GU�A DE QU�MICA

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GU�A DE QU�MICA Powered By Docstoc
					PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ                                                                                                 QUÍMICA



                               ALUMNO:………………………………………………………………………………………………………
                               CAPACIDAD: PENS. RESOLUTIVO DESTREZA: APLICAR
                               FECHA: 11 DE JUNIO DE 2012




                                                                           ENLACE QUÍMICO



             1911                                                   1913                   1915                  1916                   1992
      El 10 de abril, por                                   Formaron        los     José Pardo fue        Con el ascenso al     Tratado de Santa
      primera vez en el                                     anarquistas      la     designado             poder de Augusto      Cruz entre Bolivia
      Perú, se produjo                                      Federación Regional     presidente de la      B. Leguia se cierra   y     Perú    que
      un paro general                                       de trabajadores y       república por una     el periodo de la      posibilitaba    la
      como    arma     de                                   se intensifico la       convención       de   república             creación de una
      lucha de la clase                                     lucha laboral.          partidos políticos.   aristocrática.        zona franca.
      proletaria.




           1911                                               1913                                1916                          1990
 Rutherford plantea su                             Niels Bohr plantea su               Sommerfield plantea su         Friedman      y    Kendall
 modelo atómico.                                   moderno      modelo de              modelo      de  orbitas        (E. U. A) conjuntamente
                                                   niveles de energía.                 elípticas.                     con    Taylor     (Canadá)
                                                                                                                      obtienen el Premio Nóbel
                                                                                                                      por demostrar que el
                                                                                                                      quark es la mínima
                                                                                                                      expresión de la materia.




                      Molécula de oxígeno(O2)                                                   Molécula de cloruro de hidrógeno


 Enlace Covalente.- Hay compartición de electrones

                              
 Ejm. : Cl2                  Cl 
                                 
                              

                        xx                   xx                      xx
           
             C   +   x   Cx
                           x
                                         
                                            C x C x              
                                                                     C    Cx
                                                                            x
                                                                                 Cl  Cl
                       xx                  xx x                   xx




 1.    Enlace Covalente Normal.- Existe la compartición equitativa de electrones.


           Covalente Normal Polar.- Los elementos son diferentes.

                                                       xx
            HCl                          H        x   Cx
                                                       xx x

                              xx                       xx                 xx
             H +         x   Cx             H   x   Cx       HCx            H  Cl
                              xx x                     xx x         x     xx
PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ                                                                                                                                         QUÍMICA



              Covalente Normal Apolar.- Cuando los átomos son iguales.

                                                       
                                                          
               Fe                                     F
                                                          
                                                       
                                   xx                                    xx                             xx
                                          x                                       x
               
               
                 F      +       x   F    x
                                                              
                                                               
                                                                 F      x   F    x
                                                                                                
                                                                                                 
                                                                                                   F       Fx
                                                                                                             x
                                                                                                                         FF
                                   xx                                    xx                             xx




 2.   Enlace Covalente Dativo o Coordinado

                                                                       xx
      HNO3                                             N              xOx
                                                                        xx

                 xx                                                               xx
                xOx                                                               O
                 xx                                                               xx                                           O
          xx                   xx                                 xx                      xx
      x                                                        x
        O
      x xx
                  N
                 
                             x O x H                            O
                                                                x xx
                                                                         N O H  ONOH
                               xx                                                           xx



              Enlace Múltiple

                                                                  xx                         xx
                                                                x
               * N2                                  N    
                                                           
                                                           
                                                                x
                                                                x
                                                                    N                 N  N               NN


                                                                                                                                     
               ***           A                B                                         * A              B                      * A      B


              Hibridación

                 3                                                                                            2
               sp                                                                                         sp                                         sp
                                                                         CH4                                             AlCl3
                                                                                                                                                                         BeCl2
                                                           H                                                       Cl

      H                                                                                                                                         Cl             Be             Cl
                                                                                                                   Al
                                              C
                                                                                                                                                               180º

                                                                    H                       Cl                            Cl
                 H
               Geometría tetraédrica                                                        Geometría triangular                                          Geometría Lineal




      Un truco para conocer la Hibridación :


                                                       Hibridación = # enlaces sigma + pares electrónicos no compartidos


      Ejm. : La hibridación del carbono en : O = C = O es :

                                                 
          Sol. : O                       C       
                                                           O


                         Hrb = 2 + 0 = 2                                          Hrb = sp
PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ                                                                              QUÍMICA




      Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en SO2


                     xx       
                                                                              2
        Sol. : O       S    
                                 O
                                  
                                                    Hrb = 2 + 1 = 3      sp
                               




      Ejm. : Hallar la hibridación para el átomo central en NH 3


                                                                          3
        Sol. : N        N        H                  Hrb = 3 + 1 = 4      sp
                         
                        H


                                       EJERCICIOS DE APLICACIÓN

 1.   ¿Cuántos electrones de enlace presenta el H2S                5.   De los enlaces claves, ¿cuál es menos polar?
      H(Z = 1) S(Z = 16)?                                               Datos : (E.N : O = 3,5; F = 4; Cl = 3,0; N = 3,0;
                                                                        C = 2, 5; H = 2,1; S = 2,8)
      a) 1                   b) 2          c) 3
      d) 4                   e) 5                                       a) S – O              b) C – O             c) H – F
                                                                        d) N – H              e) Cl – O
 2.   ¿Cuántos enlaces dativos presenta el HClO4
      H(Z = 1) Cl(Z = 17) O(Z = 8)?                                6.   De los siguientes enlaces, indicar aquel que
                                                                        presente mayor carácter iónico.
      a) 1                   b) 2          c) 3
      d) 4                   e) 5                                       a) Li – H             b) Na – H            c) B – H
                                                                        d) C – H              e) K – H
 3.   ¿Qué compuesto no cumple con la regla del
      octeto en átomos al enlazarse?                               7.   Respecto       al   enlace    covalente,       indicar
                                                                        verdadero o falso según corresponda :

      a) SO2                 b) CO2        c) NO
                                                                        I.     En un enlace covalente polar existe
      d) NH3                 e) H2O
                                                                               compartición     desigual     del     par      de
                                                                               electrones de enlace.
 4.   ¿Qué compuesto no presenta enlace iónico?
                                                                        II.    En un enlace dativo un solo átomo aporta
                                                                               el par electrónica a compartir.
      a) KCl                 b) NaCl       c) NaF
                                                                        III. En un enlace triple existen 2 enlaces 
      d) SO3                 e) CaO
                                                                               (pi).
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      a) VVF                    b) VFV                 c) FVV             I.       Un orbital híbrido no es un orbital
      d) FFV                    e) VFF                                             duro.
                                                                                                        2
                                                                          II.      La designación sp , indica el número y
 8.   De la siguiente molécula, determine el número                                tipo    de   orbitales     atómicos        puros
      de enlaces sigma () y pi () respectivamente                                combinados.
                                   OH                                     III.     En la molécula del H2O el átomo central
      a)   19 y 2                                                                  posee hibridación sp.
                                            C
      b)   20 y 3                                                         IV.      En el etileno (C2H2) existen 2 átomos
      c)   21 y 3                HC             CH                                                                    2
                                                                                   de carbono con hibridación sp .
      d)   22 y 2
      e)   14 y 3                HC             CH
                                                                          a) VVFF               b) FVFV               c) FVVF
                                      CH
                                                                          d) FVFF               e) VFVF
 9.   ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces covalentes
      coordinados?
                                                                     13. Determine el número de electrones enlazantes
                                                                          y no enlazantes en: E2F2, sabiendo que el
      a) CaCO3                  b) C3H6O               c) H2SO4
                                                                          elemento “E” tiene en total 2 electrones
      d) H3PO4                  e) HClO4
                                                                          desapareados y 2 orbitales llenos.

 10. Determine el número de enlaces simples
                                                                          a) 6 y 12             b) 8 y 14             c) 10 y 12
      presenta :
                                                                          d) 12 y 18            e) 8 y 8

      a)   8
                                                                     14. Indicar las relaciones incorrectas acerca de la
      b)   9
                                            CH = CH – C  CH              molécula y su geometría :
      c)   10
                                                                          I.      H2S : Angular
      d)   11
                        CH3                                               II.     SiH4 : Tetraédrica
      e)   12
                                                                          III. BeCl2 : Lineal

 11. Indique el tipo de híbrido de cada carbono en                        IV.     NH3 : Triangular

      la molécula del propeno (CH2 = CH – CH3)                            V.      CO2 : Angular


      a)
                2   2
           sp , sp , sp
                            3                    3       3
                                            d) sp , sp , sp               a) II y III           b) I, II, III         c) III, V
                        2                        2       3    3           d) I, II, IV          e) II, IV, V
      b)   sp , sp , sp                     e) sp , sp , sp
                2   3
      c)   sp , sp , sp
                                                                     15. ¿En cuál de los siguientes compuestos se
                                                                          observa un enlace apolar (atómico)?
 12. Respecto a la teoría de hibridación, indicar
      verdadero (V) ó falso (F)
                                                                          a) H2O                b) CO2                c) O2
                                                                          d) CO                 e) NH3


                                                     TAREA DOMICILIARIA Nº 5

 1.   ¿Qué elementos forman un enlace covalente?                     3.   ¿Qué estructura presenta enlace iónico?


      a) Na y F                 b) K y Cl              c) Mg y F          a) CO2                b) N2                 c) KF
      d) Al y O                 e) Be y Cl                                d) H2O                e) H2

 2.   Un alcalino – térreo y un carbonoide que enlace                4.   Indique cuántos enlaces simples presenta el
      no podrían formar                                                   HNO2

      a) Covalente              b) Iónico            c) Coordinado
                                                                          a) 1                  b) 2                  c) 3
      d) Dativo                 e) Polar
                                                                          d) 4                  e) 5
PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ                                                                               QUÍMICA



 5.   ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta                a)       0                         H       H
                                                                                                                     O
      enlace covalente?                                          b)       1                                
                                                                 c)       2                    HCCC
      a) CaO                 b) NaCl             c) Na2O         d)       3                                
                                                                                                                     H
      d) KCl                 e) Cl2O                             e)       4                         H       H

                                                                                                                                 3
 6.   En un enlace covalente :                                12. Indique cuántos átomos con hibridación sp ,
                                                                      2
                                                                 sp y sp hay en :
      a)     Los átomos se transforman en iones al                              H       H O
             formar el enlace                                                          
      b)                            
             Hay transferencia de e s                                         HCC=C=CCCCN
                                                                                    
      c)     Los e s son compartidos
                                                                                H H   H H
      d)     La (E. N.)  1,7
      e)     Todas son falsas                                    a) 2, 3, 4                    b) 4, 3, 2           c) 3, 3, 3
                                                                 d) 2, 4, 3                    e) 1, 4, 4
 7.   ¿Cuántos enlaces dativos presenta el H2SO4?
                                                              13. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no
      a) 1                   b) 2                c) 3            cumplen con la regla del octeto (átomo
      d) 4                   e) 5                                central)?

 8.   Señale el número de enlaces tipo  (pi) en :                 I. AlCl3               II. NO                III. Cl2O5
                                                                 IV. BeCl2                    V. SO3
      a)     3
      b)     4
                                                                 a) Sólo II                    b) I, II, IV      c) II y III
      c)     5
                                                                 d) I, III, IV                 e) Sólo III
      d)     6
      e)     7
                                                              14. Según la clasificación de enlace covalente.
                                                                 ¿Cuántos enlaces hay de cada tipo (normal y
 9.   Señale el número de enlaces sigma () en :
                                                                 dativo) hay en las siguientes moléculas o iones?

      a)     7                                                         
                                                                 I. ClO3                       II. BeCl2            III. CS2
      b)     12                            H
      c)     17                            C     H
                                                                 a) 6 y 3                      b) 7 y 2             c) 5 y 3
      d)     18
                                           H                     d) 6 y 2                      e) 7 y 4
      e)     15

                                                              15. Dadas las siguientes proposiciones, indicar
 10. En el siguiente hidrocarburo, indicar cuántos
                                                                 verdadero o falso :
      enlaces  y  existen.

                                                                 I.           El BeO y AlCl3 son compuestos iónicos
      a)     12 y 4
                                         OH                      II.          En un enlace covalente la compartición de
      b)     13 y 3
                                                                              electrones siempre es equitativa
      c)     11 y 3
                                                                 III. El enlace dativo o coordinado es apolar
      d)     10 y 4
                                                                 IV.          El enlace sigma es más fuerte que el
      e)     12 y 5
                                                                              enlace pi ()

 11. Señale       el   número    de    enlaces   covalentes
                                                                 a) FFVV                       b) VFFV              c) VVFF
      apolares en :
                                                                 d) FVFV                       e) FFFV

				
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posted:11/22/2012
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Description: GU�A DE PROBLEMAS PARA DESARROLLAR EN CLASE