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Resumos Vestibular Química Sobre a Tabela Periódica (PDF)

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Resumos Vestibular Química Sobre a Tabela Periódica (PDF) Powered By Docstoc
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Classificação Periódica Moderna: a) Períodos: linhas horizontais da tabela – quantidade de camadas de um átomo. b) Colunas: linhas verticais da tabela. b.1) Colunas do tipo “A”: vão de IA até VIIIA – Elementos típicos ou representativos. - Hidrogênio (H) – não é considerado metal alcalino, é um elemento aperiódico - Metais: densos, altos pontos de fusão e ebulição, bons condutores, formam íons positivos. - Não-metais: apresentam características opostas. - Semi-metais: características intermediárias. - Gases nobres: tem comportamento químico específico. - Elétron de valência = Elétron diferencial. - Fornece-nos: o no de elétrons da camada de valência e o subnível no qual se encontra. Número da coluna Coluna IA Coluna IIA Coluna IIIA Coluna IVA Coluna VA Coluna VIA Coluna VIIA Coluna VIIIA Configuração Eletrônica Nome da Coluna Metais alcalino Metais alcalinos Terrosos Família do Boro Família do Carbono Família do Nitrogênio Calcogênios Halogênios Gases Nobres

b.2) Colunas do tipo “B”: elementos de transição - Elementos de 3B até 8B – elementos de transição externa ou transição simples, exceção dos lantanídeos (6B) e actinídeos (7B) que são de transição interna. - Elétron diferencial diferente do elétron de valência Ordem em que se apresentam na tabela: 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B b.2.1) Transição simples: - Elétron diferencial na penúltima camada, em subnível tipo “d” incompleto. - Elétron de valência sempre em subnível “s” completo. - Fórmulas: Elétron diferencial Elétron de Valência b.2.2) Transição interna: - Elétron diferencial na antepenúltima camada, em subnível “f” incompleto. - Elétron de valência em subnível “s” completo. - Formada pelos lantanídeos e actinídeos, coluna 3B. - Fórmulas: Elétron diferencial Elétron de Valência - Propriedades periódicas: propriedades cujos valores aumentam e diminuem com o aumento do no atômico. - Propriedades aperiódicas: propriedades cujos valores aumentam ou diminuem com aumento do no atômico. Histórico: a) Dobereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três, a tríade de Dobereiner. b) Chancortois representou os elementos numa helicoidal traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de suas massas atômicas. c) Newlands ordenou os elementos em colunas verticais, de modo que o oitavo elemento repetia as propriedades do primeiro – Lei das Oitavas. d) Mendelejeff relacionava os elementos de acordo com suas propriedades físicas e químicas em função da massa atômica. e) Moseley Lei periódica – as propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos.


				
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posted:10/6/2009
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