EJERCICIOS SOBRE ESTRUCTURA DEL ATOMO by U38R1n

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									EJERCICIOS SOBRE ESTRUCTURA DEL ATOMO
1. Las partículas de tamaño observable no muestran su naturaleza ondulatoria
debido a que:
A. Su longitud de onda queda absorbida por el excesivo tamaño de su propia masa.
B. No existen sistemas físicos de detección con una separación entre sus partes
suficientemente pequeña como para refractar su onda asociada. Rpta.
C. Habría que comunicarles una energía imposible para conseguir una frecuencia
pequeña detectable.
D. Aunque su onda asociada si puede pasar por entre los aparatos detectores, su
masa no puede hacerlo.

2. El modelo de átomo según Bohr (señala la afirmación FALSA)
A. Se basa, como uno de sus postulados, en que el electrón ha de emitir energía
para pasar de una órbita de un número cuántico principal dado a otra de número
cuántico principal inferior.
B. Se basa en que el momento angular del electrón sólo puede ser igual a un múltiplo
entero de h/2.
C. Niega que el electrón pueda adquirir cualquier cuanto de energía cuando está en
el interior de un átomo, pudiendo sólo absorber unos concretos determinados por el
nivel o el átomo donde se encuentra.
D. Se basa en tres postulados, uno de los cuales es que el electrón no consume
energía si está en una órbita estacionaria, o sea aquella en la que el radio es un
múltiplo entero de aquélla otra en la que el número cuántico principal vale uno. Rpta.

3. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea FALSA:
A. Los espectros atómicos pueden ser de absorción o de emisión.
B. El experimento de Thomson sobre los rayos catódicos condujo al descubrimiento
del electrón.
C. Hemos supuesto que el electrón tiene una carga negativa a causa de que los
rayos catódicos se desvían al aplicar un campo eléctrico al tubo de vacío.
D. La luz posee una energía que viene dada por el producto h. Rpta.

4. Heisenberg:
A. Dice con otras palabras que no se pueden medir las energías o las posiciones de
un cuerpo con mucha precisión.
B. Da a entender que el átomo de Bohr es algo físicamente imposible.
C. Dice que el mayor error que se puede cometer al efectuar una medida es igual a
h/2.
D. Influyó mucho en el concepto actual del átomo, al fijar los límites en los que ya no
era aplicable una descripción del átomo en la cual el electrón pudiera ser imaginado
como una partícula con movimiento. Rpta:

5. Acerca del hidrógeno, podemos afirmar que (señala la afirmación FALSA):
A. Los números cuánticos sólo pueden adoptar en cualquier circunstancia un único
conjunto de valores ya que sólo posee un electrón. Rpta.
B. La configuración electrónica 3s1 sólo es posible si el átomo ha sido excitado.
C. En él no tiene sentido hablar del principio de exclusión de Pauli.
D. El espectro de H2(g) es diferente al del H(g).
6. Los números cuánticos:
A. No son ninguna propiedad del átomo ni del electrón ni de nada; sólo son unas
variables de control útiles en tanto se les ha querido encontrar un sentido físico.
B. Se inventaron para poder nombrar las distintas rayas del espectro del hidrógeno.
Ésta es su única aplicación.
C. Tiene cada uno valores que se les asignan independientemente de los adoptados
por los otros números cuánticos.
D. Determinan ciertas propiedades de los orbitales. Rpta.

7. El átomo:
A. Puede ser descrito a la perfección por uno cualquiera de los modelos existentes
actualmente: Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfield, ondulatorio, etc.
B. Es un modelo ideado para explicar diferentes hechos experimentales inicialmente
inconexos, que formaron un todo armónico al suponerse su existencia. Rpta.
C. Es una realidad, ya que explica todos los hechos conocidos sobre la materia y
sobre el que se basa gran parte de la ciencia actual.
D. Está constituido por partículas cuyos movimientos están perfectamente definidos y
determinados.

8. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:
A. Cuanto más se eleva la temperatura de un cuerpo negro caliente, mayor es la
frecuencia de la parte del espectro con mayor intensidad.
B. Podemos afirmar que la frecuencia de emisión por parte de un cuerpo negro
cumple siempre la relación v = k T, siendo T la temperatura absoluta.
C. El experimento de Zeeman demostró que los átomos estaban orientados en
direcciones cuantizadas.
D. Bohr postuló que el electrón de un átomo de hidrógeno se encuentra en órbitas
estacionarias en las que no irradia energía siendo por ello estables. Rpta.

9. El modelo de Rutherford para el átomo de hidrógeno no es estable ya que:
A. El electrón no podía emitir energía radiante al girar alrededor del núcleo.
B. La energía de las órbitas debía estar cuantizada.
C. El electrón debía girar demasiado rápido alrededor del núcleo para poder escapar
a su atracción.
D. Tanto el espectro de emisión como el de absorción deberían ser continuos y no lo
eran. Rpta.

10. Acerca del afecto fotoeléctrico podemos afirmar que por encima de la frecuencia
umbral, cuanto (señala la afirmación FALSA):
A. Menor sea la longitud de onda de la luz incidente, mayor será la velocidad de los
electrones emitidos.
B. Mayor sea la frecuencia de la luz incidente mayor será la velocidad de los
electrones emitidos.
C. Mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor será la velocidad de los
electrones emitidos. Rpta.
D. Mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor número de electrones se
emitirán por segundo.
11. En un átomo polielectrónico con Z = 31, el último número cuántico:
A. Secundario es igual a 0.
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B. Principal es igual a 4. Rpta.
C. Magnético es igual a −4.
D. No es determinable con sólo estos datos.

12. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:
A. El primero que habló del átomo basándose en datos empíricos fue Dalton Rpta.
B. El electrón tiene una relación carga/masa que es constante, pero sólo para cada
tipo de átomo, cambiando esta relación al cambiar la masa atómica de éste.
C. En el experimento de Millikan se determinó la masa del electrón.
D. El electrón fue descubierto gracias al experimento de Rutherford, donde se
descubrió que tenía masa.

13. Los números cuánticos (señala la afirmación FALSA):
A. Principal y secundario determinan la energía en los átomos polielectrónicos.
B. Varían de valor según las reglas nemotécnicas que nos hemos inventado las
personas por conveniencia nuestra. Rpta.
C. Pueden ser los llamados n, ℓ, m y ms.
D. Clasifican y ordenan, de manera análoga a como lo hace la numeración de los
capítulos y preguntas de un libro, los niveles de energía de un átomo.

14. Si el electrón de un átomo de hidrógeno:
a) Salta de un nivel 4p a otro 3p desprende energía. Rpta.
b) Emite energía es señal de que su estado final es sin lugar a dudas el fundamental.
c) Salta de un nivel 4s a otro 4p desprende energía.
d) Absorbe energía es a causa de que inicialmente se encontraba en su estado
fundamental o en cualquier otro nivel inferior, pero inferiores a su vez al final
conseguido.

15. Los orbitales:
a) Están relacionados con los números cuánticos. Rpta.
b) Equivalen o son lo mismo que una órbita de las del modelo de Bohr.
c) Representan una zona del espacio alrededor del núcleo donde podemos encontrar
una partícula llamada electrón.
d) Son órbitas donde giran los electrones.

16. De Broglie:
a) Descubrió que cualquier masa tiene su ecuación de onda asociada.
b) Afirmó que la diferencia fundamental entre fotones y electrones reside en que los
fotones pueden presentar un comportamiento dual onda-corpúsculo, mientras que los
electrones sólo presentan el corpuscular limitado por el principio de incertidumbre.
c) Afirmó de forma indirecta que los electrones o nosotros mismos podemos ser
refractados con tal de poseer un medio de refracción adecuado. Rpta.
d) Afirmó que se podía utilizar cualquier partícula para "ver" los objetos.

17. Si comparamos dos electrones diferentes cuyos números cuánticos sean:
a) 3, 1, 0, ½ y 2, 0, 0, -1/2 podremos decir que el primero tiene mayor energía que el
segundo. Rpta.
b) 3, 1, 0, ½ y 3, 0, ½ podremos decir que el primero tiene mayor energía que el
segundo sólo si se trata de átomos de hidrógeno.
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c) 3, 2, 2, ½ y 4, 0, 0, ½ podremos decir que el primero tiene mayor energía que es
segundo sólo si se trata de átomos polielectrónicos en los que el número cuántico
secundario también influye en la energía.
d) Conocidos no podremos decir nada acerca de sus energías respectivas si no nos
indican nada más.

18. Los orbitales (señala la afirmación FALSA):
a) Representan una zona del espacio alrededor del núcleo donde existe la mayor
probabilidad de encontrar un electrón situado en un átomo.
b) Son semejantes a las órbitas de Bohr, pero extendidas al espacio, siendo como
una fina piel de una esfera hueca. Rpta.
c) Son la representación gráfica de una función matemática que define la
probabilidad radial de encontrar un electrón en un átomo que posea una cantidad
dada de energía.
d) Pueden ser únicamente de los tipos s, p, d y f, por ahora.

19) señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:
a) El valor de la carga del electrón se calculó suponiendo que sería el máximo común
divisor de las cargas medidas en las gotas de aceite del experimento de Millikan.
Rpta.
b) El electrón no puede tener masa, ya que se ha descubierto que se comporta como
una onda.
c) Se descubrió que el electrón estaba cargado gracias a que se producía una
luminiscencia en el tubo de vacío.
d) El núcleo se descubrió gracias al experimento del "pan de oro" bombardeado por
partículas a realizado por Thomson.

20. Los números cuánticos (señala la afirmación FALSA):
a) Se deducen de una forma natural de la expresión relativista de la función de onda.
b) Actúan como identificadores de los distintos electrones del átomo.
c) Son como "direcciones" de los distintos niveles energéticos del átomo.
d) Fueron descubiertos junto con las distintas rayas del espectro del átomo de
hidrógeno. Rpta.

21. De Broglie:
a) Elaboró una teoría que es, en esencia, la misma que la de Einstein sobre la luz,
pero a la inversa. Rpta.
b) Explicó que un átomo tiene probabilidad de tener electrones en cualquier parte de
su entorno.
c) Experimentó sobre las ondas y las partículas, llegando a inducir
experimentalmente el comportamiento dual de ambas.
d) Decía que la longitud de onda asociada a un cuerpo es constante.

22. El átomo según (señala la afirmación FALSA):
a) Rutherford se parece al sistema formado por la Tierra y la Luna.
b) Thomson es semejante a una esponja que estuviera cargada positivamente
empapada de moléculas de agua cuya carga fuera negativa.
c) Heisenberg es semejante al de Bohr, pero en él los electrones siguen unas órbitas
onduladas ya que se comportan como ondas en vez de como partículas. Rpta.
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d) Rutherford está formado por una carga central positiva a cuyo alrededor giran
cargas negativas.

23. Los números cuánticos:
a) Permiten describir el comportamiento de un electrón situado en las cercanías del
núcleo. Rpta.
b) Son la energía que posee un electrón en el interior del átomo.
c) Los introdujo todos ellos Bohr por medio de su teoría.
d) Sirven todos ellos para indicar la energía de cada órbita del átomo.

24. Dada la función de onda, podemos afirmar que 2 representa:
a) La probabilidad de encontrar un electrón.
b) La forma del orbital.
c) La probabilidad de hallar un electrón en una zona influida por el núcleo atómico.
Rpta.
d) La densidad de probabilidad de hallar una partícula cualquiera.

25. Acerca de un cuerpo negro podemos afirmar que la energía emitida por él
cuando está caliente (señala la afirmación FALSA):
a) Fue explicada por Planck admitiendo que cada átomo era un emisor pero sólo de
ciertas frecuencias y no de otras.
b) Depende de su estado. Rpta.
c) Es función de la de la radiación.
d) Es función de la frecuencia de la radiación.

26. El modelo de átomo según Bohr:
a) Afirma que en el hidrógeno, su electrón no puede poseer más que un sola energía:
la permitida para n = 1.
b) Indica que en el hidrógeno sólo existe una órbita permitida, ya que sólo posee un
único electrón.
c) Sólo era válido, y con ciertas limitaciones, para el átomo de hidrógeno. Rpta.
d) Sugiere que en un átomo polielectrónico, los electrones se comportan como en el
sistema planetario solar con el núcleo como sol.

27. Si comparamos el movimiento de una partícula I de masa m que solo puede
moverse entre dos puntos (x = 0 y x = A) Sin poder rebasarlos, con el de otra
partícula H idéntica, pero que goza de libre movimiento a lo largo del eje X, podemos
afirmar que:
a) Al aplicar la ecuación de Schrödinger a la partícula I, obtenemos una función
matemática cuyas soluciones dependen de los valores enteros de una constante n,
por lo que la función será discontinua al serlo n.
b) Las restricciones de la I son las que llevan a obtener para ella un valor continuo
para su energía.
c) En cualquiera de los dos casos las partículas se podrán mover libremente dentro
de los límites establecidos.
d) La H puede adoptar cualquier valor en su energía, mientras que la I sólo puede
adoptar ciertos valores discretos concretos. Rpta.
28. La función de onda:


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a) Describe las diferentes posiciones alrededor del núcleo en que se puede encontrar
un electrón con una cierta energía.
b) Puede relacionarse con la probabilidad de hallar un electrón con una energía dada
a una cierta distancia del núcleo. Rpta.
c) Describe cómo se comporta un electrón en una órbita estacionaria.
d) Señala la situación alrededor del núcleo de un electrón con una cierta cantidad de
energía.

29. Los números cuánticos n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = ½ corresponden a un orbital:
a) 3d b) 3s c) 3p d) A ninguno, ya que dicha combinación de valores no está
permitida. Rpta: c) 3p

30. De los postulados de Bohr sigue vigente aún la idea de que:
a) El electrón debe irradiar energía electromagnética al girar alrededor del núcleo.
b) El electrón sólo puede situarse a ciertas distancias fijas del núcleo, llamadas
radios de Bohr.
c) El electrón sólo puede girar en unas ciertas órbitas de energía cuantizada.
d) Existen niveles de energía cuantizados en el átomo y que los saltos de energía
sólo pueden efectuarse entre dos cualesquiera de estos niveles. Rpta.

31. Heisenberg:
a) Enunció un principio de indeterminación que nada tiene que ver con el movimiento
ni con la energía de una partícula, sino que señala en qué circunstancias
encontraremos incongruencias si insistimos en imaginar un átomo más o menos
planetario. Rpta.
b) Señaló la imposibilidad de efectuar una medida sin que el aparato de medida no
altere el sistema a medir.
c) Planteó el dilema de conocer con una cierta gran precisión la cantidad de
movimiento (o la energía) o la posición de los electrones en el interior del átomo.
d) Dice que no se pueden medir simultáneamente la posición y la cantidad de
movimiento (o la energía) de una partícula subatómica.

32. Actualmente, se considera que el electrón es sólo una partícula:
a) Que se desplaza a la velocidad de la luz.
b) Con masa ya que mueve las aspas de un molinete colocado en el interior de un
tubo de Crookes.
c) Que se mueve dentro del campo eléctrico del núcleo.
d) Ninguna de las anteriores, ya que el enunciado de la frase es falso. Rpta.

33. La energía asociada a una radiación de color azul, cuya  es igual a 4862x10−8
m, es igual a: a) 4.08x10−19 J/mol b) 3.22x10−30 J/átomo c) 4.08x10−19 J/átomo
b) 245.73 kJ/átomo. Rpta (c).

34. Los orbitales:
a) Todos de un mismo tipo tienen la misma energía, o sea, todos los s de los
distintos números cuánticos principales tienen todos la misma energía; igualmente
sucede con los p de todos los niveles cuánticos.



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b) No tienen ningún sentido físico asignable. Son una mera abstracción matemática
sin conexión con la realidad material, ya que se manejan conceptos que no son
accesibles a nuestros sentidos.
c) Si se visualizan como una zona de probabilidad de encontrar un electrón de una
cierta energía, no se excluye la posibilidad de encontrarlo en otros puntos del
espacio. Rpta.
d) Correspondientes a un mismo número cuántico principal en un átomo
polielectrónico tienen todos, la misma energía.

35. El átomo:
a) Es una realidad, ya que las predicciones que se realizan sobre la base de su
existencia reciben posterior confirmación experimental.
b) Es una invención de los científicos para explicarnos una serie de hechos reales ya
conocidos, pero no nos permite aventurar nada sobre futuros experimentos.
c) Es una abstracción de una realidad, una idea que no tiene respaldo experimental,
pero que resulta útil para explicar la realidad.
d) Es un modelo perfectible que nos permite tanto justificar hechos ya conocidos
como predecir futuros comportamientos aún no observados experimentalmente con
unas ciertas garantías de que resulten ciertos. Rpta.

36. La diferencia de energía entre dos estados electrónicos es 192.8 kJ/mol. La raya
correspondiente en un espectro de:
a) Emisión correspondería a un salto entre el nivel inferior y el superior que
provocaría una línea de frecuencia igual a 4.83x1011 Hz.
b) Absorción correspondería a un salto entre el nivel inferior y el superior que
provocaría una línea de frecuencia igual a 4.83x1011 Hz. Rpta.
c) Absorción correspondería a la absorción por cada átomo de un fotón cuya energía
fuera igual a 192.8 kJ.
d) Emisión correspondería a la emisión por parte del átomo de un fotón de energía
igual a 4.83x1011 J.

37. Un átomo polielectrónico:
a) Incluye en su estructura unos orbitales vacíos en donde se van colocando
sucesivamente los electrones según sea su energía.
b) Tiene los mismos orbitales que el átomo de hidrógeno, pero adaptados a las rayas
de su espectro.
c) Presenta un comportamiento tan complejo que sólo se describe por comparación
con lo obtenido para el átomo de hidrógeno. Rpta.
d) No necesita para su descripción del principio de exclusión de Pauli, ya que sus
orbitales, por el principio de Aufbau, son los mismos que los del hidrógeno.

38. Si al incidir una luz sobre un metal no produce en él fotoemisión:
a) Se deberá a que el potencial de ionización del metal es muy elevado. Rpta.
b) Para lograr que tenga lugar habremos de aumentar su intensidad.
c) Esto no es posible; siempre tiene lugar la fotoemisión aunque puede que sea tan
pequeña que sea difícil de observar.
d) Para lograr que tenga lugar habremos de aumentar su longitud de onda.

39. Las dimensiones de la constante de Planck son:
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a) J/mol   b) J/átomo   c) J.s   d) J.Hz. Rpta: (c)

40. El potencial de ionización del sodio es 495.3 kJ/mol. La frecuencia de la luz
incidente que provocaría en él una fotoemisión es:
a) 4.14x106 Hz. b) 1.14x1015 Hz. c) 8.23x10−19 Hz. d) 2.42x10−7 Hz. Rpta: (b)

41. Señala de las afirmaciones siguientes la CORRECTA para un átomo cualquiera:
a) ℓ sólo determina la forma del orbital.
b) n determina el tamaño del orbital. Rpta.
c) ms indica el número de electrones existentes en un orbital.
d) mℓ determina el número de lóbulos existentes en un orbital.

42. Excitamos el electrón de un átomo de hidrógeno, HA, hasta el nivel energético
correspondiente a n = 4, y el de otro átomo de hidrógeno HB hasta el correspondiente
a n = 3. Al volver cada electrón a su estado fundamental emiten luz, siendo:
a) De igual frecuencia en ambos casos.
b) De mayor frecuencia en el caso de HB que en el caso de HA.
c) De menor de radiación en el caso de HA que en el caso de HB. Rpta.
d) Más energética en el caso de HB que en el caso de HA.

43. Señala de las siguientes combinaciones de números cuánticos (n, ℓ, mℓ, ms)
aquellas que representen soluciones permitidas de la ecuación de onda para el
átomo de hidrógeno.
I) 3, 0, 1, −½ II) 2, 2, 0, +½ III) 3, 2, −3, −½ IV) 4, 1, 1, +½ V) 4, 3, −3, +½
a) I, III y V. b) I, IV y V. c) II. III y IV. d) IV y V. Rpta: (d)

44. El principio de indeterminación de Heisenberg:
a) Señala los márgenes de error con que podemos determinar la posición de una
partícula subatómica con una cantidad de movimiento dada, por lo que su trayectoria
ya no será tan definida, sino que podrá variar algo.
b) Viene expresado mediante la relación x.p = h/2.
c) Señala los límites dentro de los cuales podemos imaginarnos el átomo dentro de
una mecánica clásica.
d) Muestra que no es posible determinar valores experimentales exactos debido a los
errores que cualquier aparato de medida posee. Rpta.

45. Acerca de los orbitales 2px, 2py y 2pz podemos decir que en ausencia de un
campo magnético exterior se encuentran:
a) No se puede hablar de ellos a causa de la ausencia de campo magnético externo.
b) Degenerados. Rpta.
c) En una pura potencialidad, ya que sólo existen en presencia del campo magnético
externo.
d) No degenerados.

46. Las soluciones de la ecuación de onda están caracterizadas por:
a) Un conjunto de funciones de onda.
b) La probabilidad de encontrar una partícula.
c) Un conjunto de valores concretos de cuatro números. Rpta.
d) Unas representaciones llamadas orbitales.
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47. En un átomo polielectrónico con Z = 54 existen:
a) 18 electrones situados en la última capa.
b) 10 electrones situados en orbitales s. Rpta.
c) 10 orbitales d y 5 orbitales p ocupados.
d) 10 electrones situados en orbitales d.

48. Actualmente, se considera que el electrón es sólo una partícula:
a) Que se produce en el efecto fotoeléctrico.
b) Que se produce en el efecto termoiónico.
c) Cuya energía está cuantizada.
d) Ninguna de las anteriores. Rpta.

49. El átomo según (señala la afirmación FALSA)
a) Bohr es casi igual al de Rutherford pero sin que el electrón pierda energía al girar,
ya que se encuentra en una órbita estacionaria permitida.
b) Sommerfield es igual al de Bohr pero añadiendo órbitas elípticas.
c) Bohr es igual al de Rutherford con la variación de que los electrones tienen su
cuantizada para poder estar en una órbita permitida. Rpta.
d) Thomson es estático, ya que en él no existen partículas en movimiento.

50. Un orbital:
a) Indica las diferentes trayectorias que puede describir un electrón de una cierta
energía alrededor del núcleo, y que en vez de circulares como decía Bohr, serán
onduladas ya que son ondas.
b) Varía su forma según sea el electrón que alberga.
c) Es una representación de la probabilidad de encontrar en un elemento de
volumen, situado a una cierta distancia del núcleo, un electrón con una energía dada.
Rpta.
d) Representa la función de onda de un electrón dado y coincide con la forma de
éste, que puede variar según la energía cuantizada que posea.

51. Indica la afirmación FALSA:
a) La orientación de un orbital viene dada por el valor del número cuántico
magnético.
b) La forma de un orbital está asociada con la energía del mismo. Rpta.
c) El tamaño de un orbital en un átomo de hidrógeno sólo depende de su número
cuántico principal.
d) El número cuántico principal y el número cuántico secundario determinan la
energía del orbital en un átomo polielectrónico.

52. Los orbitales (señala la afirmación FALSA):
a) Son la representación gráfica de las soluciones de las ecuaciones de onda que
describen el comportamiento del electrón.
b) Podrían visualizarse de forma física indicando que son la zona del espacio
alrededor del núcleo donde existe en total una probabilidad del 99% de encontrar un
electrón con una energía dada, la correspondiente al orbital en estudio.
c) Se puede interpretar como una zona del espacio alrededor del núcleo donde se
encuentra diseminada una carga cuyo valor total es igual a la carga de uno o dos
electrones. Rpta.
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d) Podría visualizarse de forma física asimilándolos a una especie de " polvillo
negativo" diseminado uniformemente por el área del orbital y cuya carga y masa
equivalieran a un 99,9% de las del electrón.

53. Thomson determinó experimentando con los tubos de vacío la masa del electrón.
Sin embargo hoy día sabemos que el electrón en el interior del átomo se comporta
más bien como una onda. Una posible explicación de tal contradicción podría ser que
(señala la afirmación FALSA):
a) No podemos imaginar al electrón sólo como una onda o sólo como partícula ya
que presenta ambos comportamientos simultáneamente, aún cuando las
circunstancias acentúen más uno u otro.
b) No existe tal contradicción ya que las ondas también tienen masa. Rpta.
c) Según el recinto donde esté confinado, un átomo o un largo tubo de vidrio, el
electrón manifestará uno u otro aspecto de su naturaleza.
d) El electrón se comporta como una onda y como una partícula manifestando una u
otra naturaleza según el experimento al que lo sometamos.

54. El potencial de ionización es:
a) La energía que se ha de comunicar a un electrón en su estado fundamental para
que se ionice.
b) La energía que se ha de comunicar a un átomo o ión en su estado fundamental
para que pierda un electrón de su capa de valencia. Rpta.
c) La energía que se ha de comunicar a un electrón para que abandone una órbita
dada y se desprenda del átomo.
d) Igual a la energía que desprende un electrón al pasar desde el exterior del átomo
a un orbital exterior vacío.

55. Moseley:
a) Justificó los cambios forzados por Mendeleiev, y que éste no supo justificar, para
colocar todos los elementos químicos en la posición que les correspondía, ya que
algunos alteraban la ley de formación general. Rpta.
b) Dejó la tabla periódica en su estado actual, ya que antes era bien diferente.
c) Se guió por el número atómico para establecer la tabla periódica, en vez de
emplear la masa atómica como hicieran Mendeleiev y Meyer.
d) Se guió por el número de protones del núcleo para realizar su ordenación
periódica de los elementos.

56. Podemos observar en la tabla periódica que:
a) El volumen atómico sigue siempre una variación lineal ascendente al aumentar la
masa.
b) La masa atómica y el potencial de ionización siguen dentro de un grupo
variaciones paralelas pero inversas. Rpta.
c) La valencia es función del número atómico y del potencial de ionización de modo
que a mayor potencial mayor valencia.
d) La variación del carácter ácido o básico de los óxidos coincide con la de la
conductividad eléctrica.

57. Se observa en la tabla periódica que el:
a) Número atómico siempre aumenta a medida que lo hace la masa atómica.
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b) Volumen atómico varía de forma inversa a como lo hace el potencial de ionización.
Rpta.
c) Estado de oxidación varía de manera que en la parte inferior de cada columna se
encuentran siempre aquellos elementos con los números de oxidación más altos.
d) Volumen atómico varía de la misma forma como lo hace la electronegatividad.

58. El espectro del átomo de hidrógeno consiste en una serie de rayas que se van
alejando a frecuencias cada vez mayores a medida que la energía proporcionada al
electrón es mayor. Dado que la energía es igual a h, dicho espectro se podría
alargar indefinidamente con tal de seguir comunicando energía progresivamente
mayor, a fin de obtener, al reemitir dicha energía, la raya de la frecuencia deseada.
a) Podría ser que no pudiéramos comunicar tanta energía al átomo, por lo que la
frase anterior carecería de significado.
b) No puede ser ya que la energía comunicada destruiría al átomo.
c) Esto no es posible, ya que el electrón llegará un momento en que ya no podrá
retornar a niveles inferiores porque habrá sido arrancado del átomo. Rpta.
d) Es imposible que ocurra lo anterior, ya que el electrón sólo puede captar la
energía que después puede volver a reemitir, según indicó Planck: E = h.

59. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:
a) La principal utilidad de la tabla periódica reside en que ha logrado colocar a todos
los elementos químicos en unas casillas que los ordenan.
b) Meyer trabajó con Mendeleiev.
c) Meyer trabajó, entre otros, sobre el mismo tema que Mendeleiev, al menos en
parte de sus vidas. Rpta.
d) La principal utilidad de la tabla periódica reside en que con ella podemos distinguir
unos elementos de los otros.

60. En la tabla periódica podemos observar que:
a) La capacidad de formación de hidruros sigue una variación paralela a la del
carácter metálico, ya que el hidrógeno actúa como metal en estos compuestos.
b) A los hidruros con mayor proporción de hidrógeno corresponden a los óxidos más
ácidos.
c) Los óxidos aumentan su acidez a medida que decrece el carácter metálico. Rpta.
d) Los óxidos aumentan su acidez de arriba a abajo y de derecha a izquierda.

61. El que la relación carga/ masa de los rayos catódicos hubiera sido función del
gas contenido en el tubo, habría implicado que (señala la afirmación FALSA):
a) No habría sido posible hablar de constituyentes comunes a todos los tipos de
átomos.
b) No se habría descubierto la existencia del electrón.
c) No se habría podido hablar de que es átomo está integrado por diferentes
componentes. Rpta.
d) Se habría hablado de que los electrones tenían una masa variable en función del
átomo del que habían sido arrancados.

62. Newlands
a) Se equivocó completamente en sus apreciaciones, por lo que su labor no tuvo
ningún valor científico ni hizo progresar a la ciencia.
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b) En el caso de que hubiera dispuesto de más elementos conocidos tal vez hubiera
llegado a las mismas conclusiones que Mendeleiev, pero no a las de Meyer.
c) Si viviera hoy y tuviera que encontrarse en la tesitura de tener que deducir ahora
su ley o regla, conociendo todos los elementos actuales con los valores conocidos de
sus propiedades, pero sin que aún se hubiera llegado a la tabla periódica, no habría
podido llegar a enunciar tan siquiera su propia ley de las octavas. Rpta.
d) Estudió la tabla periódica, buscando encontrar una forma de presentarla mediante
octavas.

63. A cerca de la tabla periódica podemos afirmar que el elemento cuyo número
atómico es igual a:
a) 12 pertenece al grupo llamado de los representativos. Rpta.
b) 79 es un lantánido.
c) 17 es de transición interna.
d) 84 pertenece a los halógenos.

64. La tabla periódica sirve:
a) Para dar la razón a Mendeleiev en sus predicciones.
b) Como " herramienta intelectual" útil para sintetizar en poco espacio físico y con
poco desgaste de memoria todas las propiedades físicas y químicas de todos los
compuestos químicos.
c) Para establecer con una gran economía de medios físicos e intelectuales, el
posible comportamiento futuro de un elemento químico incluso cuando éste está
poco estudiado, o incluso es desconocido Rpta.
d) Eludir y obviar, en lo posible, la investigación experimental de las propiedades de
los elementos químicos, ya que todas ellas son predecibles con toda exactitud.

65. En una familia de la tabla periódica el:
a) Radio aumenta al aumentar la electronegatividad.
b) Carácter ácido de sus óxidos disminuye al aumentar el número atómico. Rpta.
c) Potencial de ionización aumenta siempre con el número atómico.
d) Potencial de ionización aumenta siempre con la masa atómica.

66. Mendeleiev (señala la afirmación FALSA):
a) Estableció el sistema de períodos largos en la clasificación u ordenación periódica
de los elementos químicos.
b) Obligó a revisar los datos existentes en aquel tiempo sobre las masas atómicas y
sobre las propiedades de los elementos.
c) En la investigación sobre la ordenación de los elementos químicos, empleó un
sistema totalmente inédito, no dejando nada sin justificar en su ordenación periódica
de los elementos, ya que todo era coherente con la ley general deducida por él
mismo. Rpta.
d) Predijo la existencia de varios elementos, entre ellos el ekasilicio.

67. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea FALSA
a) Döboreiner hizo algo que nadie hasta entonces había realizado de ningún otro
modo.



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b) Döboreiner ideó un método de estudio de los elementos e inició un tema dándole
unas pautas de investigación que fueron una especie de patrón para todos los demás
investigadores, al menos como comprobación de sus propias teorías.
c) Moseley no tuvo que alterar el orden de los elementos en la tabla de Mendeleiev
para poder ordenarlos.
d) Moseley arregló los defectos de la tabla elaborada por Mendeleiev. Rpta.

68. Teniendo en cuenta la serie de Balmer del espectro del hidrógeno, su electrón
efectúa un salto entre el nivel correspondiente a n = :
a) infinito a n = 2 al emitir la última raya de la serie.
b) 5 a n = 2 al emitir la segunda raya de la serie. Rpta.
c) 4 a n = 2 al emitir la segunda raya de la serie.
d) 3 a n = 2 al emitir la primera raya de la serie.

69. Si en el experimento de Rutherford sólo la mitad de las partículas hubieran
atravesado el pan de oro, podríamos afirmar que:
a) El tamaño del núcleo sería exactamente la mitad del volumen de átomo.
b) Los electrones seguirían rodeando al núcleo y tendrían a nivel cualitativo las
mismas características que les asignó Rutherford, aunque cuantitativamente habría
modificaciones.
c) El tamaño del núcleo del átomo sería mayor que el actual. Rpta.
d) La innovación fundamental que introdujo en el experimento seguiría siendo el que
el átomo no era macizo y homogéneo, sino heterogéneo y más bien vacío.

70. En la tabla periódica se observa que (señala la afirmación FALSA):
a) Su utilidad reside en poder tener encuadrados en un sólo y único documento todos
los elementos químicos y sus propiedades.
b) La conductividad eléctrica sigue en su variación la misma pauta que carácter
metálico.
c) La capacidad de combinación con el hidrógeno sigue una proporción creciente al ir
de arriba a abajo en un mismo grupo o familia. Rpta.
d) Su utilidad reside en establecer una especie de progresión de las propiedades
físicas y químicas de los elementos químicos.

71. En la tabla periódica se observa que:
a) Existen ocho períodos y siete grupos dobles.
b) Los halógenos pertenecen al grupo VA.
c) A los gases nobles se les ha llamado también tierras raras debido a su escasez.
d) Los metales alcalinos forman parte del conjunto de elementos llamados
representativos. Rpta.

72. Tenemos dos átomos A, y B, de hidrógeno. En el A su electrón se encuentra
situado en el orbital 1s; en el B, en el orbital 4s. Señala de las siguientes
afirmaciones aquélla que sea correcta; el átomo:
a) El átomo con mayor energía potencial electrostática es el A.
b) El átomo que emitirá energía al pasar su electrón hasta el nivel n = 2 es el A.
c) El átomo con mayor potencial de ionización es el B.
d) El átomo que se encuentra en el estado fundamental es el A. Rpta.


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73. El sodio:
a) Tiene más capacidad de reacción con el agua que el potasio.
b) Es menos metálico que el litio pero más que el calcio.
c) Es menos metálico que el potasio. Rpta.
d) Tiene un óxido con pocas propiedades básicas.

74. Si comparamos los espectros de emisión del litio y del potasio, el que poseerá un
mayor número de líneas será el del:
a) Potasio, ya que como tiene un número mayor de orbitales a causa de que tiene
más electrones, puede efectuar más saltos entre ellos.
b) Litio, ya que al tener menos orbitales ocupados, sus electrones pueden saltar a un
mayor número de niveles vacíos inferiores.
c) Potasio, ya que al tener más electrones pueden darse una mayor combinación de
saltos electrónicos entre los orbitales. Rpta.
d) Litio ya que a los electrones les es más fácil saltar a niveles superiores al tener
menor energía sus orbitales.

75. Las tablas indican que el potencial de ionización del sitio es 519.749 kJ/mol. La
causa de que en el efecto fotoeléctrico dicha energía deba captarse de una vez
mediante la absorción de un sólo fotón y no en varias veces gracias a las
aportaciones sucesivas de varios de ellos de menor energía es que:
a) Sería muy difícil que la suma de la energía de varios fotones pudiera llegar a valer
exactamente la cantidad necesaria.
b) Los hechos experimentales no permiten indicar otra alternativa posible. Rpta.
c) Perdería la conseguida mientras le llega el siguiente fotón, con lo que nunca
llegaría a conseguir la necesaria para el salto.
d) Habrían de coincidir simultáneamente varios fotones en el momento de choque, lo
cual es muy difícil que ocurra.

76. La colocación actual de los elementos en la tabla periódica:
a) Está determinada por la colocación en una misma columna de todos aquellos
elementos que poseen todas sus valencias iguales.
b) Está determinada por la colocación uno sobre el otro de aquellos elementos que
poseen los mismos electrones en la última capa. Rpta.
c) Está caracterizada por la existencia de períodos (sentido vertical) y familias o
grupos (sentido horizontal).
d) Permite adivinar los electrones de valencia de cada período.

77. La principal utilidad de la tabla periódica consiste en (señala la afirmación
FALSA):
a) No tener que memorizar todos los datos conocidos de los elementos químicos y
poder conjeturar su comportamiento frente a una situación dada al menos de un
modo aproximado.
b) Tener un instrumento que racionalice las numerosas propiedades físicas o
químicas de los elementos de modo que, sabiendo las de unos, podamos deducir al
menos de un modo aproximado las de otros.
c) Organizar los conocimientos de las propiedades químicas y físicas de los
elementos químicos de modo que se puedan generalizar las de un grupo o de varios
grupos de ellos.
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d) Demostrar la periodicidad de las propiedades de los elementos químicos. Rpta.

78. Con frecuencia se comparan los niveles energéticos del átomo de hidrógeno con
los estantes de una librería. Esto puede inducir a error en los estudiantes ya que
podrían llegar a creer que:
a) Los electrones están sometidos a alguna fuerza central que los atrae como los
libros son atraídos por la Tierra.
b) El electrón sólo pueda manifestarse en uno u otro de los orbitales.
c) El electrón haya de emitir energía no cuantizada al pasar de un " estante
energético" u orbital a otro inferior.
d) Los orbitales tienen existencia por sí mismos, aún antes de que en ellos se
manifieste un electrón. Rpta.

79. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2.
B) 1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 3d10 4s2.
C) 1s2 2s2 2p6 4s1.
D) 1s2 1p6 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 3d10 3f14 4s2.
E) 4s1.
a) C y E b) A y E c) A y D d) E. Rpta: (c)

80. Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:
a) En la tabla periódica las propiedades de los elementos siguen siempre el mismo
tipo de variación, sea cual sea la propiedad en estudio.
b) Las propiedades químicas periódicas están relacionadas directamente con el
número de electrones de valencia de los elementos. Rpta.
c) En una familia o grupo de la tabla periódica el potencial de ionización va
aumentando de forma directamente proporcional al número de protones del núcleo.
d) El potencial de ionización sigue una variación lineal ascendente para toda la tabla
periódica.

81. Moseley:
a) Comunicó una tabla o clasificación periódica de los elementos en la que aún
existen unas incongruencias no demasiado justificadas.
b) No dejó huecos libres para posibles nuevos elementos en la tabla elaborada por
Mendeleiev. Rpta.
c) Para efectuar su clasificación periódica de los elementos químicos, se guió por su
número atómico, concepto que él mismo había ideado.
d) Para efectuar su clasificación periódica de los elementos químicos, se guió por las
nuevas masas atómicas revisadas con las nuevas técnicas existentes en el año
1930.

82. Döboreiner:
a) Estudió la tabla periódica efectuando en ella modificaciones notables.
b) Estudió las propiedades de los elementos observando la posibilidad de agruparlos
entre algunos de ellos, en función de su masa y de sus propiedades. Rpta.
c) Comunicó una clasificación de los elementos químicos que significó una gran
ayuda para el descubrimiento de nuevos elementos.


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d) Estudió los elementos que encontraba en grupos de tres, o tríadas, ahorrando así
tiempo.

83. El potencial de ionización es:
a) La energía que se ha de comunicar a un átomo en su estado fundamental para
que desprenda un electrón.
b) El trabajo que se ha de efectuar sobre un átomo en su estado fundamental para
que desprenda un electrón de la capa de valencia. Rpta.
c) La energía que absorbe un electrón para pasar de una órbita situada en el interior
del átomo a una posición exterior al mismo.
d) La energía que se ha de comunicar a un orbital para que desprenda un electrón.

84. La energía intercambiada en el proceso M(g)  M+(g) + e; se denomina:
a) Energía reticular.
b) Potencial de ionización. Rpta.
c) Electroafinidad.
d) Energía de activación.

85. En verano, muchas personas toman el sol en la playa produciéndose en la piel
dolorosas quemaduras. Teniendo en cuenta que la luz del sol se compone de
diferentes frecuencias, entre las que se encuentran las ultravioletas y las infrarrojas,
podemos afirmar que las más efectivas en producir quemaduras son:
a) Ninguna de las dos, ya que si no también nos quemaríamos en cualquier
momento, y no sólo en la playa. La causa debe ser otra, pero no las radiaciones
luminosas.
b) Las ultravioleta, ya que su frecuencia y, por lo tanto, su energía es mayor. Rpta.
c) Ambas, ya que ambas tienen una energía dada por E = h v, y es ésta energía la
que daña la piel.
d) Las infrarrojas, ya que son las que producen calor que es el que quema la piel
dañándola.

86. A veces, para ilustrar la cuantización de la energía, se compara la posibilidad de
efectuar pagos en una tienda en un país con un sistema monetario en el que sólo
existiera una pieza monetaria de un cierto valor concreto en circulación. Esta
comparación tiene sentido ya que (señala la afirmación FALSA):
a) Sólo podría comunicar energías iguales a la "moneda" en circulación, no pudiendo
efectuar "compras" de ningún otro valor. Rpta.
b) Los cuantos de energía equivaldrían a la pieza monetaria en circulación.
c) Podría inducir a error al hacer pensar que se puede conseguir un salto electrónico
con varias "monedas" que sumaran en total la energía necesaria para efectuarlo.
d) Se señalaría la imposibilidad de dar o recibir cantidades de energía que no fueran
múltiplos enteros de dicho cuanto o "moneda" en circulación.

87. El que la línea correspondiente a ℓ = 0 en lugar de subdividirse en dos líneas lo
hubiera hecho en tres, habría implicado que (señala la afirmación FALSA):
a) No se habría podido enunciar el principio de exclusión de Pauli. Rpta.
b) La tabla periódica tendría una forma y distribución diferentes.
c) Los valores posibles de ms serían tres.


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d) El principio de exclusión de Pauli indicaría que en cada orbital podría haber hasta
tres electrones distintos como máximo.

88. Si comparamos el átomo de litio y el de sodio, el que tiene un potencial de
ionización mayor es el del:
a) Litio, ya que sus electrones están más fuertemente atraídos por el núcleo al estar
más cerca del mismo, siendo este efecto mayor que el de la disminución de atracción
debido a la menor carga de su núcleo.
b) Falso. Los dos tienen el mismo potencial de ionización ya que sus electrones se
encuentran en orbitales s, de la misma energía por lo tanto.
c) Litio ya que su orbital exterior corresponde a un número cuántico n menor que el
exterior del potasio. Rpta.
d) Sodio, ya que en su núcleo existen más cargas positivas que en el del litio, por lo
que la atracción es mucho mayor.

89. Lothard Meyer:
a) Discrepó mucho con los resultados de Mendeleiev sobre la agrupación periódica
de los elementos químicos.
b) Comunicó una tabla o agrupación periódica de los elementos que, en general,
coincidía con la comunicada por Mendeleiev. Rpta.
c) Corrigió el trabajo de Mendeleiev sobre la clasificación o agrupación periódica de
los elementos.
d) Fue completamente original en su trabajo, que realizó iniciándolo desde cero, ya
que nunca antes ningún otro investigador se había preocupado por el tema, ni tuvo
ningún antecedente que le facilitara su labor o le diera pistas sobre la manera de
trabajar.

90. Sabemos que sobre la Antártida se ha producido un agujero en la capa de ozono,
que es el elemento que absorbe las radiaciones cósmicas de muy alta frecuencia. Al
pasar éstas libremente, podrán alcanzar más fácilmente a las personas y otros seres
vivos, produciéndoles perturbaciones desagradables, que se producirían debido a
que:
a) Las radiaciones cósmicas llegarían demasiado pronto a la superficie de la Tierra o
con demasiada velocidad. Rpta.
b) Estas radiaciones son diferentes de las demás que nos inciden.
c) El ozono envía unas radiaciones beneficiosas para los seres vivos que cesarían al
no existir ozono.
d) Su energía es muy alta y pueden por ello provocar cambios en la estructura
genética de los seres vivos, y en ellos mismos produciendo lesiones graves.

91. Newlands:
a) Efectuó una clasificación u ordenación de los elementos químicos. Rpta.
b) Comunicó una clasificación correcta de los primeros 24 elementos químicos.
c) Siguió el mismo criterio de clasificación, de una forma literal y exacta, que
Dóboreiner.
d) Predijo la existencia del ekasilicio, entre otros elementos.




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