SILABUS 2006 KELAS X SEMET 1 pa acep SILABUS Nama Sekolah SMA Mata Pelajaran KIMIA by elipldoc

VIEWS: 45 PAGES: 27

									                                                                              SILABUS
Nama Sekolah               : SMA
Mata Pelajaran             : KIMIA
Kelas/Semester             : X/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Alokasi Waktu      : 48 jam pelajaran
                                                                                                                                                Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar              Materi Pembelajaran          Kegiatan Pembelajaran                  Indikator               Penilaian        i        bahan/alat
                                                                                                                                                Waktu
                                   Perkembangan                                                Membandingkan             Jenis tagihan:          
                                                                                                                                                3 jam    Sumber
 1.1. Memahami struktur                                    Mengkaji literatur tentang
    atom berdasarkan                sistem periodik .                                             perkembangan tabel        Tugas kelompok               Buku kimia,
                                                            perkembangan tabel periodik
    teori atom Bohr, sifat-         Hukum Triade dari                                            periodik unsur untuk       Kuis                        Tabel
                                                            unsur dalam kerja kelompok.
                                      Dobereiner.                                                 mengidentifikasi           Ulangan                     periodik,
    sifat unsur, massa                                     Presentasi hasil kajian untuk
    atom relatif, dan sifat-        Hukum oktaf dari                                             kelebihan dan            Bentuk                       Kartu unsur
                                                            menyimpulkan dasar
    sifat periodik unsur              Jhon Newland.                                               kekurangannya.            instrumen                   Bahan
                                                            pengelompokkan unsur-unsur.
    dalam tabel periodik            Sistem      periodik                                        Menjelaskan dasar          Laporan tertulis            Lembar
    serta menyadari                   Mendeleev       dan                                         pengelom-pokan unsur-      Penilaian sikap
    keteraturannya,                   Lothar Meyer.                                               unsur.
    melalui pemahaman               Sistem      periodik
    konfigurasi elektron              modern




SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                                     1
                                                                                                                                   Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran           Kegiatan Pembelajaran                   Indikator              Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                                   Waktu
                         Struktur atom               Mengkaji tabel periodik         Menentukan kedudukan                       2 jam
                         Perioda dan golongan      unsur untuk:                        suatu unsur dalam tabel
                         dalam tabel periodik :                                         periodik atau
                                                     a. Menentukan kedudukan
                                                                                        sebaliknya.
                                                        suatu unsur dalam tabel
                         Penentuan        jumlah
                                                        periodik.                      Menentukan jumlah
                          partikel dasar dalam
                                                      b. Menentukan nomor atom,         partikel dasar (proton,                    2 jam
                          suatu atom dan ion.
                                                         nomor massa, jumlah            elektron dan neutron)
                        Partikel dasar
                                                                                        dalam suatu atom
                         Proton                         partikel dasar serta
                                                         menggali informasi dari        netral, ion positif (kation)
                        -     Ditemukan      oleh
                                                         berbagai literatur tentang     dan ion negatif (anion).
                        Goldstein.
                        -Terdapat dalam inti             penemuan partikel dasar.
                        atom
                        - Bermuatan +1( + 1,6 x
                        10-19 C)
                        -Massa 1 proton =
                        1,67 x 10-24 gram

                         Elektron
                        - Ditemukan oleh Joseph
                        John Thomson.
                        -Terdapat dalam kulit
                        atom
                        - Bermuatan -1( - 1,6 x
                        10-19 C)
                        -Massa 1 proton = 9,11 x
                        10-28 gram

                         Neutron
                        -     Ditemukan    oleh
                        Chadwick.
                        -Terdapat dalam inti
                        atom
                        - Tidak bermuatan
                        -Massa 1 neutron = 1,67
                        x 10-24 gram


SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                       2
                                                                                                                              Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar       Materi Pembelajaran          Kegiatan Pembelajaran               Indikator            Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                              Waktu
                         Konfigurasi elektron
                        Konfigurasi       elektron
                        menyatakan persebaran
                        elektron dalam kulit-kulit
                        atomnya.

                        Dalam         konfigurasi
                        elektron
                        Jumlah kulit menyatakan
                        nomor perioda                                                 Menentukan konfigurasi
                        Jumlah elektron valensi                                        elektron menurut sistem
                        menyatakan         nomor     c. Konfigurasi elektron dan                                              2 jam
                                                        kaitannya dengan               kulit KLMN,
                        golongan
                                                        kedudukan suatu unsur
                            Isotop, isobar dan         dalam tabel periodik,
                             isoton.
                        Isotop adalah atom-atom
                        dari unsur yang sama
                        (mempunyai        niomor
                        atom yang sama) tetapi
                        nomor          massanya
                        berbeda.
                                                                                      Menentukan golongan
                        Isobar adalah atom-atom                                        dan perioda
                        dari unsur yang berbeda                                        berdasarkan konfigurasi
                        (mempunyai nomor atom                                          elektron.
                        berbeda),          tetapi
                        mempunyai         nomor
                        massa sama.

                        Isoton adalah atom-atom
                        dari unsur yang berbeda                                       Mengklasifikasikan unsur
                        ( mempunyai nomor                                              ke dalam isotop, isobar
                        atom berbeda), tetapi           Mengidentifikasi unsur ke     dan isoton)                            2 jam
                        mempunyai         jumlah         dalam isotop, isobar dan
                        neutron yang sama                isoton melalui kerja
                                                         kelompok.

SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                  3
                                                                                              Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar   Materi Pembelajaran   Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                              Waktu




SILABUS KIMIA 2006                                                                                                  4
                                                                                                                                     Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran             Kegiatan Pembelajaran                      Indikator           Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                                     Waktu




                         Sifat fisik dan sifat    Mengkaji sifat-sifat fisis dan sifat-                                            2 jam
                          kimia unsur               sifat kimia unsur berdasarkan           Mengklasifikasikan unsur
                                                    tabel periodik                          ke dalam logam, non
                                                                                            logam dan metaloid.
                                                                                            Menentukan sifat fisik dan
                                                   Mengamati beberapa unsur untuk          kimia unsur
                                                    membedakan sifat logam, non
                                                    logam dan metaloid.


                         Massa atom realtif.             Mengkaji      sifat     unsur
                                                           golongan      utama      dan
                                                           transisi.
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                         5
                                                                                                                                Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran                Kegiatan Pembelajaran                 Indikator        Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                                Waktu

                                                             Menentukan massa atom
                                                              relatif unsur .
                         Sifat        keperiodikan
                           unsur,       keteraturan          Mengkaji keteraturan jari-
                           sifat     unsur    dalam           jari atom unsur dalam satu                                        2 jam
                           perioda dan golongan.              perioda dan satu golongan  Menganalisis tabel,
                         Jari-jari atom                      berdasarkan data grafik     grafik untuk menentukan
                         Energi ionisasi                     tabel atau nomor atom.      keteraturan jari-jari
                         Affinitas elektron .               Mengkaji        keteraturan atom, energi ionisasi,
                         Kelektronegatifan.                  energi ionisasi dalam satu  affinitas elektron dan
                                                              perioda dan satu golongan   keelektronegatifan
                                                              berdasarkan data, grafik,
                                                              tabel atau nomor atom
                                                             Mengkaji        keteraturan
                                                              afinitas elektron    dalam
                                                              satu perioda dan satu
                                                              golongan berdasarkan data
                                                              grafik tabel
                                                             Mengkaji        keteraturan
                                                              kelektronegatifan    dalam
                                                              satu perioda dan satu
                                                              golongan berdasarkan data
                                                              atau tabel.

                                                       Menghubungkan keteraturan sifat
                                                        jari-jari atom, energi ionisasi,
                                                        afinitas elektron dan
                                                        keelektronegatifan.
                         Perkembangan teori           Mengkaji literatur tentang          Menjelaskan                        2 jam
                          atom mulai dari Dalton        perkembangan teori atom (di          perkembangan teori
                          sampai dengan teori           rumah setelah ditugaskan pada        atom untuk
                          Atom Bohr.                    pertemuan sebelumnya).               menunjukkan
                                                                                             kelemahan dan
                                                       Mempresentasikan dan diskusi
                                                                                             kelebihan masing-
                                                        hasil kajian.
                                                                                             masing teori atom
                                                       Menyimpulkan hasil                   berdasarkan fakta
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                    6
                                                                                                                                             Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar          Materi Pembelajaran            Kegiatan Pembelajaran                Indikator                Penilaian        i        bahan/alat
                                                                                                                                             Waktu
                                                         pembelajaran                       eksperimen.


 1.2. Membandingkan
                             Ikatan Kimia               Menentukan unsur yang dapat                                    Jenis tagihan           
                                                                                                                                             5 jam    Sumber
                              Kestabilan unsur          melepaskan elektron atau                                         Kuis                        Buku kimia
    proses pembentukan
    ikatan ion, ikatan                                   menerima elektron untuk                                          Tugas individu,
    kovalen, ikatan                                      mencapai kestabilan dalam                                       Tugas                       Bahan
                              Struktur Lewis            diskusi kelompok                                                kelompok,                    Lembar kerja,
    koordinasi, dan ikatan
                                 Lambang        Lewis  Menggambarkan susunan                                             Ulangan                     Larutan yang
    logam serta
    hubungannya dengan
                                 adalah lambang atom     elektron valensi Lewis melalui                                 Bentuk                       berifat polar
                                 disertai     elektron   diskusi kelas.                                                     instrumen                 dan non polar
    sifat fisika senyawa
    yang terbentuk
                                 valensinya.                                               Menjelaskan                  Laporan tertulis,           Alat
                                                                                            kecenderungan suatu          Performans                   Standar,
                                                                                            unsur untuk mencapai         (kinerja dan                 Buret, corong,
                                                                                            kestabilannya.               sikap), tes                  gelas kimia,
                                                                                                                         tertulis
                                                                                           Menggambarkan
                              Ikatan ion dan ikatan     Membandingkan proses              susunan elektron valensi
                               kovalen                    pembentukan ikatan ion dan        atom gas mulia (duplet
                               Ikatan ion                ikatan kovalen dalam diskusi      dan okted) dan elektron
                              Atom yang kehilangan        kelas                             valensi bukan gas mulia
                              elektron         berubah                                      (struktur Lewis).
                              menjadi ion positif. Atom
                              yang         menangkap
                              elektron         berubah                                     Menjelaskan proses
                              menjadi ion negatif.                                          terbentuknya ikatan ion.
                                                                                           Menjelaskan proses
                             Ikatan ion terjadi akibat                                      terbentuknya ikatan
                             gaya        tarik-menarik                                      kovalen tunggal, rangkap
                             antara ion yang berbeda                                        dua, dan rangkap tiga.
                             muatan.

                             Ikatan    ion   terbentuk
                             akibat    serah    terima
                             elektron.

                             katan ion terbentuk dari
                             logam dan non logam.
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                                     7
                                                                                                      Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran         Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                      Waktu

                           Rumus             kimia
                           senyawa             ion
                           merupakan        rumus
                           empiris.

                          Ikatan kovalen
                        Ikatan kovalen terjadi
                        akibat    penggunaaan
                        bersama      pasanagn
                        elektron.

                        Ikatan kovalen dapat
                        terbentuk dari ikatan
                        antara        sesama
                        nonlogam.

                        Senyawa yang berikatan
                        hanya dengan ikatan
                        kovalen     merupakan
                        senyawa molekul.

                        Ikatan kovalen dapat
                        berupa:
                         a.      Ikatan    kovalen
                            tunggal, yaitu ikatan
                            yang     menggunakan
                            sepasang       elektron
                            milik bersama.
                         b.      Ikatan    kovalen
                            rangkap dua, yaitu
                            ikatan            yang
                            menggunakan        dua
                            pasang elektron milik
                            bersama.
                         c. Ikatan         kovalen
                            rangkap tiga, yaitu
                            ikatan            yang
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                          8
                                                                                                                        Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran          Kegiatan Pembelajaran                Indikator       Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                        Waktu
                          menggunakan     tiga
                          pasang elektron milik
                          bersama..




                         Ikatan kovalen          Mendikusikan proses               Menjelaskan proses                1 jam
                          koordinat                terbentuknya ikatan kovalen        terbentuknya ikatan
                        Adalah ikatan kovalen      koordinat dari beberapa contoh     koordinasi pada
                        dimana          pasangan   senyawa sederhana.                 beberapa senyawa.
                        elektron yang digunakan
                        bersama bertasal dari
                        satu atom saja.
                         Penyimpangan aturan
                           oktet
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                            9
                                                                                                                       Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran          Kegiatan Pembelajaran             Indikator         Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                       Waktu
                         a.      Oktet     tidak
                            sempurna
                         b.      Jumlah elektron
                            ganjil
                         c. superoktet
                         Senyawa kovalen polar
                          dan nonpolar.
                        Ikatan kovalen polar,
                        Kedua atom yang saling
                        mengikat memiliki harga
                        keelektronegatifan yang
                        berbeda.

                        Ikatan kovalen nonpolar,  Merancang dan melakukan        Menyelidiki kepolaran               3 jam
                        Kedua atom yang saling     percobaan untuk menyelidiki     beberapa senyawa dan
                        mengikat memiliki harga    kepolaran senyawa di            hubungannya dengan
                        keelektronegatifan yang    laboratorium.                   keelektronegatifan
                        sama.                                                      melalui percobaan.

                         Senyawa polar dan
                          non polar
                          Ciri molekul polar:

                         a.     Memiliki bentuk
                           geometri yang tidak
                           simetris.
                         b.     Atom         pusat
                           memiliki      Pasangan
                           Elektron Bebas (PEB)
                        Kebalikan dari ciri-ciri
                        diatas     dimiliki   oleh
                        molekul nonpolar.

                         Ikatan logam
                        Adalah ikatan yang
                        terbentuk dari atom-atom
                        logam yang
                        menyumbangkan
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                           10
                                                                                                                                 Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar     Materi Pembelajaran         Kegiatan Pembelajaran                     Indikator            Penilaian   i        bahan/alat
                                                                                                                                 Waktu
                        elektron valensinya
                        hingga membentuk
                        lautan electron




                                                 Mengidentifikasi sifat fisik logam    Mendeskripsikan proses                  2 jam
                                                  dan menghubungkannya dengan            pembentukan ikatan
                                                  proses pembentukan ikatan              logam dan hubungannya
                                                  logam dalam diskusi kelompok di        dengan sifat fisik logam.
                                                  laboratorium                          Menghubungkan sifat
                                                                                         fisis materi dengan jenis
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                     11
                                                                                                                                               Alokas   Sumber/
     Kompetensi Dasar          Materi Pembelajaran            Kegiatan Pembelajaran                     Indikator              Penilaian       i        bahan/alat
                                                                                                                                               Waktu
                                                                                               ikatannya.




                                                                                 SILABUS

Nama Sekolah                  : SMA
Mata Pelajaran                : KIMIA
Kelas/Semester                : X/1
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Alokasi Waktu         : 20 jam (untuk UH 4 jam)
                                                                                                                               Alokasi   Sumber/
                            Materi
  Kompetensi dasar                                Kegiatan Pembelajaran                 Indikator               Penilaian      Waktu     bahan/ala
                         Pembelajaran
                                                                                                                                         t
                         Tata nama          Menentukan senyawa biner            Menuliskan nama            Jenis tagihan   3 jam      Sumber
 2.1
                          senyawa             (senyawa ion) yang terbentuk         senyawa biner              Tugas individu             Buku
    Mendeskripsika
    n tata nama           Nama               dari tabel kation (golongan         Menuliskan nama             kuis                      kimia
                           senyawa biner      utama) dan anion serta memberi       senyawa poliatomik         Ulangan                    Lembar
    senyawa
                           dan poliatomik     namanya dalam diskusi               Menuliskan nama            Bentuk                    kerja
    anorganik dan
                                              kelompok.                            senyawa organik             instrumen                 siswa
    organik
                                             Menentukan nama senyawa              sederhana                  Tes tertulis
    sederhana serta
                        penulisan dan         biner yang terbentuk melalui
    persamaan
                        tatanama              ikatan kovalen.
    reaksinya.
                        senyawa biner  Menentukan nama senyawa
                        dari logam dan        poliatomik yang terbentuk dari
                        nonlogam              tabel kation (golongan utama dan
                                              NH4+) dan anion poliatomik serta
                        Penulisan rumus       memberi namanya dalam diskusi
                        kimia                 kelompok.
                          Unsur logam
                           ditulis paling  Menyimpulkan aturan pemberian
                           kiri     diikuti   nama senyawa biner dan
                           unsur              poliatomik.
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                                                   12
                                                                                              Alokasi   Sumber/
                          Materi
  Kompetensi dasar                            Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                       Pembelajaran
                                                                                                        t
                       nonlogam.
                     Contoh:            Menginformasikan nama
                     KBr bukan BrK       beberapa senyawa organik
                      Rumus             sederhana.
                       senyawa ion
                       ditentukan
                       oleh
                       perbandingan
                       muatan kation
                       atau     anion
                       yang     saling
                       menetralkan .

                     Muatan        Kation
                     ditentukan        dari
                     golongannya.
                       Na        karena
                        golongan        IA
                        maka Na+
                       Ca        karena
                        golongan IIA
                        maka Ca2+
                       Al        karena
                        golongan IIIA
                        maka Al 3+
                      NH4+= amonium
                      Muatan Anion
                       Muatan         -1=
                        NO3-, NO2-, F-,
                        Cl-, Br-, I-, OH-
                       Muatan -2 =
                        CO32-, SO42-,
                        SO32-, S2-, O2-
                       Muatan -3 =
                        PO43-, PO32-
                      COO- = formiat
                      CH3COO-            =

SILABUS KIMIA 2006                                                                                                  13
                                                                                            Alokasi   Sumber/
                          Materi
  Kompetensi dasar                          Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                       Pembelajaran
                                                                                                      t
                      asetat
                     Penamaan awali
                     dengan        nama
                     logam diikuti oleh
                     nama anion
                     a. Jika        anion
                        tidak
                        mengandung
                        oksigen maka
                        nama        anion
                        diakhiri
                        dengan ida.
                     Contoh:
                       NaCl Natrium
                              klorida
                       CaS Kalsium
                              sulfida.

                     b. Jika oksigen
                        berdiri sendiri
                        maka diakhiri
                        dengan      ida
                        juga.
                         Contoh
                       CaO kalsium
                             oksida

                     c. Jika     anion
                        mengandung
                        oksigen maka
                        akhiri dengan
                        at untuk yang
                        mengandung
                        oksigen lebih
                        bnyak     dan
                        akhiran      it
                        untuk    yang
                        lebih sedikait
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                14
                                                                                             Alokasi   Sumber/
                           Materi
  Kompetensi dasar                           Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                        Pembelajaran
                                                                                                       t
                         kandungan
                         oksigennya.

                      Contoh:
                      CaSO3 kalsium
                      sulfit
                      CaSO4 kalsium
                      sulfat
                      d. Indeks    tidak
                         disebutkan
                      Contoh
                      CaCl2 =
                      kalsium klorida
                      bukan     kalsium
                      diklorida
                      Mg3(PO4)2        =
                      magnesiumfosfat
                      bukan
                      trimagnesium
                      difosfat

                     e.       Jika
                       unsur       logam
                       memiliki      lebih
                       dari 1 muatan
                       (bilanagn
                       oksidasi) maka
                       setelah      nama
                       logam        diberi
                       tanda      kurung
                       dengan angka
                       Romawi sesuai
                       dengan
                       muatannya
                       (biloknya)
                      Contoh
                      FeCl2 = besi(II)
                      klorida
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                 15
                                                                                           Alokasi   Sumber/
                          Materi
  Kompetensi dasar                         Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                       Pembelajaran
                                                                                                     t
                      FeCl3 = Besi(III)
                      klorida
                      Tatanama
                      senyawa biner
                      dari dua jenis
                      nonlogam

                      Merangkaikan
                      kedua      nama
                      dimulai      dari
                      unsur       yang
                      paling        kiri
                      kemudian diikuti
                      oleh unsur yang
                      ada di sebelah
                      kanannya     dan
                      diberi akhiran “
                      ida”
                      Contoh:
                      HCl = hidrogen
                      klorida
                      H2S = Hidrogen
                      sulfida.

                     Jika kedua unsur
                       dapat
                       membentuk
                       lebih dari satu
                       jenis senyawa
                       maka      untuk
                       membedakanny
                       a indeks diberi
                       awalan bahasa
                       yunani:
                      1= mono
                      2= di
                      3=tri
                      4=tetra
SILABUS KIMIA 2006                                                                                               16
                                                                                          Alokasi   Sumber/
                          Materi
  Kompetensi dasar                        Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                       Pembelajaran
                                                                                                    t
                     5=penta
                     6=heksa
                     7=hepta
                     8=okta
                     9=nona
                     10=deka

                     Catatan:      jika
                     indeks      unsur
                     paling kiri hanya
                     1     buah maka
                     tidak        perlu
                     memakai awalan
                     mono. Contoh:
                     CO=        Karbon
                     monoksida
                     (awalan     mono
                     untuk C tidak
                     perlu)
                     CO2 = karbon
                     dioksida
                     NO=Nitrogen
                     monoksida
                     NO2 = nitrogen
                     dioksida
                     N2O = dinitrogen
                     monoksida
                     N2O3             =
                     dinitrogen
                     trioksida
                     N2O4 = dinitrogen
                     tetraoksida
                     N2O5             =
                     dinitrogen
                     pentaoksioda

                      Senyawa yang
                      sudah   umum
SILABUS KIMIA 2006                                                                                              17
                                                                                                                Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                           Kegiatan Pembelajaran              Indikator           Penilaian   Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                                          t
                     dikenal      tidak
                     perlu mengikuti
                     aturan di atas.
                         Contoh:
                     H2O= air
                     NH3 = ammonia




                      Persamaan          Mendiskusikan konsep dasar                                           4 jam
                       reaksi              persamaan reaksi
                       sederhana
                     Persamaan kimia
                                                                         Menentukan
                     menyatakan
                                                                          komponen-komponen
                     kesetraaan
                                                                          dalam suatu
                     jumlah      zat-zat
                                                                          persamaan reak
                     yang      bereaksi
                     dan jumlah zat-
                     zat hasil reaksi.

                     Pada penulisan
                                                                         Menyetarakan reaksi
                     persamaan           Mendiskusikan cara
                                                                          sederhana dengan
                     kimia,      rumus    menyetarakan reaksi.
                                                                          diberikan nama-nama
                     perekasi            Latihan menyetarakan
                                                                          zat yang terlibat dalam
                     diletakkan di ruas   persamaan reaksi.
                                                                          reaksi atau sebaliknya
                     kiri dan hasil
                     reaksi diletakkan
                     di ruas kanan .
                     antara      kedua
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                    18
                                                                                                                  Alokasi   Sumber/
                          Materi
  Kompetensi dasar                               Kegiatan Pembelajaran           Indikator         Penilaian      Waktu     bahan/ala
                       Pembelajaran
                                                                                                                            t
                      ruas     tersebut
                      dihubungkan
                      oleh tanda panah
                      ( ) , menyatakan
                      arah reaksi

                      Hukum dasar           Merancang dan melakukan        Membuktikan Hukum    Jenis tagihan   3 jam      Sumber
 2.2. Membuktikan
                      kimia                 percobaan untuk membuktikan     Lavoisier melalui    Tugas individu             Buku
    dan
                       Hukum               hukum Lavoisier, dan hukum      percobaan            Tugas                      kimia
    mengkomunikas
                        Lavoisier           Proust di Laboratorium         Membuktikan hukum    kelompok                    Bahan
    ikan berlakunya
                      Lavoisier                                             Proust melalui       Ulangan                    Lembar
    hukum-hukum
                      menyimpulkan          Menarik kesimpulkan dari data   percobaan            Bentuk                    kerja,
    dasar kimia
                      bahwa massa zat       hasil percobaan                                       instrumen                 alat dan
    melalui
                      sebelum        dan                                                         Tes tertulis,              bahan
    percobaan serta
                      sesudah reaksi                                                             Performans                 untuk
    menerapkan
                      sama.                                                                      (kinerja dan               percobaa
    konsep mol
                      Pernyataan                                                                 sikap)                     n.
    dalam
                      tersebut dikenal                                                            Laporan
    menyelesaikan
                      dengan hukum                                                              tertulis
    perhitungan
                      kekekalan
    kimia.
                      massa.
                      Sebagai
                      gambaran       dari
                      hukum kekekalan
                      massa       dalam
                      reaksi       kimia
                      adalah sebagai
                      berikut:
                      1, 00        gram
                      Natrium + 1,54
                      gram klorin     2,
                      54 gram Natrium
                      klorida

                      2,    00 gram
                      Natrium + 3,08
                      gram     klorin
                      5,08     gram
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                      19
                                                                                          Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                        Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                    t
                     Natrium klorida

                     3,    00     gram
                     Natrium + 4,62
                     gram        klorin
                     7,62         gram
                     Natrium klorida

                      Hukum Proust
                     Proust
                     menyimpulkan
                     bahwa
                     perbandingan
                     massa      unsur-
                     unsur      dalam
                     suatu senyawa
                     adalah tertentu
                     dan tetap.




SILABUS KIMIA 2006                                                                                              20
                                                                                                                      Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                          Kegiatan Pembelajaran                Indikator             Penilaian      Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                                                t
                                                                                                     Jenis tagihan   4 jam
                      Hukum Dalton      Mendiskusikan data percobaan    Menganalisis senyawa      Tugas individu
                         Disebut juga     untuk membuktikan hukum          untuk membuktikan         Tugas
                         hukum            Dalton, hukum Gay Lussac dan     berlakunya hukum          kelompok
                         perbandingan     hukum Avogadro dalam diskusi     kelipatan perbandingan    Ulangan
                         berganda.        kelompok di kelas.               (hukum Dalton)            Bentuk
                     hukum          ini                                                               instrumen
                     berbunyi “ jika                                                                 Tes tertulis
                     dua unsur dapat
                     membentuk
                     lebih dari satu
                     jenis senyawa
                     maka      massa
                     salah        satu
                     unsur       yang
                     bergabung
                     dengan massa
                     unsur lain di
                     buat       tetap,
                     berbanding
                     sebagai
                     kelipatan
                     bilangan bulat
                     dan
                     sederhana.”

                      Hukum Gay                                        Menggunakan data
                       Lussac          Menentukan volume gas yang       percobaan untuk
                     Berdasarkan        bereaksi atau volume gas hasil   membuktikan hukum
                     data               reaksi berdasarkan hukum Gay     perbandingan volum
                     perbandingan       Lussac.                          (hukum Gay Lussac).
                     volum,       Gay
                     Lussac sampai                                      Menghitung volume gas
                     pada kesimpulan                                     pereaksi atau hasil
                     bahwa                                               reaksi berdasarkan
                                                                         hukum gay Lussac
                     “ pada suhu
                     dan      tekanan                                   Menggunakan data
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                          21
                                                                                                           Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                           Kegiatan Pembelajaran              Indikator      Penilaian   Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                                     t
                     tetap,    volum                                       percobaan untuk
                     gas-gas    yang    Menemukan hubungan antara          membuktikan hukum
                     bereaksi    dan    volum    gas   dengan     jumlah   hukum Avogadro.
                     volum gas-gas      molekulnya yang diukur pada suhu
                     hasil     reaksi   dan tekanan yang sama (hukum
                     berbanding         Avogadro).
                     sebagai
                     bilangan bulat
                     dan sederhana”
                     . Pernyataan ini
                     dikenal dengan
                     Hukum
                     Perbandingan
                     Volum.


                      Hukum
                       Avogadro
                     Pada suhu dan
                     tekanan yang
                     sama, semua
                     gas yang
                     bervolume sama
                     mengandung
                     jumlah molekul
                     yang sama




SILABUS KIMIA 2006                                                                                                               22
                                                                                                                    Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                          Kegiatan Pembelajaran                   Indikator           Penilaian   Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                                              t
                      Perhitungan      Diskusi informasi konsep mol        Menjelaskan pengertian                4 jam
                       kimia            Mendeskripsikan pengertian mol       mol sebagai satuan
                         - Konsep        sebagai satuan jumlah zat.           jumlah zat
                             mol
                         Konsep mol
                         menghubung
                         kan     massa
                         zat dengan
                         jumlah
                         partikel yang
                         terkandung di
                         dalamnya.
                         Satu mol zat
                         adalah
                         sekian gram
                         zat itu yang
                         mengandung
                         jumlah
                         partikel
                         sebanyak
                         atom     yang
                         terdapat
                         dalam      12
                         gram C-12.

                        Hubungan
                        jumlah   mol                                         Mengkonversikan                       4 jam
                        dengan            Menghitung      mol,    jumlah     jumlah mol dengan
                        jumlah             pertikel, massa dan volume zat     jumlah partikel, massa,
                        partikel           dengan menggunakan konsep          dan volum zat.
                        adalah:            mol.

                     X= n x 6,02 .
                     1023 partikel

                        Hubungan
                        antara jumlah
                        mol dengan
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                        23
                                                                                      Alokasi   Sumber/
                        Materi
  Kompetensi dasar                    Kegiatan Pembelajaran   Indikator   Penilaian   Waktu     bahan/ala
                     Pembelajaran
                                                                                                t
                      massa     zat
                      adalah:
                      M= n x mm
                      Hubungan
                      jumlah    mol
                      dengan
                      volume
                      molar.
                      V= n x Vm

                      -   pada
                          keadaan
                          standar
                      Vm=      22,4
                      Liter

                      - Pada
                        keadaan
                        kamar
                      Vm = 24 Liter

                      -  Pada
                         keadaan
                         tertentu
                      PV=nRT
                      V=nRT/P

                      -   Keadaan
                          yang
                          mengacu
                          pada
                          keadaan
                          gas lain
                      V1/V2 = n1/n2

                      Hubungan
                      numlah mol
                      dengan
SILABUS KIMIA 2006                                                                                          24
                                                                                                                 Alokasi   Sumber/
                            Materi
  Kompetensi dasar                            Kegiatan Pembelajaran                Indikator         Penilaian   Waktu     bahan/ala
                         Pembelajaran
                                                                                                                           t
                          kemolaran
                          M=n/V

                            Rumus
                             Empiris,                                        Menentukan rumus
                             rumus                                            empiris dan rumus
                             Molekul         Menentukan   rumus empiris,     molekul
                             dan        air   rumus molekul dan air kristal  Menentukan rumus air
                             kristal          serta kadar zat dalam suatu     kristal
                          Rumus               senyawa.                       Menentukan kadar zat
                          empiris                                             dalam suatu senyawa.
                          suatu
                          senyawa
                          diturunkan
                          dari        nilai
                          perbandingan
                          mol        unsur
                          pembentuk
                          senyawa itu.
                          Rumus
                          molekul
                          suatu
                          senyawa
                          dapat
                          ditetapkan
                          berdasarkan
                          pada rumus
                          empirik
                          senyawa itu.



                          Pereaksi
                           pembatas
                     Jika suatu zat-
                     zat pereaksi                                           Menentukan pereaksi
                     dicampurkan                                             pembatas dalam suatu
                     tidak dalam                                             reaksi
SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                     25
                                                                                                             Alokasi   Sumber/
                         Materi
  Kompetensi dasar                          Kegiatan Pembelajaran              Indikator         Penilaian   Waktu     bahan/ala
                      Pembelajaran
                                                                                                                       t
                     jumlah yang          Menuliskan persamaan reaksi
                     ekivalen, artinya     dan    menentukan  pereaksi  Menentukan banyak zat
                     tidak sesuai          pembatas berdasarkan jumlah   pereaksi atau hasil
                     dengan                zat yang bereaksi.            reaks
                     perbandingan
                     koefisien
                     reaksinya. Maka
                     salah satu
                     pereaksi akan
                     habis lebih dulu,
                     sementara
                     pereaksi yang
                     lainnya berlebih.
                     Jumlah hasil
                     reaksi akan
                     bergantung
                     pada jumlah
                     pereaksi yang
                     habis lebih dulu




SILABUS KIMIA 2006                                                                                                                 26
                                               SILABUS



                                           MATA PELAJARAN
                                                KIMIA




                                    DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL
                     DIREKTORAT JENDERAL MANAJEMEN PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH
                                       DIREKTORAT PEMBINAAN SMA
                                                 2006




SILABUS KIMIA 2006                                                                 27

								
To top