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					   FAMILIA DE LOS
   CARBONOIDEOS.

• Azucena Martín Sevilla.
• Ángela Gómez Arboledas.
• Andrea Valencia Expósito
• Fernando Castro Maestre.
• Tais Cardoso do Vale
           CARBONO
Propiedades, compuestos y usos del carbono


             Azucena Martín Sevilla
           Propiedades generales
•   Número atómico: 6
•   Valencia: 2,+4,-4
•   Estado de oxidación:+4
•   Electronegatividad: 2,5
•   Radio covalente (Å): 0,77
•   Radio iónico (Å):0,15
•   Radio atómico (Å): 0,914
•   Configuración
    electrónica:1s22s22p2
•   Primer potencial de ionización
    (eV) :11,34
•   Masa atómica (g/mol):12,01115
•   Densidad (g/ml):2,26
•   Punto de ebullición (ºC):4830
•   Punto de fusión (ºC) : 3727
 Tipos de compuestos del carbono
• Acíclicos: son compuestos de cadena
  abierta. Cada átomo de carbono de estas
  cadenas se caracteriza por el número de
  átomos de carbono a que va unido,
  denominándose primario, secundario o
  terciario según esté unido a 1, 2 o 3
  átomos de carbono.
• Cíclicos: son compuestos de cadena
  cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos
  de carbono, la serie se llama
  carbocíclica, y si éstos se combinan con
  otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno,
  azufre), se llama heterocíclica. Si el
  compuesto tiene más de un ciclo en sus
  estructuras, se llama policíclico.
• Aromáticos: son una
  amplísima y muy
  importante serie de
  compuestos
  derivados del
  benceno.
      Grupo funcional: Concepto y
                función
  El estudio sistemático de los
  compuestos orgánicos se hace
  considerando las propiedades
  comunes derivadas de la
  existencia de un elemento o
  grupo de átomos en la
  molécula llamado grupo
  funcional.
• Se llama función orgánica a
  las propiedades características
  de un grupo de sustancias que
  las diferencian del resto.
• Se denomina grupo funcional
  al átomo o conjunto de átomos
  que confieren a la molécula
  unas propiedades típicas
  determinadas.
• Serie homóloga es el conjunto de
  compuestos que tienen el mismo grupo
  funcional y se diferencian en el número de
  átomos de carbono.
• Fórmula molecular y fórmula estructural: la
  fórmula molecular indica el número de átomos
  que hay en la molécula o unidad estructural de
  la misma. El conocimiento de la fórmula
  molecular no define del todo a la sustancia. De
  hecho, la diferente unión entre los átomos y la
  distinta distribución estructural y espacial
  reflejan la existencia de distintas sustancias con
  igual fórmula molecular y con distinta
  distribución estructural de los átomos y de los
  enlaces entre los mismos.
Compuestos
     • El carbono forma un número
       de compuestos mayor que la
       suma total de todos los otros
       elementos combinados. El
       grupo más grande de estos
       compuestos es el constituido
       por carbono e hidrógeno. Se
       estima que se conoce un
       mínimo de 1.000.000 de
       compuestos orgánicos y este
       número crece rápidamente
       cada año. Aunque la
       clasificación no es rigurosa, el
       carbono forma otra serie de
       compuestos considerados
       como inorgánicos, en un
       número mucho menor al de los
       orgánicos.
• El carbono elemental
  existe en dos formas
  alotrópicas cristalinas
  bien definidas:
  diamante y grafito.
  Otras formas con
  poca cristalinidad son
  carbón vegetal, coque
  y negro de humo.
• Su valencia o capacidad
  de combinación es 4, es
  decir, tetravalente
     Compuestos con oxígeno
• Con el oxígeno forma tres
  compuestos gaseosos:
  monóxido de carbono,
  CO, dióxido de carbono,
  CO2, y subóxido de
  carbono, C3O2.
    Compuestos con halógenos
• El carbono forma
  compuestos de fórmula
  general CX4 con los
  halógenos, donde X es
  flúor, cloro, bromo o
  yodo. A temperatura
  ambiente el tetrafluoruro
  de carbono es gas, el
  tetracloruro es un líquido
  y los otros dos
  compuestos son sólidos.
  El más importante es el
  diclorodifluorometano,
  CCl2F2 llamado freón.
                          Diamante
•   Cuando se combinan átomos de
    carbono con hibridación sp3
    cada átomo de carbono se une a
    otros 4 formando una estructura
    tridimensional que da lugar a la
    forma alotrópica del diamante.
•   El diamante cúbico es la
    estructura más habitual de esta
    forma alotrópica. Sin embargo,
    bajo ciertas condiciones el
    carbono cristaliza como diamante
    hexagonal o lonsdaleita ,una
    forma similar al diamante pero
    hexagonal.
•   El diamante es la sustancia más
    dura que se conoce debido a su
    estructura tridimensional de
    enlaces covalentes.
Grafito
    • Tiene hibridación sp2. Este
      sólido oscuro es un no-metal,
      pero es conductor de la
      electricidad. En la industria se
      usa en los lubricantes pues es
      blando y grasiento. Sus
      propiedades se explican por
      su estructura: Cada átomo se
      une sólo a tres, lo que deja
      libre un electrón en cada
      átomo para conducir la
      corriente eléctrica. Los anillos
      están unidos entre sí en
      cadenas poco rígidas que se
      deslizan fácilmente una sobre
      otra, lo que explica la
      consistencia del grafito.
Diferencias entre carbono y grafito
                  Carbón vegetal
• El carbón vegetal es un
  producto sólido, frágil y poroso
  con un alto contenido en
  carbono (del orden del 80%).
  Se produce por calentamiento
  en ausencia de aire (hasta
  temperaturas de 400 a 700 ºC)
  de madera y otros residuos
  vegetales. El poder calorífico
  del carbón vegetal oscila entre
  29.000 y 35.000 kJ/kg, y es
  muy superior al de la madera
  que oscila entre 12.000 y
  21.000 kJ/kg.
Carbono, base de la vida
            • Encontramos el
              carbono en nuestro
              material genético,
              nuestras proteínas y
              en general en todo
              aquello relacionado
              con la materia viva.
Uso del Carbono 14
         •   El carbono 14 es el isótopo del carbono que tiene
             en su núcleo seis protones y ocho neutrones y su
             símbolo es 14C.
             Los átomos de carbono 14 de un organismo se
             pierden regularmente debido a sus propiedades
             radioactivas a partir de la muerte de un organismo.
             Así, el punto de inicio del proceso es la muerte del
             organismo. En el fechamiento por radiocarbono, se
             mide el número de átomos de carbono 14
             presentes actualmente en el material muerto y se
             comparan con el número de átomos de carbono 14
             que posee el material vivo. No debe olvidarse que
             la pérdida de carbono 14 y el inicio de la misma a
             partir de la muerte de un organismo son procesos
             naturales que no dependen de la intervención
             humana. El carbono 14 al decaer emite un electrón
             y se transforma en nitrógeno 14, que es estable
             Asimismo, este método puede aplicarse a datación
             de objetos arqueológicos y antropológicas y a la
             determinación de la edad de aguas, esta última en
             combinación con el método del tritio.
     Materiales: Fibra de carbono
•   son sólidos que presentan una
    morfología fibrosa en forma de
    filamentos, o una trenza de éstos,
    y con un contenido mínimo en
    carbono del 92 % en peso. Las
    FC se obtienen por
    carbonización(1200–1400 ºC) de
    fibras orgánicas naturales o
    sintéticas, o de fibras procedentes
    de precursores orgánicos.
•   Los materiales compuestos
    carbono/carbono son un tipo
    particular de materiales
    compuestos en los que se
    combinan un refuerzo de carbono
    (generalmente una FC) y una
    matriz también carbonosa
Carbono y salud
        • La inhalación continuada de
          negro de carbón puede
          resultar en daños temporales o
          permanentes a los pulmones y
          el corazón. Se ha encontrado
          pneumoconiosis en
          trabajadores relacionados con
          la producción de negro de
          carbón. También se ha dado
          parte de afecciones cutáneas
          tales como inflamación de los
          folículos pilosos, y lesiones de
          la mucosa bucal debidos a la
          exposición cutánea.
               SILICIO.

Propiedades, compuestos y usos del silicio.

               Ángela Gómez Arboledas.
              Propiedades generales.

•   Nombre Silicio
•   Número atómico 14
•   Valencia 4
•   Estado de oxidación +4
•   Electronegatividad 1,8
•   Radio covalente (Å) 1,11
•   Radio iónico (Å)0,41
•   Radio atómico (Å) 1,32
•   Configuración electrónica
    [Ne]3s23p2
•   Primer potencial de ionización
    (eV)8,15
•   Masa atómica (g/mol) 28,086
•   Densidad (g/ml) 2,33
•   Punto de ebullición (ºC) 2680
•   Punto de fusión (ºC) 1410
•   Descubridor Jons Berzelius en 1823
• En forma cristalina
  es muy duro y poco
  soluble, brillo
  metálico y color
  grisáceo.
• Elemento mas o
  menos inerte.
• El silicio cristalino
  tiene una dureza de
  7 (raya al vidrio).
• El silicio sólido
  tiene estructura
  cúbica centrada en
  las caras, con todos
  los ángulos rectos.
Donde lo encontramos en la Tierra.
• 2º elemento mas
  abundante.
• No existe libre en la
  naturaleza.
• 40% de todos los
  minerales comunes.
• Ejemplos: arena,
  cuarzo, feldespato,
  mica
 Compuestos más importantes.
• Cuarzo: compuesto de
  silicio y oxígeno en
  proporción de uno a dos.

   – Microcristalinos : cuarzo
     puro y sus variedades
     impuras (Ej.: amatista).
   – Criptocristalinas :
     calcedonia, jaspe y silex.


• Dióxido de silicio (SiO2) o
  sílice: el mas importante
  es el silicato de sodio.
Usos del silicio.
                          Cerámicas:
• Se obtienen por un
  procesamiento de gel.
• Los dos materiales mas
  usados son el nitruro de silicio
  y el carburo de silicio.
• Diferencias entre ambos:
    – Nitruro de silicio: resistencia a
      la oxidación, al choque
      térmico, al desgaste a altas
      temperaturas, a la corrosión y
      abrasión.
    – Carburo de silicio:
      conductividad térmica, resiste
      la corrosión y mantiene la
      resistencia elástica. Es
      bastante duro.
                           Vidrios:
• Compuestos por varios silicatos, los vidrios comunes están
  compuestos por silicato de sodio y silicato de calcio.
• Vidrio clásico o vidrio Crown : SiO2
• Vidrio Crown borosilicatado: parte del SiO2 sustituido por ácido
  bórico.
• Vidrio de sílice: cuarzo fundido.
•   Circuitos integrados o chips: transistores, pilas solares y circuitos electrónicos.
•   Hormigón y ladrillos.
•   Fertilizante.
•   Láseres.
                               Silicona:
•   Las siliconas se forman de silano en los cuales los átomos de hidrógeno se
    sustituyen por otros átomos o grupos de átomos, formándose un compuesto que se
    polimeriza al reaccionar con agua y da lugar a la silicona.
•   Hay varios tipos de siliconas, cada uno se usa para algo distinto:
     – Hojas de siliconas: dentaduras y lentes de contacto.
     – Armazones de silicona: piel artificial y trozos de órganos.
     – Cadenas de siliconas: maquillaje.
            GERMANIO.

Propiedades, compuestos y usos del germanio.

               Andrea Valencia Expósito.
EL GERMANIO
              Introducción
• El germanio es un
  elemento químico con
  número atómico 32 y
  símbolo Ge
  perteneciente al
  grupo14 de la tabla
  periódica de los
  elementos .

                         Configuración electrónica del Ge
El germanio en la tabla periódica
                   Historia
• Las propiedades del germanio fueron predichas
  en 1871 por Mendeleyev en función de su
  posición en la tabla periódica, elemento al que
  llamó eka-silicio.
• El alemán Clemens Winkle demostró en 1886 la
  existencia de este elemento , descubrimiento
  que sirvió para confirmar la validez de la tabla
  periódica , habida cuenta con las similitudes
  entre las propiedades predichas y las
  observadas .
    Características principales
• El germanio es un
  metaloide sólido duro,
  cristalino , de color
  blanco grisáceo,
  deleznable (que se
  rompe fácilmente ) y
  que conserva el brillo a
  temperaturas
  ordinarias.
         Características
• Presenta la misma
  estructura cristalina
  que el diamante :
  cúbica centrada en las
  caras .
            Compuestos
• Forma gran número de compuestos
  organometalicos .Sus compuestos más
  importantes son el óxido germánico
  (GeO2) y los haluros .
                 Aplicaciones
Son limitadas debido a su
  elevado costo.
Las mas importantes son:
• Fibra óptica
• Electrónica (radares,
  amplificadores de
  guitarras eléctricas …)
• Óptica de infrarrojos
• Joyería
• Quimioterapia
       Abundancia y obtención
 Los minerales mas rentables
  para su extracción son:
• Germanita (69% de Ge)
• Ranierita (7-8% de G
• Presente en carbón
  ,argirodita y otros
  minerales.

  El GeO2 se obtiene como
  subproducto de la
  obtención de Cinc o de
  procesos de combustión de
  carbón.



                               Óxido y polvo de cinc
                  Isótopos
•   5 isótopos estables
•   El mas abundante es el Ge-74(35’94%)
•   18 radioisótopos
•   El radioisótopo mas estable es el Ge-68
 Toxicidad del hidruro de germanio
   y el tetrahidruro de germanio
• Presentan cierta toxicidad en mamíferos, son
  letales para algunas bacterias (propiedades
  bactericidas).
• Son extremadamente inflamables .
• Por inhalación produce calambres ,sensación
  de quemadura , tos.
• Contacto con la piel y los ojos : enrojecimiento y
  dolor .
• Puede tener efectos en la sangre.
• La exposición puede resultar en la muerte.
Efectos ambientales del germanio
Como metal pesado se considera que
tiene algún efecto negativo en los
ecosistemas acuáticos .
            ESTAÑO:

Propiedades, compuestos y usos del estaño.

            Fernando Castro Maestre.
                           ESTAÑO
- Historia:



          -Palabra anglosajona “tin”, que
significa "estaño" o "lata“.

         -También se piensa que deriva
de Tinia (suprema diosa del cielo de los
Etruscos).

          -El origen del símbolo procede
de la palabra latina "stannum" que
significa "estaño".

         -Conocido como tal en 1854
por Julius Pelegrin pero es uno de los
metales conocidos desde la Antigüedad
(ya se menciona en el Viejo testamento.
   -En Mesopotamia ya se hacían
armas de bronce (aleación de cobre
y estaño) hacia 3500 a.C.

   -Los romanos recubrían con
estaño el interior de recipientes de
cobre.

    -El metal puro no se
utilizó hasta 600 a.C.

   -La minería del estaño se
cree que comenzó en Cornwall y
Devon (Inglaterra) de donde lo
obtenían los romanos aunque
griegos y fenicios ya comerciaban
con Oriente.
                 -Sn-
- Características:
   -Número atómico: 50

   -Masa atómica: 118,710 u

   -Radio covalente: 1,41 Å

   -Radio iónico: 0,71 Å

   -Radio atómico calculado: ≈ 145 pm ≈ 1,62 Å

   -Radio covalente: 141 pm          -Afinidad electrónica: 116 k J mol-1

   -Densidad: 7,30 g/ml              -Primer potencial de ionización: 7,37 E v

   -Punto de ebullición: 2270 ºC     -Estados de oxidación: (Óxido)4,2 (anfótero)

   -Punto de fusión: 231,9 ºC        -Estructura cristalina: Tetragonal

   -Configuración electrónica: [Kr]4d10 5s² 5p²
-Es atacado por ácidos fuertes.

-Metal plateado y blanco

-Maleable.

-Resistente a la oxidación con el aire y la
   corrosión.

-El estaño es superconductor, de hecho, fue
    uno de los primeros en estudiarse y en
    cristales de estaño superconductor se
    descubrió por primera vez el efecto
    Meissner (consiste en la desaparición total
    del flujo del campo magnético en el interior
    de un material superconductor por debajo
    de su temperatura crítica).
      -Al doblar una barra de estaño en frío ,que es metálico, brillante,
maleable, dúctil, muy blando y tiene una gran estructura cristalina se
produce un sonido característico llamado ‘grito del estaño’, más notable
cuanto más puro sea y que se debe al los cristales entrecruzados de su
estructura.

      -Es un metal muy delicado que adquiere poros y grietas con facilidad;
si se corroe aparecen en su superficie marcas como de escarcha.
       -Una característica curiosa del estaño es la
denominada ‘peste del estaño’, esto es, el estaño
expuesto al bajas temperaturas, ‘enferma’,se
transforma del denominado Sn-ß al Sn-α, en lugar de
ser de color blanco-plateado, adquiere unas
características que son:

      + Se vuelve de color gris.
      + Aumenta su volumen un 26%.
      + Empieza a desmenuzarse
      + Frecuentemente se convierte en polvo.
      + Densidad relativa de 5,75 .
      + Estructura cúbica tipo diamante.
      + Tiene pocas aplicaciones.

       -Este cambio se produce lentamente por debajo
de los 13,2 ºC.

     -La transformación se acelera con presencia de traza de Sn-α. El cambio
también se produce con impurezas de aluminio y cinc, y se inhibe con pequeñas
cantidades de antimonio o bismuto.
                            Obtención:
     + Ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre.

     + El mineral principal del estaño es la casiterita (o estaño vidrioso), Sn O2,
abundante en países como Inglaterra, Alemania, Australia y Brasil entre otros.

     + Los pasos desde el mineral al estaño son:

                                  -El mineral se muele y se lava para quitarle las
                                            impurezas.
                                  -Se calcina para oxidar los sulfuros de hierro y de
                                            cobre.
                                  -Tras un segundo lavado, se reduce el mineral con
                                            carbono en un horno de reverbero.
                                  - El estaño fundido se recoge en la parte inferior y
                                            se moldea en bloques conocidos como
                                            estaño en lingotes. En esta forma, el
                                            estaño se vuelve a fundir a bajas
                                            temperaturas; las impurezas forman una
                                            masa infusible.(El estaño también puede
                                            purificarse por electrólisis).
 Compuestos más importantes.
+ Óxido estannoso (Sn O): producto cristalino
de color negro-azulado. Utilizado para fabricar
sales estannosas en galvanoplastia y en
manufactura de vidrio.

+ Óxido estánnico (Sn O2): utilizado para
opacar de brillo y componente de colorantes
cerámicos rosas, amarillos y marrones y de
cuerpos refractarios y dieléctricos. Importante
pulidor del mármol y de las piedras
decorativas.

+ Cloruro estannoso (Sn Cl2): ingrediente
principal en el galvanoestañado ácido con
electrólitos e intermediario de algunos
compuesto químicos de estaño.
          + Cloruro estánnico (Sn Cl4): en la
forma penta-hidratada es un sólido blanco.
Usado en la preparación de compuestos
organoestañosos y químicos para añadir peso
a la seda y para estabilizar perfumes y colores
en jabones.

          + Fluoruro estañoso (Sn F2):
compuesto blanco soluble en agua, aditivo de
las pastas dentales.

           + Compuestos organoestañosos:
tienen al menos un enlace estaño-carbono, el
estaño suele presentar un estado de oxidación
de +IV. Los que encuentran aplicación en la
industria son los que tienen la fórmula R4Sn,
R3SnX, R2SnX2 y RSnX3.
Aplicaciones del estaño.
+ Muy utilizado en centenares de
procesos industriales en todo el
mundo.

+El estaño se emplea por su
ductilidad, suavidad de superficie,
resistencia a la corrosión y
cualidades higiénicas
principalmente en chapas, tubos,
alambres y tubos plegables.

+ En forma de hojalata, se usa
como capa protectora para
recipientes de cobre, de otros
metales utilizados para fabricar
latas, y artículos similares.
+ Importante en la soldadura (estaño y
plomo) y en el metal de imprenta
(estaño, plomo y antimonio). Su
aleación con plomo (50% plomo y 50%
estaño) forma la soldadura, utilizado
para soldar conductores electrónicos,
por su baja temperatura de fusión, que
lo hace ideal para esa aplicación ya
que facilita su fundición y disminuye
las probabilidades de daños en los
circuitos y piezas electrónicas.

+ Se usa aleado con titanio en la
industria aerospacial.

+ Ingrediente de algunos insecticidas.

+ El sulfuro estaño (IV), conocido
también como oro musivo, se usa en
forma de polvo para broncear artículos
de madera.
             PLOMO
Propiedades, compuestos y usos del plomo.


             Tais Cardoso Do Vale
EL PLOMO
• El plomo es un elemento
  químico de la tabla
  periódica, cuyo símbolo
  es Pb, y su número
  atómico es 82 según la
  tabla actual, ya que no
  formaba parte en la tabla
  de Mendeleyev. Este
  químico no lo reconocía
  como un elemento
  metálico común por su
  gran elasticidad
  molecular.
                       Características
•   El plomo es un metal pesado (en
    inglés heavy metal o poor metal),
    de densidad relativa o gravedad
    específica 11,4 a 16°C.
•   Es flexible, inelástico y se funde
    con facilidad. Su fusión se
    produce a 327,4°C y hierve a
    1.725°C.
•   Las valencias químicas normales
    son 2 y 4.
•   Es relativamente resistente al
    ataque de ácido sulfúrico y ácido
    clorhídrico, aunque se disuelve
    con lentitud en ácido nítrico y ante
    la presencia de bases
    nitrogenadas.
•    El plomo es anfótero, ya que
    forma sales de plomo de los
    ácidos, así como sales metálicas
    del ácido plúmbico.
• De color azuloso, que
  se empaña para
  adquirir un color gris
  mate.
• Estructura cristalina:
  Cúbica centrada en
  las caras
 Principales compuestos del plomo
Óxidos:                PbO              fabricación de
                                           vidrio/cristal
                       Pb3O4            antioxidante para el
                                            hierro
                       PbO2             agente oxidante
Estearato:             Pb(C17H35COO)2   estabilizador en
                                           compuestos de PVC
Oleatos, naftenatos:                    acelerantes de secado
                                           para pinturas al óleo
Tetraacetato:          Pb(CH3COO)4      agente oxidante
Tetraalquilos:         Pb(CH3)4         antidetonantes en
                                            combustibles
                       Pb(C2H5)4        ((r) compuestos
                                            orgánicos del
                                            plomo)
                    Fuentes de plomo
•   El plomo rara vez se encuentra en su
    estado elemental. Se presenta
    comúnmente como sulfuro de plomo
    en la galena; los otros minerales de
    importancia comercial son los
    carbonatos (cerusita); los sulfatos
    (anglesita) y los fosfatos (piromorfita)
    son muchísimo más raros. También se
    encuentra plomo en varios minerales
    de uranio y de torio, ya que proviene
    directamente de la desintegración
    radiactiva (decaimiento radiactivo).
    Los minerales comerciales pueden           piromorfita
    contener tan poco plomo como el 3%,
    pero lo más común es un contenido de
    poco más o menos del 10%. Los
    minerales se concentran hasta
    alcanzar un contenido de plomo de
    40% o más antes de fundirse o ceder
    ante la presencia de fuentes de calor
    extremo



                                                     cerusita
•   El plomo también se empleaba en la antigua roma como recubrimiento en tejados de
    viviendas.
•   Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de
    Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada..
•   El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero
    está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia y en
    los que interviene este elemento son:
      - El blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2
      -Sulfato básico de plomo
      -El Tetróxido de plomo también conocido como minio.
      -cromatos de plomo.
•    Estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo.
•   Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras de vidrio y de cerámica, El
    azuro de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos
    como el C4
•   Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas
•   El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades
    magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
•   Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo,
    conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.
                   Toxicidad del plomo
•   Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
•   Incremento de la presión sanguínea o taquicardia
•   Daño a los riñones y en el sistema urinario
•   Abortos y abortos sutiles o leves
•   Perturbación del sistema nervioso y en el parasímptatico
•   Daño al cerebro, cerebelo, tallo encefálico, aparato digestivo, aparato urinario, aparato
    reproductor y aparato respiratorio inferior
•   Disminución de la fertilidad Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños, jóvenes y
    adultos
•   Perturbación en el comportamiento de los niños y adultos, como es agresión, comportamiento
    impulsivo e hipersensibilidad como también euforia, alucinaciones leves, hiperactividad y estados
    sedativos similares al del coma.
•   En niños de corta edad se pueden producir daños en la coordinación y en la comprensión de
    información, hasta llegar a un retardo mental muy serio.
•   En fetos puede producir mutaciones leves y mutaciones severas
•   Gastritis, acidez o pesadez estomacal, causadas por las partículas no degradables plúmbicas.
•   Debilidad, estreñimiento y parálisis en muñecas, tobillos y todo tipo de articulación.
•   Problemas en la audición y equilibro
•   Debilitamiento del tejido óseo por la depositación de las partículas plúmbicas no degradables en
    huesos
•   Alteraciones en el ARN y en casos terminales o avanzados en el ADN.
Enfermedad causada por el plomo:
          saturnismo
•   Se denomina saturnismo o
    plumbosis al envenenamiento que
    produce el plomo (Pb) cuando ingresa
    en el cuerpo humano. Es llamada así
    debido a que, en la antigüedad, los
    alquimistas llamaban "saturno" a dicho
    elemento químico. Se denomina
    saturnismo hídrico al que se produce
    a través del agua ingerida, pues el
    plomo, mineral inoxidable muy
    maleable, no confiere gusto al agua ni
    a los alimentos. Precipita con HCl. El
    nombre que recibe esta enfermedad
    viene del dios griego Saturno y es
    llamada así porque a este dios se le
    representa como un demente y esta
    enfermedad produce alucinaciones y
    hace que el enfermo sea muy
    agresivo. Previo a esto se presentan
    los cólicos saturninos, ya en la etapa
    de intoxicación. Previa a la
    intoxicación existe una etapa de
    contaminación.

				
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posted:9/6/2012
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