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redu��o quimica

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					          TABELA DE POTENCIAIS DE OXI-REDUÇÃO
Volt é a unidade de tensão elétrica, também chamada de voltagem.
Volt é uma homenagem ao cientista italiano que construiu a primeira
pilha elétrica, em 1800, Alexandre Volta.

     Potenciais de                                   Potenciais de
    oxidação (Eoox),                               redução (Eored),
        em volt                                         em volt
         + 3,04           Li+ + 1e        Li            3,04
                                           Ca          2,87
         + 2,87                                                       A
A                        Ca2+ + 2e                                    U
                                           Na          2,71
U        + 2,71
M                        Na+ + 1e                                     M
                                                                      E
E        + 2,36           Mg2+ + 2e       Mg           2,36         N
N
                                          Al
         + 1,66                                         1,66         T
T                          Al3+ + 3e                                  A
A        + 0,76           Zn2+ + 2e       Zn           0,76
                                                                      O
O        + 0,44           Fe2+ + 2e       Fe           0,44
                                                                      C
C        + 0,28           Co2+ + 2e       Co           0,28
                                                                      A
A
R
         + 0,25           Ni2+ + 2e       Ni           0,25         R
                                                                      Á
Á        + 0,14           Sn2+ + 2e       Sn           0,14         T
T                                                                     E
E        + 0,13           Pb2+ + 2e       Pb           0,13
                                                                      R
R
           0,00            2H+ + 2e       H2             0,00
                                                                      O
R         –0,34           Cu2+ + 2e       Cu           +0,34         X
E                                                                     I
D         –0,80           Ag+ + e         Ago           +0,80         D
U
T
          –0,85           Hg2+ + 2e       Hg           +0,85         A
                                                                      N
O         –1,07           Br2 + 2e       2Br           +1,07         T
R                                                                     E
          –1,36           Cl2   + 2e      2Cl          +1,36
          –1,50           Au3+ + 3e       Au           +1,50
          –2,87           F2 + 2e         2F           +2,87

				
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