I.E.
Chimie
Note :
Cinétique Chimique
Nom : _________________________ Prénom : _____________________
Dismutation de l’ion thiosulfate On verse un volume v1 = 10 mL d’une solution + d’acide chlorhydrique (H3O (aq) + Cl (aq)) de -1 concentration molaire c1 = 5,0 mol.L dans un volume v2 = 40 mL d’une solution de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O32-(aq)) de -1 concentration molaire c2 = 0.5 mol.L . Le mélange se trouble progressivement par formation de soufre solide.
1° Ecrire les demi-équations électroniques, puis la réaction de dismutation de l’ion thiosulfate en milieu acide. (2 pts) Couples concernés : S2O3 / S
2-
-
SO2 / S2O3
2-
Attention, l’équation doit être écrite avec les plus petits coefficients stoechiométriques possibles…
On suit la réaction en déterminant par une méthode appropriée la concentration des ions thiosulfate (courbe ci-dessus).
2° Calculer la concentration initiale des ions thiosulfate et des ions oxonium H3O dans la solution préparée. (3 pts)
+
3° Dresser le tableau d’avancement en quantités de matière ; soigner les notations… (2 pts)
Equation
Etat initial (mol) Etat intermédiaire (mol) Etat final (mol)
4° Quel est le réactif limitant ? En déduire l’avancement maximal si la réaction est totale... (2 pts)
5° Etablir la relation donnant la vitesse volumique de la réaction en fonction de la concentration en ions thiosulfate… (5 pts)
6° Déterminer la vitesse instantanée de la réaction à l’instant t = 60 s : (2 pts)
5°
7° Déterminer le temps de demi-réaction : (2 pts)
8° Comment évolue la vitesse de la réaction au cours du temps ? (2 pts)