ENLACE QUIMICO by rgj0CLO

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									                ENLACE IÓNICO


Es la unión que se produce por transferencia total
de electrones entre dos átomos atrayéndose los
cationes (positivos) y aniones (negativos) por la
fuerza de Coulomb”.
     q  q´
  FK 2
      r
F = Fuerza en Newton
q = carga del catión
q´= carga del anión
r = distancia entre las cargas
            ELEMENTOS
         ELECTROPOSITIVOS

Son aquellos que pueden ceder fácilmente electrones.
             ELEMENTOS
         ELECTRONEGATIVOS

Son aquellos que pueden captar fácilmente electrones.
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
ENTRE LOS ATOMOS ES UN CRITERIO PARA
SABER SI EL ENLACE ES IONICO O
COVALENTE

 SI LA DIFERENCIA ES MAYOR QUE 2 LO
 CONSIDERAMOS IÓNICO SI ES MAYOR,
 COVALENTE POLAR, SI SE ACERCA A CERO
 COVALENTE PURO.
 ANIÓN




Es la carga del elemento que ha captado un
electrón o especie con carga negativa
CATIÓN


Elemento que ha cedido un electrón o especie
con carga positiva.
        SÍMBOLOS DE LEWIS


Es la representación de los electrones de
valencia de un elemento químico.
Se utilizan aspas o puntos.
Li        B
     Be
 C        N
O   F
 TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE
           IÓNICO




El enlace químico es un proceso en el que los
átomos ganan ceden o comparten electrones de
la capa externa hasta conseguir la configuración
electrónica propia de un gas noble
CUANDO LOS ELECTRONES SE GANAN O
PIERDEN COMPLETAMENTE SE DA EL
ENLACE                     IÓNICO


 El enlace iónico une átomos que han ganado
 electrones (quedan cargados negativamente
 con átomos que han cedido electrones (quedan
 cargados positivamente).
NA : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
NA - 1E = NA+
NA+ : 1S 2 2S 2 2P 6

F : 1 S 2 2 S 2 2P 5
F + 1E = F –
F – : 1 S 2 2 S 2 2P 6
Na+   +   F -   F -     +
                      Na
          REDES CRISTALINAS


Los compuestos iónicos forman redes
cristalinas.    Los iones que forman los
compuestos iónicos se unen en grandes
grupos y en todas las direcciones del espacio.
NO EXISTEN MOLÉCULAS SU
FÓRMULA SOLO INDICA LA
PROPORCIÓN ENTRE SUS ÁTOMOS.
EXISTE LA CELDA UNIDAD QUE SE
REPITE EN TODAS LAS DIRECCIONES
DEL ESPACIO Y ES LA ESTRUCTURA
MÁS PEQUEÑA QUE TIENE LA
ESTRUCTURA Y LA SIMETRÍA DEL
CRISTAL MACROSCÓPICO
       INDICE DE COORDINACIÓN



“Es el número de iones de un signo que rodea
a un ión de signo contrario”
CONDICIONES DE LAS REDES
      CRISTALINAS
NaCl   CsCl
EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS
DEBE SER IGUAL QUE EL DE CARGAS
 NEGATIVAS PARA QUE EL CRISTAL
  SEA ELÉCTRICAMENTE NEUTRO
LA REPULSIÓN ENTRE IONES DEL
MISMO SIGNO DEBE SER
MÍNIMA.

LOS IONES SE COLOCAN
SIMÉTRICAMENTE A LA MÁXIMA
DISTANCIA PARA QUE ESTA
REPULSIÓN SEA MÍNIMA
CADA IÓN SE RODEA DEL MÁXIMO
NÚMERO DE IONES DE CARGA
OPUESTA


LA DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS
IONES LA DETERMINAN LA RELACIÓN
ENTRE SUS RADIOS
CICLO DE BORN HABER
   las entalpías son funciones de estado
 Si
 no dependen del camino.

 Basándose  en este hecho, el ciclo de Born
 Haber es la representación de la
 formación de un enlace iónico siguiendo
 diferentes caminos
LOS METALES SE ENCUENTRAN
EN ESTADO NATURAL COMO
SÓLIDOS, LOS NO METALES
COMO    GASES   FORMANDO
ALGUNOS         MOLÉCULAS
DIATÓMICAS.
PARA QUE UNA REACCIÓN
OCURRA      FÁCILMENTE  LOS
REACTIVOS DEBEN ESTAR EN EL
ESTADO MAS DISPERSO POSIBLE,
ESTE ES EL GASEOSO

Los elementos en estado natural deben
pasar a estado gaseoso
CUANDO LOS ÁTOMOS SE
ENCUENTRAN EN ESTADO GASEOSO ES
PRECISO IONIZARLOS, PRODUCIENDO
UN CATIÓN Y UN ANIÓN GASEOSOS
PARA QUE SE ATRAIGAN Y FORMEN UN
ENLACE IÓNICO
PUESTO QUE EL ENLACE IÓNICO NO
ES DIRECCIONAL, UN IÓN PUEDE
RODEARSE DE TANTOS IONES DE
SIGNO CONTRARIO COMO PERMITA
SU FORMA GEOMÉTRICA
   Así se agrupan muchos iones de distinto
   signo ordenadamente dando lugar a una
   red cristalina iónica
TODOS LOS PROCESOS QUE SE
PRODUCEN EN LA FORMACIÓN DE UN
COMPUESTO IÓNICO O COVALENTE SE
PUEDEN REPRESENTAR MEDIANTE
UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Estas ecuaciones químicas llevan asociada una
variación de energía, en muchos casos absorbida
o desprendida como calor
Si la reacción es a presión constante el calor se
denomina entalpia
 ETAPAS DEL CICLO DE BORN HABER PARA|LA
 FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA PAR-IÓNICA
           AL ESTADO GASEOSO
 EI:   Energía o potencial de Ionización

 ΔE:   Afinidad electrónica

 Ep:   Energía potencial

 Ef:   Energía de Formación de la molécula

 Ed:   Energía de Disociación de la molécula
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
            IÓNICOS.

     Altos puntos de fusión y ebullición
     Poca comprensibilidad que produce dureza
      y fragilidad
     Son solubles en disolventes polares
     En estado sólido no conducen la electricidad
      aunque si en disolución o fundidos
                Enlace metálico
   Las sustancias metálicas están formadas por
    átomos de un mismo elemento metálico (baja
    electronegatividad).
   Los átomos del elemento metálico pierden algunos
    electrones, formándose un catión o “resto
    metálico”.
   Se forma al mismo tiempo una nube o mar de
    electrones:    conjunto  de    electrones  libres,
    deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo
    en particular.
   Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos
    por el mar de electrones que hay entre ellos. Se
    forma así una red metálica: las sustancias metálicas
    tampoco están formadas por moléculas.
                    Fe




El modelo del mar de electrones representa al
metal como un conjunto de cationes
ocupando las posiciones fijas de la red, y los
electrones libres moviéndose con facilidad, sin
estar confinados a ningún catión específico
     Propiedades sustancias metálicas
   Elevados puntos de fusión y ebullición
   Insolubles en agua
   Conducen la electricidad incluso en estado
    sólido (sólo se calientan: cambio físico). La
    conductividad es mayor a bajas temperaturas.
   Pueden deformarse sin romperse

								
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