Docstoc

FAKTOR laju

Document Sample
FAKTOR laju Powered By Docstoc
					FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Selain bergantung pada jenis zat yang bereaksi, laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai faktor, yaitu ; konsentrasi, luas
permukaan bidang sentuh, suhu dan katalis.
1. Konsentrasi
   Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi, bukan oleh konsentrasi hasil reaksi. Besarnya laju reaksi
   tergantung pada konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi pereaksi besar , maka laju reaksi besar atau sebaliknya.
2. Luas Permukaan Zat
   Jika permukaan zat makin luas (besar), reaksi makin cepat. Luas permukaan yang makin besar berarti luas bidang
   sentuh juga semakin besar, sehingga kemampuan bersentuhan atau bertumbukan juga makin besar.
   Cara memperbesar luas permukaan dilakukan dengan cara memperkecil bahan.
   Contoh penerapan pengaruh luas permukaan sentuh dalam industri dan kehidupan seharí-hari sebagai berikut :
   a. Gas asetilen dibuat dengan mereaksikan kalsium karbida (CaC2) dengan air. Untuk memperoleh gas lebih
      cepat, kalsium karbida (CaC2) dihancurkan menjadi keping-keping lebih kecil.
   b. Pada pembuatan tape dan tempe, ragi dibuat serbuk halus lalu ditaburkan ke dalam bahan. Maksudnya agar
      proses peragian berlangsung lebih cepat dan merata.
3. Suhu / Temperatur
   Reaksi kimia akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi. Hal ini karena kenaikan suhu reaksi
                                                                                                                    o
   mengakibatkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi akan meningkat. Umumnya kenaikan suhu sebesar 10 C
   menyebabkan kenaikan laju reaksi sebesar dua sampai tiga kali.
4. Katalis
   Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia secara
   permanen.
   Fungsi katalis adalah untuk memperkecil energi aktivasi /penghalang (Ea) dan memperbanyak pusat-pusat aktif
   sehingga pada suhu yang sama akan memperbesar harga laju reaksi.

Teori Tumbukan
Menurut teori tumbukan reaksi dapat berlangsung apabila partikel-partikel pereaksi saling bertumbukan, tetapi tidak
semua tumbukan menghasilkan reaksi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan yang posisinya tepat
dan cukup energi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Sedangkan energi minimum yang
digunakan untuk menghasilkan tumbukan efektif disebut energi pengaktifan ( energi aktivasi = Ea ).

LATIHAN:
1. Sebutkan beberapa contoh laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari yang berhubungan dengan pengaruh :
   a. Luas permukaan Sentuhan
   b. Suhu
   c. Konsentrasi
   d. Katalis
2. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena ……
   a. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
   b. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
   c. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
   d. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan
   e. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan
3. Natrium bereaksi hebat dengan air pada suhu kamar, sedangkan besi tidak. Hal ini memperlihatkan bahwa laju
   reaksi bergantung pada ....
   a. suhu                              c. Keadaan pereaksi                e. Luas permukaan sentuhan
   b. Jenis pereaksi                    d. katalisator
4. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B → hasil
                                                           -1                               o
    No.      Massa/bentuk zat A     Konsentrasi B(Mol.L )         Waktu (detik)       Suhu ( C)
    1.       5 gram serbuk          0,1                           2                   25
    2.       5 gram larutan         0,1                           3                   25
    3.       5 gram padat           0,1                           5                   25
    4.       5 gram larutan         0,2                           1,5                 25
    5.       5 gram larutan         0,1                           1,5                 35
   Berdasarkan data no. 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh faktor .......
   a. konsentrasi                       c. Katalis                         e. Luas permukaan
   b. Suhu                              d. Sifat-sifat zat
5. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara .........
   a. menurunkan konsentrasi pereaksi                   d. mengubah nilai entalpi
   b. menurunkan energi aktivasi                        e. menaikkan energi aktivasi
   c. menaikkan jumlah molekul

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Tags:
Stats:
views:727
posted:9/8/2012
language:Malay
pages:1