Classifica��o de alfaces org�nicas e convencionais usando ... - Download as PowerPoint by 8Vf0LQoW

VIEWS: 4 PAGES: 29

									LOGO




       “Funções Inorgânicas”




          Profa. Núria Galacini
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução
aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS

Equação de ionização:

 monoácidos:



 equação em etapas (a partir de diácidos):
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS

Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

 Presença ou ausência de oxigênio na molécula:      Hidrácidos. Ex: HCl
                                                     Oxiácidos. Ex: H2SO4


                                        Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
 Número de hidrogênios ionizáveis:     Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*
                                        Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
                                        Tetrácidos. Ex: H4P2O7


                       Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF);
                       Fracos (os demais).
 Grau de ionização:
                       Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios.
                       Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS

Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

 Volatilidade:    Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.
                   Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.



                    Sólido: H3BO3
 Estado físico:    Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.
                    Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:

 Hidrácidos:


                Terminação do nome do ânion: eto

                Terminação do nome do ácido: ídrico
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:

 Oxiácidos:
                Terminação do nome do ânion: ato
                Terminação do nome do ácido: ico

Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico


                Terminação do nome do ânion: ito
                Terminação do nome do ácido: oso

Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso
Funções Inorgânicas
BASES

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de
ânion o OH– (hidroxila).
Funções Inorgânicas
BASES

Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
BASES

Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:

                          Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
 Número de hidroxilas:   Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2
                          Tribases. Ex: Al(OH)3,
                          Tetrabases. Ex: Pb(OH)4

            Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos
 Força:    (exceto Be e Mg).
            Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).

                  Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH.
                  Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos
 Solubilidade:   (exceto as bases de Be e Mg).
                  Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo
                  as bases de Be e Mg).
Funções Inorgânicas
BASES

Nomenclatura:
Funções Inorgânicas
BASES

Nomenclatura:

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes
eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em
algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de
dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico
ao íon de maior carga.
Funções Inorgânicas
SAIS

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um
cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.
Funções Inorgânicas
SAIS

Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
SAIS
Classificação: os sais podem ser classificados quanto à:
                         Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3
                         Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3
 A natureza dos íons:   Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl
                         Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4
                         Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O
 Solubilidade:



                                                           Obs.: Todos os
                                                           sais de metais
                                                           alcalinos e de
                                                           amônio (NH4+)
                                                           são solúveis.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:

 Para sais neutros:
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:

 Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas
  expressões (mono), di, tri hidroxi.




 Para sais duplos:
 Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion
  seguido dos nomes dos dois cátions.
 Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois
  ânions seguido do nome do cátion.
 Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da
  quantidade de água de cristalização.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:

 Exemplos:
Funções Inorgânicas
ÓXIDOS

São compostos binários, ou seja, formados por dois
elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre
eles.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:

 Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):




 Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
 Funções Inorgânicas
 ÓXIDOS


 Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:




 Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá
  geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.

 Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e
  geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)

 Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de óxidos básicos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de óxidos ácidos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias
  originam um único produto.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de decomposição ou análise: Quando uma única
 substância origina dois ou mais produtos.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma
substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância
simples e outra composta.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem,
originando duas novas substâncias compostas.
 Exercícios
(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as
soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As
moléculas de água não estão representadas.




Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os
ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que
uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução
aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.

								
To top