Esquema modelos atómicos

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					  DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA




                    El modelo atómico de Dalton               El modelo de Thomson no                                                                     El modelo de Bohr no
                                                                                                          El modelo de Rutherford
                    fracasó al comprobar que el               explicaba la experiencia                                                                    explicaba:
                                                                                                          no explicaba:
                    átomo era divisible y tenía               de dispersión de                                                                            -Los espectros de
                                                                                                          -la estabilidad del átomo
                    naturaleza eléctrica. Estas               partículas alfa. Al                                                                         átomos
                                                                                                          (el electrón en su
                    conclusiones se obtuvieron                bombardear una lámina de                                                                    polielectrónicos
                                                                                                          movimiento debe emitir
                    al estudiar las descargas                 oro con partículas alfa la                                                                  (diferentes al átomo de
                                                                                                          y perder energía, con lo
                    eléctricas sobre los gases                mayoría la atravesaban.                                                                     H).
                                                                                                          que acabaría
                    en los tubos de vacío, que                Rutherford lo interpretó                                                                    – El desdoblamiento de
                                                                                                          precipitándose sobre el
Lavoisier           dieron lugar al                           concluyendo que el átomo                                                                    algunas líneas
                                                                                                          núcleo). -los espectros
                    descubrimiento de los                     es hueco, con gran                                                                          espectrales (efecto
                                                                                                          discontinuos que emiten
                    rayos catódicos y rayos                   espacio vacío. Lo que puso                                                                  Zeeman).
Y Proust                                                                                                  los átomos
                    anódicos y en ellos el                    en crisis el modelo                         caracterizados por rayas
                    electrón y el protón.                     atómico de Thomson.                         luminosas



                                                                                                                                        MODELO
        MODELO                                      MODELO                                   MODELO                                                                         MODELO ACTUAL
                                                                                                                                      ATÓMICO DE
      ATÓMICO DE                                  ATÓMICO DE                               ATÓMICO DE                                                                         CUÁNTICO-
                                                                                                                                         BOHR
        DALTON                                     THOMSON                                 RUTHERFORD                                                                        ONDULATORIO




  1800                                 1904                                    1911                                    1913                                      1925


  - Los átomos son las                - El átomo es divisible y              -El átomo tiene gran espacio             -El electrón gira alrededor del           .         Se        basó       en:
  partículas básicas de la            está formado por                       vacío. La totalidad de la carga          núcleo en diferentes órbitas              - Principio de Incertidumbre de
  materia y son indivisibles.-        partículas negativas                   positiva se halla concentrada            circulares permitidas, llamadas           Heisemberg.
  -Los átomos de un mismo             (electrones) y positivas               en una región muy pequeña                estacionarias, sin emitir energía         – Hipótesis de De          Broglie
  elemento son iguales en             (protones).                            comparada con la totalidad del           radiante..                                . – Ecuación de       Schrödinger..
  masa      y   propiedades.          -Su estructura es una                  átomo a la que llamó núcleo              -Solo están permitidas aquellas           –Considera que los electrones
  -Los átomos de elementos            esfera maciza de                       - Los electrones giran en torno          órbitas    cuyos    radios    son         tienen un comportamiento tanto de
  diferentes son diferentes           electricidad positiva, en              al núcleo en una órbita                  proporcionales a los cuadrados            onda como de partícula. (De
  en masa y propiedades.              cuya superficie tiene                  circular, contrarrestándose la           de los números enteros, donde             Broglie).
  -Se unen entre sí en                incrustados los electrones             fuerza de atracción                      el electrón puede girar sin               –La ecuación de Schrödinger
  proporciones     definidas          en número suficiente para              eléctrica.(Modelo nuclear.               emitir                   energía.         describe el comportamiento del
  enteras y sencillas para            que en conjunto resulte                Sistema planetario en                    –La energía liberada al saltar un         electrón     dentro   del   átomo.
  formar compuestos y se              negativo.. (Modelo de                  miniatura)                               electrón de una órbita a otra             –El orbital es la zona de máxima
  pueden unir en más de una           esfera maciza o de puding                                                       de menor energía se emite en              probabilidad de encontrar al
  relación entera.                    de pasas)                                                                       forma de fotón o cuanto de luz.           electrón.