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							Hybridation
          Hybridation

Les orbitales hybrides
        Dans ce modèle de représentation, on observe
comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a
partage d’électrons. Ceci permet à un atome de créer plus
de liaisons. Ce modèle s’applique surtout au carbone.
Hybridation
    sp 3
           Hybridation
                              sp3


Le carbone compte 4é périphérique : 1s22s22p2, lors d’une
liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 3 orbitales p
(px, py et pz) semblent se regrouper pour former 4 orbitales
hybrides équivalents (sp3) quant à l’énergie et à la forme.
Hybridation
    sp3
Hybridation   sp 3 du   carbone
CH4

               H
         H C H
               H
Configuration électronique de C


                      H
                  H   C   H
                      H
Configuration électronique de C


                             H
                         H   C   H
                             H
Orbitales atomiques hybrides   sp 3
Orbitales atomiques hybrides               sp 3




                                  tétraédrique

            Angle entre les orbitales = 109,5˚
Recouvrement sp3-s dans CH4
Hybridation   sp 3 du   carbone
C2H6
Orbitales atomiques hybrides
Recouvrement   sp 3-s
Recouvrement   sp 3-s
Recouvrement   sp 3-   sp 3
Récapitulation - Hybridation                         sp 3



Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4




              Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚
      Identifiez les atomes hybridés sp3
N’oublie pas ici que la structure de         N’oublie pas qu’une liaison double ne
l’oxygène à deux doublet non-liant!          compte seulement que pour un doublet
                                             dans la géométrie moléculaire!
                           H O H       O     H
                      H C C            C C C C N
                           H N H           NH H
                                H
Hybridation
    sp2
              Hybridation
                                 sp2


Le modèle d’hybridation sp2 permet de décrire les liaisons
covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques :
1s22s22p1 lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les
2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron, semblent se
regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp2) quant
à l’énergie et à la forme.
Hybridation
    sp2
Hybridation   sp 2 de   BF3

               F
               B
         F         F
Configuration électronique de B


                     F
                     B
                 F       F
Configuration électronique de B


                           F
                           B
                       F       F
Orbitales atomiques hybrides   sp 2
Recouvrement dans BF3




    F
     
   B
  F    F
Hybridation        sp 2



  Nombre d ’atomes liés = 3


      Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

                                      Planaire
Hybridation   sp 2 du   carbone
C2H4

       H                H
           C C
       H                H
Configuration électronique de C


                 H           H
                     C   C
                 H           H
Configuration électronique de C


                        H           H
                            C   C
                        H           H
Orbitales atomiques hybrides   sp 2
Orbitales atomiques hybrides   sp 2
Hybridation
    sp
               Hybridation
                                   sp


Le modèle d’hybridation sp permet de décrire les liaisons
covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons
périphériques : 1s22s2, lors d’une liaison avec d’autres atomes,
l’électron de spin négatif situé dans l’orbitale s se déplace dans
l’orbitale px. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (px).
La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non
hybrides sera le résultat de ce type d’hybridation..
Hybridation
    sp
Hybridation sp de BeCl2



      Cl    Be     Cl
Configuration électronique de Be



                 Cl   Be Cl
Configuration électronique de Be



                   Cl   Be   Cl
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales moléculaires

  Cl  Be  Cl
Hybridation sp

  Nombre d ’atomes liés = 2


      Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

                                      Linéaire
Hybridation sp du carbone
C2H2


       H C C H
Configuration électronique de C


                   H   C C H
Configuration électronique de C


                       H   C C H
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales atomiques hybrides sp
Configuration électronique de C


                      H   C C H
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

              H     H

              O     N    H
     O
         C    C     C    C     C    C    N
     H
              N     H          H

              H
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome
                                             sp3
              H     H
                                             sp2
                                             sp
              O     N    H
     O
         C    C     C    C     C    C    N
     H
              N     H          H

              H
  Résumé des orbitales hybrides
Type de liaisons entre les carbones        Résultat de l’hybridation

4 liaisons simples                            4 orbitales hybrides sp3

1 liaison double (et 2 liaisons simples)      3 orbitales hybrides sp2
                                                         et
                                              1 orbitale p non hybride


1 liaison triple (et 1 liaison simple)         2 orbitales hybrides sp
                                                         et
                                             2 orbitales p non hybrides
Travail à remettre
   Géométrie moléculaire 1 à 10