atomos molec ionespresetacion by vTIBB8E1

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									                           IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS




                                ÁTOMOS
                                                    poseen          propiedades
                                                                     similares al
                                    son                           material de origen


                                                                        por tanto
              "pequeñas         "pequeños       Un trozo
               gotas de          trozos de    pequeño de
                                               sustancia            atribuyen a los
                líquido"          sólidos"
                                                material        átomos props. como
                                                                   dureza, frialdad/
                                                     o          calidez, color, estado
                                                                          físico
estáticas                  sin fuerza de
            no uniformes     cohesión          trozo final de            en vez
                                                 sustancia                 de
                                             material que se
                                              obtiene por la
                                                 progresiva       a los conjuntos de
                                             subdivisión del             átomos
                              MATERIA
             ESTÁ
          CONST ITUIDA
             POR




    ÁTOMOS                son los
                       componentes               MOLÉCULAS
                          de las


                                                     cuando adq uieren
                                                     car g a eléctri ca, se
                                                      conviertenen en



    ESTÁN        cuando adquieren
 FORMADOS POR    carga eléctrica, se
                  conviertenen en                IONES
    OTRAS
  PARTÍCULAS



                                  pueden ser              pueden ser
PROTONES

NEUTRONES
                                monoatómi cos            pol iatómicos
ELECTRONES
                                       ej em.               ej em.

                                    clo ruro,             amonio ,
                                      sodio ,            carbonato ,
                                   hi dróge no           ortofosfato,
                                                             etc.
Pocos elementos aparecen en la Naturaleza
sin combinarse. En su estado elemental, la
mayoría forman sólidos moleculares, algunos
   son diatómicos y otros monoatómicos.
Cuando un átomo gana o pierde electrones, las
   partículas cargadas se denominan iones.
           Iones positivos... CATIONES
            Iones negativos   ANIONES
Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos.




                              K+           NO3-
             Ejemplos

 La materia es continua
 Los átomos de cobre son
  rojos y maleables.
 Las moléculas se expanden
  al calentarlas.
 Las moléculas de agua
  líquida pesan menos que
  las de agua sólida.
      DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS




  Demócrito           W. Roentgen      J.J. Thomson            R. Millikan        N. Bohr
Materia=átomos          Rayos X             Electrón          Carga-electrón    Modelo capas

400a.C.               1895               1897                  1909                1913



          1803                 1896                    1898              1911
          J. Dalton          H. Becquerel         M. y P. Curie         E. Rutherford
       Teoría atómica        Radioactividad      Radio y polonio        Núcleo átomo
1ª Gran Idea:
Átomos, Moléculas e iones
   Dalton.
    – Átomo
       • Elemento
          – El tipo de materia que consiste de átomos de una
            sola clase.
       • Compuesto
          – Consisten de dos o más clases de átomos unidos
            entre sí en relaciones definidas.
 1ª Gran Idea:
 Átomos, Moléculas e iones

• Rutherford.
   – Los átomos consisten de un núcleo rodeado de
     electrones.
   – El número de protones definen el elemento.
   – Los átomos son neutros, la diferencia de protones y
     electrones determina la carga de los iones.
Microscopia de barrido de tunel
¿Podemos ver átomos?


                  Átomos de
                  Níquel
                  Imágenes
                  obtenidas con
                  Microscopio de
                  Barrido de Efecto
                  Túnel
...vemos átomos...


            Superficie de
            átomos de Níquel
            con un átomo de
            Xenón unido
... y más átomos...



                      Átomos de
                      platino
...“escribimos” con átomos...


                     Átomos de
                     Xenón sobre
                     superficie de
                     Níquel
...en varios idiomas...



              Átomos de Hierro
              sobre superficie de
              átomos de cobre
...¡y también vemos
      moléculas!


          Moléculas de
          monóxido de carbono
          sobre superficie de
          platino
Modelo de Capas
Modelo de capas
Evidencia de la existencia de los
átomos
Dalton (1803)
   La materia esta hecha de átomos que son
    indivisibles e indestructibles.
   Los átomos de diferentes elementos tienen
    diferentes pesos y diferentes propiedades químicas.
   Los átomos de diferentes elementos se combinan en
    una relación simple de números enteros para formar
    compuestos.
   Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando
    se descompone un compuesto, los átomos se
    recuperan sin que hayan cambiado.
La estructura de los átomos
Partícula   Símbolo   Carga          Carga    Masa         Masa
                      Absoluta (C)   Relat.   Absoluta     Relativa
                                              (g)
Electrón      e-      -1.60 x10-19   -1       9.11 x 10-      0
                                              28


Protón        p+      1.60 x10-19    +1       1.673x10-       1
                                              24

Neutrón       n0           0         0        1.675x10-       1
                                              24



  Átomo de hidrógeno
Número atómico y número de
masa
Z = Número atómico

El número de protones
determina la identidad
del átomo

A = Número de masa
¿Quién soy?
Isótopos
Isótopos comunes
      Isótopo    Abundancia     Masa (uma)
                 Relativa (%)
        1
            H       99.985      1.007825

       2            0.015       2.01410
           H
        6
            Li       7.42       6.01512

        7
            Li      92.58       7.01600

       10
            B        19.7       10.0129
       11
            B        80.3       11.00931
Iones
        Cationes   Aniones

								
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