Docstoc

Memahami perkembangan konsep reaksi kimia

Document Sample
Memahami perkembangan konsep reaksi kimia Powered By Docstoc
					                              Memahami perkembangan konsep reaksi kimia

1.   Apakah yang dimaksud dengan reaksi kimia?
     Jawab : proses perubahan satu atau lebih zat menjadi zat yang berbeda dari zat semula.

2.   Apakah yang dimaksud dengan reaksi asm dan basa?
     Jawab : asam menghasilkan ion H+
             Basa menghasilkan ion OH-

3.   Mengapa pada reaksi asam basa dapat juga disebut reaksi penggaraman maupun reaksi penetralan?
     Jawab : Reaksi asam basa disebut reaksi penggaraman karena menghasilkan senyawa garam.
             Reaksi asam basa disebut reaksi penetralan karena menghasilkan air yang bersifat netral.

4.   Sebutkan urutan perkembangan reaksi redoks!
     Jawab : - konsep redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen
             - konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron
             - konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

5.   Apakah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?
     Jawab : suatu bilangan yang menunjukan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau
             menangkap elektron dalam pembentukan senyawa.

6.   Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO3 !
     Jawab:
     HNO3 merupakan moleku netral sehingga bilangan oksidasinya = 0
     HNO3 = 0
     Bilangan oksidasi H + bilangan oksidasi N + 3 x bilangan oksidasi O = 0
     (+1) + bilangan oksidasi N + 3 x (-2) = 0
     (+1) + bilangan oksidasi N + (-6) = 0
     Bilangan oksidasi N + (-5) = 0
     Bilangan oksidasi N = + 5

7.   Jelaskan perbedaan antara reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi!

      Reaksi Oksidasi                              Reaksi Reduksi
      Reaksi yang menggabungkan oksigen            Reaksi yang melepaskan oksigen
      Reaksi yang melepaskan elektron              Reaksi yang menerima elektron
      Reaksi yang mengalami kenaikan               Reaksi yang mengalami penurunan bilangan
      bilangan oksidasi                            oksidasi

8.   Sebutkan ciri-ciri zat reduktur!
     Jawab: - mengalami oksidasi
            - mengalami kenaikan bilangan oksidasi
            - mampu mereduksi
            - dapat memberikan elektron

9.   Jelaskan peristiwa reduksi dan oksidasi pada reaksi di bawah ini:
     Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
     Jawab : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

                 oksidasi

                            reduksi

     Oksidasi = Zno → Zn2+
     Reduksi = H2+1 → H2o
Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

   1. Apakah yang disebut larutan?
      Jawab : larutan merupakan campuran homogen antara zat terlarut (solute) dan zat pelarut
      (solvent)

   2. Bagaimana zuatu zat dikatakan larut dalam air?
      Jawab : - kekuatan gaya antarpartikel zat setara dengan gaya antarpartikel dalam pelarut air.

   3. Bagaimana suatu zat dikatakan larut dalam air?
      Jawab : - kekuatan gaya antarpartikel zat setara dengan gaya antarpartikel dalam pelarut air
              - zat mempunyai muatan yang sejenis dengan muatan pelarut air.

   4. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit?
      Jawab : - larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

   5. Sebanyak 10 gram gula dicampurkan dengan 40 gram air. Berapa % kadar gula tersebut dalam
      campurannya?
      Jawab :
      Massa gula = 10 gram
      Massa air     = 40 gram
      Massa campuran = 10 + 40 = 50
      % massa gula = 10 x 100 % = 20 %
                      50

   6. Berdasarkan hasil analisis air sumur terdapat 500 mg besi (Fe). Berapa bpj kadar besi yang
      terdapat dalam air sumur tersebut?
      Jawab :
      Massa besi = 500 mg
      Massa campuran = 1 kg = 1 x 106 mg
      Kadar besi dalam air sumur dalam bpj          = massa besi        x 106
                                                       Massa campuran
                                                    = 500 mg x 106
                                                      1 x 106 mg
                                                    = 500 bpj
   7. Apakah yang dimaksud dengan elektrokimia?
      Jawab : Reaksi yang disertai perpindahan elkektron (reaksi redoks) terjadi perubahan energi
      yaitu energi yaitu energi kimia diubah menjadi energi listrik ataupun sebaliknya.

   8. Sebutkan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis!
      Jawab:
       No Sel volta                                      Sel elektrolisis
       1.   Energi kimia diubah menjadi energi           1. energi listrik diubah menjadi energi kimia
            listrik
       2.   Katoda adalah kutub positif                  2. katoda adalah kutub negatif
       3.   Anoda kutub negatif                          3. Anoda kutub positif
       4.   Reaksi spontan                               4. reaksi tidak spontan

   9. Suatu sel volta tersusun atas elektroda Cu dan Zn, bila diketahui:
      Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)         Eo = + 0,34 V

       Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)       Eo = - 0,76 V
       Tentukan potensial rel kedua elektroda tersebut!

       Jawab :
       E Sel = Eo katoda – Eoanoda
       E Sel = EoCu – EoZn
       E Sel = + 0,34 – (-0,76) = 0,34 + 0,76 = + 1,10
   10. Dalam elekrolisis, larutan AgNO3 (Ar Ag=108) dialiri listrik 10 ampere selama 30 menit.
       Berapa gr logam perak yang dapat diendapkan?
       Jawab = e. Ag = Ar        = 108 = 108
                       valensi      1

               w = e i t = 108 . 10 . 1800 = 20, 14 gr
                   96.500     96.500

   11. Sebutkan manfaat penggunaan elektrolisis!
       Jawab : - pembuatan bahan kimia
                - pemurnian logam
                - penyepuhan logam

   12. Apakah yang dimaksud dengan korosi?
       Jawab : korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan senyawa lain yaitu air udara.
       Logam mengalami oksidasi serta oksigen mengalami reduksi

   13. Apakah fungsi jembatan garam?
       Jawab : untuk mempertahankan kenetralan medium elektrolit


Memahami konsep kesetimbangan reaksi

   1. Apa yang dimaksud dengan:
      a. Reaksi irreversibel
      b. Reaksi reversibel

      Jawab:
      a. Reaksi yang tidak dapat balik
      b. Reaksi yang dapat berlangsung bolak-balik

   2. Kapan suatu reaksi reversibel dikatan telah setimbang?
      Jawab : pada saat secara mikroskopis reaksi terus berlangsung ke kiri dan ke kanan dengan
      kecepatan yang sama; konsentrasi masing-masing zat tetap.

   3. Bagaimana bunyi asas Le Chatelis?
      Jawab: Apabila suatu sistim dalam keadaan setimbang diganggu (diberi aksi) maka sistem akan
      mengadakan reaksi yang cenderung untuk meniadakan/ mengurangi pengaruh gangguan (aksi)
      yang diberikan.

   4. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan!
      Jawab : perubahan konsentrasi, tekanan, volume dan temperatur (suhu).

   5. Bagaimana rumusan Kc untuk reaksi kesetimbangan berikut ini?
      a. Cu2+(aq) + 2H2O(s)     Cu (OH)2(s)+ 2H+ (aq)

      b. 2NO(g) + O2(g)        2NO2(g)

      c. CaCO3(s)          CaO(s) + CO2(g)

      Jawab:

      a. Kc = [H+]2
              [Cu2+]

      b. Kc = [NO2]2
              [NO]2 [O2]
      c. Kc = [CO2]
   6. Bagaimana hubungan Kp dengan Kc ?
      Jawab= Kp = Kc (RT)∆n

   7. Pada kesetimbangan 2NO + O2       2NO2         ∆H = + 113,05 Kj
      Kesetimbangan akan bergeser ke ….
      a. tekanan dinaikkan
      b. suhu diturunkan
      c. volume diperbesar

      Jawab:
      a. arah jumlah mol yang kecil yaitu dari kiri ke kanan
      b. arah reaksi eksoterm yaitu dari kanan ke kiri
      c. arah jumlah mol yang besar yaitu dari kanan ke kiri

   8. Apa yang dimaksud kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen?
      Jawab : Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan yang zatnya sama
              Kesetimbangan

   9. Dalam ruang bervolume 1 liter terdapat 0,2 mol HCl yang terurai, menurut reaksi:
      2HCl(g)      H2(g) + Cl2(g)

   10. Jika derajat disosiasinya 25%, berapa tetapan kesetimbangan reaksi tersebut?
       Jawab:
       Reaksi          : 2 HCl(g)                   H2(g)    + Cl2(g)
       Mula-mula       : 0,2 mol                    -             -
       Terurai         : 0,2 mol x 25% = 0,05 mol 0,025 mol      0,25 mol
       Jumlah mol zat, sehingga:

      Kc = [H2] [Cl2] = (0,025) (0,025) = 2,78 x 10 -2
             [HCl]         (0,15)2


Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia

   1. Apakah yang dimaksud dengan sistem dan lingkungan?
      Jawab: Sistem adalah reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian.
             Lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di sekitar sistem.

   2. Jelaskan pembagian sistem berdasarkan materi dan energinya!
      Jawab:
      a.    Sistem terbuka yaitu sistem yang dapat terjadi pertukaran energi dan materi dari
            lingkungan ke sistem sebaliknya.
      b.    Sistem tertutup yaitu sistem yang hanya dapat terjadi perpindahan energi dari lingkungan
            ke sistem atau sebaliknya tanpa ada pertukaran materi
      c.    Siste, terisolasi yaitu sistem yang tidak dapat terjadi pertukaran baik materi maupun
            energi dari sistem ke lingungan atau sebaliknya.

   3. Apakah yang dimaksud reaksi endoterm dan reaksi eksterm?
      Jawab: Reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang membebaskan kalor.
             Reaksi endoterm, yaitu yang menyerap kalor.

   4. Apakah yang dimaksud dengan entalpi?
      Jawab: Entalpi adalah jumlah total dari kerja yang dilakukan sistem dengan nergi dalamnya.

   5. Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi?
      Jawab : Perubahan entalpi adalah selisih dari entalpi sistem awal dengan entalpi sistem akhir.
   6. Data energi ikatan sebagai berikut:
      C – H = 60 Kkal
      C – C = 80 Kkal
      C = C = 15 Kkal
      H – Cl = 100 Kkal
      C – Cl = 20 Kkal

      Besarnya perubahan entalpi reaksi

      CH3 – CH = CH2 + HCl → CH3 – CH – CH3

                                            Cl

      Jawab: ∆H reaksi = ∑ ∆H (Reaktan – produk)
                       = (555-600) = -45 Kkal


   7. Sebutkan 4 cara menentukan perubahan entalpi reaksi!
      Jawab: 1. Kalorimeter
             2. menggunakan data entalpi pembentukan
             3. menggunakan data energi ikatan
             4. hukum Hess

   8. Diketahui ∆Hd C2H4(g) = 52,5 Kj/ mol
      a. Tuliskan persamaan termokimianya!
      b. Tentukan ∆H untuk pembentukan
      Jawab:
      a. Persamaan termokimia
         C2H4(g)      2C(s) + 2H2(g)      ∆H = + 52,5 Kj

      b. untuk 1 mol C2H4(g) ∆Hf = -52,5 Kj
         maka untuk 4 mol C2H4 → 4x -52,5 Kj= -210 Kj

   9. Suatu campuran reaksi eksotermis dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 gram air.
      Akibat reaksi tersebut, suhu air dalam kalorimeter naik dari 18,5oC menjadi 22,5oC.
      Tentukanlah besarnya energi/ kalor yang dilepas oleh reaksi tadi!
      Jawab:
      Massa air (m) = 100 gram
      Kalorjenis Cair = 1 kal / gramoC

      Perubahan suhu (∆t) = ( 22,5 – 18,5)oC = 4oC
      Q = m c ∆t
         = 100 gram z 1 kal/ gramoC x 4oC
         = 400 kalori


Mengkomunikasikan senyawa hidrokarbon dan kegunaannya

   1. Bagaimana sifat-sifat khas atom karbon?
      Jawab:
      a. atom karbon mempunyai nomer atom 6, dengan empat elektron valensi
      b. atom karbon dengan keempat tangan ikatan itu dapat membentuk rantai atom karbon dengan
      berbagai bentuk dan kemungkinan.

   2. Apakah yang dimaksud dengan senyawa oragnik? Berikan contohnya!
      Jawab: Senyawa organik adalah senayawa karbon yang berasal dari makhluk hidup.
             Contoh: gula, pati, dan protein.
3. Apakah yang dimaksud dengan hidrokarbon? Berikan contohnya!
   Jawab: Senyawa yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen
          Contoh: alkana, alkena, alkil, alkuna

4. Apakah yang dimaksud dengan senyawa hemosiklik
   Jawab : Senyawa yang lingkarnya hanya mengandung atom C dan H

5. Apakah yang dimaksud dengan senyawa aromatik?
   Jawab: senyawa yang rantai lingkarnya terdiri atas 6 karbon yang berikatan dengan suatu ikatan
   yang suatu ikatan yang bukan ikatan tunggal dan bukan pula ikatan rangkap melainkan suatu
   ikatan yang khas bagi molekul C6H6

6. Jelaskan apa yang dimaksdu dengan:
   a. atom C primer
   b. atom c sekunder
   c. atom c tersier
   d. atom c kuartener
   Jawab:
   a. atom C primer adalah atom C yang mengikat 1 atom c yang lain
   b. atom C sekunder adalah atom C yang mengikat 2 atom C yang lain
   c. atom C tersier adalah atom C yang mengikat 3 atom C yang lain
   d. atom C kuartier alah atom C yang mengikat 4 atom C yang lain.

7. Tuliskan rumus dari C4H10 dan berikan namanya!
   Jawab:
   CH3 – CH2 – CH2 – CH3
   n – butana

8. Apakah yang dimaksud dengan senyawa alisiklik?
   Jawab: senyawa karbon siklik yang rantai C nya tertutup dan bersifat alifatik

9. Sebutkan kegunaan senyawa hidrokarbon!
   Jawab:
          a. Bahan dasar tekstil
          b. Sebagai nutrisi yang diperlukan tubuh
          c. Sebagai sumber energi
          d. Bahan pembuat plastik

10. Bagaimana proses pembentukan minyak bumi?
    Jawab: Minyak bumi terbentuk dari jasad renik yang berasal dari hewan dan tumbuhan yang
    telah mati, terbawa air sungai bersama lumpur dan mengendap di dasar laut mencapai ribuan
    bahkan jutaan tahun.

11. Sebutkan 3(tiga) jenis hidrokarbon yang menyusun minyak bumi!
    Jawab: 1. campuran parafin (alkana)
           2. olefin (alkena)
           3. nafta ( siklo parafin)
12. Bagaimana prinsip dasar penyulingan bertingkat dari minyak bumi?
    Jawab: Pemisahan suatu campuran berdasarkan perbedaan titik didihnya. Hidrokarbon yang
    mempunyai titik didih paling rendah akan menguap/ memisahkan diri terlebih dahulu; disusul
    hidrokarbon yang mempunyai titik didih lebih tinggi sehingga secara bertingkat seluruh
    hidrokarbon yang terjandung dalam minyak bumi dapat dipisahkan.

13. Jelaskan apa yang dimaksud dengan bilangan oktan pada bensin!
    Jawab: cara yang digunakan untuk menyatakan mutu bensin yaitu perbandingan antara iso
    oktana dan n heptana yang dinyatakan dalam %.
     14. Sebutkan kegunaan minyak bumi dalam kehidupan sehari-hari!
         Jawab: sebagai bahan bakar, pelarut, bahan dasar industri, petrokimia.


Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
1. Apa yang dimaksud dengan laju reaksi?
   Jawab: laju berkurangnya salah satu pereaksi atau laju terentuknya salah satu produk.

2.   Jelaskan perbedaan antara reaksi homogen dan reaksi heterogen!
     Jawab:
     Reaksi homogen adalah suatu reaksi yang reaktan dan produknya mempunyai fase sama, sehingga
     diperoleh campuran yang serba sama.
     Reaksi heterogen adalah reaksi yang reaktan dan prosuknya mempunyai fase yang tidak sama.

3.   Tuliskan persamaan laju reaksi dengan keterangannya

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Tags:
Stats:
views:19
posted:3/16/2013
language:Malay
pages:7