Documents
Resources
Learning Center
Upload
Plans & pricing Sign in
Sign Out

LARUTAN PENYANGGA

VIEWS: 14,404 PAGES: 2

									                                                        - 1 - KIMIA SMA


                                       LARUTAN                   PENYANGGA


»    Larutan penyangga: suatu larutan yang mampu mempertahankan ph pada kisarannya apabila terjadi
     upayaa untuk menaikkan atau menurunkan ph
»    Ada dua larutan penyangga:
    »   Larutan     penyangga asam;           terdiri    dari    asam   lemah    (HA)   dan   basa    konjugasinya       (A-),
        dilambangkan dengan HA/A-.
        HA(aq)  H+(aq) + A-(aq)
        Exp        : CH3COOH/CH3COO-
                       CH3COOH(aq)  H+(aq) + CH3COO-(aq)
    »   Larutan penyangga basa; terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), dilambangkan
        dengan B/BH+
        B(aq) + H2O(l)  BH+(aq) + OH-(aq)
        Exp        : NH3/NH4+
                       NH3(aq) + H2O(l)  NH4H+(aq) + OH-(aq)
»    Prinsip kerja larutan penyangga dapat dilihat pada contoh berikut ini:

     Bukan larutan penyangga




                                                                          Pada larutan bukan penyangga, ketika ditambahkan
                               + 0.01 M HCl                                 sejumlah mol asam terjadi perubahan ph secara
              Air murni                             Air murni +                         drastis dari 7 menjadi 2
                                                    0.01 M HCl



              pH = 7                                    pH = 2

     Larutan penyangga asam HA/A-




                                                                         Pada larutan penyangga, ketika ditambahkan sejumlah
                               + 0.01 M HCl                               mol asam, pH larutan tidak berubah secara signifikan
            CH3COOH/                                  Larutan            (hanya sekitar ± 0.08 poin, tergantung banyaknya mol
             CH3COO-                               penyangga +                          asam yang ditambahkan
                                                    0.01 M HCl


              pH = 4.74                             pH = 4.66

    pH larutan penyangga asam dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan sedikit asam
    kuat, sedikit basa kuat, dan pengenceran.
»    pH larutan penyangga basa dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan basa kuat,
     asam kuat, dan pengenceran.
»    Cara membuat larutan penyangga adalah sebagai berikut:
    »   Penyangga asam CH3COOH/CH3COO-
        Asam lemah CH3COOH hanya terurai sebagian kecil sehingga CH3COO- yang terbentuk sedikit sekali.
        Untuk membuat larutan penyangga ini, konsentrasi CH3COO- harus dinaikkan.

                                                        Terionisasi sebagian
                                       CH3COOH(aq)                        H+(aq) + CH3COO-(aq)
                                       Asam lemah                               Basa konjugasi


        Konsentrasi basa konjugasi CH3COO- dapat dinaikkan dengan cara:
        »     Menambahkan garam seperti CH3COONa ke dalam asam lemah CH3COOH


http://jejaringkimia.blogspot.com                                                                          RINO SAFRIZAL
                                                      - 2 - KIMIA SMA


                                                                                      Tambahan basa konjugasi

                                       Terionisasi sebagian
                          CH3COONa(aq)                    Na+(aq) + CH3COO-(aq)
                        Garam natrium asetat


        »     Menambahkan basa kuat seperti NaOH ke dalam asam lemah berlebih

                                                                                        Tambahan basa konjugasi

                                          Terionisasi sebagian
                 CH3COOH(aq) + NaOH(aq)                       Na+(aq) + CH3COO-(aq) + H2O(l)
                              Basa kuat


    »   Penyangga basa NH3/NH4+
        Basa lemah NH3 juga terurai sedikit menjadi NH4+. Untuk membentuk larutan penyangga ini, maka
        konsentrasi ion NH4+ harus dinaikkan.

                                                         Terionisasi sebagian
                                          NH3(aq) + H2O(l)                 NH4+(aq) + OH-(aq)
                                       Basa lemah                    Asam konjugasi


        Konsentrasi asam konjugasi NH4+ dapat dinaikkan dengan cara:
        »     Menambahkan garam seperti NH4Cl ke dalam larutan basa lemah

                                                                          Tambahan asam konjugasi


                                      NH3Cl(aq)                  NH4+(aq) + Cl-(aq)
                                    Amonium klorida


        »     Menambahkan asam kuat seperti HCl ke dalam basa lemah berlebih

                                                                             Tambahan asam konjugasi


                               NH3(aq) + HCl(aq)                   NH4+(aq) + Cl-(aq)
                                      Asam klorida


»   Menentukan pH larutan penyangga
    »   pH penyangga asam HA/A- bergantung pada tetapan ionisasi Ka dan perbandingan konsentrasi asam
        lemah HA dan basa konjugasi A-

                              n HA
            pH = pKa - log
                               n A-
                                          ------------------------------------------------------------------------------ 1
        Di mana:
        pKa            = - log Ka
        n HA           = jumlah mol asam lemah HA
             -
        nA             = jumlah mol basa konjugasi A-
    »   pH penyangga basa B/BH+ bergantung pada tetapan ionisasi Kb dan perbandingan konsentrasi basa
        lemah B dan asam konjugasi BH+

                               nB
            pH = pKb - log
                              n BH+
                                          ------------------------------------------------------------------------------2
        Di mana:
        pKb            = - log Kb
        nB             = jumlah mol basa lemah B                           n BH+      = jumlah mol asam konjugasi BH+

http://jejaringkimia.blogspot.com                                                                        RINO SAFRIZAL

								
To top