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									  Síntesis de óxido de magnesio y obtención de su
                  fórmula empírica


Parte I:

En ocasiones un químico recibe una muestra desconocida de un compuesto la cual debe
identificar. Gracias a los adelantos en instrumentación científica, puede identificar los
elementos que forman el compuesto y qué porciento de la muestra corresponde a cada
elemento. Con esta información es posible obtener una fórmula empírica para el
compuesto dado. La fórmula empírica de un compuesto nos dice cuáles son los
elementos que forman el compuesto y la proporción mínima en la que se encuentra cada
elemento en dicho compuesto. Como ya discutimos en clase, la fórmula química de un
compuesto también nos dice cuáles son los elementos que forman el compuesto, pero a
diferencia de la fórmula empírica, nos dice en qué proporción real se encuentra cada
elemento en dicho compuesto. Para entender mejor esta diferencia veamos el siguiente
ejemplo:

La fórmula química de oxalato de sodio es: Na2C2O4. Fíjense que la proporción a la cual
se encuentran los elementos es 2:2:4. Es decir, por cada 2 átomos de Na hay 2 átomos de
C y 4 átomos de O. Esta proporción es equivalente a decir: por cada 1 átomo de Na hay 1
átomo de C y 2 átomos de O; lo cual se representa como: 1:1:2. Nos podemos dar cuenta
que si dividimos las proporciones para la fórmula química por 2 obtenemos la proporción
equivalente:
                       2:2:4 = 1:1:2
                         2

Podemos decir que la proporción 1:1:2 es una proporción equivalente a 2:2:4 y es
además la proporción mínima a la cual se puede expresar. Si utilizamos esta proporción
mínima para escribir la fórmula del compuesto obtendremos la fórmula empírica de dicho
compuesto:

                      Na1C1O2


Cómo podemos calcular la fórmula empírica a partir de los elementos que forman el
compuesto y el porcentaje de cada uno en el compuesto?

A continuación se presenta un flujograma del proceso utilizado para llevar a cabo este
cálculo:




                                                                                      27
       FLUJOGRAMA PARA CALCULAR LA FORMULA EMPIRICA DE UN
                          COMPUESTO:



                            Convertir los porcentajes de
                             cada elemento en gramos




                         Convertir los gramos de cada
                        elemento a moles de elementos




                       Dividir los moles de cada elemento
                        por los moles del elemento que
                       aporta la menor cantidad de moles




                              ¿Los resultados de las
                             divisiones dieron valores
                                     enteros?



             Sí                                                       No



   Estos valores serán la                                       Multiplica todos los
proporción mínima de cada                                   resultados por un entero tal
elemento en el compuesto.                                    que obtengas enteros por
                                                                   resultado final.



                                                                                     28
Hagamos un ejemplo: Calcule la fórmula empírica de un compuesto que contiene 66.6%
de Ti y 33.4% de O.




Intente calcular la fórmula empírica de un compuesto que contiene 1.116 g de hierro (Fe)
y 0.480 g de oxígeno (O).




                                                                                     29
Parte II : Síntesis de óxido de magnesio

En esta experiencia tendremos la oportunidad de sintetizar, es decir, preparar en el
laboratorio, un compuesto. Para lograr esto necesitamos llevar a cabo en un orden
adecuado una serie de pasos. El instructor le entregará unos pedazos de papel con los
pasos a seguir para llevar a cabo el experimento. Ponga en orden los pasos y discútalos
con el instructor. Una vez el instructor discuta con su grupo las reglas de seguridad del
experimento pueden comenzar.

Una vez terminado el experimento, calcule con sus datos la fórmula empírica del óxido
formado.


INSTRUCCIONES:




                                                                                      30
Integrantes del grupo:




Datos:

1. masa de crisol con tapa:________________________________________

2. masa de magnesio:_____________________________________________

3. masa de crisol con tapa y sólido(óxido de magnesio):__________________________




Cálculos:

1. masa de sólido blanco (óxido de magnesio):




2. masa de oxígeno que reaccionó:




3. moles de magnesio:



4. moles de oxígeno:




5. Cálculo de fórmula empírica a partir de los moles de cada elemento:


                                                                               31
Nombre:_________________________________________________
Lab. #5: Síntesis de un óxido de magnesio y obtención de su fórmula empírica


1. Calcule la fórmula empírica de un compuesto que contiene 4.86 g de magnesio (Mg),
   6.42 g de azufre (S), y 9.60 g de oxígeno (O).




2. ¿Por qué no puede estar completamente destapado el crisol mientras está llevándose
   a cabo la reacción?




3. ¿Por qué es necesario pesar el crisol y la tapa antes de añadir el magnesio?




4. Hoy aprendí....




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