Les lois des gaz + loi générale by lisahetherington

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									Les lois des gaz Nom de la loi Propriétés Relation gazeux ex. P, V,T ou n BoyleP et V P α 1 Mariotte V P Rapport Unités kPa . L

PiVi = PfVf

Charles

V et T

1/V V α T V T (K) P α T P T

Vi = Vf Ti Tf

L/K

Gay-Lussac P et T

Pi = Pf Ti Tf

kPa/K

P●

T ●

V ●

La loi générale p453 « Chimie 11 » Revenons à #12 p446 Pouvons nous créer une équation qui incorpore tous les 3 lois? PiVi = PfVf Ti Tf Unités sont : kPa . L K (Le nombre de particules, n, reste constant.)

T = 0 °C = 273 K P = 101.3 kPa TAPN = température ambiante et pression normale; T = 25 °C = 298 K P = 100 kPa Problème type : Quinn fête son anniversaire par une douce journée d’hiver. Le temps change, et un front froid de -25 °C avec une haute pression de 103.0 kPa s’installe. La température initiale de l’air était de -2 °C et la pression de 100.8 kPa. Que deviendra le volume des ballons de 4.2 L attachés à l’avant de la maison? Ti = -2 °C = 271 K Pi = 100.8 kPa Tf = -25 °C = 248 K Pf = 103.0 kPa Vi = 4.2 L Vf = ? PiVi = PfVf Ti Tf Vf = PiVi Tf TiPf = 100.8 kPa x 4.2 L x 248 K 271 K x 103.0 kPa = 3.8 L

TPN = température et pression normale;

Devoir p457 # 17-21 et à lire p 458


								
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