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1L_Dosage_vitamine C

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					TP (1°L) DOSAGE DE L’ACIDE ASCORBIQUE CONTENU DANS UN JUS DE FRUITS



Objectif : Déterminer la concentration en acide ascorbique dans un jus de fruit.

I ) INTRODUCTION

Les jus de fruits doivent être consommés rapidement parce qu’ils s’oxydent facilement. Pour éviter qu’ils ne
s’oxydent, on leur ajoute un antioxydant : l’acide ascorbique ou vitamine C (E 300)

II) PRINCIPE DE LA MANIPULATION

Une solution de diiode se teinte en bleu nuit en présence de quelques gouttes d’empois d’amidon. Quand on
ajoute une solution d’acide ascorbique (vitamine C), la solution se décolore à partir d’un certain volume V
versé. La décoloration traduit la fin du dosage.

III ) MANIPULATION

           On va doser par comparaison une solution S’ de jus d’orange diluée 40 fois

    a.    Dans un erlenmeyer, introduire 10 mL de solution de diiode de concentration
                   -4
          1,6 x 10 mol/L prélevés à l’aide d’une pipette jaugée, environ 40 mL d’eau distillée, quelques gouttes
          d’empois d’amidon et un barreau aimanté
    b.    Introduire dans la burette la solution S de concentration connue en
                                        -1
          acide ascorbique C = 20 mg.L .
    c.    Placer l’erlenmeyer sur l’agitateur magnétique et installer le tout sous la burette.

         Appel n°1 : appeler le professeur pour qu’il vérifie le montage. ……/2
    d.    Légender le schéma ci-dessous :


                                             0                 ...........................



                                                               ...........................




                                                                  ........................
                     ...................
                                                                  ........................

                                                                                 .........................




    e.    Introduire goutte à goutte la solution la solution S dans l’erlenmeyer en agitant doucement . Arrêter
          au changement de couleur.
   f.   Noter le volume V1.
                                             V1 = ………………………. mL
   g.   Rincer la burette à l’eau distillée.
                                                                                               -4    -1
   h.   Dans un erlenmeyer, introduire 10 mL de solution de diiode de concentration 1,6 x 10 mol.L
        prélevés à l’aide d’une pipette jaugée, environ 40 mL d’eau distillée, quelques gouttes d’empois
        d’amidon et un barreau aimanté.

   i.   Introduire dans la burette la solution S’ de jus d’orange diluée 40 fois, ajuster le zéro.
   j.   Placer l’erlenmeyer sur l’agitateur magnétique et installer le tout sous la burette.
   k.   Introduire goutte à goutte la solution S’ dans l’erlenmeyer en agitant doucement. Arrêter au
        changement de couleur.



        Appel n°2 : appeler le professeur pour qu’il vérifie le dosage. ……/2

   l.   Noter le volume V2
                                             V2 = ………………………. mL

IV) EXPLOITATION DES RESULTATS

On admettra que les masses d’acide ascorbique contenues dans les volumes V1 et V2 sont
proportionnelles.

        a.   Rappeler la masse ( en mg) d’acide ascorbique contenue dans 1 L (1000 mL) de solution S



        b.   Quelle est la masse (en mg) d’acide ascorbique contenue dans 1 mL de solution S.



        c.   Quelle est la masse (en mg) d’acide ascorbique contenue dans le volume V1 de solution S ?



        d.   En déduire par proportionnalité la masse m2 d’acide ascorbique contenue dans le volume V2 de jus
             d’orange dilué.




                                                                    m2
        e.   En déduire la concentration massique en (mg/L) C 2       en acide ascorbique du jus d’orange
                                                                    V2
             dilué.



        f.   Le jus d’orange a été dilué 40 fois, en déduire la concentration massique en acide ascorbique du
             jus d’orange.

                                                Cm = ……………………….mg/L

				
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posted:8/27/2012
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