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TP CH TS savon by 9N9T3x

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									                                                       T.P. de chimie.
                                              Synthèse et propriétés d’un savon.
Objectifs :          -   fabriquer un savon ;
                     -   mettre en évidence quelques propriétés des savons.

Introduction :       -   saponification des esters ;
                     -   triglycérides ;
                     -   nature des savons.

    I.            Synthèse d’un savon.
                  1. Principe.
Une solution concentrée de soude est utilisée pour réaliser la saponification d’un corps gras. Afin de favoriser le contact entre
les réactifs, ceux-ci sont mis en solution dans l’éthanol. Le savon est ensuite relargué dans une solution concentrée de chlorure
de sodium.
                  2. Protocole opératoire.
Mettre les lunettes de protection.
                                                   Dans un ballon, introduire 8 g d’hydroxyde de sodium (soude), 20 mL d’eau à
                                                   l’aide d’une éprouvette graduée, 20 mL d’huile alimentaire, 5 mL d’éthanol et
                                                   quelques (4 à 5) grains de pierre ponce.
                                                   Adapter un réfrigérant à boule et chauffer à reflux le mélange réactionnel
                                                   durant environ 15 minutes à l’aide d’un chauffe-ballon.
                                                   Couper le chauffage et laisser refroidir quelques minutes.
                                                   Verser alors le mélange dans un bécher contenant environ 100 mL de solution
                                                   de chlorure de sodium concentrée : le savon précipité.
                                                   Filtrer le savon obtenu sur un filtre Büchner. Le rincer avec de l’eau distillée,
                                                   puis le mettre à sécher à l’air libre sur une assiette.
                                                   Attention : le savon obtenu contient encore de la soude ; il
                                                   convient d’en éviter le contact avec la peau.




                  3. Questions.
a.        En supposant, pour simplifier, que le seul triglycéride contenu dans l’huile utilisée est celui de l’acide palmitique,
écrire l’équation de la réaction qui se déroule dans le ballon.
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

              O

CH – O – C – (CH2)14 – CH3             Triglycéride dérivant de l’acide palmitique.

          O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

              O

b.        Quelle propriété met en évidence le relargage du savon dans la solution de chlorure de sodium ? Ecrire l’équation
justifiant cette précipitation.
    II.           Propriétés des savons.
                  1. Préparation d’une solution savonneuse.
Dans de l’eau distillée, nous avons introduit des copeaux de savon de Marseille et agiter. Puis nous avons filtré le mélange afin
d’obtenir la solution savonneuse. Soit S cette solution.
                  2. Etude acido-basique de la solution savonneuse.
A l’aide d’un papier pH, déterminer le pH de la solution S.
c. Quel est l’ion responsable du pH trouvé ? Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau.
A 2 mL de solution S, ajouter quelques gouttes d’une solution d’acide chlorhydrique. Observer.
d. Avec quel ion peut réagir l’ion H3O+ ? En déduire une équation traduisant la réaction observée.
                  3. Précipitations des carboxylates métalliques.
A 2 mL de solution S, ajouter quelques gouttes de chlorure de calcium et observer.
e. Avec quel ion peut réagir l’ion Ca2+ ? En déduire une équation traduisant la réaction observée.

								
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