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Cours de chimie
5e
2007
B. M AUCLAIRE
e
Table des mati` res
I Histoire de la chimie : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
e
1 L’eau et sa d´ tection 7
I L’eau sur la Terre : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
II Le sulfate de cuivre : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
e
III La pr´ sence d’eau dans les liquides : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
e
IV La pr´ sence d’eau dans les solides : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
V e
La pr´ sence d’eau dans l’air : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
I Un peu de vocabulaire de chimiste : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
II e
La pr´ sence d’eau dans les boissons : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
e
III La pr´ sence d’eau dans les aliments : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
2 La mesure des volumes 11
I Comment mesurer le volume d’un liquide ? : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
I.1 Verrerie (15 mins) : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
I.2 e
Les unit´ s (1h) : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
I.3 e
La m´ thode de mesure : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
II e
Comment d´ terminer le volume d’un solide ? : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
3 La mesure des masses 13
I e
Instruments de mesure et unit´ s : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
II ´
Mesure d’une masse avec une balance electronique : . . . . . . . . . . . . . . . . 13
e
III Masse d’un volume donn´ : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
IV Exercices : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
IV.1 1 p.95 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
IV.2 8 p.95 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
IV.3 12 p.95 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
IV.4 14 p.95 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
4 e `
M´ langer des solides ou des liquides a l’eau (1h30/3h) 15
I e
M´ lange d’un liquide avec l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
II Dissolution de solides dans l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
II.1 Lorsque que le solide se dissout : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
II.2 Lorsque que le solide ne se dissout pas : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
III Le pouvoir solvant de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
e
III.1 La limite de solubilit´ : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
III.2 La masse d’une solution : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
IV La concentration massique d’une solution : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
V Exercices : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.1 1 p. 119 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
2
`
TABLE DES MATIERES 3
V.2 3 p. 119 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.3 9 p. 119 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.4 12 p. 119 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.5 `
1 a 3 p.111 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.6 14 p.112 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
V.7 21 p.112 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
VI ´e
Fiche el` ve : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
I e
M´ lange d’un liquide avec l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
II e
M´ lange d’un liquide avec l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
I Dissolutions : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
II Le pouvoir solvant : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
e e
5 S´ parer des constituants d’un m´ lange 20
I e ee e `
Comment passer d’un m´ lange h´ t´ rog` ne a un homog` ne ? :
e . . . . . . . . . . . . 20
I.1 e
La d´ cantation : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
I.2 La filtration : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
I.3 e
S´ parer deux liquides non miscibles : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
II Exercices : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
II.1 3 p.127 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
II.2 4 p.127 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
II.3 10 p.128 Hatier 1998 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
´e
III Fiche el` ve : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
I e ee e `
Comment passer d’un m´ lange h´ t´ rog` ne a un homog` ne ? :
e . . . . . . . . . . . . 22
I.1 e
La d´ cantation : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
I.2 La filtration : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
II e
S´ parer deux liquides non miscibles : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
I e
La d´ cantation : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
II La filtration : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
e e `
6 D’un m’´ lange homog` ne a l’eau pure (1,5h) 24
I e
S´ parer l’eau et les substances dissoutes - la vaporisation : . . . . . . . . . . . . . 24
II e
S´ parer et recueillir de l’eau pure - la distillation : . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
III L’eau de boissons : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25
´e
IV Fiche el` ve : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
IV.1 La distillation : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
e e
7 Des boissons p´ tillantes et color´ es (1h30/3h) 28
I Extraction et recueillement du gaz : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
II Identification du gaz : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
ee
III Propri´ t´ s du dioxyde de carbone : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
III.1 Le dioxyde de carbone est-il plus dense que l’air ? : . . . . . . . . . . . . . 29
III.2 Les combustions sont-elles possibles dans le dioxyde de carbone ? : . . . . 29
IV Exercices : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
IV.1 14 p. 135 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
IV.2 6 p. 142 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
IV.3 10 p. 142 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
V ´e
Fiche el` ve : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
I Extraction et recueillement du gaz : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
II Identification du gaz : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
`
TABLE DES MATIERES 4
III ee
Propri´ t´ s du dioxyde de carbone : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
III.1 Le dioxyde de carbone est-il plus dense que l’air ? : . . . . . . . . . . . . . 32
III.2 Les combustions sont-elles possibles dans le dioxyde de carbone ? : . . . . 32
e e
8 Les changements d’´ tat de la mati` re 33
I e e e
Le ph´ nom` ne d’´ bullition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
I.1 Le chauffage de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
I.2 ´ e e
Evolution de le temp´ rature au cours de l’´ bullition de l’eau : . . . . . . . 33
II Exercices : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
II.1 2 p.167 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
II.2 7 p.167 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
II.3 14 p.168 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
II.4 11 p.167 Hatier 1997 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
´e
III Fiche el` ve : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
I e e e
Le ph´ nom` ne d’´ bullition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35
I.1 Le chauffage de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35
I.2 ´ e e
Evolution de le temp´ rature au cours de l’´ bullition de l’eau : . . . . . . . 35
e
9 Fusion et soludification de l’eau et d’un m´ lange 36
I e e
Ph´ nom` ne de solidification et de fusion : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
I.1 La solidification de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
I.2 La fusion de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
I.3 e e
R´ capitulatif des changements d’´ tats : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37
II e
Corps purs et m´ langes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37
e e
III Ph´ nom` ne de solidification et de fusion : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
III.1 La solidification de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
III.2 La fusion de l’eau : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
e
IV Corps purs et m´ langes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Introduction aux sciences physiques (30
mins)
5
I. HISTOIRE DE LA CHIMIE : 6
I Histoire de la chimie :
Date e
D´ couverte Vue en classe
600 av. J.-C. ` e
T HAL E S d´ couvre l’aimant 3e et 1re S
460 av. J.-C. ´
D E MOCRITE postule l’existence de l’atome (traduit litt´ ralement par
e 3e
e
plus petite partie ins´ cable de la mati` re) e
250 av. J.-C. ` ´
A RCHIM E DE met en evidence la pouss´ e de l’eau sur un corps immerg´
e e 3e
1608 ´
G ALIL E E contruit la premi` re lunette astronomique
e 2o
1618 lois de K EPLER d´ crivant le mouvement des plan` tes
e e 1re S
1620 lois de la r´ fraction de S NELL, red´ couverte en 1637 par D ESCARTES
e e 2o
1671 e
N EWTON r´ alise le premier t´ lescope a miroir
e ` 1re S
1687 ´
N EWTON ecrit les fondements de la m´ canique et de la gravitation
e 3e et 2o
(“Principia mathematica”)
1785 ´
C OULOMB etablie la formule d´ crivant les actions entre charges
e 1re S
´
electriques
1786 G ALVANI d´ couvre par hasard l’action de l’´ lectricit´ sur les muscles
e e e 1re S
d’une granouille
1814 F RAUNHOFER fait la d´ couverte de milliers de raies noires dans le
e 2o
´e e
spectre du Soleil (ce sont les el´ ments chimiques de l’astmosph` re du
`
Soleil qui en sont a l’origine)
1820 ´ e e
le courant electrique poss` de des effets magn´ tiques (Œ RSTED, B IOT Term. S
et S AVART, ARAGO et A MP E RE) `
1826 e ´
loi d’O HM sur les r´ sitances electriques 3e
1831 e e e e
lois d’induction magn´ tique (syst` mes cr´ ant un champ magn´ tique) de Term. S
FARADAY
1842 J OULE et M AYER d´ couvrent que l’on peut transformer de la chaleur
e 1er cycle
e
en effort m´ canique et inversement
1865 ´
M AXWELL formule les equation qui d´ crivent toute l’´ lectricit´ avec le
e e e 1er cycle
´
champ electrique et magn´ tique e
1887 e
premi` re communication hertzienne mise au point par H ERTZ Term. S
1900 explication de la relation entre la temp´ rature du Soleil et sa luminosit´
e e 1er cycle
e
(loi du rayonnement) par P LANK et d´ monstration de la quantification
e
de l’´ nergie des atomes permettant enfin l’explication des spectres
1905 th´ orie de la relativit´ restreinte d’E INSTEIN
e e 1er cycle
1913 quantification de l’atome plan´ taire par B OHR
e 1er cycle
1924 `
association d’une onde a toute particule en mouvement par Louis de Term. S et 1er cycle
B ROGLIE
1938 e
d´ couverte de la fission des noyaux atomiques (bombe atomique) issue Term. S
de E = mc2
1948 `
invention du transistor qui est a la base des ordinateurs actuels par BAR - 1er cycle
DEEN , B RATTAIN et S HOCKLEY
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 1
e
L’eau et sa d´ tection
.0..1 Objectifs :
– e ´
R´ aliser des circuits electriques ;
– ı o e e
Connaˆtre le rˆ le d’un g´ n´ rateur ;
– e
D´ terminer le sens du courant.
I L’eau sur la Terre :
u
– O` se trouve l’eau sur Terre ?
e
– Quelle est l’influence de la tempr´ rature et de la pression ?
– Sous quelles formes trouve-t-on l’eau ?
´
• L’eau dans ses trois etats ?
ee ´
• Propri´ t´ s des trois etats :
e e
caract´ ristique de l’´ tat e
apparence de l’´ tat
solide e e e e
mati` re condens´ e (s´ rr´ e) e
poss` de sa forme propre
liquide e
mati` re non condens´ ee e
– prend la forme du r´ cipient ;
e
– horizontalit´ du liquide.
gazeux e e e
mati` re d´ sordonn´ e, agitation prend n’importe quelle forme
II Le sulfate de cuivre :
– Que devient le sulfate de cuivre si on le chauffe ?
` e e
• A l’´ tat solide, le sulfate de cuivre est un corps chimique sous la forme de cristaux bleut´ s ;
e e
• Une solution concentr´ e et chauff´ e, il devient une poudre blanche ;
ı
• Il apparaˆt un liquide inclore sur les paroies froides du tube.
– Effet de l’eau sur la poudre blanche obtenue : elle devient bleue ;
e
– Interpr´ tation :
• De quel liquide s’agit-il ?
e
• Que s’est-il pass´ lors de la transformation du sulfate de cuivre bleu en poudre blanche ?
→ le sulfate de cuivre bleu perd de l’eau et se transforme en sulfate de cuivre anhydre.
e
En pr´ sence d’eau, il s’hydrate de nouveau.
e
– Conclusion : le sulfate de cuivre bleu est hydrat´ . Lorsqu’il est blanc il est dit anhydre.
7
´
III. LA PRESENCE D’EAU DANS LES LIQUIDES : 8
e
III La pr´ sence d’eau dans les liquides :
´e `
– EXP. : le but est d’amener les el` ves a constater que les boissons contiennent de l’eau ;
e `
• Mat´ riel : 2 tubes a essais avec un peu de sulfate de cuivre anhydre ;
• Protocol : ajouter du th´ dnas le tube n◦ 1 et de l’´ thanol pure dans le tube n◦ 2 ;
e e
• Conclusion :
e
En pr´ sence d’eau ou de liquide contenant de l’eau, le sulfate de cuivre anhydre
blanc s’hydrate et devient bleu.
– Qu’est-ce que cela donne avec d’autres liquides ?
liquide e e
lait ac´ tone eau min´ rale cyclohexane
couleur du bleu blanc bleu blanc
sulfate de
cuivre
contient de oui non oui non
l’eau ?
→ Les boissons contiennent de l’eau.
e
IV La pr´ sence d’eau dans les solides :
– Voir T.P.
e
V La pr´ sence d’eau dans l’air :
e ee
– Dans les villes du centre de l’azie ou en forˆ t Amazonienne, la m´ t´ o indique en plus le
e ` e
pourcentage d’humidit´ . Il peut parfois monter a pr` s de 90 %, ce qui est insurportable.
e e
– Ce pourcentage est aussi appel´ taux d’hygrom´ trie.
e e ` ´
– Il est mesur´ avec un hygrom` tre a aiguille ou electronique.
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Gazeux
n
su
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co
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io
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solidification
Liquide Solide
fusion
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Liquide Solide
fusion
Gazeux
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en
en
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nd
sa
ué
(liq
tio
co
n
solidification
Liquide Solide
fusion
T.P. 1 Y’A-T-IL DE L’EAU DANS TOUS NOS ALIMENTS ?
I Un peu de vocabulaire de chimiste :
e
Le sulfate de cuivre . . .. . .. . .. . .. . . se pr´ sente habituellement sous la forme de cristaux . . .. . .. . .. . .. . . .
Par chauffage, le sulfate de cuivre bleu perd de . . .. . .. . .. . .. . . et prend une couleur . . .. . .. . .. . .. . . : on dit
qu’il est . . .. . .. . .. . .. . . .
Ainsi, si le sulfate de cuivre . . .. . .. . .. . .. . . devient bleu, c’est qu’il contient . . .. . .. . .. . .. . . .
e
ATTENTION : le sulfate de cuivre est une esp` ce chimique dangereuse pour les yeux et les mu-
e ` e
queuses. Il faut porter des lunettes du d´ but a la fin de la s´ ance.
e
II La pr´ sence d’eau dans les boissons :
– Manipulation :
` e e
A l’aide de la pipette utilis´ e pour un liquide, d´ poser une goutte sur un des trois tas de sulfate de cuivre
anhydre.
!Ne pas mettre en contact les pipettes avec le sulfate de cuivre . Prendre soin de reposer la
e e
pipette en face du r´ cipient du liquide qu’elle a transport´ .
– Observations : boisson lait e e
huile v´ g´ tale jus d’orange
e
Apr` s 1 minute, reporter dans le tableau ci-contre couleur du
la couleur du sulfate de cuivre. sulfate de
Reporduire le test pour les autres liquides. cuivre
contient de
l’eau ?
– Conclusion :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e
III La pr´ sence d’eau dans les aliments :
– Manipulation :
` e e
A l’aide d’une cuill` re, d´ poser un tout petit tas de sulfate de cuivre anhydre sur un des aliments.
! e
Prendre soin de ne pas mouiller la cuill` re : elle ne doit pas rentrer en contact avec les aliments,
cela fausserait les tests !
– Observations : aliment pomme pain pomme de terre
e
Apr` s 1 minute, reporter dans le tableau ci-contre couleur du
la couleur du sulfate de cuivre. sulfate de
Reporduire le test pour les autres aliments. cuivre
contient de
l’eau ?
– Conclusion :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
Chapitre 2
La mesure des volumes
.0..2 Objectifs :
–
I Comment mesurer le volume d’un liquide ? :
I.1 Verrerie (15 mins) :
e
Activit´ p.67 Hatier 1998 :
F IG . 2.1 – La verrerie du laboratoire.
e
I.2 Les unit´ s (1h) :
e
– Pour les capacit´ s :
e e
• D´ f. : c’est le plus grand volume de liquide qu’un r´ cipeint peut contenir ;
• Le litre et ses multiples :
11
´
II. COMMENT DETERMINER LE VOLUME D’UN SOLIDE ? : 12
Unit´e e
kilolitre hectolitre litre d´ cilitre centilitre mililitre
Symbole kL hL L dL cL mL
Valeur 1000 L 100 L 1L 0,1 L 0,01 L 0,001 L
e
• Sous-unit´ s :
Sous unit´ e Valeur e
Op´ ration pour la conversion
unit´e 1 ×1
kilo 1 000 ×1 000
e
m´ ga 1 000 000 ×1 000 000
giga 1 000 000 000 ×1 000 000 000
centi 0, 01 /100
milli 0, 001 /1 000
micro 0, 000 001 /1 000 000
– Pour les volumes :
e e
• D´ f. : c’est l’espace occup´ par un corps ;
• Les multiples : m 3 , dm3 , cm3 . . .
• Conversions :
m3 m2 m dm3 dm2 dm cm3 cm2 cm
• Multiples :
Multiple m3 dm3 cm3
Valeur 1 m3 0,001 m3 0,000 001 m3
1 m3 = 1 000 dm3
– Conversions entre litre et multiples du m3 :
1 m3 = 1 000 L
1 L = 1 dm3
→ Exercice : 3 p.86 Hatier 1998.
e
I.3 La m´ thode de mesure :
– Protocole :
´
1. Verser le liquide dans une eprouvette
e
– M´ nisque :
e
Surface incurv´ e du liquide contenu dans un tube.
e
II Comment d´ terminer le volume d’un solide ? :
–
´e
– T.P. el` ves : mesure du volume d’un solide
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 3
La mesure des masses
.0..3 Objectifs :
–
e
I Instruments de mesure et unit´ s :
– Les appareils de mesure :
´
• Balance de Roberval et balance electronique ;
´e
• T.P. el` ves : protocole d’utilisation de la balance de Roberval ;
` ˆ ´
1. A vide, les plateaux doivent etre en equilibre ;
`
2. Placer l’objet a peser sur l’un des plateau ;
e e a e
3. D´ poser les masses marqu´ es sur l’autre plateau jusqu’` retrouver la position d’´ quilibre.
e ´ e
• En physqiue on distingue la masse et le poids d’un corps. Cette diff´ rence sera etudi´ e en
calsse de 3e ;
e
• D´ finition de masse :
e
La masse d’un corps se mesure avec une balance. Elle exprime la quantit´ de mati` re e
e
de ce corps et reste la mˆ me quel que soit le lieu.
e
– Les unit´ s de la masse :
e e e
• D´ f. : l’unit´ l´ gale de la masse ets le kilogramme (kg) ;
• Multiples : tonne (t), quintal (q), gramme (g). . .
´
II Mesure d’une masse avec une balance electronique :
e e e e
– Si le solide est compact : on lit directement le r´ sultat apr` s avoir d´ pos´ l’objet sur le
plateau ;
e
– Si c’est un liquide ou un solide divis´ :
e e
1. D´ terminer la masse m1 du r´ cipent vide ;
e e
2. D´ terminer la masse m2 du r´ cipent contenant le liquide ;
3. La masse m du liquide est alors obtenue par :
m = m2 − m1
13
´
III. MASSE D’UN VOLUME DONNE : 14
e
III Masse d’un volume donn´ :
e
– Cas de liquides diff´ rents :
• T.P. “Massix” pour 100mL de liquide ;
e o
• Regrouper les r´ sultats des bonˆ mes dans un tableau :
Liquide eau alcool
Masse (g) 100 79
Binˆ me n
o ◦ 1 (g) ... ...
Moyenne (g)
• Conclusion :
´ e e e
Des volumes egaux de liquides diff´ rents ne poss` dent pas la mˆ me masse.
e
– Cas de solides diff´ rents :
• Exemples : bois, plastique, fer. . .
• Conclusion :
´ e e e
Des volumes egaux de solides diff´ rents ne poss` dent pas la mˆ me masse.
– Masse d’un litre d’eau du robinet :
• EXP. :
1. Peser avec Roberval une bouteille vide ;
2. Peser la bouteille pleine ;
3. m = m pleine − mvide .
• Conclusion :
La masse d’un litre d’eau du robinet est voisine de 1 kg.
IV Exercices :
IV.1 1 p.95 Hatier 1997 :
IV.2 8 p.95 Hatier 1997 :
IV.3 12 p.95 Hatier 1997 :
IV.4 14 p.95 Hatier 1997 :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 4
e `
M´ langer des solides ou des liquides a l’eau
(1h30/3h)
.4..4 Objectifs :
– ı e e e ee e
Connaˆtre ce qu’est un m´ lange homog` ne et un m´ lange h´ t´ rog` ne ;
– ı e e
Connaˆtre la d´ finitin de solvant et de solut´ ;
– Savoir que le pouvoir solvant de l’eau a une limite ;
– Savoir qu’au cours d’une dissolution, la masse se conserve ;
– ı e
Connaˆtre la d´ finition de la concentration massique.
e
I M´ lange d’un liquide avec l’eau :
e ` u
– EXP. : m´ lange d’eau et d’alcool a brˆ ler
e e
Quand l’eau et un autre liquide se m´ langent compl` tement, on dit qu’ils sont totale-
ment miscibles.
– EXP. :
` e
• 5 tubes a essais remplis d’eau et de cyclohexane/huile avec diff´ rents niveaux ;
• Y verser une goutte de KMnO4 ;
• Observation :
• Conclusion :
Certains liquides (huile, essence. . .) ne sont pas miscibles avec l’eau.
II Dissolution de solides dans l’eau :
II.1 Lorsque que le solide se dissout :
e
– EXP. 1 : m´ lange du sel dans de l’eau ;
→ Cela s’appelle une dissolution ;
e
– Observation : l’eau sal´ e obtenue est limpide ;
e e
→ Le m´ lange est dit homog` ne car son aspect est uniforme ;
e e
– Sch´ ma de l’exp´ rience :
`
• Le liquide qui sert a dissoudre s’appelle le solvant ;
• Le solide qui est dissout porte le nom de solut´ ;e
– Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse.
e
– Le sel ne se voit plus, mais il est dans l’eau : la masse du (solut´ +solvant) se conserve au
cours de la dissolution.
15
III. LE POUVOIR SOLVANT DE L’EAU : 16
II.2 Lorsque que le solide ne se dissout pas :
e
– EXP. 2 : m´ lange du sable dans l’eau ;
– Observation : le sable ne se dissout pas ;
1. Le sable est insoluble dans l’eau ;
e ee e
2. Le m´ lange est dit h´ t´ rog` ne car on distingue au moins deux constituants.
III Le pouvoir solvant de l’eau :
e
III.1 La limite de solubilit´ :
– EXP. 3 : si l’on continue de verser du sel dans l’eau, il ne se dissout plus ;
e
1. On dit alors que la solution est satur´ e ;
e
2. On a atteint la limite de solutbilit´ .
e e
– En chauffant, on peut dissoudre une plus grande quantit´ de solut´ .
III.2 La masse d’une solution :
e e
– EXP. 4 : pesons l’ensemble des constituants d’un m´ lange avant et apr` s dissolution ;
e
• Masse du solut´ : m1 =. . .. . .. . .. . .. . . ;
• Masse du solvant : m2 =. . .. . .. . .. . .. . . ;
e
• Masse de la solution apr` s dissolution : M =. . .. . .. . .. . .. . ..
– Conclusion :
e
Au cours de la dissolution, il y a conservation de la masse totale de solutt´ et de solvant.
IV La concentration massique d’une solution :
e
– Constat : plus on ajoute de sel dans l’eau, plus elle est sal´ e ;
e
– En chimie, il y a une grandeur qui caract´ rise cela : c’est la concentration massique ;
e `
– D´ f. : la concentration massique correspond a la masse de de substance dissoute dans
un litre de solvant.
m (g)
c =
V (L)
gramme par litre (g/L)
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
V. EXERCICES : 17
V Exercices :
V.1 1 p. 119 Hatier 1997 :
V.2 3 p. 119 Hatier 1997 :
V.3 9 p. 119 Hatier 1997 :
V.4 12 p. 119 Hatier 1997 :
`
V.5 1 a 3 p.111 Hatier 1998 :
V.6 14 p.112 Hatier 1998 :
V.7 21 p.112 Hatier 1998 :
´e
VI Fiche el` ve :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´
I. MELANGE D’UN LIQUIDE AVEC L’EAU : 18
CH 4 ´
MISCIBILITE DES LIQUIDES
e
I M´ lange d’un liquide avec l’eau :
– EXP. 1 :
e e e e ` u
• M´ lange r´ alis´ : m´ lange d’eau et d’alcool a brˆ ler ;
• Conclusion :
e
Quand l’eau et un autre liquide se m´ langent . . .. . .. . .. . .. . ., on dit qu’ils sont totale-
ment . . .. . .. . .. . .. . ..
– EXP. 2 :
`
• 5 tubes a essais remplis de . . .. . .. . .. . .. . . :
• Conclusion :
Certains liquides (huile, essence. . .) ne sont pas . . .. . .. . .. . .. . .avec . . .. . .. . .. . .. . ..
e
II M´ lange d’un liquide avec l’eau :
– EXP. 1 :
e e e e ` u
• M´ lange r´ alis´ : m´ lange d’eau et d’alcool a brˆ ler ;
• Conclusion :
e
Quand l’eau et un autre liquide se m´ langent . . .. . .. . .. . .. . ., on dit qu’ils sont totale-
ment . . .. . .. . .. . .. . ..
– EXP. 2 :
`
• 5 tubes a essais remplis de . . .. . .. . .. . .. . . :
• Conclusion :
Certains liquides (huile, essence. . .) ne sont pas . . .. . .. . .. . .. . .avec . . .. . .. . .. . .. . ..
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
I. DISSOLUTIONS : 19
CH 4b DISSOLUTION DES SOLIDES DANS L’EAU
I Dissolutions :
e
– EXP. 1 : m´ lange du sel dans de l’eau ;
→ Cela s’appelle une . . .. . .. . .. . .. . . ;
– Observation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . ;
e
→ Le m´ lange est dit . . .. . .. . .. . .. . . car son aspect est uniforme ;
e e
– Sch´ ma de l’exp´ rience :
`
• Le liquide qui sert a dissoudre s’appelle le . . .. . .. . .. . .. . . ;
• Le solide qui est dissout porte le nom de . . .. . .. . .. . .. . . ;
– Si le solvant est l’eau, . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . ..
e
– EXP. 2 : m´ lange du sable dans l’eau ;
– Observation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . ;
1. Le sable est . . .. . .. . .. . .. . .dans l’eau ;
e
2. Le m´ lange est dit . . .. . .. . .. . .. . .car on distingue au moins deux constituants.
II Le pouvoir solvant :
– EXP. 3 : si l’on continue de verser du sel dans l’eau, il ne se dissout plus ;
1. On dit alors que la solution est . . .. . .. . .. . .. . . ;
2. On a atteint la . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . ..
– En chauffant, . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . ..
e
– EXP. 4 : pesons l’ensemble des constituants d’un m´ lange avant et apr` s dissolution ; e
• Masse du . . .. . .. . .. . .. . . : m1 =. . .. . .. . .. . .. . . ;
• Masse du . . .. . .. . .. . .. . . : m2 =. . .. . .. . .. . .. . . ;
e
• Masse de la solution apr` s . . .. . .. . .. . .. . . : M =. . .. . .. . .. . .. . ..
– Conclusion : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
II.0..5 Exercice sur la concentration massique :
On dissout 0,600 kg de chlorure de calcium dans de l’eau afin d’obtenir 1 litre de solution.
Quelle est sa concentration massique ?
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 5
e e
S´ parer des constituants d’un m´ lange
.0..6 Objectifs :
–
e ee e ` e
I Comment passer d’un m´ lange h´ t´ rog` ne a un homog` ne ? :
e
I.1 La d´ cantation :
e ee e
Un jus d’orange, de l’eau boueuse. . . sont des m´ langes h´ t´ rog` nes contenant des particules
solides en suspension.
e e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on laisse reposer le m´ lange.
e ` e
– Sch´ ma du montage a complt´ ter : – Observations : les substances plus denses
e
que le liquide se d´ posent au fond du
e
r´ cipient, les moins denses se rassemblent
en surface.
I.2 La filtration :
e e
Le liquide obtenu apr` s une d´ cantation est souvent trouble : de petites particules solides y sont
encore en suspension.
e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on fait passer le liquide au travers d’un filtre.
e `
– Sch´ ma du montage a complt´ ter :
e – Observations : lorsque le liquide passe au
travers du filtre, les petites particules sont
retenues et le reste du liqude passe dans le
e
r´ cipient.
20
II. EXERCICES : 21
e e
– D´ finition 1 : les particules solides retenues par le filtre forment un r´ sidu.
e e
– D´ finition 2 : le liquide recueilli qui a travers´ le filtre s’appelle le filtrat.
e
I.3 S´ parer deux liquides non miscibles :
e e
– Obsvervations : apr` s repos du m´ lange, l’alcool, l’huile est l’eau, par exemple, forment
` e
trois couches. Mais comment recueillir chacun des trois liquides ? L’ampoule a d´ canter sert
`
a cela.
` e e
– Principe : une ampoule a d´ canter s’utilise pour s´ parer des liquides non miscibles.
II Exercices :
II.1 3 p.127 Hatier 1998 :
II.2 4 p.127 Hatier 1998 :
II.3 10 p.128 Hatier 1998 :
´e
III Fiche el` ve :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
CH 5 e e
S´ paration des constituants d’un m´ lange
e ee e ` e
I Comment passer d’un m´ lange h´ t´ rog` ne a un homog` ne ? :
e
I.1 La d´ cantation :
e
Un jus d’orange, de l’eau boueuse. . .sont des m´ langes . . .. . .. . .. . .. . .contenant des particules solides en suspension.
e e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on laisse . . .. . .. . .. . .. . .le m´ lange.
e ` e
– Sch´ ma du montage a complt´ ter : – Observations :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
I.2 La filtration :
e e
Le liquide obtenu apr` s une d´ cantation est souvent trouble : de petites particules solides y sont encore en . . .. . .. . .. . .. . ..
e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on fait passer le liquide au travers d’un . . .. . .. . .. . .. . ..
e `
– Sch´ ma du montage a complt´ ter :
e – Observations :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
e
– D´ finition 1 : les particules solides retenues par le filtre forment un . . .. . .. . .. . .. . ..
e e
– D´ finition 2 : le liquide . . .. . .. . .. . .. . .qui a travers´ le filtre s’appelle le . . .. . .. . .. . .. . ..
e
II S´ parer deux liquides non miscibles :
Observations :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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Principe :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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T.P. 5
´ ´ ´ ` ` ´ `
COMMENT PASSER D’UNE MELANGE HETEROGENE A UN MELANGE HOMOGENE ?
e
I La d´ cantation :
e
Un jus d’orange, de l’eau boueuse. . .sont des m´ langes . . .. . .. . .. . .. . .contenant des particules solides en
suspension.
e e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on laisse . . .. . .. . .. . .. . .le m´ lange.
e ` e
– Sch´ ma du montage a complt´ ter : – Observations :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
II La filtration :
e e
Le liquide obtenu apr` s une d´ cantation est souvent trouble : de petites particules solides y sont encore en
. . .. . .. . .. . .. . ..
e
– Protocole : pour les s´ parer du liquide, on fait passer le liquide au travers d’un . . .. . .. . .. . .. . ..
e `
– Sch´ ma du montage a complt´ ter :
e – Observations :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
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. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
e
– D´ finition 1 : les particules solides retenues par le filtre forment un . . .. . .. . .. . .. . ..
e e
– D´ finition 2 : le liquide . . .. . .. . .. . .. . .qui a travers´ le filtre s’appelle le . . .. . .. . .. . .. . ..
Chapitre 6
e e `
D’un m’´ lange homog` ne a l’eau pure
(1,5h)
e
I S´ parer l’eau et les substances dissoutes - la vaporisation :
e
II S´ parer et recueillir de l’eau pure - la distillation :
e a´
– Protocole : on chauffe un m´ lange liquide jusqu’` ebullition.
24
III. L’EAU DE BOISSONS : 25
e e
– Observation : la vapeur obtenue se condense lors de son passage dans le r´ frig´ rent.
e e e
– Conclusion : la distillation permet de s´ parer un m´ lange homog` ne liquide en deux
e
parties : le distillat et le r´ sidu.
III L’eau de boissons :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´ `
IV. FICHE ELEVE : 26
´e
IV Fiche el` ve :
IV.1 La distillation :
– Protocole : on chauffe un m´ lange liquide jusqu’` ebullition.
e a´
– Observation : la vapeur obtenue se . . .. . .. . .. . .. . .lors de son passage dans le . . .. . .. . .. . .. . ..
e e
– Conclusion : la distillation permet de . . .. . .. . .. . .. . .un m´ lange homog` ne liquide en deux
parties : le . . .. . .. . .. . .. . .et le . . .. . .. . .. . .. . ..
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´ `
IV. FICHE ELEVE : 27
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 7
e e
Des boissons p´ tillantes et color´ es
(1h30/3h)
I Extraction et recueillement du gaz :
But : extraction et recueillement du gaz contenu dans une eau gazeuse.
e
1. Pesage de la bouteille ferm´ e + aimant de l’agitateur : m1 =. . .. . .. . .. . .. . . .
2. Montage de l’extraction du gaz :
F IG . 7.1 – Extraction du gaz contenu dans une eau gazeuse.
e
3. Pesage de la bouteille + aimant apr` s agitation : m2 =. . .. . .. . .. . .. . . .
4. Masse du gaz extrait : m=. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
5. Volume du gaz extrait : V =. . .. . .. . .. . .. . . .
II Identification du gaz :
e e e e
– Les exp´ riences pr´ c´ dentes montrent que . . .. . .. . .. . .. . .mL du gaz recueilli poss` dent une
masse de . . .. . .. . .. . .. . .g.
` e
– Comparons a la masse de diff´ rents gaz :
28
´ ´
III. PROPRIETES DU DIOXYDE DE CARBONE : 29
e
Volume de gaz pes´ diazote dioxyde de e
dioxyg` ne
carbone
1 L de gaz 1.2 g 1.9 g 1.4 g
0,2 L de gaz 0.24 g 0.38 g 0.28 g
Le gaz recueilli est certainement le le di-
oxyde de carbone.
– Test d’identification : Le CO2 produit un
pr´ cipit´ blanc dans l’eau de chaux : on
e e
dit que l’eau de chaux se trouble.
ee
III Propri´ t´ s du dioxyde de carbone :
III.1 Le dioxyde de carbone est-il plus dense que l’air ? :
´
– Versons du dioxyde de carbone d’un flacon dans une eprouvette et effectuons le test a l’eau
`
de chaux. L’eau de chaux va-t-elle se troubler ?
e
– R´ ponse : oui car donc le dioxyde de carbone se dispose au fond du tube.
– Pesons deux bouteilles identiques dont l’une contient de l’air et l’autre du dioxyde de car-
bone :
` ´
• Observation : a volume egal, le dioxyde de carbone
e `
la masse du dioxyde de carbone est sup´ rieure a celle de l’air .
e
• Interpr´ tation : le dioxyde de carbone est donc
plus dense que l’air.
III.2 Les combustions sont-elles possibles dans le dioxyde de carbone ? :
e ` u
– L’air contient du dioxyg` ne qui permet a la bougie de brˆ ler. Plongeons une bougie dans un
flacon contenant du dioxyde de carbone :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
IV. EXERCICES : 30
e e
– Observation : la bougie s’´ teint lorsqu’on remplit le r´ cipeient de dioxyde de carbone.
e
– Interpr´ tation : le dioxyde de carbone ne permet pas le combustion de la bougie,
c’est un mauvais carburant.
IV Exercices :
IV.1 14 p. 135 Hatier 1997 :
IV.2 6 p. 142 Hatier 1997 :
IV.3 10 p. 142 Hatier 1997 :
´e
V Fiche el` ve :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
I. EXTRACTION ET RECUEILLEMENT DU GAZ : 31
CH 7 ´ ´
DES BOISSONS PETILLANTES ET COLOREES
I Extraction et recueillement du gaz :
But : extraction et recueillement du gaz contenu dans une eau gazeuse.
e
1. Pesage de la bouteille ferm´ e + aimant de l’agitateur : m1 =. . .. . .. . .. . .. . . .
2. Montage de l’extraction du gaz :
F IG . 7.2 – Extraction du gaz contenu dans une eau gazeuse.
e
3. Pesage de la bouteille + aimant apr` s agitation : m2 =. . .. . .. . .. . .. . . .
4. Masse du gaz extrait : m=. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
5. Volume du gaz extrait : V =. . .. . .. . .. . .. . . .
II Identification du gaz :
e e e e
– Les exp´ riences pr´ c´ dentes montrent que . . .. . .. . .. . .. . .mL du gaz recueilli poss` dent une
masse de . . .. . .. . .. . .. . .g.
` e
– Comparons a la masse de diff´ rents gaz :
e
Volume de gaz pes´ diazote dioxyde de e
dioxyg` ne
carbone
1 L de gaz 1.2 g 1.9 g 1.4 g
0,2 L de gaz 0.24 g 0.38 g 0.28 g
Le gaz recueilli est certainement le
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . ..
– Test d’identification : Le . . .. . .. . .. . .. . .
produit un . . .. . .. . .. . .. . . . . .. . .. . .. . .. . .
dans l’eau de chaux : on dit que l’eau
de chaux se . . .. . .. . .. . .. . . .
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´ ´
III. PROPRIETES DU DIOXYDE DE CARBONE : 32
ee
III Propri´ t´ s du dioxyde de carbone :
III.1 Le dioxyde de carbone est-il plus dense que l’air ? :
– Versons du dioxyde de carbone d’unflacon dans une eprouvette et effectuons le test a l’eau ´ `
de chaux. L’eau de chaux va-t-elle se troubler ?
e
– R´ ponse : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
– Pesons deux bouteilles identiques dont l’une contient de l’air et l’autre du dioxyde de car-
bone :
• Observation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e
• Interpr´ tation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
III.2 Les combustions sont-elles possibles dans le dioxyde de carbone ? :
e ` u
– L’air contient du dioxyg` ne qui permet a la bougie de brˆ ler. Plongeons une bougie dans un
flacon contenant du dioxyde de carbone :
– Observation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e
– Interpr´ tation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 8
e e
Les changements d’´ tat de la mati` re
e e e
I Le ph´ nom` ne d’´ bullition :
I.1 Le chauffage de l’eau :
– EXP. : chauffage de l’eau.
ı
• Observation : il apparaˆt des grosses bulles au fond, constitu´ es de vapeur d’eau, gaz e
´
invisible ; on dit que l’eau est en ebullition ; le volume d’eau diminue.
e e ` e
• Interpr´ tation : L’eau passe de l’´ tat liquide a l’´ tat gazeux : cette transformation
s’appelle la vaporisation.
• Conclusion : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e e
– Mesure de la temp´ rature : appareil=thermom` tre ; unit´ =degr´ Celsius (˚C). e e
I.2 ´ e e
Evolution de le temp´ rature au cours de l’´ bullition de l’eau :
t (min) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C) 20 25 30 40 50 60 68 75 83 90 97 100 100 100 100 100
e e
– Descrition : durant les premie` res minutes, la temp´ rature aumente
e e `
r´ guli` rement puis elle se stabilise a une valeur voisine de 100 ˚C : l’eau bout.
e a e ` e
– Conclusion : pendant l’´ bullition, c’est-` -dire le passage de l’´ tat liquide a l’´ tat vapeur,
e
la temp´ rature de l’eau reste constante.
e e
Graphique sur papier millim´ tr´ .
33
II. EXERCICES : 34
II Exercices :
II.1 2 p.167 Hatier 1997 :
II.2 7 p.167 Hatier 1997 :
II.3 14 p.168 Hatier 1997 :
II.4 11 p.167 Hatier 1997 :
´e
III Fiche el` ve :
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´ ` ´
I. LE PHENOMENE D’EBULLITION : 35
CH 8 ´ ´
EBULLITION DE L’EAU, TEMPERATURE ET PRESSION
e e e
I Le ph´ nom` ne d’´ bullition :
I.1 Le chauffage de l’eau :
– EXP. : chauffage de l’eau.
ı e
• Observation : il apparaˆt des grosses bulles au fond, constitu´ es de . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .,
gaz invisible ; on dit que l’eau est en . . .. . .. . .. . .. . . ; le volume d’eau . . .. . .. . .. . .. . . .
e e a e
• Interpr´ tation : L’eau passe de l’´ tat . . .. . .. . .. . .. . .` l’´ tat . . .. . .. . .. . .. . . : cette transfor-
mation s’appelle la . . .. . .. . .. . .. . ..
• Conclusion : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e e
– Mesure de la temp´ rature : appareil=. . .. . .. . .. . .. . . ; unit´ =. . .. . .. . .. . .. . . .
I.2 ´ e e
Evolution de le temp´ rature au cours de l’´ bullition de l’eau :
t (min) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C)
– Descrition : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e
– Interpr´ tation : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e e
Graphique sur papier millim´ tr´ .
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
Chapitre 9
Fusion et soludification de l’eau et d’un
e
m´ lange
e e
I Ph´ nom` ne de solidification et de fusion :
I.1 La solidification de l’eau :
t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C) 18 10 4 2 1 0 0 0 0 -2 -4
´
etat physique liquide liquide + solide solide
´
changement d etat
I.2 La fusion de l’eau :
t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C) -15 -7 -2 0 0 0 3 5 8 12 18
´
etat physique solide solide+liquide liquide
Conclusion :
– Si Teau > 0 ˚C, l’eau est liquide ;
– Si Teau < 0 ˚C, l’eau est solide ;
– Enfin, durant la phase de solidification ou de fusion, la temp´ rature reste constante et
e
´ ` ´ `
egale a 0 ˚C pour une pression ambiante egale a 1000 hPa.
36
´
II. CORPS PURS ET MELANGES : 37
Gazeux
n
su
io
bl
at
n
im
tio
co
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io
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en
en
va
ct
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sa
ué
(liq
tio
co
n
solidification
Liquide Solide
fusion
e e
F IG . 9.1 – Les changements d’´ tat de la mati` re.
e e
I.3 R´ capitulatif des changements d’´ tats :
e
II Corps purs et m´ langes :
– Exemples de solidification :
e e
– Savoir diff´ rencier m´ langes et corps purs :
e e
• Observation : il n’y a pas de palier de temp´ rature (θ = cste) pendant le changement d’´ tat
e
des m´ langes b) et c).
e e
• Conclusion : Lorsque la temp´ rature varie pendant le changement d’´ tat d’une sub-
stance, elle n’est pas un corps pur.
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
´ `
III. PHENOMENE DE SOLIDIFICATION ET DE FUSION : 38
CH 9 ´
FUSION ET SOLIDIFICATION DE L’EAU, D’UN MELANGE
e e
III Ph´ nom` ne de solidification et de fusion :
III.1 La solidification de l’eau :
t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C)
´
etat physique
III.2 La fusion de l’eau :
t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
θ (◦ C)
´
etat physique
Conclusion : . . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
e
IV Corps purs et m´ langes :
– Exemples de solidification :
e e
– Savoir diff´ rencier m´ langes et corps purs :
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .
. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . .. . . .
`
Chimie 5ieme 2007 B. M AUCLAIRE
