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EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA
3er CURSO E.S.O.
FÍSICA Y QUÍMICA - ECOSFERA
PROGRAMACIONES DE AULA
ECOSFERA 3º ESO / FÍSICA Y QÍMICA
PROGRAMACIONES DE AULA
UNIDAD 1. APROXIMACIÓN AL TRABAJO CIENTÍFICO
I. CONTENIDOS
Conceptos
Los métodos de la ciencia.
Formulación de hipótesis.
Simplificación de los problemas reales. Modelos.
Aparatos de medida. Diseño de experimentos. Definición de variables y su control en los
experimentos.
Expresión de las medidas. Errores. Notaciones científica y decimal. Redondeo y cifras sig-
nificativas.
Ordenación y tratamiento de datos experimentales.
Análisis de resultados. Representaciones gráficas.
Procedimientos
Enunciar hipótesis de carácter científico y no científico.
Poner ejemplos del carácter no dogmático de la ciencia y de su constante evolución.
Proponer modelos simplificadores de situaciones reales.
Diseño de experimentos y control de las variables.
Organizar datos en tablas e interpretarlos a partir de gráficas.
Utilización de instrumentos de medida y reconocer su sensibilidad.
Actitudes
Desarrollo de la curiosidad, la creatividad, la perseverancia, el trabajo metódico y orde-
nado.
Fomento de una actitud positiva hacia la ciencia.
Fomento de una actitud crítica hacia los trabajos científicos publicados en los medios de
comunicación
Reconocimiento y valoración de la importancia del trabajo en equipo en la planificación y
realización de experiencias.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Diferenciar entre conocimiento científico y no científico.
2. Controlar las variables de las que depende un fenómeno en un experimento.
3. Representar gráficamente un conjunto de datos experimentales.
4. Analizar los resultados de un experimento a partir de la búsqueda de relaciones entre las
variables representadas en gráficas.
5. Calcular el error cometido en las medidas directas expresándolas correctamente acompa-
ñadas de su error.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Presentación de ejemplos sencillos que hagan comprender las diferencias entre hipótesis
científicas y no científicas.
Pedir que anoten la precisión de las balanzas que hay en la tienda o supermercado donde
compren.
Realizar experiencias de laboratorio siguiendo las características del trabajo científico.
Construcción de tablas de datos con medidas realizadas en la clase.
Búsqueda y presentación en el aula de artículos relacionados con temas científicos.
Llevar al aula diferentes aparatos de medida con el fin de reconocer las escalas y la preci-
sión con la que miden.
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PROGRAMACIONES DE AULA
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
En el laboratorio:
Balanzas.
Probetas.
Pipetas.
Cronómetros.
Cronovibradores.
Puertas ópticas.
Reglas.
Cintas métricas.
Transportador de ángulos.
En la biblioteca:
Revistas de divulgación científica.
Revistas sobre temas no científicos (astrología, parasicología, etc.).
Para el profesor:
Chalmers: ¿Qué es esa cosa llamada ciencia? Siglo XXI.
VV.AA.: Nuevo manual de la UNESCO para la enseñanza de las ciencias. Edhasa.
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ECOSFERA 3º ESO / FÍSICA Y QÍMICA
PROGRAMACIONES DE AULA
UNIDADES 2 Y 3. LA MATERIA. ESTADOS DE AGREGACIÓN
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
I. CONTENIDOS
Conceptos
Propiedades generales y específicas de la materia.
Teoría cinética.
Estados de agregación y cambios de estado.
Efectos de las variaciones de presión y temperatura sobre la materia.
Leyes de los gases.
Clasificación de las sustancias por su aspecto y por su composición.
Métodos de separación de mezclas.
Identificación de las sustancias puras por sus propiedades características.
Disoluciones y expresión de su concentración.
Solubilidad. Dependencia con la temperatura y presión.
Procedimientos
Representación de gráficas de calentamiento.
Utilización de modelos teóricos para la explicación de fenómenos.
Realización de clasificaciones e identificación del criterio para realizarlas.
Realización de investigaciones con incidencia en algunos procesos como es el control de
variables.
Medidas con aparatos de distintas precisiones.
Elección del procedimiento de separación de mezclas.
Realización de cálculos de concentraciones.
Interpretación de textos científicos.
Actitudes
Visión de la ciencia como un trabajo en construcción.
Valoración de las aplicaciones prácticas de los conocimientos científicos y reconocimiento
de los riesgos que lleva su realización.
Coordinación entre miembros de un equipo y valoración de su aportación.
Cuidado por el material tanto del trabajo personal como del laboratorio.
Realización del trabajo personal de forma sistemática (sin dejarlo para el último día).
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Identificar lo que es material y describir los materiales indicando sus propiedades específi-
cas y su relación con sus usos.
2. Describir las características de los estados de agregación y los cambios de estado justifi-
cándolos desde la teoría cinética.
3. Identificar sustancias puras por sus propiedades características y por su constitución.
4. Separar las mezclas por diferentes procedimientos indicando la propiedad en que se basa.
5. Representar e interpretar gráficas de calentamiento.
6. Preparar y calcular concentraciones.
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III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Insistir en que para obtener las leyes experimentales de los gases solo puede haber dos
variables, por lo que es necesario controlar las demás. La ley de los gases con tres varia-
bles, p, V y T, es una deducción teórica.
Recordar que en la medida de volúmenes en probetas la medida nos la da la parte inferior
del menisco.
Comprobar que los conjuntos que salen de una clasificación no tiene ningún elemento co-
mún.
Comentar que cuando se habla de sustancias puras son materiales ideales, pues no es po-
sible tener una sustancia pura, sino que cuando las impurezas están en una proporción pe-
queñísima las llamamos puras.
Aclarar que los procesos de purificación son simplemente los de separación de los compo-
nentes de una mezcla para conseguir que una de las sustancias esté sola.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Matraz erlenmeyer.
Tapón de goma.
Termómetro de 110 ºC.
Mecheros y soporte.
Balanza digital.
Probetas con distintas sensibilidades y capacidades. Dos de ellas de 50 mL.
Vidrio de reloj.
Matraz aforado de 1 L.
Vasos de precipitados.
Agitador.
Materiales para medir masas y volúmenes: perdigones, bloques de aluminio o acero, agua,
etcétera.
Otros materiales: sal, azúcar en terrones y pulverizada y leche.
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UNIDAD 4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS. TEORÍA ATÓMICA
I. CONTENIDOS
Conceptos
Clasificación de las sustancias puras por su comportamiento: elementos y compuestos.
Teoría atómica.
Elementos y compuestos descritos por la teoría atómica. Justificación del comportamiento
macroscópico de estos.
Modelos atómicos.
Partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones.
Caracterización de los átomos: número atómico y número másico.
Isótopos. Iones. Representación con símbolos de unos y otros.
Elemento. Matización del concepto a la luz de los nuevos conocimientos.
Procedimientos
Utilización de modelos atómicos para comprender mejor el comportamiento de la materia.
Realización de experiencias.
Representación de átomos con símbolos.
Interpretación de tablas de datos.
Realización de trabajos bibliográficos siguiendo pautas.
Actitudes
Valoración del trabajo sistemático de las personas que han hecho avanzar a la ciencia.
Consideración de la ciencia como un proceso en construcción.
Valoración de los logros científicos, teniendo en cuenta los inconvenientes que traen con-
sigo.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Identificar los elementos y compuestos por su comportamiento macroscópico.
2. Identificar los elementos y compuestos por su constitución.
3. Diferenciar procesos físicos de químicos y representar con modelos los cambios químicos y
los procesos físicos.
4. Identificar los elementos por su número atómico y por su nombre y deducir las partículas
subatómicas que lo forman. Identificar también los iones con sus partículas subatómicas.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Incidir en la descripción de las dos formas de ver los fenómenos, el macroscópico y el rea-
lizado con modelos.
Recalcar la forma en que evoluciona el cuerpo conceptual de la ciencia a medida que se
conocen más fenómenos.
Dar pautas para la realización de trabajos bibliográficos, tanto para determinar los aparta-
dos que lo forman como para estructurar el contenido.
Preparar un debate sobre las conquistas prácticas de estos conocimientos con las ventajas
que aportan y sus inconvenientes.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Cápsula de porcelana.
Imán.
Mechero de gas y soporte.
Vidrio de reloj.
Materiales: plastilina, azufre, limaduras de hierro.
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UNIDAD 5. SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
I. CONTENIDOS
Conceptos
Los elementos químicos: concepto y símbolos.
Clasificación de los elementos químicos: evolución histórica de las distintas clasificaciones
y el sistema periódico actual.
Criterios de clasificación en el sistema periódico: orden creciente de números atómicos y
grupos con elementos de propiedades análogas.
Las propiedades de los elementos y su estructura electrónica.
Enlace químico: fundamento y modelos. Enlaces iónico, covalente y metálico.
Propiedades de las sustancias y su explicación a través del modelo correspondiente de
enlace químico.
Tipos de agregados de átomos y modelos de enlace.
Procedimientos
Relacionar la clasificación de los elementos con la búsqueda de regularidades en el com-
portamiento de los mismos.
Reconocer la importancia de elegir algún criterio como base para cualquier clasificación.
Utilizar modelos teóricos que expliquen coherentemente las propiedades de las sustancias
químicas.
Reconocer la utilidad de los modelos para comprender la forma en que se unen entre sí los
átomos, esto es, el enlace químico.
Utilizar el sistema periódico como un recurso que nos proporciona mucha información so-
bre las propiedades de los distintos elementos.
Comprobar que la ciencia avanza dando pasos que se apoyan en investigaciones anterio-
res.
Saber interpretar los datos que nos proporciona una tabla de variables, construyendo los
gráficos necesarios para una interpretación correcta de los mismos.
Seguir los pasos de un guión para realizar una experiencia de laboratorio y recoger co-
rrectamente los resultados de la misma.
Actitudes
Valoración de la capacidad de los científicos para buscar respuestas a los interrogantes
que se van plateando en su trabajo de investigación.
Comprender la importancia del trabajo sistemático para que los nuevos conceptos se
asienten sobre otros que hayan sido bien asimilados.
Importancia del trabajo en equipo para hacer las experiencias de laboratorio.
Reconocer la importancia de tener en cuenta las medidas de seguridad en el trabajo expe-
rimental.
Caer en la cuenta de la base latina de los nombres de muchos elementos químicos y la im-
portancia de esta cultura como origen de nuestra propia cultura.
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II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Conocida la situación de un elemento en el sistema periódico, saber decir de él: número de
electrones de su última capa, tipo de elemento (metal, no metal o semimetal) y algunas
propiedades del mismo.
2. Sabiendo el número de electrones que un elemento tiene en su última capa, conocer las
formas en que puede llegar a tener una configuración electrónica más estable.
3. Dados dos elementos, indicar el tipo de enlace con el que se pueden unir y describir la for-
mación del mismo.
4. Dada una determinada forma de agregación atómica, reconocer el tipo de enlace químico
que ha dado lugar a la misma.
5. Relacionar las propiedades de una sustancia con el tipo de enlace que mantiene unidos a
los átomos que entran en su composición.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Trabajar la unidad teniendo siempre delante, como imprescindible referencia, el sistema
periódico.
Impulsar el aprendizaje de los símbolos de los elementos más utilizados.
Ofrecer al alumno los datos de configuraciones electrónicas que les permitan extraer con-
clusiones sobre el comportamiento de los elementos.
Fundamentar el enlace químico, en la tendencia de los átomos a conseguir una estructura
electrónica tipo gas noble.
Distinguir entre molécula y cristal, ya sea de tipo iónico, covalente o metálico.
Describir el enlace químico mediante modelos que dan una explicación a las propiedades
de las sustancias conocidas experimentalmente.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Tabla periódica de los elementos.
Productos de laboratorio:
Sal común.
Hidróxido de sodio.
Clorato de potasio.
Cuarzo.
Cobre.
Alcohol.
Tetracloruro de carbono.
Agua destilada.
Material de vidrio:
Tubos de ensayo.
Vasos de precipitados.
Cápsulas de porcelana.
Material eléctrico:
Electrodos de grafito.
Fuente de alimentación.
Galvanómetro o amperímetro.
Cables de conexión
Modelos moleculares o iónicos.
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UNIDAD 6. ¿EN QUÉ PROPORCIÓN SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS?
I. CONTENIDOS
Conceptos
Significado de las fórmulas.
Cálculo de masas moleculares.
Valencia iónica y covalente.
Valencias de metales y no metales.
Formulación inorgánica de hidruros, óxidos, sales binarias, hidróxidos, ácidos, sales terna-
rias.
Aplicaciones del concepto de mol: calcular el número de partículas, calcular el volumen de
gases, expresar la concentración de una disolución como molaridad.
Procedimientos
A partir de una fórmula, establecer la relación existente entre los átomos de la misma y cal-
cular su masa molecular.
Identificar las valencias con que un elemento puede actuar conociendo su situación en el
sistema periódico.
Utilizar correctamente las nomenclaturas sistemática y de stock en formulación inorgánica y
la nomenclatura tradicional para formular ácidos y sales ternarias.
Dada una fórmula, identificar el tipo de compuesto de que se trata.
Aplicar el concepto de mol para calcular el número de partículas de una determinada canti-
dad de sustancia y calcular el volumen de los gases en condiciones normales.
Preparar disoluciones expresando su concentración en molaridad.
Actitudes
Comprender la importancia de utilizar un lenguaje universal para reconocer y expresar la
composición de las sustancias puras.
Valoración del trabajo investigador de los científicos que han llegado a determinar la com-
posición de las sustancias.
Comprender la importancia del trabajo sistemático para que los nuevos conceptos se
asienten sobre otros que hayan sido bien asimilados.
Valoración del trabajo en equipo en el laboratorio.
Reconocimiento de la importancia de tener en cuenta las medidas de seguridad e higiene
en el trabajo experimental.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. A partir de una fórmula, identificar el tipo de compuesto de que se trata.
2. Escribir y leer correctamente fórmulas de hidruros, óxidos, sales binarias e hidróxidos utili-
zando las nomenclaturas sistemática y de stock.
3. Escribir y leer correctamente fórmulas de ácidos y sales ternarias utilizando la nomencla-
tura tradicional.
4. Calcular masas moleculares de elementos y compuestos.
5. Aplicar el concepto de mol en casos sencillos de cálculos de masas y de números de par-
tículas de una determinada cantidad de materia.
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III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Comprender el significado de una fórmula y calcular masas moleculares antes de aprender
a formular.
Utilizar la formulación de los hidruros para introducir las normas de formulación según las
nomenclaturas sistemática y de stock. Aplicar dichas nomenclaturas en la formulación de
óxidos, sales binarias e hidróxidos.
Formular ácidos teniendo en cuenta la valencia variable del elemento central, nombrándo-
los según la nomenclatura tradicional.
Aprender a formular y nombrar los iones de los ácidos como paso previo a la formulación
de las sales ternarias.
Introducir el concepto de mol a partir de la proporcionalidad existente entre las masas de
los elementos que forman parte de la fórmula de una sustancia.
Comprender la utilidad de trabajar con números grandes de moléculas que permitan medir
la masa en gramos.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Sistema periódico.
Material de laboratorio:
Tubos de ensayo.
Matraz aforado.
Espátula.
Balanza de precisión.
Papel de filtro.
Productos de laboratorio:
Agua destilada.
Carbonato de sodio.
Hidróxido de calcio.
Sulfato de cobre (II).
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UNIDAD 7. REACCIONES QUÍMICAS
I. CONTENIDOS
Conceptos
La reacción química como proceso en el que se forman sustancias nuevas y se intercambia
energía
Conservación de la masa en las reacciones químicas.
La reacción química como reorganización de enlaces entre los átomos.
Representación de ecuaciones químicas: modelo de esferas.
Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución e intercambio.
Reacciones de neutralización.
Procedimientos
Observación de procesos para identificar los que corresponden a reacciones químicas.
Utilización de modelos para representar las reacciones químicas.
Aprender técnicas para ajustar correctamente ecuaciones químicas.
Aplicar el concepto de mol para establecer relaciones masa-masa, masa-volumen y
volumen-volumen en reacciones químicas
A partir de una reacción química, saber clasificarla como proceso de síntesis, descomposi-
ción, sustitución o intercambio.
Medir el grado de acidez o basicidad de una disolución con un indicador de pH.
Resolución de ejercicios numéricos de proporcionalidad entre magnitudes en reacciones
químicas.
Actitudes
Reconocer la importancia que las reacciones químicas tienen en nuestra vida diaria y en
procesos industriales.
Observar el gran número de reacciones químicas con las que entramos en contacto de
modo habitual.
Comprender la importancia de tener un lenguaje químico, como son las fórmulas, para
describir los procesos que tienen lugar en los cambios químicos.
Reconocer la importancia de manejar con soltura las relaciones de proporcionalidad entre
magnitudes para hacer cálculos a partir de los datos que nos proporcionan las ecuaciones
químicas.
Reconocer la importancia de muchos procesos químicos utilizados como fuentes de ener-
gía.
Reconocer la importancia de tener en cuenta las medidas de seguridad e higiene en el tra-
bajo experimental y el trabajo en equipo.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Entre distintos tipos de procesos, identificar aquellos que sean reacciones químicas.
2. Saber aplicar la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas.
3. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas.
4. Interpretar ecuaciones químicas y establecer relaciones entre masas y volúmenes de reac-
tivos y productos.
5. Clasificar las reacciones según los distintos tipos que se conocen teniendo en cuenta el
proceso que tiene lugar en las mismas.
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III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Reconocer reacciones químicas a las que tiene acceso el alumno habitualmente: combus-
tiones, neutralización, corrosión de metales, etc.
Observar experimentalmente procesos de reacción.
Reforzar la formulación química para representar los procesos de reacción.
Escribir y ajustar ecuaciones químicas una vez conocidos los reactivos y productos.
Relacionar masas y volúmenes de reactivos y productos en las ecuaciones químicas senci-
llas.
Reforzar los conceptos mediante aplicaciones en distintas actividades.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Material de laboratorio:
Vasos de precipitados.
Electrodos de grafito.
Pilas de 4,5 V o fuentes de alimentación.
Matraz aforado.
Agitadores.
Balanza.
Bureta o pipeta.
Papel indicador de pH.
Productos de laboratorio:
Cloruro de cobre (II).
Agua destilada.
Bicarbonato de sodio.
Modelos moleculares.
Materiales audiovisuales en que se muestren y analicen reacciones químicas.
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UNIDAD 8. LA QUÍMICA EN LA SOCIEDAD
I. CONTENIDOS
Conceptos
La química: sus orígenes y su desarrollo.
Las industrias químicas y su influencia en el desarrollo social.
Productos fundamentales en la sociedad actual. Abonos, medicamentos y nuevos materia-
les.
El petróleo y sus derivados. Las fibras, los plásticos y los combustibles. La influencia de la
producción y el uso de todos estos productos en la contaminación del planeta.
El reciclaje como modo de reducir la contaminación y el coste energético de ciertos pro-
ductos.
Procedimientos
Análisis de la influencia de la química en la mejora de la producción de alimentos y medi-
camentos.
Análisis de la producción de los productos derivados del petróleo.
Análisis de la creación de nuevos materiales y su influencia en la sociedad actual.
Realización de trabajos bibliográficos relacionados con la contaminación creada a causa de
la producción y uso incontrolado de determinados productos.
Actitudes
Valoración de las interrelaciones existentes entre la química, sus industrias y la sociedad.
Interés por recopilar información actual sobre materias científicas y en particular sobre la
química.
Valoración de la capacidad de la química para dar respuesta a las necesidades humanas.
Toma de conciencia de los problemas ambientales actuales y una actitud positiva frente a
las posibles soluciones para minimizar sus efectos.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Relacionar acontecimientos históricos relacionados con la química.
2. Conocer los productos más relevantes obtenidos a través de procesos químicos.
3. Describir el proceso de obtención de los productos derivados del petróleo.
4. Conocer la importancia de la química en la obtención de nuevos materiales.
5. Conocer y describir los aspectos negativos en la producción y uso incontrolado de determi-
nados productos originados en las industrias químicas.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Exponer trabajos bibliográficos referidos a acontecimientos históricos relacionados con la
química.
Realizar esquemas de procesos de obtención de diferentes productos químicos.
Recoger opiniones sobre la influencia de la química en la sociedad actual y debatir las
aportaciones positivas y negativas.
Preparar una visita a alguna industria química.
Analizar la interrelación entre química y medio ambiente.
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IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
En el laboratorio:
Aparato para el montaje de una destilación fraccionada.
En la biblioteca:
Asimov: Breve historia de la química. Alianza.
Revistas de divulgación científica sobre medio ambiente.
La química en acción. Debate.
Para el profesor:
Bernal: Historia social de las ciencias. Península.
Mason: Historia de las ciencias. Alianza.
Software: enciclopedias multimedia (Encarta).
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UNIDAD 9. FENÓMENOS ELÉCTRICOS
I. CONTENIDOS
Conceptos
Fenómenos eléctricos cotidianos. Obtención de regularidades en el comportamiento eléc-
trico de cuerpos cargados.
Estructura del átomo y aplicación en la justificación del comportamiento eléctrico de la ma-
teria.
Diferentes formas de cargar eléctricamente los cuerpos neutros.
Comportamiento de la materia frente a la electricidad: conductores y aislantes.
Fuerza entre cargas. Ley de Coulomb
Campo eléctrico. Líneas de fuerza, una forma de visualizar el campo eléctrico.
Producción de rayos y protección ante los mismos.
Procedimientos
Realización de experiencias de electrización.
Realización de resúmenes, ya sea de textos o de vídeos.
Utilización de modelos para la explicación de los fenómenos eléctricos.
Realización de cálculos con la utilización de la nomenclatura científica.
Realización de clasificaciones.
Actitudes
Valoración de las aplicaciones prácticas de la ciencia, como la invención del pararrayos.
Asunción de responsabilidades para nuestra protección personal ante situaciones como la
de encontrarse en una tormenta.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir macroscópicamente fenómenos de electrización.
2. Justificar los fenómenos eléctricos a partir del modelo atómico.
3. Identificar conductores y aislantes.
4. Identificar las fuerzas eléctricas, dibujarlas y realizar cálculos de fuerzas entre cargas pun-
tuales en el vacío aplicando la ley de Coulomb.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Para ayudar a retener mejor el concepto de electrización conviene realizar las experiencias
descritas para cargar un cuerpo, y si es posible, ver algún vídeo sobre el tema.
Hacer los dos tipos de descripciones de los fenómenos eléctricos, macroscópica y con mo-
delos.
Observar cómo se dibujan las fuerzas con ejercicios hechos en clase para poder corregir el
error frecuente de no considerar las fuerzas de Coulomb iguales y situadas en los dos
cuerpos.
Dibujar la distribución de cargas superficiales en los cuerpos metálicos igualmente reparti-
das para ver que en las puntas hay concentración en volumen de las mismas.
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Materiales como: bolígrafos de plástico; lana; barras de vidrio, de madera y de metal; piel
de gato; papeles; láminas de plástico; goma de globo; ebonita; hojas de acetato; franela;
caucho; nailon.
Péndulo con una bola de porexpán forrada de papel de aluminio.
Electrómetro.
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UNIDAD 10. CORRIENTE ELÉCTRICA
I. CONTENIDOS
Conceptos
Corriente eléctrica y circuitos eléctricos.
Diferencia de potencial como causa de la corriente.
Intensidad de corriente como consecuencia de la diferencia de potencial.
Resistencia eléctrica
Ley de Ohm.
Asociación de resistencias en serie y en paralelo.
Energía y potencia de la corriente eléctrica.
Procedimientos
Utilización de los símbolos más importantes para representar elementos en un circuito.
Utilización de los voltímetros y amperímetros para medir diferencias de potencial e intensi-
dades en un circuito.
Diseño, montaje y representación de circuitos eléctricos sencillos.
Conocer el gasto energético de elementos cotidianos en los circuitos.
Conocer y respetar las normas de seguridad en el uso de la corriente eléctrica.
Actitudes
Respeto a las normas de limpieza y manejo de los aparatos eléctricos.
Ser conscientes de la necesidad de ahorrar en el consumo de energía eléctrica.
Valorar la importancia de la electricidad y de los circuitos eléctricos en la sociedad actual.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Comprender el concepto de diferencia de potencial unido al de conservación de la energía
en un circuito.
2. Comprender el concepto de intensidad de corriente unido al principio de conservación de la
carga en un circuito.
3. Saber calcular la resistencia eléctrica de un conductor metálico.
4. Diseñar y saber representar circuitos sencillos.
5. Calcular resistencias equivalentes a las asociaciones en serie y en paralelo de resistencias.
6. Aplicar la ley de Ohm a la resolución de circuitos sencillos.
7. Calcular la energía y potencia eléctrica en distintos elementos de un circuito, así como el
gasto que generan al estar conectados un cierto tiempo.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Mostrar el paso de la corriente por disoluciones salinas.
Discutir ejemplos cualitativos en los que se ponga de manifiesto la conservación de la
energía en un circuito. Justificar las conclusiones con montajes de circuitos con bombillas.
Diseñar circuitos utilizando la representación de sus elementos y a continuación montarlos.
Resolver numéricamente circuitos con asociaciones mixtas sencillas.
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IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
En el laboratorio:
Voltímetros.
Amperímetros.
Fuentes de alimentación.
Cables.
Resistencias.
Electrodos.
Bombillas.
En la biblioteca:
Fundación T. A. Edison: Experimentos fáciles e increíbles. Martínez Roca.
Hann: Ciencia en tus manos. Tusquets.
Para el profesor:
Hierrezuelo: La ciencia de los alumnos. LAIA MEC.
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PROGRAMACIONES DE AULA
UNIDAD 11. ELECTROMAGNETISMO. PRODUCCIÓN DE CORRIENTES
I. CONTENIDOS
Conceptos
Fuerzas entre imanes. Imanes naturales y artificiales.
Experiencia de Oersted. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos.
Creación de electroimanes.
Generación de corrientes inducidas de diferentes formas. Fundamento de dicha genera-
ción.
Fuerzas de los imanes sobre las corrientes eléctricas. Motores.
Reversibilidad generador motor.
Efectos curiosos de las corrientes inducidas y sus aplicaciones.
Procedimientos
Realización de experiencias para afianzar conceptos.
Búsqueda de regularidades en el comportamiento de los imanes para la obtención de nor-
mas de comportamiento.
Construcción de aparatos como la brújula, el electroimán y el timbre.
Relación de aplicaciones prácticas con el fundamento teórico.
Interpretación de textos peculiares como es el recibo del gasto de electricidad.
Actitudes
Realización de experiencias siguiendo las normas de seguridad en la conexión de los apa-
ratos eléctricos.
Valoración de las aplicaciones prácticas de estos contenidos de la ciencia.
Toma de conciencia de la necesidad de un uso racional de la energía eléctrica.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Analizar las fuerzas entre imanes y deducir regularidades en su comportamiento.
2. Identificar corrientes eléctricas con campos magnéticos y no con cargas en reposo.
3. Identificar factores que hacen unos electroimanes diferentes de otros, lo que permite hacer
electroimanes a la medida. Conocer alguna aplicación de los electroimanes.
4. Identificar lo que tienen en común todas las experiencias de Faraday para producir co-
rrientes inducidas
5. Describir el fundamento de los generadores y motores, y su reversibilidad.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Hacer un tratamiento muy cualitativo, ya que la formalización de estas ideas supera amplia-
mente el temario de este curso.
Incidir en las aplicaciones prácticas.
Incidir en la reversibilidad del motor con el generador. Se puede ejemplificar con las cen-
trales de bombeo donde, por las noches en que no hay demanda de electricidad, se apro-
vecha para hacer funcionar los generadores como motores.
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PROGRAMACIONES DE AULA
IV. MATERIALES DIDÁCTICOS
Imanes.
Limaduras de hierro.
Pilas de petaca de 4,5 V.
Soportes con barras.
Interruptor.
Bobina de 2 000 espiras.
Núcleo de hierro.
Clavo largo de hierro.
Varilla flexible metálica.
Cables.
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PROGRAMACIONES DE AULA
UNIDAD 12. LA ENERGÍA
I. CONTENIDOS
Conceptos
La energía y sus características: presencia en toda actividad, posibilidad de ser almace-
nada, transportada, transformada y degradada.
Algunas formas de energía. Energía cinética, potencial e interna.
Procesos de transferencia de energía de unos sistemas a otros. Principio de conservación
de la energía.
Fuentes de energía. Energías no renovables. Energías renovables.
La energía y la sociedad actual. Retos en la utilización de recursos. La energía eléctrica.
Problemas energéticos de la sociedad actual. La producción y distribución de la energía.
El ahorro energético como fuente de energía.
Procedimientos
Análisis e interpretación de las diversas transformaciones energéticas que se producen en
cualquier proceso, en los que se manifiesta la conservación de la energía y su degrada-
ción.
Observación y análisis de los procesos de producción de energía eléctrica, de su distribu-
ción y de su incidencia en el medio.
Utilización de fuentes de información sobre los problemas de consumo de electricidad en la
sociedad actual.
Elaboración de conclusiones y comunicación de resultados mediante la redacción de infor-
mes y realización de debates.
Actitudes
Reconocimiento de la importancia que para los avances tecnológicos ha tenido la electrici-
dad y su repercusión sobre la calidad de vida y el desarrollo económico.
Toma de conciencia de la limitación de los recursos energéticos y desarrollo de actitudes
de ahorro energético en las actividades diarias.
Respeto por las normas de seguridad en relación con todo tipo de energías.
II. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Saber analizar las cualidades de la energía, conservación, transformación, degradación, en
fenómenos cotidianos.
2. Conocer los diferentes tipos de centrales eléctricas respecto a la fuente primaria utilizada.
3. Diferenciar las energías renovables y no renovables y su aportación a la generación de co-
rriente eléctrica.
4. Conocer y evaluar los problemas derivados de la producción, transporte y consumo de
energía.
5. Conocer y evaluar los sistemas de ahorro energético.
III. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Mostrar situaciones cotidianas donde se analicen las transformaciones que ocurren, los
sistemas que se transforman y cuál es la causa de dicha transformación.
Diseñar y realizar experiencias en las que se pongan de manifiesto las transformaciones de
unas energías en otras.
Analizar el consumo de energía en distintas sociedades poniendo de manifiesto las dife-
rentes necesidades creadas entre unas y otras.
Organizar debates sobre el tema energía-medio ambiente.
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ECOSFERA 3º ESO / FÍSICA Y QÍMICA
PROGRAMACIONES DE AULA
V. MATERIALES DIDÁCTICOS
En la biblioteca:
Entrena Palomero: La crisis de la energía. Salvat.
Datos estadísticos con el consumo energético de diferentes países.
Recopilación de artículos sobre cuestiones ambientales relacionadas con la energía.
Anuarios de los Ministerios de Industria y Energía y de Medio Ambiente, o de las Con-
sejerías correspondientes en las comunidades autónomas.
Anuario del Consejo de Seguridad Nuclear.
Anuarios de las compañías eléctricas.
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