RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP MATA PELAJARAN KIMIA KELAS SEMESTER

Document Sample
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP MATA PELAJARAN KIMIA KELAS SEMESTER Powered By Docstoc
					             RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
                         (RPP)

MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/SEMESTER                : XII/IPA/I
PERTEMUAN                     : 1 dan 2
ALOKASI WAKTU                 : 4 x 45 Menit
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

KOMPETENSI DASAR                 :
Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku
larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

INDIKATOR                   :
    1. Setelah melaksanakan diskusi informasi siswa dapat menghitung konsentrasi
       suatu larutan ( kemolalan dan fraksi mol )
    2. Siswa dapat menjelaskan sifat koligatif larutan
    3. Siswa dapat menjelaskan terjadinya penurunan tekanan uap larutan
    4. Menentukan perubahan titik beku suatu larutan            dengan melakukan
       eksperimen
    5. Menghitung penurunan titik beku larutan melalui eksperimen
    6. Menentukan perubahan titik didih suatu zat cair melalui eksperimen

I.MATERI AJAR
    1. Konsentrasi larutan (molalitas dan fraksi mol)
    2. Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roult) dan elektrolit
    3. Tekanan uap jenuh larutan

II. METODE PELAJARAN
     1. Diskusi
     2. Penugasan

III. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN
      1. Pertemuan I : 2 jam
        a. Kegiatan awal
          - Mengingat kembali sistem konsentrasi
          - Larutan/molalitas,dan fraksi mol, molaritas

       b. Kegiatan Inti
         - Menghitung konsentrasi statu larutan
         - Membuat larutan dengan satuan molalitas, fraksi mol dan molaritas

       c. Kegaiatan akhir
         - Evaluasi/Post tes
 2.   Pertemuan II : 2 jam
      a. Kegiatan awal
        - Menghubungkan sistem konsentrasi molalitas, fraksi mol dan molaritas
          terhadap sifat koligatif larutan

      b. Kegiatan Inti
        - Diskusi pengaruh zat terlarut dan pelarut terhadap sifat koligatif larutan
          tekanan uap

      c. Kegaiatan akhir
        - Evaluasi


IV. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR
      ● Sumber  : Buku Kimia
      ● Bahan   : Lembar Kerja

V. PENILAIAN
    1. Jenis tagihan              : Tugas individu, tugas rumah, tugas kelompok,
        ulangan
    2. Bentuk Instrumen           : Tes tertulis



                                                   Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                              Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah




      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                       Sri Mulyono, S.Pd
            NIP 131408025                             NIP. 131120536
             RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/SEMESTER                : XII/IPA/I
PERTEMUAN                     : 1 dan 2
ALOKASI WAKTU                 : 3 x 45 Menit
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

KOMPETENSI DASAR                 :
Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku
larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

INDIKATOR                 :
    1. Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut
    2. Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit
    3. Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut
    4. Setelah melakukan diskusi informasi tentang diagam PT, siswa dapat
       menentukan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik
       didih larutan
    5. Setelah melakukan diskusi informasi siswa dapat menjelaskan tekanan
       osmosis
    6. Diskusi informasi menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non
       elektrolit

I. MATERI AJAR
    1. Titik beku dan titik didih larutan non elektrolit.
    2. Titik beku dan titik didih larutan elektrolit.
    3. Tekanan osmotik

II. METODE PELAJARAN
     1. Diskusi
     2. Eksperimen
     3. Penugasan

III. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN
      1. Pertemuan I : 2 jam
          1) Kegiatan awal
              - Diskusi tentang diagram P,T air
          2) Kegiatan Inti
              - Melakukan percobaan titik beku larutan dan titik didih larutan
          3) Kegaiatan akhir
              - Menyimpulkan hasil percobaan
      2. Pertemuan II : jam
        - Diskusi hasil percobaan
IV. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR
     1. Sumber : Buku Kimia
     2. Bahan   : Lembar Kerja , bahan dan alat praktek

V. PENILAIAN
    1. Jenis tagihan             : Laporan praktikum
    2. Bentuk Instrumen          : Tes tertulis


                                              Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                          Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah



      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                  Sri Mulyono, S.Pd.
            NIP 131408025                        NIP. 131120536
             RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

MATA PELAJARAN                : KIMIA
KELAS/SEMESTER                : XII/IPA/I
PERTEMUAN                     : 1 dan 2
ALOKASI WAKTU                 : 3 x 45 Menit
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

KOMPETENSI DASAR                :
    Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku
larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

INDIKATOR                   :
    1. Menganalisis digram P,Tuntuk menafsirkan penurunan tekanan uap ,
       penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan
    2. Menjelaskan pengertian osmosisdan tekanan osmosis serta terapannya
    3. Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

I.TUJUAN PEMBELAJARAN
      Menjelaskan : - Penurunan tekanan uap larutan
                    - Kenaikan titik didih larutan
                    - Penurunan titik beku larutan
                    - Tekanan osmotic larutan

II.MATERI AJAR
     1. Diagram P,T
     2. Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

III. METODE PELAJARAN
     1. Diskusi dan tanya jawab
     2. Kajian pustaka

IV. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN
     1. Kegiatan awal
        Kajian pustaka tentang diagram P,T, tekanan osmosis , tekanan uap,
        penurunan titik beku ,dan kenaikan titik didih
     2. Kegiatan Inti
        - Diskusi tentang diagram P,T
        - Pembahasan soal perhitungan ΔP, ΔTb, ΔTf , dan Π
     3. Kegaiatan akhir
        - Mengerjakan soal – soal

V. ALAT / BAHAN / SUMBER BELAJAR
    1. Sumber : Buku Kimia
    2.   Bahan    : Lembar Kerja




VI. PENILAIAN
     1. Jenis tagihan            : Tugas individu, tugas rumah, tugas kelompok,
         ulangan
     2. Bentuk Instrumen         : Tes tertulis


                                                  Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                             Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah



      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                      Sri Mulyono, S.Pd.
            NIP 131408025                            NIP. 131120536
                  RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN


MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   :
ALOKASI WAKTU                  : 4 jam pelajaran
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

KOMPETENSI DASAR                  :
    Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif
larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

INDIKATOR                         :
Berdasarkan data hasil percobaan,
     1. Membandingkan jumlah partikel larutan dengan konsentrasi sama antara
          larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit.
     2. membandingkan setiap sifat koligatif larutan antara non elektrolit dengan
          larutan non elektrolit.
     3. Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan
          elektrolit dan larutan non elektrolit

I. TUJUAN PEMBELAJARAN
       Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif
       larutan elektolit.

II. MATERI AJAR
      Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

III. METODE PEMBELAJARAN
       Metode   : Eksperimen / praktikum
                  Diskusi

IV.    LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
       a. Kegiatan Awal       :
              -       Mempersiapkan alat dan bahan untuk eksperimen penurunan titik
                      beku larutan dan kenaikan titik didih larutan.
              -       memberikan motivasi
        b.Kegiatan inti       :
              -       Melaksanakan praktikum
              -       Menuliskan hasil pengamatan
              -       Mendiskusikan hasil praktikum dalam kelas
              -       Menyimpulkan hasil praktikum
       c. Kegiatan Akhir      :
              -       Post tes
              -       Membersihkan dan mengembalikan alat-alat.
              -       Memberikan tugas membuat laporan praktikum

V.     ALAT/ BAHAN / SUMBER
       -    LKS , Buku Kimia
       -    Laboratorium kimia




VI.    PENILAIAN
       -    Penilaian praktek / psikomotor
       -    Laporan hasil praktikum



                                                     Purbalingga, 6 Agustus 2009

              Mengetahui                               Guru Mata Pelajaran
             Kepala Sekolah



       Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                         Sri Mulyono, S.Pd.
NIP 131408025            NIP. 131120536




   RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   :
ALOKASI WAKTU                  : 4 jam pelajaran
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

KOMPETENSI DASAR                  :
    Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif
larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

INDIKATOR                     :
Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan
larutan non elektrolit

I. TUJUAN PEMBELAJARAN
Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan

II. MATERI AJAR
Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

III. METODE PEMBELAJARAN
       Metode   : Tanya jawab
                  Diskusi

IV. LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
        a. Kegiatan Awal      :
                -      Diskusi hasil percobaan / praktikum
         b.Kegiatan inti      :
                -      Tanya jawab dan pembahasan soal - soal
        c. Kegiatan Akhir     :
                -      Menyimpulkan       tentang perbandingan sifat koligatif larutan
elektrolit dan non elektrolit

V. ALAT/ BAHAN / SUMBER
      -    LKS , Buku Kimia


VI. PENILAIAN
      -    Ulangan tes tertulis




                                                       Purbalingga, 6 Agustus 2009
              Mengetahui                           Guru Mata Pelajaran
             Kepala Sekolah



        Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                    Sri Mulyono, S.Pd.
              NIP 131408025                          NIP. 131120536

                  RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN


MATA PELAJARAN                  : KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER             : XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                      1 DAN 2
ALOKASI WAKTU                   : 4 Jam Pelajaran ( 2 x pertemuan)
STANDAR KOMPETENSI              :
  14. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan
      kehidupan sehari – hari .

KOMPETENSI DASAR :
14.1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya
dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

INDIKATOR        :
    1. Menjelaskan konsep reaksi redoks setelah mendengarkan ceramah
    2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
    3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
    4. Memberi nama senyawa menurut IUPAC setelah mendengarkan ceramah
    5. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
       memecahkan masalah lingkungan setelah melakukan diskusi informasi

I.       TUJUAN PEMBELAJARAN
       1. Memahami reaksi reduksi oksidasi
       2. Menuliskan persamaan reaksi redoks
       3. Memberikan penamaan menurut IUPAC
       4. Manfaatkan reaksi redoks dalam kehidupan zaherí-hari.

II.     MATERI AJAR
        - Konsep dasar aturan bilangan oksidasi
        - Penyetaraan persamaan reaksi redoks metode ion electron
           - Penyetaraan persamaan reaksi redoks metode perubahan bilangan oksidasi (
           PBO )

III.    METODE PEMBELAJARAN
        Metode   : Ceramah dan Tanya jawab
                   Diskusi
IV.   LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
      PERTEMUAN KE – 1 :
      a. Kegiatan Awal      :
      Pengenalan persamaan reaksi dan reaksi setengah sel               : 15 menit
       b.Kegiatan inti     :
      Diskusi kelompok , tugas individu, latihan soal                   : 60 menit
      c. Kegiatan Akhir     :
      Post tes dan pemberian tugas mandiri                              : 15 menit

      PERTEMUAN KE – 2 :
      a. Kegiatan Awal        :
      Mengulas tugas pertemuan yang lalu                                : 15 menit
       b.Kegiatan inti        :
      latihan soal, diskusi penamaan IUPAC                              : 60 menit
      c. Kegiatan Akhir       :
      Post tes dan pemberian tugas mandiri                              : 15 menit


V.    ALAT/ BAHAN / SUMBER
      -    LKS , Buku Kimia


VI.   PENILAIAN
      -    Soal pilihan ganda dan essay
      -    afektif



                                                 Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                            Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah



      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                     Sri Mulyono, S.Pd.
            NIP 131408025                           NIP. 131120536
                 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN


MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER : XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   : 3 DAN 4
ALOKASI WAKTU                  : 4 jam pelajaran
STANDAR KOMPETENSI :
  1. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan
     kehidupan sehari – hari .

KOMPETENSI DASAR :
    14.2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang
    melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam
    industri
INDIKATOR             :
    1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron )
    2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi
    3. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan
          melalui percobaan
    4. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi
          tiap bagiannya
    5. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dari reaksi
          redoks dalam sel volta
    6. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta
    7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar
    8. Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan
          ( baterai, aki dll)
I.    TUJUAN PEMBELAJARAN
      1. Siswa dapat menunjukkan reaksi redoks spontan melalui percobaan
      2. Siswa dapat menggambarkan bagan sel volta
      3. Siswa dapat menuliskan diagram sel volta
      4. Siswa dapat menjelaskan terjadinya aliran listrik pada sel volta
      5. Siswa dapat menghitung Eo sel berdasarkan data Eo

II.    MATERI AJAR
       Sel Volta atau sel Galvani
       a. Diagram sel
       b. Potensial electrode standar
       c. Potensial sel

III.   METODE PEMBELAJARAN
       Metode   : Praktikum
                  Diskusi informasi

IV.    LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
      a. Kegiatan Awal      :
             -       Membagi siswa dalam beberapa kelompok
             -       Merancang dan melakukan percobaan sel volta
       b.Kegiatan inti      :
             -       Presentasi kelompok praktikum
             -       Diskusi informasi mengenai Eo dan Eo sel
      c. Kegiatan Akhir     :
             -       Latihan soal



V.    ALAT/ BAHAN / SUMBER
      -    LKS , Buku Kimia
      -    Alat dan bahan praktikum

VI.   PENILAIAN
      -    Kognitif         : Tugas dan ulangan harian
      -    Psikomotor       : Kemampuan menggunakan alat – alat praktek
      -    Afekftif         : Minat , kerjasama , tanggung jawab


                                                Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                           Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah



      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                    Sri Mulyono, S.Pd.
            NIP 131408025                          NIP. 131120536
                 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN


MATA PELAJARAN                 :     KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER            :     XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   :     5
ALOKASI WAKTU                  :     2 JAM PELAJARAN
STANDAR KOMPETENSI             :
  2. Menerapkan konsep reaksi       redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan
     kehidupan sehari – hari .

KOMPETENSI DASAR             :
  14.4 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

INDIKATOR                        :
Setelah pembelajaran diharapkan siswa dapat :
      1. menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis
          setelah melakukan percobaan
      2. menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan
          dengan elektroda aktif ataupaun elektroda inert setelah mengadakan diskusi
          informasi
      3. menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi setelah
          melakukan percoban
       4.   setelah diberi tugas melalui studi pustaka, siswa dapat menjelaskan beberapa
            cara untuk mencegah terjadinya perkaratan tugas

I.      TUJUAN PEMBELAJARAN
        Siswa dapat menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam
        kehidupan sehari – hari .

II.     MATERI AJAR
        - Aplikasi Sel Volta atau sel Galvani dalam kehidupan sehari – hari
        - Sel primer :                                     - Sel Sekunder       :
                 1. Sel Daniel                             1. Accu
                 2. Sel Konsentrasi                        2. Sel Nicad
                 3. Sel Kering                             3. Sel Bahan bakar

III.    METODE PEMBELAJARAN
        Metode   : Demonstrasi
                   Diskusi informasi

IV.     LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
        a. Kegiatan Awal       :
           Siswa dibagi 8 kelompok. Setiap kelompok membawa batu baterai yang sudah
           tidak terpakai , kemudian dibuka untuk melihat bagian – bagiannya .
           Dibagikan soal tentang sel – sel volta.
         b.Kegiatan inti       :
           Diskusi kelompok , dipilih 2 kelompok untuk menyampaikan tentang bagian –
           bagian batu baterai. Kelompok yang lain menjelaskan di depan reaksi di katoda
           dan reaksi di anoda pada sel primer / sel sekunder .
        c. Kegiatan Akhir      :
            Menyimpulkan bahwa sel volta ada 2 macam : primer dan sekunder




V.      ALAT/ BAHAN / SUMBER
        -    LKS , Buku Kimia
        -    Batu baterai / accu

VI.    PENILAIAN
       -     Tugas Individu          : Membaca materi sel volta
       -     Tugas kelompok          : Diskusi , demonstrasi
       -     Kognitif                : Penulisan reaksi
       -     Psikomotor              : Kemampuan menunjukkan anoda – katoda pada
batu baterai
       -     Afekftif                : Minat , kerjasama , tanggung jawab
                             Purbalingga, 6 Agustus 2009

      Mengetahui              Guru Mata Pelajaran
     Kepala Sekolah



Drs. Akhmad Khotib, M.Pd       Sri Mulyono, S.Pd.
      NIP 131408025             NIP. 131120536




         RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN                 :     KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER            :     XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   :     5
ALOKASI WAKTU                  :     6 JAM PELAJARAN
STANDAR KOMPETENSI             :
  3. Menerapkan konsep reaksi        redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan
     kehidupan sehari – hari .

KOMPETENSI DASAR                :
  Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis

INDIKATOR                   :
    1. Menerapkan konsep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis
    2. Siswa dapat melakukan sendiri penyepuhan logam dengan logam lain

I.     TUJUAN PEMBELAJARAN

II.    MATERI AJAR
       1. Reaksi elektrolisis
       2. Korosi

III.   METODE PEMBELAJARAN
       Metode   : Eksperimen reaksi elektrolisis
                  Diskusi
                  Tanya jawab

IV.    LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
       a. Kegiatan Awal      :
              Mengingatkan kembali konsep redoks
        b.Kegiatan inti      :
              Melakukan eksperimen reaksi redoks.
              Diskusi hasil eksperimen
              Tanya jawab korosi dan pencegahan
       c. Kegiatan Akhir     :
              Latihan mengerjakan soal –soal elektrolisis

V.     ALAT/ BAHAN / SUMBER
       -    LKS , Buku Kimia


VI.    PENILA
       -    Kognitif                : Mengerjakan soal –soal
       -    Psikomotor              : Kemampuan menggunakan alat praktek
       -    Afekftif                : Minat , kerjasama , tanggung jawab
                                                 Purbalingga, 6 Agustus 2009

             Mengetahui                           Guru Mata Pelajaran
            Kepala Sekolah



       Drs. Akhmad Khotib, M.Pd        Sri Mulyono, S.Pd.
             NIP 131408025              NIP. 131120536
                 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

MATA PELAJARAN                 : KIMIA
KELAS/PROG/SEMESTER            : XII/IPA/1
PERTEMUAN KE                   : 6,7,8,9
ALOKASI WAKTU                  : 8 JAM PELAJARAN
STANDAR KOMPETENSI             :
    3. Menerapkan konsep reaksi redoks dan elektrokimia dalam teknologi dan
       kehidupan sehari – hari .

KOMPETENSI DASAR            :
   14.4 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

INDIKATOR                   :
    1. Menerapkan konsep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis
    2. Siswa dapat melakukan sendiri penyepuhan logam dengan logam lain

I.      TUJUAN PEMBELAJARAN
        1. Siswa dapat menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel
lektrolisis
        2. Siswa dapat dapat menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan
pemurnian suatu logam

II.    MATERI AJAR
       1. Hukum Faraday
       2. Penyepuhan dan pemurnian logam

III.   METODE PEMBELAJARAN
       Metode   : Eksperimen penyepuhan dan pemurnian logam
                  Diskusi
                  Tanya jawab

IV.    LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN
       a. Kegiatan Awal    :
              Mengingatkan kembali konsep elektrolisis
        b.Kegiatan inti    :
             Melakukan eksperimen proses penyepuhan dan pemurnian logam
             Tanya jawab
      c. Kegiatan Akhir   :
             Latihan mengerjakan soal –soal hukum Faraday ( soal terlampir )

V.    ALAT/ BAHAN / SUMBER
      -    LKS , Buku Kimia

VI.   PENILAIAN
      -    Kognitif               : Mengerjakan soal –soal
      -    Psikomotor             : Kemampuan menggunakan alat praktek
      -    Afekftif               : Minat , kerjasama , tanggung jawab

                                                 Purbalingga, 6 Agustus 2009

            Mengetahui                            Guru Mata Pelajaran
           Kepala Sekolah


      Drs. Akhmad Khotib, M.Pd                     Sri Mulyono, S.Pd.
            NIP 131408025                           NIP. 131120536

				
DOCUMENT INFO
Description: rpp-kelas-viii pdf