G�NL�K DERS PLANI - DOC

Document Sample
G�NL�K DERS PLANI - DOC Powered By Docstoc
					                                                     DERS PLANI
BÖLÜM I
 Dersin Adı                         KİMYA
 Sınıf                              10. SINIFLAR
 Ünitenin No/ Adı                   3. KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
                                   1.1. GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER
                                   1.1.1. İyonik Bağların Sağlamlığı
                                   1.1.2. İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri
                                   1.1.3. Kovalent Bağların Oluşumu ve Orbital Örtüşmesi
Konu
                                   1.1.4. Kimyasal Bağların iyonik-Kovalent Karakteri
                                   1.1.5. Kovalent Bağların Polarlığı
                                   1.1.6. Metalik Bağın Oluşumu
                                   1.1.7. Metallerin Fiziksel Özelliklerinin Metalik Bağ ile Açıklanması
 Önerilen Süre                      2 Ders saati
BÖLÜM II
                                    1.1. Farklı iyonik bağların sağlamlığını, iyon yarıçapı ve yük büyüklüğü üzerinden irdeler.
                                    1.2. İyonik bağlı bileşiklerin genel fiziksel özelliklerini bağın niteliği üzerinden açıklar.
                                    1.3. Kovalent bağları, Orbitallerin örtüşmesi ve elektron ortaklığı ile ilişkilendirir.
Öğrenci Kazanımları                 1.4. Verilen bileşik serilerinde bağların iyonik- Kovalent karakterini irdeler.
                                    1.5. Kovalent bağların polarlığını, bağa katılan atomların elektronegatiflik farkı ile açıklar.
                                    1.6. Metalik bağların oluşumunu açıklar.
                                    1.7. Metalik bağların niteliği ile metallerin fiziksel özellikleri arasında ilişki kurar
 Ünite Kavramları ve Sembolleri
 / Davranış Örüntüsü
 Öğretme-Öğrenme-Yöntem ve         Anlatım, Soru-Cevap, Beyin Fırtınası, Buluş yoluyla öğretim, Sunuş yoluyla öğretim, Bilgisayar
 Teknikleri                        destekli eğitim
Kullanılan Eğitim Teknolojileri-   Ders kitabı: Ortaöğretim Kimya 10 (MEB Yay.)
Araç, Gereçler ve Kaynakça         MEB tarafından önerilen kitaplar, Periyodik Cetvel, Bilgisayar , Projeksiyon
Öğretme-Öğrenme Süreci:
 Dikkati Çekme
                                   Önceki hafta yapılanlar kısaca hatırlatılacak.
 Güdüleme
                                   Bu derste neler öğrenileceği önceden bildirilecektir.
 Gözden Geçirme
                                   Bu derste öğrenilenleri günlük hayatta nasıl karşımıza çıkacağı hakkında bilgi verilecektir.
 Derse Geçiş
                                   Öğrencilerin ön bilgileri yoklanacaktır.
 Bireysel Öğrenme Etkinlikleri
                                   Öğrencilerin ilgisi ders çekildikten ve güdülenmeleri sağlandıktan sonra derse geçilecektir.
(Ödev, deney, problem çözme vb.)
                                   Öğrencilerin not almaları sağlanacaktır.
 Grupla Öğrenme Etkinlikleri
                                   ÖZET: Konunun özeti ders defterindedir.
    (Proje, gezi, gözlem vb.)
 Özet
                                    Çeşitli iyonik bileşiklerin erime noktalarını içeren bir liste üzerinde, erime noktası ile iyonik bağın
                                   sağlamlığı arasında bir ilişki kurulduktan sonra, örnek bileşiklerin katyon ve anyonlarının yük ve
                                   yarıçapları irdelenerek iyonik bağın sağlamlığı/zayıflığı, bu parametreler üzerinden tartışılır. Seçilmiş
                                   iyonik bileşiklerdeki sertlik, erime noktası yüksekliği, örgülü yapı karakteri ve katı/sıvı/çözelti hâlinde
                                   iken elektriksel iletkenlik özellikleri, iyonik bağlanma ile ilişkilendirilir (2.1-2.2).
                                    H2, H2O, HCl, gibi basit iki atomlu moleküller oluşurken, Orbitallerin elektron dolmuş hâllerini
                                   gösteren temsili modeller kullanılarak, tek elektronlu Orbitallerin varlığı irdelendikten sonra, bu
                                   Orbitallerin örtüşmesi sonucu elektronların eşlenmesi ve eşlenmiş elektron çiftinin oluşturduğu (-)
                                   yüklü bulutun iki atomu bir arada tutması sürecinden Kovalent bağ açıklanır (2.3).
                                    “Tam iyonik bağ” kavramının bir uç tanım olduğu, her bağın az veya çok Kovalent bir
Etkinlikler                        karakterinden söz edilebileceği ifadesinin anlamı tartışılır. İdeal iyonik bağa en yakın bileşik örnekleri
                                   üzerinde, bağa katılan elementlerin elektronegatiflik farkı incelenir. Kovalent bileşik örneklerinde aynı
                                   fark gözden geçirilerek, bağın iyonikliği/kovalentliği ile elektronegatiflik farkı arasında ilişki kurulur.
                                   Aynı tür atomlar arasındaki Kovalent bağlardan başlanarak az polar, polar, kısmen iyonik ve iyonik
                                   bileşiklerden oluşan bir seri üzerinde elektronegatiflik farkları irdelenerek iyonik-Kovalent bağ
                                   tiplerinin keskin bir sınırla ayrılıp ayrılamayacağı tartışılır (2.4- 2.5).
                                    Metal kristal örgülerinde değerlik elektronlarının oluşturduğu elektron denizine gömülü katyonları
                                   gösteren temsili resimler üzerinde, metallerin haddelenebilme, dövülebilme ve elektriksel iletkenlik
                                   özellikleri, bağlanma mekanizması ile ilişkilendirilir. Bazı geçiş elementlerinin sertlik ve çok yüksek
                                   erime noktası özellikleri, bu elementlerin yarı dolu d orbitallerini kullanarak Kovalent bağ
                                   oluşturabilme yetileriyle açıklanır (2.6-2.7).
                                   2.1 İyonik bağların oluşum mekanizması 7, 8 ve 9. Sınıflarda işlenmiştir.
                                   [!] 2.1 NaF, NaCl, NaBr, NaI gibi iyonlarından biri ortak, diğeri de sadece çap bakımından farklı
                                   iyonik bileşik serilerinde en sağlam iyonik bağın hangi bileşikte olacağı irdelenir. Ayrıca, MgO ve
                                   MgCl2 gibi bileşiklerdeki iyonik bağların sağlamlığı, yüklerle ilişkilendirilir. MgO bileşiğinin çok
Dersin İşlenişinde Dikkat          yüksek erime noktasına sahip olması, bağın sağlamlığı ile açıklanır. Çaplar, yükler ve bağ sağlamlığı
edilmesi Gerekli Noktalar          ile ilgili karşılaştırmada kullanılmak üzere başka bileşik serileri verilir.
                                    2.1 AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3 serisinde soldan sağa gidildikçe bağlar Kovalent karakter kazandığı
                                   için erime-kaynama noktası gibi özelliklere, bağın sağlamlığı yanında bağın tipinin değişmesi de
                                   katkıda bulunduğu için, iyonik bağların sağlamlık mukayesesinde böyle seriler kullanılmayacaktır.
                                    2.2 İyonik bileşiklerin kristal örgüler oluşturması ve moleküllerinin bulunmayışı, 9. sınıfta
                                      açıklanmıştır.
                                       2.3 Bu düzeyde hibrit orbitaller kullanılmayacak, örneğin, H2O oluşumu açıklanırken, oksijenin
                                      atomik orbitallerinin örtüşmeye katıldığı varsayılacaktır.
                                      [!] 2.4-2.5 AgF, AgCl, AgBr, AgI ve NaF, MgF2, AlF3, SiF4, PF5, SF6, ClF7 serilerinde bağların
                                      iyoniklik karakterden Kovalent karaktere seyri, elektronegatiflik farkları temelinde açıklanır.
                                      ??? 2.4-2.5 Her bağın ya iyonik ya da Kovalent olması gerektiği, metal bileşiklerinin hep iyonik bağ
                                      içerdiği şeklinde aşırı basitleştirici yaklaşımlardan kaynaklanan yanılgılar, bu düzeyde, uygun
                                      örneklerle düzeltilmelidir.
                                       2.6-2.7 Metalik bağlarla ilgili bant teorisine girilmeyecektir.
                                      [!] 2.6-2.7 Metalik bağların hâkim olduğu katılarda, dış zorlamalarla atomların yeri değişince metalik
                                      bağın kopmayacağı, bu yüzden metallerin esnek, dövülebilir ve haddelenebilir kristaller olduğu
                                      vurgulanır. Metallerin düşük erime noktaları, metalik bağın karakteri ile ilişkilendirilir. Yüksek erime
                                      noktalı ve sert geçiş metallerinin yapılarında Kovalent bağların bulunabileceği, elektron dizilimleri
                                      üzerinden irdelenir
BÖLÜM III
 Ölçme-Değerlendirme
 Bireysel öğrenme etkinliklerine
    yönelik Ölçme-Değerlendirme
 Grupla öğrenme etkinliklerine
    yönelik Ölçme-Değerlendirme
                                      Öğrenci katılım ve yorumları sözlü notu verilmesinde dikkate alınacaktır.
 Öğrenme güçlüğü olan
    öğrenciler ve ileri öğrenme
    hızında olan öğrenciler için ek
    Ölçme Değerlendirme
    etkinlikleri
 Dersin Diğer Derslerle İlişkisi
BÖLÜM IV
Plânın Uygulanmasına İlişkin               Plan düz anlatım, soru-cevap ve anladığını kâğıda dökme ile işlenecek. Bilgisayarda sunum
Açıklamalar                                                                       yapılacaktır.



                                                                                                  / / 2012

                Zekeriya ÖZGÜNER                                                              Cengiz AYDIN
                 Kimya Öğretmeni                                                               Okul Müdürü

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Tags:
Stats:
views:484
posted:11/6/2012
language:Unknown
pages:2