bkusumoh@yahoo.com




                                          18

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Stats:
views:4909
posted:5/28/2010
language:Indonesian
pages:18