Ionique vs covalent
Une liaison intramoléculaire. À l’intérieur du composé.
Ionique: entre les ions. ex. NaCl
Covalent: entre les non métaux
Types d’éléments
Ionique: métal + non métal
+
Cl2
→
NaCl
Covalent: non métal + non métal
C
+
H2
→
C10H8
Les propriétés physiques
Propriété physique Structure Ionique Cristalline, rigide, dur covalent
Mou, cireux
Propriété physique volatilité
Ionique
Non volatile
covalent
volatile
Propriété physique
Solubilité « like dissolves like »
Pourquoi ne pas dire que c’est soluble dans une substance ionique?
Ionique
covalent
Soluble
dans l’eau
Soluble dans une substance covalente ex. acétone
Les substances ioniques sont solides avec un point de fusion élevé
Propriété physique
État physique à la température ambiante (de la salle; 25 oC)
Ionique
covalent
solide
Solide, liquide ou gazeux
Propriété physique
Point de fusion
Ionique
covalent
élevé
faible
Ex. 801 oC pour NaCl
Ex. 80 oC pour C10H8
Propriété physique
conductivité
Ionique
covalent
électrolyte
non électrolyte
Analyse de ces propriétés physiques
Expliquez pourquoi sodium Les ions de sodium et de chloride est chlore se séparent à cause de l’attraction soluble dans l’eau et non pas forte aux molécules d’eau polaire. Naphtalène et naphthalène, C10H8. non polaire et non ionique.
Expliquez pourquoi sodium chloride conduit l’électricité en solution et non pas Sodium H . naphthalène en solution, C10chloride est un 8
électrolyte en solution car il se dissocie en ions dans l’eau. Naphtalène ne se dissocie pas.
Expliquez pourquoi le point de fusion est plus haut pour un composé ionique.
Les forces intermoléculaires.
Expliquez pourquoi la volatilité est plus haut pour un composé covalent.
Les forces intermoléculaires
Les forces intermoléculaires sont plus fortes entre les composés ioniques qu’entre les composés covalent car il y a une attraction électrostatique entre les ions de chaque composé.
Pourquoi les composés covalents non polaires se dissolvent-ils dans les composés covalents?
La distribution des électrons n’est jamais égale ce qui cause des charges extrêmement légères.
Ceci peut vaincre les liaisons intermoléculaires entre les molécules solides et les molécules du solvant entourent les molécules du soluté. London Dispersion Forces.
Est-ce qu’une liaison ionique est plus forte, moins forte ou aussi forte qu’une liaison covalente?
Aussi fortes.
Les deux créent des molécules très stables. Ce sont les forces intermoléculaires qui diffèrent en puissance.
Les propriétés physiques des composés ionique et covalent (moléculaire)
Propriétés physiques Structure Volatilité État à la température ambiante Point de fusion relatif Conductivité électrique Ionique Cristalline, rigide, dur Non volatile Solide Covalent Mou, cireux volatile Liquide ou gazeux Faible ex. 146 oC pour glucose Non électrolyte car il n’y a pas d’ions
Élevé ex. 801 oC pour NaCl En solution c’est un électrolyte