aprovar_ano04_modulo04_apostila25_completa

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					                                                                    • Química – Ligações Químicas
                                                                                                   pg. 02
                                                                    • Química – Termoquímica
                                                                                                       pg. 04
                                                                    • Biologia – Citologia II
 A exuberância da Amazônia
do território nacional, 45 traduzida em números: 49,29%                                           pg. 06
borboletas, 1,3 mil de peixesmil espécies de plantas, 1,8 mil de    • Biologia – Biologia Vegetal II
                              e a maior biodiversidade do
                                                          Planeta
                                                                                                   pg. 08
                                                                    • Literatura – Simbolismo
                                                                                                       pg. 10




                                                           ada a
                                                  consider es de
                                          piraya,       péci
                             P    centrus a ent e as es
                              ygo ssiv r
                                     re
                             mais ag
                              piranha
  Dicas de                                             Química
                                                                                                               constitui dipolo elétrico. Neste caso, as
                                                                                                               eletronegatividades dos átomos ligados são
                                                                                                               iguais.
                                                                                                               Tipos de substâncias


  segurança na
                                                       Professor MARCELO Monteiro
                                                                                                               Substância iônica ou eletrovalente é toda
                                                                                                               substância que apresenta pelo menos uma
                                                                                                               ligação iônica. Mesmo as substâncias que
                                                                                                               apresentam ligações iônicas e covalentes são


  internet
                                                                Ligações químicas                              classificadas como iônicas.
                                                       Teoria do octeto                                        Substância molecular apresenta somente
                                                                                                               ligações covalentes e é formada por moléculas
                                                       Na natureza, todos os sistemas tendem a
                                                                                                               discretas.
                                                       adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos
                                                                                                               Substância covalente apresenta somente
                                                       ligam-se uns aos outros para aumentar a sua
                                                                                                               ligações covalentes e é formada por
Já está comprovado: os internautas se                  estabilidade. Os gases nobres são as únicas
                                                                                                               macromoléculas.
                                                       substâncias formadas por átomos isolados.
preocupam menos com a segurança de seus
                                                       Conclusão: os átomos dos gases nobres são
computadores do que deveriam. Seja por
                                                       os únicos estáveis.
preguiça, falta de tempo, seja por desinformação,      Os átomos dos gases nobres são os únicos que
muitos deles ignoram cuidados básicos que os           possuem a camada de valência completa, isto
expõem às ações de piratas virtuais,                   é, com oito elétrons (ou dois, no caso da
principalmente se o computador é usado por toda        camada K).
a família, inclusive para transações financeiras via   Conclusão: a saturação da camada da valência
web.                                                   com oito elétrons (ou dois, no caso da camada
Estima-se que, em 2006, os bancos tenham               K) aumenta a estabilidade do átomo.
investido R$ 5,3 bilhões em tecnologia de              A configuração eletrônica com a camada da
segurança, segundo dados da Febraban                   valência completa é chamada configuração
                                                       estável. Os átomos dos gases nobres são os              Fórmulas eletrônicas e estruturais
(Federação Brasileira de Bancos), mas os
especialistas advertem que o próprio usuário           únicos que já têm a camada de valência                  Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas
                                                       completa.                                               são representações dos pares de elétrons das
também deve tomar suas medidas de segurança.
                                                       Teoria do octeto – Os átomos dos elementos              ligações covalentes entre todos os átomos da
Instale antivírus no computador e faça
                                                       ligam-se uns aos outros na tentativa de                 molécula, bem como dos elétrons das camadas
atualizações semanais. Mantenha seu navegador          completar a camada de valência de seus                  de valência que não participam das ligações
sempre atualizado. Nunca clique em links ou visite     átomos. Isso pode ser conseguido de diversas            covalentes.
sites sugeridos em e-mails. Nunca envie                maneiras, dando origem a diversos tipos de              Estruturas de Couper ou fórmulas estruturais
informações sigilosas via e-mail ou mensagens          ligações químicas.                                      planas são representações, por traços de união,
instantâneas. Troque regularmente as senhas            Ligações químicas                                       de todas as ligações covalentes entre todos os
utilizadas em transações financeiras. Crie um e-                                                               átomos da molécula.
                                                       Ligação iônica ou eletrovalente é a atração
mail apenas para se cadastrar em sites. Se você                                                                Simples ligação é uma ligação covalente entre
                                                       eletrostática entre íons de cargas opostas num
receber mensagens de “velhos amigos” ou do seu                                                                 dois átomos (A – B).
                                                       retículo cristalino. Esses íons formam-se pela
banco neste endereço, desconfie. Dinheiro não                                                                  Ligação dupla são duas ligações covalentes
                                                       transferência de elétrons dos átomos de um
vem fácil e pense duas vezes antes de aceitar                                                                  entre dois átomos (A = B).
                                                       elemento para os átomos de outro elemento.
propostas “incríveis” recebidas pela internet.                                                                 Ligação tripla são três ligações covalentes
                                                       Para se formar uma ligação iônica, é necessário
Se você acha que seu micro foi invadido, ninguém                                                               entre dois átomos (A ° B).
                                                       que os átomos de um dos elementos tenham
deve acessar serviços de banco on-line e fazer         tendência a ceder elétrons e os átomos do outro         Número de oxidação
compras pela web até resolver o problema. Caso         elemento tenham tendência a receber elétrons.           Número de oxidação (nox) é um número
alguém de sua família perceba movimentações            Os átomos com tendência a ceder elétrons                associado à carga de um elemento numa
estranhas na conta corrente, deve entrar em            apresentam um, dois ou três elétrons na                 molécula ou num íon.
contato com o banco e pedir orientações. O             camada de valência; são todos átomos de                 O nox de um elemento sob forma de um íon
mesmo vale para operadoras de cartão de crédito.       metais, com exceção dos átomos de H e He. Os            monoatômico é igual à carga desse íon,
E mais: as vítimas de crimes virtuais devem            átomos com tendência a receber elétrons                 portanto é igual à eletrovalência do elemento
sempre procurar uma delegacia e fazer um               apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons          nesse íon.
                                                       na camada de valência; são os átomos dos não-           O nox de um elemento numa molécula e num
boletim de ocorrência.
                                                       metais e do H.                                          íon composto é a carga que teria o átomo desse
O que mais coloca o usuário em risco são os links      Uma ligação iônica forma-se entre um metal e            elemento supondo que os elétrons das ligações
que levam à instalação de programas maliciosos,        um não-metal ou entre um metal e o H. Os                covalentes e dativas se transferissem totalmente
clicados pelo usuário em e-mails, em sites de          elétrons são transferidos dos átomos dos metais         do átomo menos eletronegativo para o mais
relacionamento (Orkut, por exemplo) ou no              para os dos não-metais ou do H.                         eletronegativo, como se fosse uma ligação
mensageiro instantâneo. Esses programas, uma           Os átomos dos metais, cedendo elétrons,                 iônica.
vez instalados, podem roubar senhas do banco e         transformam-se em íons positivos ou cátions, e
números de cartões de crédito digitados pelo           os átomos dos não-metais ou do H, recebendo
usuário quando ele acessa o site do banco ou faz       elétrons, transformam-se em íons negativos ou
uma compra.                                            ânions.
Outras dicas: ao acessar seu webmail, ou sua           Valência é o poder de combinação dos
conta num site de comércio eletrônico, ou seu          elementos. O conceito de valência foi criado por
home banking ou qualquer outro serviço que exige       Berzelius, em 1820.
                                                       Eletrovalência é a valência do elemento na forma
que você forneça um nome de usuário e uma
                                                       iônica. É igual à carga do seu íon monoatômico.
senha, clique em um botão/link de nome Logout,
                                                       Ligação covalente é um par de elétrons
Logoff, Sair, Desconectar ou equivalente para sair     compartilhado por dois átomos, sendo um                 O oxigênio é o mais eletronegativo de todos os
do site. Muita gente sai do site fechando a janela     elétron de cada átomo participante da ligação.          elementos, exceto o flúor. O oxigênio tem nox
do navegador de internet ou entrando em outro          Ligação dativa ou coordenada é um par de                negativo em todos os seus compostos, exceto
endereço. Isso é arriscado porque o site não           elétrons compartilhado por dois átomos, no qual         quando ligado ao flúor.
recebeu a instrução de encerrar seu acesso             os dois elétrons são fornecidos apenas por um           Na grande maioria de seus compostos, o
naquele momento e alguém mal-intencionado pode         dos átomos participantes da ligação. Forma-se           oxigênio tem nox = –2. Nos peróxidos (grupo
abrir o navegador de internet e acessar as             quando um dos átomos já tem o seu octeto                –O–O–) o oxigênio tem nox = –1.
informações de sua conta, caso esta realmente não      completo e o outro ainda não.                           O hidrogênio é menos eletronegativo que todos
tenha sido fechada devidamente.                        Ligação metálica é constituída pelos elétrons           os não-metais e semimetais; por isso, quando
Jamais revele informações importantes sobre            livres que ficam entre os cátions dos metais            ligado a esses elementos, tem nox positivo e
você e sua família em salas de bate-papo, ou           (modelo do gás eletrônico ou do mar de                  sempre igual a +1.
                                                       elétrons). Os metais são constituídos por seus          O hidrogênio é mais eletronegativo que os
sites de relacionamento e tenha cuidado ao fazer
                                                       cátions mergulhados em um mar de elétrons.              metais; por isso, quando ligado a esses
cadastros. No “mundo virtual”, proteger-se é
                                                       Ligação covalente polar é aquela que constitui          elementos, tem nox negativo e sempre igual a –1.
importante para evitar transtornos. A maioria dos      um dipolo elétrico. Forma-se quando as                  Nox e valência – O nox de um elemento na
golpes pode ser evitada se o usuário estiver           eletronegatividades dos elementos ligados são           forma de um íon monoatômico é igual à sua
atento às dicas de segurança.                          diferentes.                                             eletrovalência. O nox de um elemento na forma
                                                       Ligação covalente apolar é aquela que não               de molécula ou de íon composto não é obrigato-



                                                                                                           2
riamente igual à sua valência. A valência, nesses




                                                                                                                     Desafio
casos, é dada pelo número de ligações
covalentes e dativas. Cada ligação covalente
conta como uma unidade de valência, e cada
ligação dativa, como duas unidades de valência.




                                                                                                                     Químico
Ligação Iônica (ou Eletrovalente)
É caracterizada por um de seus átomos ter que
“ceder” elétrons e o outro “receber” elétrons           • Fórmula Molecular: H2SO4
para atingirem a regra do octeto.
Essa transferência de elétrons forma íons:              Ligação Metálica
• cede elétrons → fica positivo → cátion                Pelo fato dos metais possuírem uma baixa
• recebe elétrons → fica negativo → ânion               eletronegatividade os mesmos perdem seus
Tendo cargas opostas, os cátions e os ânions se         elétrons muito facilmente. Esses elétrons livres
atraem e se mantém unidos devido a ligação              formam uma “nuvem eletrônica” que mantém os         01. (FGV ) A ligação química entre dois
iônica.                                                 íons metálicos sempre unidos formando-se                átomos genéricos, X e Y será:
Observe os exemplos abaixo:                             assim a chamada ligação metálica.                       a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não
• Ligação entre o alumínio e o flúor                    Observe:                                                   metais do grupo 7A.
                                                                                                                b) covalente, se, e somente se, X for metal
                                                                                                                   alcalino e Y, halogênio.
                                                                                                                c) Covalente normal, se X e Y forem átomos
                                                                                                                   do mesmo não-metal.
                                                                                                                d) Covalente dativa, se formada por pares
                                                                                                                   eletrônicos tendo sempre um elétron de X
                                                                                                                   e outro de Y.
                                                                                                                e) Covalente coordenada, se X e Y se
Ou, abreviadamente: Al + 3F → AlF3                                                                                 agruparem em forma de retículos
Podemos notar que o número de íons que se                                                                          cristalinos.
unem é inversamente proporcional às suas                Resumindo, ligação metálica é aquela que            02. (FGV) A respeito de uma substância X,
cargas (valências). Disso resulta a seguinte            ocorre entre metais.                                    foi afirmado (observação experimental):
regra geral de formulação:
                                                        Determinação do caráter de uma ligação                  I. é sólida;
                                                        Uma ligação química terá seu caráter                    II. conduz corrente elétrica após fusão;
                                                        determinado basicamente pelas                           III. apresenta valores elevados para os
As ligações iônicas ocorrem quando a diferênça          eletronegatividades dos átomos que a compõe.
                                                                                                                     pontos de fusão e ebulição.
de eletronegatividade entre os átomos é maior                                                                   Dentre as substâncias a seguir, aquela
                                                        Quanto maior for a diferença entre as
ou igual a 1,7. Normalmente, isso ocorre nas                                                                    que pode representar X é:
                                                        eletronegatividades dos átomos maior será o
ligações envolvendo metais e ametais.                   caráter iônico da mesma. Assim:                         a) O2            b) CO2           c) HCl
                                                                                                                d) ZnS           e) NaCl
Ligação Covalente                                       ∆En ≥ 1,7 → Caráter Iônico
Se divide em:                                           ∆En < 1,7 → Caráter Molecular                       03. (FGV ) Assinale a alternativa que
Covalente Simples (ou Normal)                           Ex.: NaCl ∆En = 3,0 – 0,9 = 2,1 → Ligação               contém somente os itens
É caracterizada por ambos os átomos desejarem                Iônica                                             correspondentes às moléculas polares,
“receber” elétrons, logo compartilham.                       HCl ∆En = 3,0 – 2,1 = 0,9 → Ligação                entre as listadas abaixo:
O que ocorre é um emparelhamento de elétrons,                Covalente                                          I. N2            II. PF3     III. H2O
isto é, a formação de um ou mais pares de               Polaridade                                              IV. SiF4         V. CCl4
elétrons que serão compartilhados pelos dois                                                                    a) I e II          b) II e III      c) III, IV e V
átomos.                                                 Em uma ligação química é possível que as
                                                                                                                d) I, II e III     e) I, IV e V
Essa ligação irá formar moléculas (e não íons,          partes envolvidas adquiram carga. Toda ligação
como no caso anterior).                                 iônica ocorre transferência de elétrons, portanto   04. (FGV ) Considere as seguintes afirma-
Observe o exemplo de gás hidrogênio:                    sempre haverá formação de polos. Porém, nas             tivas relativas às substâncias Q, R e X:
• Fórmula Eletrônica ou de Lewis                        ligações covalentes a formação de polos ou não          I) Substância Q – É uma substância
                                                        está condicionada a eletronegatividade dos                   simples, boa condutora de corrente
• Fórmula Estrutural                                    átomos.                                                      elétrica nos estados sólido e líquido
               H=H                                      Polaridade das Moléculas                                II) Substância R – É uma substância
• Fórmula Molecular ou Bruta: H2                                                                                     composta binária, boa condutora de
                                                        Definimos polaridade para as moléculas, em                   corrente elétrica em solução aquosa
As ligações covalentes ocorrem quando a
diferença de eletronegatividade entre os átomos         geral, da seguinte forma:                               III) Substância Z – É uma substância
é menor que 1,7. Normalmente, isso ocorre nas           • Quando o momento dipolar de uma molécula                   composta binária, boa condutora da
ligações envolvendo ametais e hidrogênio.                 for igual a zero dizemos que a mesma é                     corrente elétrica no estado líquido e
                                                          apolar.                                                    em solução aquosa
Covalente Coordenada (ou Dativa)                                                                                Assinale as ligações químicas que
                                                        • Quando o momento dipolar for diferente de
É a união entre átomos, que é estabelecida por            zero dizemos que a molécula é polar.                  podem existir, respectivamente, em
meio de pares de elétrons, porém de modo que            Exemplos:                                               cada uma das substâncias Q, R e X:
o par eletrônico seja “doado” apenas por um                                                                     a) Covalente polar – iônica – covalente
dos átomos.                                                                                                        apolar
Observe o exemplo do gás sulfuroso:                                                                             b) Covalente apolar – metálica – iônica
                                                                                                                c) Metálica – covalente polar – iônica
                                                        µR = 0 molécula apolar                                  d) Covalente apolar – iônica – metálica
                                                                                                                e) Metálica – covalente polar – covalente
                                                                                                                   apolar
                                                                                                            05. (UNICAMP) Na produção industrial de
                                                        µR ≠ 0 molécula polar                                   panetones, junta-se à massa o aditivo
Ou, ainda, o exemplo do ácido sulfúrico:                Solubilidade                                            químico U.I. Esse aditivo é a glicerina,
• Fórmula Eletrônica
                                                                                                                que age como umectante, ou seja,
                                                        Para definir a solubilidade dos compostos               retém a umidade para que a massa não
                                                        recorremos sempre a já velha frase: “semelhante         resseque demais. A fórmula estrutural
                                                        dissolve semelhante”                                    da glicerina (propanotriol) é:
                                                        O que ocorre é que somente solventes polares            CH2 ––– CH ––– CH2
                                                        podem dissolver solutos polares; assim como              |        |       |
                                                        somente solventes apolares podem dissolver              OH        OH      OH
                                                        solutos apolares.                                       a) Represente as ligações entre as
                                                        Principais solventes polares: água (H2O) e                 moléculas de água e a de glicerina
                                                        amoníaco(NH3).                                          b) Por que, ao se esquentar uma fatia de
                                                        Principais solventes apolares: tetracloreto de             panetone ressecado, ela amolece e
                                                        carbono (CCl4), éter, n-hexano, benzeno,                   fica mais macia?
• Fórmula Estrutural                                    tolueno, sulfeto de carbono.



                                                    3
    Desafio                                    Química
                                                                                                       Tipos de Reações Termoquímicas
                                                                                                       Reação Endotérmica
                                                                                                       É uma reação em que ocorre absorção de
                                                                                                       energia.




    Químico
                                               Professor CLÓVIS Barreto
                                                                                                       Assim, podemos concluir que a entalpia dos
                                                                                                       produtos (HP) é maior que a dos reagentes (HR):
                                                                                                       H P > HR
                                                        Termoquímica                                   Logo: ∆H > 0
                                                                                                       Exemplo: N2(g)+O2(g)→2NO(g) →∆H=+43 kcal
                                               O estudo das transformações de uma forma de             Podemos também representar das seguintes
                                               energia em outra, bem como o do “transporte”            formas:
                                               da energia de um corpo para outro, deu origem           • N2(g) + O2(g) + 43 kcal → 2NO(g)
01. (UNIRIO) O gás cloro (Cl2), amarelo-       a um ramo importante da Ciência, que é
    esverdeado é altamente tóxico. Ao ser                                                              • N2(g) + O2(g) → 2NO(g) – 43 kcal
                                               denominado Termodinâmica.                               Em 1, a energia está sendo somada aos reagentes,
    inalado, reage com a água existente        Assim:
    nos pulmões, formando ácido clorídrico                                                             para que se estabeleça uma igualdade. Lembre-se
                                               Termodinâmica é o estudo das trocas e                   de que a seta (→) pode ser considerada como
    (HCl) , um ácido forte capaz de causar
                                               transformações de energia que ocorrem nos               sendo o sinal de igualdade (=) matemática.
    graves lesões internas, conforme a
                                               sistemas e no meio ambiente.                            Em 2, como HP > HR diminuímos o valor da
    seguinte reação:
                                               Termoquímica é a parte da Termodinâmica                 entalpia dos produtos.
    Cl2(g) + H2O(g) → HCl(g) + HclO(g)         que estuda as quantidades de calor (∆H)                 Graficamente:
                                               liberadas ou absorvidas durante as reações
                                               químicas.
                                               Equação Termoquímica
                                               É toda equação química que apresenta a
                                               quantidade de calor trocada pelo sistema
                                               químico durante a reação.
                                               Exemplo:
    Utilizando os dados constantes na
                                               H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 44,2 kcal
    tabela acima, marque a opção que
                                               H2(g) + 1/2 O2(g) – 58,12 kcal → H2O(g)
    contém o valor correto da variação de
                                               Notação:       s → sólido ;                             Reação Exotérmica
    entalpia verificada, m KJ/mol.
                                                              l → líquido;                             É uma reação em que ocorre desprendimento
    a) +104     b) +71        c) +52
    d) –71      e) –104                                       g → gás;                                 de energia.
                                                              v → vapor;                               Agora, a entalpia dos produtos fica menor que a
02. Com as seguintes energias de ligação:                     aq → solução aquosa.                     dos reagentes.
       C = C 146Kcal/mol
                                               Entalpia                                                H P < HR
       C≡C      200Kcal/mol
                                               O conceito de entalpia está relacionado a estudos       Assim, ∆H < 0
       C–H      100Kcal/mol
                                               mais aprofundados na área da Termodinâmica.             Exemplo: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H= –94 kcal
       C–F      116Kcal/mol
                                               De uma forma mais simplificada definimos                Ou ainda:
       H–F      135Kcal/mol
                                               entalpia (H) como sendo a “quantidade de                C(s) + O2(g) – 94 kcal → CO2(g)
    É possível prever a energia total
                                               energia” de um sistema. Entalpia é o mesmo que          C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 kcal
    envolvida na reação:
    H – C ≡ C – H + HF →                       energia , porém é válido para qualquer sistema          Graficamente:
    Qual é essa energia?                       (aberto ou fechado).
                                               Ou ainda:
03. Sob pressão constante, o calor de            “ENTALPIA = ENERGIA”
    combustão da sacarose (C12H22O11)é         Variação de Entalpia
    igual a 4,00Kcal/g .
                                               Observe o esquema: A + B → C + D
    a) Escreva a equação química represen-     Definimos como:
       tativa da combustão da sacarose.        HR → entalpia dos reagentes (A e B)
    b) Qual o valor de ∆H em Kcal/mol de       HP → entalpia dos produtos (C e D)
       sacarose queimada?                      Assim:
04. Experimentalmente se observa que,          ∆H = HP – HR                                            Casos de Entalpias (ou Calores) de Reação
    quando se dissolve metanol na água, há     em que ∆H = variação de entalpia                        Entalpia Padrão de Formação (∆HF)
    aumento de temperatura da mistura.         Energia de Ativação                                     É a energia envolvida na formação de um mol
    Com base nesse fato, demostre ou                                                                   de uma determinada substância a partir das
                                               É a energia necessária para que haja uma
    refute a afirmação abaixo:                                                                         substâncias simples correspondentes no
                                               reação química.
    “A dissolução do etanol em água é                                                                  estado-padrão.
                                               Quando uma reação química se processa, os
    processo endotérmico”.                                                                             Exemplo:
                                               choques ocorridos entre as moléculas dos
05. (UNIRIO) As reações de combustão                                                                   H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H= –68,5 kcal/ mol
                                               reagentes formam o que chamamos de
    parcial e total do metano são,                                                                     H2(g) + S(Rômbico) + 2O2(g) → H2SO4(l)
                                               “Complexo Ativado”. A energia relacionada a
    respectivamente:                                                                                   ∆H=–194,5 kcal/mol
                                               esse estado é a Energia de Ativação.
    CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g) + 2 H2O(l),                                                                2C(grafite) + 3 H2(g) + 1/2 O2 → C2H3OH(l)
                                               Catalisador                                             ∆H=–66,4 kcal/mol
    sendo ∆H (nas condições padrões) =
    –607,2KJ/mol; e                            É uma substância que diminui a energia de               A entalpia de formação de uma substância
    CH4(g)+ 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l),         ativação de um sistema, aumentando assim a              simples, no seu estado mais estável, é igual a
    sendo ∆H=X.                                velocidade de reação do mesmo.                          zero.
    São os seguintes os valores aproxima-      O catalisador não é consumido no processo.              Exemplo: ∆HfH2 = 0, ∆HfC= 0, ∆HfO2= 0
    dos dos calores de formação padrão:        Observação: Autocatálise, ocorre quando um              Entalpia de Combustão
    H2O(l) → ∆H0= –285,8KJ/mol
                  f                            dos produtos da reação age como catalisador
                                                                                                       É a energia envolvida na combustão total de um
    CO(g) → ∆H0= –110,5KJ/mol
                 f                             da própria reação.
                                                                                                       mol de uma determinada substância.
    CO2(g) → ∆H0= –393,5KJ/mol
                    f                          CH3COOC2Hs + H2O → CH3COOH + C2H5OH
                                                                                                       É um processo exotérmico.
    Assim, o valor do ∆H da reação de              éster       água      ácido      álcool
                                                                                                       Exemplo:
    combustão total (X), em KJ/mol, é,         Esta reação é extremamente lenta. Porém,                CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(L)
    aproximadamente:                           assim que se formam as primeiras porções do
    a) zero       b) –607,2        c) –682,1                                                           ∆H=–212,8 kcal/mol
                                               ácido, este passa a agir como catalisador da            CH3OH(g) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O
    d) –890,2     e) –965,1
                                               reação acelerando o processo.                           ∆H=–173,6 kcal/mol


                                                                                                   4
                                                                                                                      Desafio
Entalpia de Neutralização                                   SO2(g)+1/2O2(g) → SO3 ∆H2= –23,4kcal
É a energia envolvida na neutralização de um                Pede-se calcular o calor da reação
ácido por uma base (e vice-versa).                          (variação) indicada pela equação abaixo:
É um processo exotérmico.                                   S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) ∆H= ?




                                                                                                                      Químico
Exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O            Solução:
∆H= –13,84 kcal                                         De acordo com a Lei de Hess, as equações
Energia de Ligação                                      termoquímicas podem ser somadas como se
É a variação de entalpia observada na quebra            fossem equações algébricas. Aplicando-se esta
ou formação de um mol de uma determinada                idéia às duas equações dadas, temos:
ligação química.                                        S(s) + O2(g) → SO2       ∆H1 = –71,0 kcal
• Quebra de ligação - processo endotérmico              SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3 ∆H2 = –23,4 kcal
   (∆H> 0)
• Formação de ligação - processo exotérmico.            S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g)                             01. (FEEQ-CE) A queima de 1,0kg de
   (∆H< 0)                                              ∆H = ∆H1+∆H2= –94,4kcal                                  metano (CH4) liberou 5,5.104kJ. Com
Lei de Hess
                                                                                                                 base nesse dado, o calor da
                                                        02. Dadas as equações termoquímicas:
                                                                                                                 combustão de 1 mol de metano é da
A lei de Hess estabelece que: “A variação de                C(grafite)+O2(g) → CO2(g) ∆H1= –94,1kcal             ordem de: (Dado: massa molar do CH4
entalpia (quantidade de calor liberada ou                   C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H2=                    = 16g.mol-1)
absorvida) numa reação química, independe de                –94,55kcal
etapas intermediárias; depende apenas dos                                                                        a) 8,8 . 10-4          b) 8,8 . 10-3             c) 8,8 . 10-2
                                                            Calcule a variação da entalpia da transfor-
estados inicial e final da reação.”                                                                              d) 8,8 . 102           e) 8,8 . 104
                                                            mação:
Observe o exemplo explicativo:                              C(grafite) → C(diamante)   ∆H= ?                 02. (Fuvest-SP) Quando 0,500 mol de
Processo: síntese do CO2 (gás carbônico)                                                                         etano líquido sofrem combustão total
1.° método: C(grafite) + O2(g) → CO2(g)   ∆H            Solução:
                                                                                                                 sob pressão constante, produzindo
2.° método: C(grafite) + 1/2 O2 → CO(g)   ∆H1           Neste problema, ao contrário do anterior, se
                                                                                                                 CO2 e H2O gasosos, a energia liberada
              CO(g) + 1/2 O2 → CO2(g) ∆H2               somarmos as duas equações dadas, na forma
                                                                                                                 é de 148kcal. Na combustão de 3,00
Pela lei de Hess: ∆H= ∆H1+ ∆H2                          como elas estão escritas, não obteremos a
                                                                                                                 mil de etanol, nas mesmas condições,
Conseqüências da lei de Hess                            equação pedida. No entanto, bastará inverter a           a entalpia dos produtos, em relação à
                                                        segunda equação (e o valor do ∆H2 correspon-             dos reagentes, é:
As equações termoquímicas podem ser
                                                        dente) e somá-la à primeira, que chegaremos à
somadas como se fossem equações                                                                                  a) 74 kcal menor. b) 444 kcal menor.
matemáticas.                                            equação termoquímica pedida:
                                                                                                                 c) 888 kcal menor. d) 444 kcal maior.
Retomando o exemplo anterior, temos:                    (eq. inalterada)
                                                                                                                 e) 888 kcal maior.
C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g)  ∆H1= –26,4kcal          C(grafite)+O2(g) → CO2(g) ∆H1 = –94,1 kcal
O(g)       + 1/2 O2    → CO2(g) ∆H2 = –67,7kcal         (eq. invertida)                                      03. (Fuvest–SP) A oxidação de açúcares no
                                                        CO2(g) → C(diamante)+ O2(g) ∆H2 = –94,55 kcal            corpo humano produz ao redutor de
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)   ∆H = –26,4 – 67,7                                                                  4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A
                              ∆H = –94,1 kcal           C(grafite) → C(diamante) = ∆H1+(–∆H2)=+0,45kcal          oxidação de 0,1 mol de glicose
Daí o nome Lei da Soma dos Calores de                                                                            (C6H12O6) vai produzir aproximada-
Reação, que também é dado à Lei de Hess.                03. Calcule a entalpia de combustão do sulfeto
                                                                                                                 mente: (Dados: H=1,0; C= 12; O=16)
Esta técnica de “somar equações” é muito útil,               de carbono líquido, conhecendo as entalpias
                                                                                                                 a) 40 kcal            b) 50 kcal            c) 60 kcal
pois permite calcular o ∆H de certas reações,                de formação das seguintes substâncias,
                                                                                                                 d) 70 kcal             e) 80 kcal
cuja execução experimental é muito difícil e, às             todas a 25°C e 1atm de pressão:
vezes, impossível.                                           • sulfeto de carbono (líquido)=                 04. (UFMG) A reação entre HCl e NaOH é
Invertendo uma equação termoquímica,                               +21,0kcal/mol                                 exotérmica. A maior temperatura será
devemos trocar o sinal de ∆H.                                • dióxido de carbono (gasoso)=                      medida imediatamente após a mistura
Isto deve forçosamente acontecer, pois                             –94,1kcal/mol                                 de:
somando uma equação à sua inversa o                          • dióxido de enxofre (gasoso)=                      a)   0,6   mol   de   HCl   +   1,0   mol   de   NaOH
resultado final deve ser zero. Por exemplo:                        –71,0kcal/mol                                 b)   0,7   mol   de   HCl   +   0,9   mol   de   NaOH
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ∆H = –94,1kcal         Solução:                                                 c)   0,8   mol   de   HCl   +   0,8   mol   de   NaOH
CO2(g) → C(grafite) + O2(g)      ∆H = +94,1kcal         Quando o problema é dado em “linguagem                   d)   0,9   mol   de   HCl   +   0,7   mol   de   NaOH
                                                        corrida” aconselhamos, como primeiro passo,              e)   1,0   mol   de   HCl   +   0,6   mol   de   NaOH
      zero (substâncias)          zero (calor)
Em outras palavras, isto representa a                   uma “tradução” do enunciado para a forma de          05. (UFRO) Reações em que a energia do
conservação de energia entre os estados inicial         equações termoquímicas. Para tanto, é                    reagente é inferior à dos produtos, à
e final.                                                indispensável relembrar os casos particulares de         mesma temperatura, são:
Multiplicando (ou dividindo) uma equação                entalpias de reação. Neste problema temos:               a) endotérmicas b) lentas c) espontâneas
termoquímica por um número diferente de                 Equações dadas:                                          d) catalisadas  e) explosivas
zero, o valor de ∆H será também multiplicado            C(grafite) + 2S(rômbico) → CS2(l) ∆H1=+21,0 kcal
(ou dividido) por esse número.                          C(grafite) + O2(g) → CO2(g)       ∆H2= –94,1 kcal    06. (FCC–BA) A equação H2(g)+ 1/2 O2(g) →
                                                        S(rômbico) + O2(g) → SO2(g)      ∆H3= –71,0 kcal         H2O(g) + 242kJ representa uma reação
Basta imaginar a equação somada a si própria
                                                        Equação pedida:
                                                                                                                 química que:
várias vezes.
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H= –94,1 kcal              CS2(l) +3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H=?                   a)   libera 121kJ/mol de O2(g) consumido
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal             Passemos, agora, à resolução do problema                 b)   absorve 121kJ/mol de O2(g) consumido
                                                        propriedade dito. De acordo com roteiro dado,            c)   libera 242kJ/mol de H2O(g) produzido
2C(grafite) + 2O2 → 2CO2(g)      ∆H = –188,2 kcal                                                                d)   libera 242kJ/mol de O2(g) consumido
                                                        temos:
Enfim, como podemos observar, as equações                                                                        e)   absorve 242kJ/mol de H2O(g) produzido
                                                        • eq. I invertida
termoquímicas podem sofrer tratamentos mate-
                                                          CS2(l) → C(grafite)+2S(rômbico) –∆H1 = –21,0kcal   07. (UFSE) A reação 2CO2 → 2CO + O2
máticos, como adições, subtrações, multiplica-
                                                        • eq. II inalterada                                      apresenta ∆H positivo. Assim pode-se
ções, divisões, inversões etc., desde que esses
                                                          C(grafite)+O2(g) → CO2(g)        ∆H2 = –94,1kcal       afirmar que essa reação:
tratamentos sejam feitos com os valores de ∆H.
                                                        • eq. III multiplicada por 2                             a)   ocorre com contração de volume;
                                                          2S(rômbico)+2O2(g) → 2SO2(g) 2∆H3= –142,0kcal          b)   libera energia térmica;
         Aplicações                                       CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)                     c)   é catalisada;
                                                                                                                 d)   é endotérmica;
01. Dadas as equações termoquímicas:                    ∆H= –∆H1 + ∆H2 + 2∆H3
                                                                                                                 e)   é espontânea.
    S(s)+O2(g) → SO   ∆H1 = –71,0kcal                   ∆H= –257,1kcal



                                                    5
 Desafio                                           Biologia
                                                   Professor JONAS Zaranza




Biologico                                                  Citologia II
                                                   I: Estudo da célula
                                                   Membrana plasmática
                                                   A membrana celular também conhecida como
                                                   plasmalema é um fino revestimento que envolve
01. Uea(2002)                                      a célula. Tão delgada que não é possível vê-la            Esquema da difusão facilitada
                                                   ao microscópico óptico; por isso, só foi
                                                                                                             Osmose
                                                   descoberta após a invenção do microscópio
                                                   eletrônico. Até então, por se observar somente o          A osmose só é possível quando dois meios de
                                                   citoplasma contido e com características                  concentrações diferentes estão separados por
                                                   diferentes das do meio externo, apenas se                 uma membrana semipermeável. É o que
                                                   imaginava que ela pudesse existir.                        acontece entre a célula e o meio extracelular.
                                                   Composição química
                                                                                                             Quando a concentração de solutos em um meio
                                                   (Glicídios+proteínas,lipídios+fosfato)
                                                                                                             é mais alta que em outro, o meio é hipertônico
                                                   O modelo do mosaico fluido                                em relação ao outro, que é hipotônico. Quando
    Hemácias obtidas em uma única coleta                                                                     meios diferentes possuem concentrações iguais,
    de sangue foram distribuídas em três                                                                     são isotônicos.
    tubos de ensaio. O esquema acima                                                                         Imagine duas soluções em que o soluto seja a
    representa o início da experiência.                                                                      glicose e o solvente seja a água e que ambas
    Alguns minutos depois foram feitas as                                                                    estejam separadas por uma membrana
                                                                                                             semipermeável, que só deixa passar a água
    seguintes observações:
                                                                                                             mas impede a passagem da glicose.
    Tubo I: volume das hemácias inalterado;
                                                                                                             1 Esquema de osmose
    Tubo II: volume das hemácias reduzido;
    Tubo III: presença de hemoglobina
    dissolvida na água.
    A experiência permite concluir correta-        A membrana celular é lipoprotéica, isto é, abun-
                                                   dante de lipídios e proteínas.
    mente que as hemácias:                         Em 1972, os cientistas americanos S. J. Singer e
    a) são hipertônicas em relação à solução do    G. Nicholson imaginaram um modelo para
       tubo I.                                     explicar sua arquitetura. Esse modelo ficou
    b) são hipertônicas em relação à solução do    conhecido como modelo do mosaico fluido.
       tubo II.                                    Nele, a membrana celular é uma dupla camada
    c) sofreriam plasmopitise (hemólise) numa      de lipídios, em que estão mergulhadas,
       solução de NaCl em água, mais               proteínas. Na superfície, glicoproteínas (glicídios
                                                   + proteínas) e glícolipídios (glicídios + lipídios)
       concentrada do que a do tubo II.            formam uma espécie de tapete, chamado                     2 Osmose em célula vegetal
    d) têm pressão osmótica igual à solução do     glicocálix, que parece ter funções de reconhecer
       tubo I.                                     e reter substâncias úteis à célula. Cada célula
    e) arrebentaram no tubo III porque são         tem seu glicocálix, como uma espécie de
       isotônicas em relação à água destilada.     impressão digital.
                                                   Função da membrana celular
02. (Fuvest) A tabela a seguir compara a
                                                   A membrana celular tem como principal função
    concentração de certos íons nas células        conter o citoplasma, separando os meios intra e
    de ‘Nitella’ e na água do lago onde vive       extracelular. O resultado disso é uma composi-
    essa alga.                                     ção interior diferente daquela do meio em que a
                                                   célula se encontra.
                                                   Propriedades da membrana celular
                                                                                                                Desplasmólise                Plasmólise
                                                   A membrana celular é viva, elástica e, se por
                                                   acaso for rompida, tem a capacidade de                    Se a membrana que separa dois meios de
                                                   regeneração além de conduzir eletricidade.                concentrações diferentes for impermeável, não
    Os dados permitem concluir que as              Realiza o transporte de substâncias permitindo            haverá trânsito de nenhum lado. Caso a
    células dessa alga absorvem:                   que algumas entrem e saiam passando através               membrana seja permeável ao soluto, não haverá
                                                   dela. Por ser permeável a algumas substâncias             osmose, mas sim difusão.
    a) esses íons por difusão.
                                                   e a outras não, isto é, por apresentar permeabi-
    b) esses íons por osmose.                      lidade seletiva, é denominada semipermeável.              Transporte ativo
    c) esses íons por transporte ativo.            De todas as propriedades, a principal delas é a           O transporte ativo é a passagem de substâncias
    d) alguns desses íons por transporte ativo e   sua capacidade de selecionar substâncias que              através da membrana com gasto de energia
       outros por osmose.                          devem sair ou entrar na célula.
                                                                                                             pela célula. Um exemplo é o processo chamado
    e) alguns desses íons por difusão e outros     Transporte passivo                                        bomba de sódio e potássio.
       por osmose.                                 O transporte passivo é a entrada e a saída de
                                                                                                             Bomba de sódio e potássio
                                                   substâncias sem que a célula gaste energia
03. (Fuvest) Para a ocorrência de osmose, é        (ATP). Ele pode ser de dois tipos: difusão                As células, em repouso, contêm quase vinte
    necessário que:                                facilitada e osmose (difusão simples).                    vezes mais íons potássio (K+) em seu meio
    a) as concentrações de soluto dentro e fora    Difusão facilitada                                        interno que no meio externo. No meio externo,
       da célula sejam iguais.                     A difusão facilitada é o transporte passivo de            porém, há quase vinte vezes mais íons sódio
    b) as concentrações de soluto dentro e fora    substâncias (soluto) que conta com a ajuda de             (Na+) que no meio interno. Como esses íons
       da célula sejam diferentes.                 compostos presentes na membrana celular.                  tendem a difundir-se, a tendência natural seria
    c) haja ATP disponível na célula para          Esses compostos, chamados permeases,                      que essas concentrações se equilibrassem. Mas
       fornecer energia ao transporte de água.     acoplam-se à substância que está no meio                  a membrana celular bombeia potássio para
                                                   extracelular facilitando sua entrada.                     dentro e sódio para fora (contra a tendência
    d) haja um vacúolo no interior da célula no
                                                   Ex: transportes de glicose, aminoácidos,
       qual o excesso de água é acumulado.         vitaminas etc.                                            natural) gastando energia para isso. Esse
    e) haja uma parede celulósica envolvendo a     Ex.:                                                      mecanismo de bombeamento é a bomba de
       célula, o que evita sua ruptura.                                                                      sódio e potássio (sempre contra um gradiente
                                                                                                             de concentração).
                                                                                                             Importâncias: impulsos musculares e nervosos.



                                                                                                         6
                                                                                                                     Desafio
                                                          As microvilosidades aumentam a velocidade de absorção
                                                                                                                    Biologico
                                                          da célula porque aumentam a superfície de contato.
                                                          Interdigitações e Desmossomos
Do + concentrado para o – concentrado é passivo; do       Especialização com função de aumentar a                 01. (Uea) A digestão intracelulas é
–concentrado para o + concentrado é ativo                 adesão de células epiteliais.                               precedida da ingestão de partículas
Transporte em massa                                       Zona de oclusão                                             alimentares que, depois, são digeridas
A célula modifica sua superfície quando                   Como o nome diz, a zona do oclusão é uma                    no interior do vacúolo digestivo.
necessita incorporar ou eliminar substâncias              região que fecha a parte superior entre duas                A ingestão de tais partículas alimentares
grandes que, por seu tamanho, romperiam a                 células vizinhas. Vedando qualquer espaço,                  resulta de um processo de:
                                                          impede que moléculas infiltrem-se por entre elas.
membrana caso fossem atravessá-la. Esse                                                                               a)   difusão;
transporte de substâncias é feito em bloco e                                                                          b)   osmose;
pode ocorrer por meio de dois processos:                                                                              c)   transporte ativo;
endocitose e exocitose,                                                                                               d)   clasmocítose;
A endocitose (do grego éndon, movimento para                                                                          e)   fagocitose.
dentro; kytos, célula) é o englobamento de
partículas pela célula. Pode ocorrer por                                                                          02. (Fuvest–gv) Na figura a seguir, as
fagocitose ou pinocitose. Na endocitose, a                                                                            setas numeradas indicam o sentido do
membrana celular rompida é, mais tarde,                                                                               fluxo de água em duas células.
reaproveitada.
Fagocitose
Na fagocitose, as partículas maiores, ao serem
                                                          Esquema das especializações da membrana
englobadas por uma célula, inicialmente
permanecem envoltas pela membrana celular                 Invaginação de base
em uma espécie de bolsa. Essa bolsa, formada              Função: reabsorção de água no túbulo renal
por membrana celular e partículas englobadas,             com muitas mitocôndrias.
é o fagossomo (do grego phagein, comer;
soma, corpo).
                                                                  Anota ai!
Pinocitose
                                                          Descoberta uma nova fonte de células                        Qual das alternativas identifica
A pinocitose (do grego pinein, beber) é o                 estaminais (2007/01/08)                                     corretamente os processos
englobamento de substâncias solúveis e                    Uma equipe de cientistas norte- americanos
                                                          descobriu uma nova fonte de células estaminais              responsáveis pelos fluxos indicados?
partículas líquidas pela célula.
                                                          no líquido amniótico que rodeia os embriões em              a) I – osmose, II – osmose, III – osmose.
Essas substâncias entram em contato com a                 desenvolvimento, revela um artigo publicado na              b) I – osmose, II – osmose, III – transporte
membrana celular, que se imagina em direção               revista “Nature Biotechnology”. Segundo o artigo,
                                                          aquelas células estaminais foram utilizadas para               ativo.
ao citoplasma formando um canal semelhante a
                                                          criar tecido muscular e ósseo, vasos capilares,             c) I – osmose, II – transporte ativo, III –
uma goteira, o canal de pinocitose ou goteira
                                                          nervos e células hepáticas. Os cientistas afirma-              transporte ativo.
pinocítica. Esse canal conduz as partículas e o
                                                          ram que as células estaminais têm a capacidade              d) I – transporte ativo, II – transporte ativo,
líquido englobados, envoltos pela membrana                de substituir células e tecidos lesionados em
celular, formando uma espécie de vesícula, o                                                                             III – osmose.
                                                          doenças como diabetes e Alzheimer.
pinossomo.                                                                                                            e) I – transporte ativo, II – transporte ativo,
Algumas células chegam a englobar, por dia,                                                                              III – transporte ativo.
quase seu próprio volume em líquidos. Um                          Exercício                                       03. (Pucsp) Uma célula vegetal flácida foi
exemplo são as células renais, que fazem                  01. (Fuvest–gv) O gráfico a seguir mostra                   colocada em um determinado meio e
pinocitose englobando pequenas proteínas,                     as concentrações relativas de alguns                    adquiriu o seguinte aspecto:
como a albumina, presentes no sangue.                         íons no citoplasma da alga verde
Ex.: Fagocitose e pinocitose
                                                              ‘Nitella’ e na água circundante. A partir
                                                              dos conhecimentos sobre permeabi-
                                                              lidade da membrana celular, qual a
                                                              melhor interpretação para os dados
                                                              mostrados no gráfico?



                                                                                                                      A célula está:
                                                                                                                      a) túrgida e foi colocada em meio
                                                                                                                         hipotônico;
                                                                                                                      b) túrgida e foi colocada em meio
Especializações da membrana celular
                                                                                                                         hipertônico;
Para adaptar-se melhor às funções que a célula                                                                        c) plasmolisada e foi colocada em meio
desempenha, a membrana pode apresentar                         a) Os íons difundem-se espontaneamente                    hipotônico;
modificações. Essas modificações recebem o                        através da membrana.
                                                               b) A diferença de concentração iônica                  d) plasmolisada e foi colocada em meio
nome de especializações da membrana celular.
                                                                  deve-se à osmose.                                      hipertônico;
Microvilosidades                                               c) A diferença de concentração iônica se               e) murcha e foi colocada em meio
As microvilosidades são especializações vista                     deve à pinocitose.                                     hipotônico.
                                                               d) A carga elétrica atrai os íons para dentro
somente em microscopia eletrônica com função                      da célula.
de aumentar a superfície de absorção                           e) Ocorre transporte ativo dos íons através
encontradas em células do intestino.                              da membrana.



                                                      7
                                                 Biologia
                                                                                                          estado norte-americano da Califórnia atingem




     Desafio
                                                                                                          enormes tamanhos, com até 80m de altura, 26m
                                                                                                          de circunferência e peso estimado em 2.500 ton,
                                                                                                          o equivalente ao de 14 baleias-azuis, o maior
                                                 Professor GUALTER Beltrão                                animal do planeta. As árvores de uma outra
                                                                                                          conífera californiana atingem 110m de altura,




    Biológico
                                                                                                          tamanho só superado por certos eucaliptos
                                                                                                          (plantas angiospermas) australianos. Também
                                                                                                          na Califórnia, uma árvore de uma terceira
                                                         Biologia vegetal II                              espécie de conífera, batizada de Matusalém,
                                                 Gimnospermas e Angiospermas                              tem mais de 4.600 anos de idade, sendo o ser
                                                 Fanerógamas.                                             vivo conhecido mais velho da Terra.
                                                 • Vegetais Superiores.
                                                 • Sifonógamas (tubo polínico).
                                                 • Vasculares.
01. O pinheiro-do-Paraná é uma                   • Flores e Estróbilos.
    Gimnosperma que produz todas as              • Sementes e Frutos.
                                                 Plantas vasculares com sementes nuas:
    estruturas a seguir, EXCETO:
                                                 gimnospermas
    a) raiz;      b) caule;   c) flores;         • Superiores.
    d) frutos;    e) semente.                    • Adaptadas ao clima frio e seco.
                                                 • Não possuem frutos.                                    Características gerais das gimnospermas
02. Uma característica evolutiva de um           • Possuem sementes.
                                                 • Folhas aciculadas (em forma de agulhas).               A grande novidade evolutiva das gimnospermas
    pinheiro em relação à samambaia é que:
                                                 • Flores (pinha ou cone ou estróbilo ou                  em relação às pteridófitas que as antecederam
    a) o pinheiro depende da água para a                                                                  foi a semente. Os biólogos concordam que esta
                                                   inflorescência).
       fecundação;                                                                                        foi fundamental no sucesso das plantas
                                                 • Exemplos: Pinheiros, Cicas, Sequóias e
    b) o pinheiro produz folhas;                   Gingko- biloba.                                        fanerógamas na flora atual do planeta.
    c) o pinheiro produz sementes;               • Fecundação simples.
    d) o pinheiro produz frutos;                 • Endosperma primário (n).
    e) o pinheiro possui vasos condutores.

03. Pinheiros, ciprestes, cedros e sequóias
    são gimnospermas que produzem
    todas as estruturas a seguir, EXCETO:
    a) raiz;       b) caule;        c) flores;
    d) frutos;     e) semente.

04. A presença de sementes é uma
    adaptação importante de certos grupos
    vegetais ao ambiente terrestre.
    Caracterizam-se por apresentar
    sementes
    a)   Pinheiros e leguminosas.                No sistema de classificação que adotamos, as
    b)   Gramíneas e avencas.                    atuais plantas vasculares com sementes nuas,
                                                 chamadas informalmente de gimnospermas,
    c)   Samambaias e pinheiros.
                                                 são distribuídas em 4 filos: Coniferophyta
    d)   Musgos e samambaias.                    (coníferas), Cycadophyta (cicas), Gnetophyta
    e)   Gramíneas e musgos.                     (gnetófitas) e Ginkgophyta (gincófitas).
                                                 Número de espécies de gimnospermas no
05. “Nas coníferas, o nadar dos                  Brasil e no mundo
    anterozóides foi substituído pelo
    crescer dos tubos polínicos”. Esta frase
    se relaciona com:                                                                                     Semente
    a) a independência da água para que se dê                                                             Semente é a estrutura reprodutiva que se forma a
       a fecundação;                                                                                      partir do desenvolvimento do óvulo. Nas plantas,
                                                                                                          o termo óvulo designa uma estrutura multicelular,
    b) o aparecimento dos frutos na escala                                                                constituída por tecido diplóide originário do
       vegetal;                                                                                           esporófito e pelo gametófito haplóide, que se
    c) a substituição da reprodução assexuada                                                             desenvolve a partir do megásporo. Nos animais,
       pela sexuada;                                                                                      o termo óvulo designa o gameta feminino, a
                                                 Fonte: George J. Shepherd, 2003.
    d) o maior desenvolvimento do gametófito                                                              célula haplóide que irá fundir-se ao gameta
                                                 Os mais antigos fósseis conhecidos de gimnos-            masculino para originar o zigoto diplóide.
       nas gimnospermas;                         permas datam do final do período Devoniano,              No interior do óvulo das plantas, diferencia-se o
    e) o aparecimento de vegetais                indicando que essas plantas surgiram há pelo             gameta feminino, a oosfera, que será fecundada
       intermediários como as briófitas.         menos 365 milhões de anos. Elas substituíram             por um gameta masculino para originar o zigoto.
                                                 as pteridófitas gigantes, tendo sido as principais       Em certos óvulos, pode haver mais de uma
06. (Mackenzie) I – Flores femininas e           árvores constituintes das florestas do final do          oosfera. Esta é o verdadeiro gameta feminino
    masculinas em indivíduos separados.          período Carbonífero até o final do período               das plantas e corresponde ao óvulo dos animais.
    II. Presença de óvulo e ausência de          Cretáceo, entre 290 e 100 milhões de anos atrás.         Nas gimnospermas, o óvulo desenvolve-se a
         ovário na flor feminina.                Ainda hoje, as regiões temperadas do planeta             partir de uma folha fértil, o megasporófilo, como
                                                 são cobertas por extensas florestas de coníferas         ocorre na selaginela. A diferença é que o
    III. Produção de grande quantidade de        (pinheiros), o filo mais bem-sucedido do grupo.
         grãos-de-pólen.                                                                                  megasporângio das gimnospermas, chamado
                                                 A maioria das espécies atuais de gimnospermas            de Binosporângio, é envolvido por camadas de
    As características anteriores, de um         pertence ao filo Coniferophyta (coníferas), como         tecido do megasporofilo, que formam o
    vegetal, identificam uma:                    os pinheiros e ciprestes. O termo conífera (do
                                                                                                          integumento. Nas coníferas, os megasporofilos
    a) pteridófita;   b) briófita;               latim conus, cone, e do grego phoros, portador)
                                                                                                          ficam reunidos formando os chamados
    c) gimnosperma; d) monocotiledônea;          refere-se às estruturas reprodutivas dessas
                                                                                                          megastróbilos, os estróbilos femininos.
                                                 plantas, que são estróbilos geralmente de forma
    e) dicotiledônea.                                                                                     No megasporângio, há geralmente um único
                                                 cônica. As coníferas são adaptadas ao frio e
                                                                                                          megasporócito ou célula-mãe do megásporo,
07. (Mackenzie) Uma pteridófita pode ser         habitam vastas regiões ao norte da América do
                                                 Norte e da Eurásia, onde formam extensas                 que se divide por meiose originando quatro
    distinguida de uma gimnosperma pela          florestas. A conífera nativa brasileira mais             células, das quais apenas uma sobrevive,
    ausência, na primeira, e presença, na        conhecida é Araucaria angustiflia (pinheiro-do-          transformando-se no megásporo funcional. Este
    segunda, de:                                 Paraná), principal constituinte das matas de             fica retido no interior do megasporângio e não
                                                 araucárias do sul do país, hoje e quase totalmente       será liberado da planta-mãe.
    a) tecido condutor;     b) flor; c) folha;                                                            O megasporângio das plantas com semente
                                                 extintas pela exploração irracional da madeira.
    d) fruto;               e) gametas.          As coníferas estão entre os maiores e mais               contém um tecido nutritivo denominado nucelo
                                                 velhos organismos do planeta. Sequóias do                (do grego nucella, pequena noz), que envolve o
                                                                                                          megásporo funcional haplóide. O megásporo



                                                                                                      8
                                                                                                                   Desafio
divide-se sucessivamente por mitose, originando         A flor, assim como o estróbilo das gimnos-
um megagametófito, ou mega-prótalo. O                   permas, é um ramo especializado em que há
megagametófito forma um ou mais arquegônios,            folhas férteis com esporângios, os esporófilos. O
nos quais se diferenciam oosferas, os gametas           ramo que contém a flor é denominado pedicelo
femininos. Os arquegônios ficam voltados para           (do latim, pediculus, pequeno pé).




                                                                                                                  Biológico
uma abertura existente no integumento do óvulo,         No pedicelo há o receptáculo floral, que é a
a micrópila, por onde penetram os microgame-            parte do ramo floral em que se encaixam
tófitos, que irão formar os gametas masculinos.         diversos tipos de folhas especializadas, os
O zigoto resultante da fecundação da oosfera            elementos florais, algumas delas formadoras
desenvolve-se em um embrião (o esporófito               de esporângios. Os elementos florais que
diplóide), que fica mergulhado no megagame-             produzem esporângios (esporófilos) são os
tófito. O conjunto formado pelo jovem esporófito        carpelos ou megasporofilos (formam óvulos) e
mergulhado no megagametófito e envolto pelo             os estames ou microsporofilos (formam grãos
integumento é a semente.                                de pólen). O conjunto de carpelos é denomina-
Ciclo de vida de uma gimnosperma                        do gineceu (do grego gyne, mulher, e oikos,           01. (Uel) Uma característica das
O ciclo de vida dos pinheiros do gênero Pinus           casa) e o conjunto de estames é o androceu (do
                                                        grego andros, homem, e oikos, casa).
                                                                                                                  gimnospermas, que as diferencia das
ilustra bem a reprodução das gimnospermas. Há
cerca de 90 espécies de Pinus, todas originárias        Além dos elementos férteis, a maioria das flores          pteridófitas, é a ocorrência de
do Hemisfério Norte, mas cultivadas em várias           possui elementos estéreis: as pétalas, cujo               a) raízes;            b) vasos condutores;
regiões do Hemisfério Sul, inclusive no Brasil.         conjunto forma a corola, e as sépalas, cujo               c) flores e sementes; d) geração gametofítica;
Os estróbilos femininos desses pinheiros, conhe-        conjunto forma o cálice. O cálice e a corola
                                                                                                                  e) geração esporofítica.
cidos popularmente como pinhas, são utilizados          constituem o perianto (do grego peri, ao redor,
tradicionalmente em decorações natalinas. Os            e anthos, flor). Em geral, as pétalas são             02. (UFRS) A frase a seguir apresenta cinco
Pinus caracterizam-se por apresentar folhas em          estruturas delicadas e coloridas, enquanto as
                                                                                                                  segmentos em maiúsculo. Assinale a
forma de agulha (acículas), adaptadas a                 sépalas são menores, mais espessas e de cor
condições de escassez de água.                          verde. Em algumas espécies, porém, pétalas e              letra correspondente ao segmento que
                                                        sépalas assemelham-se na cor e na textura,                contém um erro.
Plantas vasculares com flores e frutos:
Angiospermas                                            sendo denominadas tépalas; o conjunto de                  O pinheiro-do-Paraná (‘Araucaria
                                                        tépalas é o perigônio (do grego peri, ao redor, e
• Vasculares.                                                                                                     angustifolia’), uma espécie NATIVA (a)
                                                        gónos, órgãos genitais).
• Mais evoluídas.                                       Flores que apresentam sépalas e pétalas                   no Rio Grande do Sul, é uma
• Apresentam Raiz, caule, folhas, flores,               distintas são chamadas de heteroclamídeas (do             GIMNOSPERMA (b), cujo FRUTO (c), o
    sementes e frutos.                                  grego heteros, diferente, e chlamos, túnica,              “pinhão”, apresenta ENDOSPERMA (d)
• São Sifonógamas (tubo polínico).                      cobertura). Flores com tépalas recebem a                  e EMBRIÃO (e).
• Fecundação dupla.                                     denominação de homoclamídeas (do grego
• Endosperma secundário.                                homos, igual, e chlamos, túnica, cobertura).
• O primeiro núcleo espermático fecunda a
                                                                                                              03. (UFSM) As plantas que, ao atingirem a
    Oosfera e forma o zigoto 2n (embrião).              Polinização                                               maturidade sexual, formam ramos
• O segundo núcleo espermático fecunda os dois          O processo de abertura da antera, com liberação           reprodutivos chamados estróbilos
    núcleos polares no interior do óvulo formando       dos grãos de pólen, é denominado deiscência               masculinos e estróbilos femininos
    um zigoto 3n (endosperma secundário). Tecido        (do latim de, saída, e hiscere, abertura). O              pertencem ao grupo das
    encontrado no interior da semente e que é           transporte do pólen até o estigma da própria flor
    responsável pela nutrição do embrião, por           ou de outras flores, denominado polinização,              a)   Angiospermas apenas.
    exemplo, água e tecido dentro do coco que nós       pode ser realizado por diversos tipos de agentes          b)   Gimnospermas apenas.
    comemos nas barraquinhas na Ponta Negra.            polinizadores: pelo vento (anemofilia), por               c)   Briófitas.
• Após a fecundação, o embrião libera um                insetos (entomofilia), por pássaros (ornitofilia),        d)   Pteridófitas.
    hormônio denominado ácido indolacético que          por morcegos (quiropterofilia), por pássaros              e)   Angiospermas e Gimnospermas.
    promove o intumescimento do ovário                  (ornitofilia), por morcegos (quiropterofilia), pela
    originando o fruto.                                 água (hidrofilia) ou mesmo por seres humanos,         04. (UFSM) Analise a citação: “O nadar dos
As angiospermas são as plantas dominantes no            quando empregam procedimentos artificiais na              anterozóides é substituído pelo crescer
planeta, formando a maior parte da vegetação.           polinização de espécies cultivadas.
Há desde espécies de grande porte, como                 As plantas desenvolveram diversas adaptações à
                                                                                                                  do tubo polínico”.
certos eucaliptos da Austrália, cujos troncos           polinização. Plantas polinizadas pelo vento, como         Em que grupo vegetal esse fenômeno
atingem mais de 110m de altura e 20m de                 as gramíneas, possuem flores pequenas e                   de substituição se processou, pela
circunferência, até espécies com menos de 1             discretas, sem nenhum tipo de atrativo.                   primeira vez?
mm de comprimento. Quanto à forma, as                   Geralmente elas não têm perianto ou este é
angiospermas podem ser árvores, arbustos,                                                                         a)   Briófitas.
                                                        pouco atraente. As anteras têm filetes longos e
trepadeiras, capins etc. Elas vivem nos mais            flexíveis que oscilam ao vento, o que facilmente a        b)   Pteridófitas.
diversos ambientes: no solo, na água ou sobre           dispersão do pólen por ocasião da deiscência da           c)   Gimnospermas.
outras plantas, em certos casos como parasitas          antera. Essas flores produzem grande quantidade           d)   Angiospermas – Monocotiledôneas.
e em outros apenas como inquilinas.                     de pólen e têm estigmas desenvolvidos, o que              e)   Angiospermas – Dicotiledôneas.
Os cientistas acreditam que, apesar de sua              aumenta as chances de polinização.
grande variedade, as angiospermas atuais são            Flores polinizadas por animais geralmente têm         05. (Unirio) A polinização anemófila é uma
todas descendentes de um mesmo ancestral,               características que atraem os polinizadores, como         característica das:
constituindo, portanto, um grupo monofilético.          corola vistosa, glândulas odoríferas e produtoras
Há mais de 235 mil espécies descritas no filo,          de substâncias açucaradas (nectários). Seus               a) monocotiledôneas. b) dicotiledôneas.
das quais mais de 40 mil ocorrem no Brasil. O           estigmas costumam ter tamanho reduzido e a                c) gimnospermas.     d) pteridófitas.
filo que engloba as angiospermas é atualmente           quantidade de pólen produzida nos estames é               e) angiospermas.
denominado Magnoliophyta, embora o termo                relativamente pequena. Há flores que produzem
Anthophyta (do grego antho, flor) continue a ser        dois tipos de estames, um grão de pólen férteis       06. (Fatec) Considere as seguintes
utilizado.                                              mas pouco atraentes e outro com pólen atraente            características dos vegetais:
As angiospermas diferem das gimnospermas                e comestível. Um inseto polinizador, à procura do         I. sistema vascular
por apresentar flores e frutos, além de certas          pólen comestível, impregna-se com o pólen fértil,         II. grãos de pólen e tubo polínico
características particulares no ciclo de vida. Os       transportando-o de uma flor para outra.
mais antigos fósseis identificados claramente                                                                     III. sementes nuas.
como angiospermas datam do início do período                                                                      Dessas, são comuns às gimnospermas
Cretáceo e têm cerca de 130 milhões de anos                                                                       e angiospermas
de idade.
                                                                                                                  a) somente I. b) somente II. c) somente III.
A FLOR                                                                                                            d) I e II apenas. e) I, II e II.

                                                                                                              07. (Uece) No processo de reprodução de
                                                                                                                  uma GIMNOSPERMA:
                                                                                                                  a) não há formação de tubo polínico;
                                                                                                                  b) os óvulos, de tamanho microscópicos,
                                                                                                                     estão contidos em grandes ovários;
                                                                                                                  c) os óvulos não estão contidos num ovário;
                                                                                                                  d) há formação de frutos sem sementes.




                                                    9
        Desafio                                   Literatura
                                                                                                                  realidade, sem delineá-los totalmente. A
                                                                                                                  palavra é empregada para ter valor sonoro,
                                                                                                                  não importando muito o significado.
                                                  Professor João BATISTA Gomes                                 c) Subjetivismo – A valorização do eu e da




        literário
                                                                                                                  irrealidade, valorizada pelos românticos
                                                                                                                  e negada pelos parnasianos, volta a ter
                                                                                                                  importância.
                                                           Simbolismo                                          d) Musicalidade – Para valorizar os aspectos
                                                                                                                  sonoros das palavras, os poetas não se
                                                  1. ASPECTOS GERAIS
                                                                                                                  contentam apenas com a rima. Lançam
                                                      Cronologia – Cronologicamente, o Simbo-                     mão de outros recursos fonéticos tais
                                                      lismo dura no Brasil de 1893 a 1902. Depois                 como:
                                                      da Semana de Arte Moderna (1922), alguns
                                                                                                                  Aliteração – Repetição seqüencial de sons
01. Dados os itens seguintes, escolha a               poetas, Cecília Meireles entre eles, passam a
                                                                                                                  consonantais. A seqüência de vocábulos
    alternativa que contém, em                        praticar um simbolismo tardio, também co-
                                                                                                                  com sons parecidos faz que o leitor me-
    seqüência, o período literário a que              nhecido como Neo-simbolismo.                                nospreze o sentido das palavras para
    cada um faz alusão.                               Início no Brasil – As primeiras obras do Par-               absorver-lhes a sonoridade. É o que ocor-
    I   Estética que explora a sonoridade da          nasianismo brasileiro são:                                  re nos versos seguintes, de Cruz e Sousa:
        língua e procura aproximar a poesia da        a) Missal (prosa poética, 1893), de Cruz e                  Vozes veladas, veludosas vozes,
        música.                                          Sousa.                                                   Volúpia dos violões, vozes veladas,
    II Culto do contraste.                                                                                        Vagam nos velhos vórtices velozes,
    III Preocupação em retratar a realidade.          b) Broquéis (poesias, 1893), de Cruz e Sousa.
                                                                                                                  Dos ventos, vivas, vãs, vulcanizadas.
    IV Escapismo e valorização do eu.                 Decadentistas – A primeira manifestação                                            (Violões que Choram)
    a) Simbolismo, Barroco, Realismo,                 simbolista brasileira dá-se no Rio de Janeiro.
                                                                                                                  Assonância – É a semelhança de sons
       Romantismo.                                    Um grupo de jovens, insatisfeitos com a obje-
                                                                                                                  entre as vogais, numa seqüência de pala-
    b) Romantismo, Parnasianismo, Realismo,           tividade e com o materialismo apregoados
                                                                                                                  vras de um poema.
       Romantismo.                                    pelo Realismo-Naturalismo-Parnasianismo,
                                                      começa a divulgar as idéias estético-literárias          d) Sinestesia – Os poetas, tentando ir além
    c) Simbolismo, Barroco, Parnasianismo,
                                                      vindas da França. Ficam conhecidos como                     dos significados usuais das palavras, ter-
       Modernismo.
                                                      decadentistas. O grupo decadentista é for-                  minam atribuindo qualidade às sensações.
    d) Simbolismo, Arcadismo, Naturalismo,
                                                      mado principalmente por Oscar Rosas, Cruz                   As construções parecem absurdas e só
       Romantismo.
                                                      e Sousa e Emiliano Perneta.                                 ganham sentido dentro de um contexto
    e) Romantismo, Arcadismo, Realismo,
                                                                                                                  poético. Vejamos algumas construções
       Pré-Modernismo.                                Primeiro manifesto – O primeiro manifesto                   sinestésicas: som vermelho, dor amare-
                                                      do Simbolismo brasileiro é publicado no jor-                la, doçura quente, silêncio côncavo.
02. (Desafio do Rádio) Identifique o
                                                      nal Folha Popular, do Rio de Janeiro.
    período literário a que pertence a                                                                         e) Maiúsculas no meio do verso – Os poe-
    estrofe seguinte.                                 Antiparnasianista – O Simbolismo é a nega-                  tas tentam valorizar as palavras grafando-
                                                      ção do Realismo-Naturalismo-Parnasianismo.                  as com letra maiúscula.
    A música da Morte, a nebulosa,                    O movimento nega o materialismo e o racio-
    estranha, imensa música sombria,                                                                           f) Cor branca – Principalmente Cruz e Sou-
                                                      nalismo, pregando as manifestações metafísi-
    passa a tremer pela minh'alma e fria                                                                          sa tem preferência por um vocabulário
                                                      cas e espiritualistas.
    gela, fica a tremer, maravilhosa ...                                                                          que sugere brancuras e transparências.
                                                      Neo-simbolismo – A influência do Simbolis-
    a)   Romantismo.                                  mo brasileiro não se limita à data de 1902             3. AUTORES E OBRAS
    b)   Parnasianismo.                               (início do Pré-Modernismo). Muitos modernis-
    c)   Arcadismo.                                                                                            CRUZ E SOUSA
                                                      tas da primeira fase adotam postura neo-
    d)   Modernismo.                                  simbolista, entre eles Cecília Meireles.                 Nascimento e morte – João da Cruz e
    e)   Simbolismo.                                                                                           Sousa nasce em Desterro, atual Florianópolis
                                                      Principais linhas – O Simbolismo brasileiro
03. (Desafio da TV) Assinale a alternativa            segue três linhas bem distintas:                         (SC), em 24 de novembro de 1861. Falece
    que não se refere ao Simbolismo.                                                                           em Sítio (MG), em 19 de março de 1898.
                                                      a) Poesia humanístico-social – Linha ado-
    a) Na busca de uma linguagem exótica,                                                                      Filho de escravos – Os pais de Cruz e Sousa
                                                         tada por Cruz e Sousa e continuada por
       colorida, musical, os autores não                                                                       são negros e escravos. São alforriados por
                                                         Augusto dos Anjos. Preocupa-se com os
       resistem, muitas vezes, à idéia de criar                                                                seu senhor, o coronel (depois marechal) Gui-
                                                         problemas transcendentais do ser huma-
                                                                                                               lherme Xavier de Sousa, de quem João da
       novos termos.                                     no.
                                                                                                               Cruz recebe o último sobrenome e a prote-
    b) Ocorre grande interesse pelo individual
                                                      b) Poesia místico-religiosa – Linha adota-               ção.
       e pelo metafísico.
                                                         da por Alphonsus de Guimarães. Preocu-
    c) Há assuntos relacionados ao espiritual,                                                                 1871 – É matriculado no Ateneu Provincial
                                                         pa-se com os temas religiosos, afastando-             Catarinense, onde estuda até o fim de 1875.
       ao místico, ao religioso.
                                                         se da linha esotérica adotada na Europa.
    d) Nota-se o emprego constante de                                                                          1881 – Parte para uma viagem pelo Brasil,
       aliterações e assonâncias.                     c) Poesia intimista-crepuscular – Linha                  acompanhando a Companhia Dramática
    e) Busca-se uma poesia formalmente                   adotada por pré-modernistas ou moder-                 Julieta dos Santos.
       perfeita, impassível e universalizante.           nistas como Olegário Mariano, Guilherme
                                                                                                               1884 – É nomeado promotor de Laguna, mas
                                                         de Almeida, Ribeiro Couto, Manuel Ban-
04. (PUC-SP) Sobre o Simbolismo,                                                                               não pode tomar posse porque os políticos
                                                         deira. Preocupa-se com temas cotidianos,
    podemos afirmar que:                                                                                       racistas impugnam a nomeação.
                                                         sentimentos melancólicos e gosto pela
    a) Sua poesia é marcada por fenômenos                penumbra.                                             1885 – Estréia na literatura com Tropos e
       naturais e fatos históricos.                                                                            Fantasias, em colaboração com Virgílio
    b) As palavras são escolhidas pela            2. CARACTERÍSTICAS DO SIMBOLISMO                             Várzea.
       sonoridade e pelo ritmo, buscando              a) Misticismo e espiritualismo – A fuga da               1888 – A convite do amigo Oscar Rosas, parte
       representar a essência e não a                    realidade leva o poeta simbolista ao mun-             para o Rio de Janeiro, onde conhece o poeta
       realidade.                                        do espiritual. É uma viagem ao universo               Luís Delfino, seu conterrâneo, e Nestor Vítor
    c) É uma volta aos motivos clássicos,                invisível e impalpável do ser humano. Essa            – grande amigo e divulgador de sua obra.
       com intenção anti-romântica.                      tendência é marcada pelo uso de vocabu-               1889 – Retorna a Desterro, por não ter con-
    d) Suas características principais são a             lário litúrgico: antífona, missal, ladainha,          seguido colocação no Rio de Janeiro.
       clareza, a ordem lógica e a                       hinos, breviários, turíbulos, aras, incen-            1890 – Vai definitivamente para o Rio de Ja-
       simplicidade.                                     sos.                                                  neiro, onde obtém emprego com a ajuda de
    e) É a poética predominante no Brasil, na                                                                  Emiliano Perneta.
                                                      b) Falta de clareza – Os poetas acham que
       época do Realismo.
                                                         é mais importante sugerir elementos da                1893 – Publica Missal (poemas em prosa) em




                                                                                                        10
                                                                                                            Leitura
fevereiro, e Broquéis (poesias) em agosto. Dia        Quatorze filhos – Em 20 de fevereiro de
9 de novembro, casa-se com Gavita Rosa                1897, casa-se com a jovem Zenaide de Olivei-
Gonçalves, moça negra que lhe dá 4 filhos:            ra, com quem tem 14 filhos, dois dos quais
Raul, Guilherme, Reinaldo e João – todos              se tornam escritores: João Alphonsus e Al-




                                                                                                                 ória
                                                                                                           Obrigat
morrem em tenra idade. É nomeado arquivis-            phonsus de Guimaraens Filho.
ta da Central do Brasil.
                                                      Mariana – Em 1906, é nomeado juiz em Ma-
1895 – Recebe a visita do poeta Alphonsus             riana, isolando-se ali até a morte, em 15 de
de Guimaraens, que vem de Minas Gerais                julho de 1921. O isolamento dá origem ao
(Mariana) especialmente para conhecê-lo.              apelido “O Solitário de Mariana”.
1896 – Em março, sua esposa Gavita apre-              Poesia religiosa – Apesar dos 14 filhos com
senta sinais de loucura. O distúrbio mental           Zenaide, o amor por Constança (a noiva mor-
dura seis meses.                                      ta) marca profundamente sua poesia, impreg-
                                                                                                                           Antífona
1987 – Evocações (poemas em prosa que                 nada de profunda religiosidade (é devoto da
seriam publicados postumamente) encontra-             Virgem Maria).                                                                      Cruz e Sousa
se pronto. Ano de sérias dificuldades finan-                                                                Ó Formas alvas, brancas, Formas claras
ceiras e de comprometimento da saúde do               OBRAS
                                                                                                            De luares, de neves, de neblinas!
poeta.                                                1. Sentenário das Dores de Nossa Senhora
                                                                                                            Ó Formas vagas, fluidas, cristalinas...
1898 – Morre em 19 de março, em Sítio (Es-               (poesias, 1899)
                                                                                                            Incensos dos turíbulos das aras
tado de Minas Gerais), para onde partira três         2. Câmara Ardente (poesias, 1899).
dias antes, na tentativa de recuperar-se de           3. Dona Mística (poesias, 1899)                       Formas do Amor, constelarmante puras,
uma crise de tuberculose. Tem 37 anos. Seu            4. Kyriale (poesias, 1902)                            De Virgens e de Santas vaporosas...
corpo chega ao Rio de Janeiro num vagão               5. Pauvre Lyre (poesias, 1921)                        Brilhos errantes, mádidas frescuras
destinado ao transporte de cavalos. José do           6. Pastoral aos crentes do Amor e da Morte            E dolências de lírios e de rosas...
Patrocínio encarrega-se dos funerais. Publi-             (poesias, 1923)
                                                                                                            Indefiníveis músicas supremas,
cação póstuma de Evocações. Nasce-lhe o
                                                      AUGUSTO DOS ANJOS                                     Harmonias da Cor e do Perfume...
filho póstumo, João da Cruz e Sousa Júnior,
                                                                                                            Horas do Ocaso, trêmulas, extremas,
em 30 de agosto (morreria em 1915, aos 17             Nascimento e morte – Augusto de Carvalho
anos). Seus outros três filhos morrem antes                                                                 Réquiem do Sol que a Dor da Luz resume...
                                                      Rodrigues dos Anjos nasce no engenho
de 1901, ano em que morre sua esposa                  Pau-d’Arco, perto da Vila do Espírito Santo,          Visões, salmos e cânticos serenos,
Gavita.                                               Estado da Paraíba, em 20 de abril de 1884.            Surdinas de órgãos flébeis, soluçantes...
1900 – Dá-se a publicação de Faróis, coletâ-          Direito – Em 1903, com 19 anos, ingressa              Dormências de volúpicos venenos
nea de poesias organizada por Nestor Vítor.           na Faculdade de Direito do Recife, palco das          Sutis e suaves, mórbidos, radiantes
OBRAS                                                 apaixonantes discussões filosófico-cientíticas.
                                                                                                            Infinitos espíritos dispersos,
1.   Tropos e Fantasias (poesias, 1885)               Morte do pai – Em 1905, morre-lhe o pai, seu          Inefáveis, edênicos, aéreos,
2.   Missal (poemas em prosa, 1893                    único professor de humanidades. A lembran-            Fecundai o Mistério destes versos
3.   Broquéis (poesias, 1893)                         ça do pai morto é uma referência constante            Com a chama ideal de todos os mistérios.
4.   Evocações (poesias, 1898)                        na sua poesia.
                                                                                                        1. TÍTULO – O próprio título sugere religiosi-
5.   Faróis (poesias, 1900)                           Casamento e demissão – Em 1910 (4 de ju-
                                                                                                           dade – antífona é versículo recitado ou can-
6.   Últimos sonetos (poesias, 1905)                  lho), casa-se com D. Ester Fialho, sua conter-
                                                                                                           tado pelo celebrante, antes e depois de um
POEMAS FAMOSOS                                        rânea. Desavém-se com o governador do Es-
                                                                                                           salmo.
                                                      tado (João Machado) que lhe nega licença
1.   Antífona
                                                      para ir ao Rio de Janeiro sem perder o cargo      2. PRIMEIRA ESTROFE – Sobressai a quanti-
2.   Vida Obscura
                                                      de professor do Liceu Paraibano.                     dade de palavras sugerindo brancuras e
3.   Acrobata da Dor
                                                      Perda do filho – Em 1911 (2 de fevereiro),           transparências – alvas, brancas, claras,
4.   Cárcere das Almas
                                                      D. Ester perde o primeiro filho do casal: a          luares, neves, neblinas e cristalinas –
5.   Caminho da Glória
6.   Violões que Choram                               criança morre antes de nascer.                       característica marcante da poesia de Cruz e
                                                                                                           Sousa.
                                                      Primeiro e único livro – Em 1912, Augusto
Violões que choram
                                                      dos Anjos publica seu primeiro e único livro,     3. VERSOS DECASSÍLABOS – Todos os ver-
 Ah! plangentes violões dormentes, mornos,
                                                      o volume de poesias Eu. É uma edição parti-          sos do soneto têm dez sílabas métricas.
 Soluços ao luar, choros ao vento...
                                                      cular, apenas 1000 exemplares, financiada            Vamos escandir um verso em que o autor
 Tristes perfis, os mais vagos contornos,
                                                      pelo irmão Odilon. O livro é recebido com            faz uso de sinérese (contração de duas
 Bocas murmurejantes de lamento.
                                                      grande impacto e estranheza por parte da             sílabas em uma só). Isso ocorre no vocábu-
                                                      crítica, que oscila entre o entusiasmo e a re-       lo réquiem.
 Vozes veladas, veludosas vozes,
                                                      pulsa. Nasce a filha do poeta, Glória.
 Volúpias dos violões, vozes veladas,                                                                       Ré/quiem/ do/ Sol/ que a/ Dor/ da/ Luz/
 Vagam nos velhos vórtices velozes                    Morte em Minas Gerais – Em 1914 (primeiro              1    2     3  4     5     6 7     8
 Dos ventos, vivas, vãs, vulcanizadas.                de julho), Augusto é nomeado diretor do gru-          re/su/me...
                                                      po escolar Ribeiro Junqueira, em Leopoldina,          9 10
                                                      Minas Gerais. Muda-se para lá no mesmo
ALPHONSUS DE GUIMARAENS                               mês, assumindo o cargo. Em outubro (31), é        4. LETRAS MAIÚSCULAS – Convém observar
                                                      acometido de forte gripe que, em doze dias,          que o poeta usa letra maiúscula para valo-
Nascimento e morte – Afonso Henriques
                                                      o arrasta para o cemitério (12 de novembro).         rizar várias palavras (característica do Sim-
da Costa Guimarães nasce em 24 de julho
                                                                                                           bolismo).
de 1870, na cidade de Ouro Preto (MG). Fa-            Vocabulário insólito – A poesia de augusto
lece em 15 de julho de 1921.                          dos Anjos exibe um vocabulário incomum:           5. VOCABULÁRIO LITÚRGICO – Desde o tí-
Morte de Constança – Tenta cursar Engenha-            vermes, sangue podre, cuspe, catarro, co-            tulo, o poema revela-se místico. Veja algu-
ria (1887). Em 1888 (28 de dezembro), morre           veiro, urubu, cadáver, cemitério, escarro, etc.      mas palavras que reforçam a linha litúrgica
sua noiva, Constança, filha de Bernardo Gui-          Veja duas estrofes do soneto Versos íntimos:         em que o poema se insere:
marães, autor de A Escrava Isaura. A morte             Toma um fósforo. Acende teu cigarro!                a) Turíbulo: vaso onde se queima incenso
da moça abala moral e fisicamente o poeta.             O beijo, amigo, é a véspera do escarro,                 nos templos; incensório, incensário.
Direito em São Paulo – Em 1891, vai para               A mão que afaga é a mesma que apedreja.             b) Ara: altar.
São Paulo, onde se matricula no curso de                                                                   c) Réquiem: parte do ofício dos mortos, na
Direito da Faculdade do Largo São                      Se a alguém causa inda pena a tua chaga,            liturgia católica; música sobre esse ofício.
Francisco. Após concluir o curso, volta para           Apedreja essa mão vil que te afaga,
Minas Gerais.                                          Escarra nessa boca que te beija!



                                                 11
Encarte referente ao curso pré-vestibular
Aprovar da Universidade do Estado do
Amazonas. Não pode ser vendido.
                                                                                                                    DESAFIO QUÍMICO (p. 3)
                                                                                                                      01. C;
                                                                                                                      02. C;
Governador                                                                                                            03. B;
 Eduardo Braga                                                                                                        04. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1;
                                                  AMABIS, José Mariano; MARTHO,                                       05. Ocorre a excitação dos elétrons dos
Vice-Governador                                                                                                            átomos de sódio, que na volta ao
                                                  Gilberto Rodrigues. Conceitos de
 Omar Aziz                                                                                                                 estado fundamental, liberam energia na
                                                  Biologia das células: origem da vida.                                    forma de luz amarela característica.;
Reitor                                                                                                                06. B;
                                                  São Paulo: Moderna, 2001.
 Lourenço dos Santos Pereira Braga                                                                                  DESAFIO QUÍMICO (p. 4)
Vice-Reitor                                       CARVALHO, Wanderley. Biologia em                                    01. A;
                                                                                                                      02. A;
 Carlos Eduardo Gonçalves                         foco. Vol. Único. São Paulo: FTD, 2002.                             03. D;
                                                                                                                      04. a) azul (CuSO4 passa), b) incolor
Pró-Reitor de Planejamento e Administração
                                                  COVRE, Geraldo José. Química Geral:                                      (produto H2O);
 Antônio Dias Couto                                                                                                 DESAFIO QUÍMICO (p. 5)
                                                  o homem e a natureza. São Paulo:
Pró-Reitor de Extensão e                                                                                              01. A;
                                                  FTD, 2000.                                                          02. C;
Assuntos Comunitários
                                                                                                                      03. D;
 Ademar R. M. Teixeira                            FELTRE, Ricardo. Química: físico-                                   04. E;
                                                                                                                      05. A;
Pró-Reitor de Pós-Graduação e Pesquisa            química. Vol. 2. São Paulo: Moderna,                                06. C;
 Walmir Albuquerque                               2000.                                                             DESAFIO BIOLÓGICO (p. 6)
Coordenadora Geral                                                                                                    01. C;
 Munira Zacarias Rocha
                                                  LEMBO, Antônio. Química Geral:                                      02. B;
                                                                                                                      03. B;
                                                  realidade e contexto. São Paulo: Ática,                             04. C
Coordenador de Professores
 João Batista Gomes                               2000.                                                             DESAFIO BIOLÓGICO          (p. 7)
                                                                                                                      01. A;
Coordenador de Ensino                             LEVINE, Robert Paul. Genética. São                                  02. B;
 Carlos Jennings                                  Paulo: Livraria Pioneira, 1973.                                     03. E
Coordenadora de Comunicação                                                                                         DESAFIO BIOLÓGICO          (p. 8)
 Liliane Maia                                     LOPES, Sônia Godoy Bueno. Bio. Vol.                                 01. A;
                                                                                                                      02. B;
Coordenador de Logística e Distribuição
                                                  Único. 11.a ed. São Paulo: Saraiva.                                 03. B;
 Raymundo Wanderley Lasmar                        2000.                                                               04. B;
                                                                                                                      05. C;
Produção                                          MARCONDES, Ayton César;                                             06. A;
 Renato Moraes                                                                                                      DESAFIO BIOLÓGICO          (p. 9)
                                                  LAMMOGLIA, Domingos Ângelo.
                                                                                                                      01. D; 02. E; 03. C;     04. D; 05. D;
Projeto Gráfico – Jobast                          Biologia: ciência da vida. São Paulo:                               06. D; 07. B; 08. B;
 Alberto Ribeiro
                                                  Atual, 1994.                                                      CAIU NO VESTIBULAR (p. 11)
 Antônio Carlos
                                                                                                                      01. E;
 Aurelino Bentes                                  REIS, Martha. Completamente Química:                              ARAPUCA (p. 3)
 Heimar de Oliveira                               físico-química. São Paulo: FTD, 2001.                               01. D;
 Mateus Borja
                                                                                                                    DESAFIO GRAMATICAL (p. 11)
 Paulo Alexandre                                  SARDELLA, Antônio. Curso de Química:
                                                                                                                      01. D; 02. C; 03. D; 04. B; 05. B;
 Rafael Degelo                                    físico-química. São Paulo: Ática, 2000.
 Tony Otani


 Editoração Eletrônica
 Horácio Martins




                                          Este material didático, que será distribuído nos Postos de Atendimento (PAC) na capital e Escolas da Rede Estadual de Ensino, é
                                           base para as aulas transmitidas diariamente (horário de Manaus), de segunda a sábado, nos seguintes meios de comunicação:
                                          • TV Cultura (7h às 7h30); sábados: reprise às 23h                 Postos de distribuição:
                                          • Amazon Sat (21h30 às 22h)
                                          • RBN (13h às 13h30) reprise: 5h30 e 7h (satélite)                 • PAC São José – Alameda Cosme Ferreira – Shopping São José
                                          • Rádio Rio Mar (19h às 19h30)                                     • PAC Cidade Nova – Rua Noel Nutles, 1350 – Cidade Nova I
                                          • Rádio Seis Irmãos do São Raimundo                                • PAC Compensa – Av. Brasil, 1325 – Compensa
                                            (8h às 9h e reprise de 16h às 16h30)                             • PAC Porto – Rua Marquês de Santa Cruz, s/n.°
                                          • Rádio Panorama de Itacoatiara (11h às 11h30)                       armazém 10 do Porto de Manaus – Centro
                                          • Rádio Difusora de Itacoatiara (8h às 8h30)                       • PAC Alvorada – Rua desembargador João
                                          • Rádio Comunitária Pedra Pintada de Itacoatiara                     Machado, 4922 – Planalto
                                            (10h às 10h30)                                                   • PAC Educandos – Av. Beira Mar, s/nº – Educandos
                                          • Rádio Santo Antônio de Borba (18h30 às 19h)
                                          • Rádio Estação Rural de Tefé (19h às 19h30) – horário local
                                          • Rádio Independência de Maués (6h às 6h30)
                                          • Rádio Cultura (6h às 6h30 e reprise de 12h às 12h30)
                                          • Centros e Núcleos da UEA (12h às 12h30)

                                                                                            www.uea.edu.br e www.linguativa.com.br
                                                                        Endereço para correspondência: Projeto Aprovar – Reitoria da UEA – Av. Djalma Batista,
                                                                                             3578 - Flores. CEP 69050-010. Manaus-AM

				
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Description: APOSTILAS DE PORTUGUES,BIOLOGIA,MATEMATICA,HISTORIA,GEOGRAFIA,ETC,DO ENSINO MEDIO PARA CONCURSOS