Quidis 99 by 8Vf0LQoW

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01. A equação abaixo descreve um método utilizado para se obter gás cloro em
    escala de laboratório:

             HCl (aq) + MnO2 (s)         Cl2 (g) + MnCl2 (aq) + H2O (l)

   a) Escreva a equação balanceada desta reação.




   b) Considerando o MnO2 puro, o rendimento da reação igual a 100 % e a
      adição de HCl em excesso, a massa de gás cloro obtida a partir de 8,7 g
      de MnO2 é: ____________________




   c) Considerando que, nas CNTP, 1 mol de gás ocupa aproximadamente
      22,7 L, o gás cloro obtido, conforme descrito no item b, ocuparia, nas CNTP,
      o volume de: ____________________




02. Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a
    seguir:




   a) CH5N




   b) CO2




   c) C2Cl2F4
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03. Os vulcões ativos – uma das fontes naturais de poluição – emitem toneladas
    de dióxido de enxofre (SO2) para a atmosfera. Segundo as equações abaixo, o
    SO2 é convertido em ácido sulfúrico (H2SO4), o que torna a chuva ácida.

                           SO2 +    ½ O2             SO3

                           SO3 + H2O                 H2SO4

           Equação global: SO2 +     ½ O2 + H2O              H2SO4


    Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21
                                   12
    milhões de toneladas (3,21 x 10 g) de SO2.

    a) Supondo que todo esse SO2 fosse convertido em H2SO4, a quantidade de
       H2SO4 formada, em mol, seria: ____________________




    b) Considerando este vulcão como a única fonte de SO 2 e supondo um volume
                                16
       total de chuvas de 1 x 10 L, a concentração deste ácido na água de chuva,
       em mol/L, seria: ___________________




    c) Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido
       sulfúrico, o pH da água de chuva resultante seria: ____________________
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04. O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de
    petróleo. A medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil
    devido à alta temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de
    formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das
    substâncias abaixo:

    W (s) + 3/2 O2 (g)         WO3 (s)                    H = - 840 kJ/mol

    C (grafite) + O2 (g)       CO2 (g)                    H = - 394 kJ/mol

    WC (s) + 5/2 O2 (g)        WO3 (s) + CO2 (g)          H = - 1196 kJ/mol


   a) Calcule o calor de formação do WC.

    W (s) + C (s)          WC (s)        H =




   b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique.




05. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um
    átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos
    Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:
                                     a
                                    1 Energia de Ionização /
                    Elemento                      -1
                                           kJ mol

                                              419

                                              590

                                             1008
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06. Dois alquenos A e B, de fórmula C6H12, foram oxidados sob condições
    enérgicas, na presença de KMnO4, fornecendo diferentes produtos, conforme
    representação abaixo:
                                         O
                       [O]
               A                  2 H3C C CH3

                                              O             O
                       [O]
               B                  CH3CH2CH2   C OH + H3C C OH


    a) Complete o quadro a seguir:

                Estrutura de A                     Estrutura de B




    b) Represente um composto de fórmula molecular C6H12 que não reagiria sob
       as mesmas condições de oxidação apresentadas.
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07. Quando a luz entra nos olhos, o cis-retinal é convertido em seu isômero trans.
    Esta mudança de geometria molecular gera um sinal que é levado pelo nervo
    ótico até o cérebro, causando a sensação de visão.

              H3C   CH3         CH3       H3C    CH3     CH3        CH3 O

                                                                            H

                        CH3                        CH3

                cis - retinal    H    O                trans - retinal

   a) São funções presentes no cis-retinal: ____________ e ____________
   b) A fórmula molecular do cis-retinal é: ___________________________

   c) O número de ligações  (pi) no cis-retinal é: _____________________
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   d) O número de átomos de carbono com hibridação sp no cis-retinal

      é: ____________________


08. Complete as equações das reações abaixo e preencha a tabela com os nomes
    e funções das substâncias indicadas:

   a) H3PO4      + Mg(OH)2                                     +

   b) BaCl2    + Na2CO3                                        +

   c) Na2O        + H2O


      Substâncias           Função                       Nome

         H3PO4

        Mg(OH)2

          BaCl2

        Na2CO3

          Na2O
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09. Amônia pode ser preparada pela reação entre nitrogênio e hidrogênio
    gasosos, sob alta pressão, segundo a equação abaixo:

                         N2 (g) + 3 H2 (g)         2 NH3 (g)

    A tabela abaixo mostra a variação da concentração dos reagentes e produtos
    no decorrer de um experimento realizado em sistema fechado, a temperatura
    e pressão constantes.

            Intervalo          [N2] /             [H2] /             [NH3] /
            de tempo           mol/L              mol/L               mol/L
               0                10                 10                  0
               1                 X                  4                  4
               2                 7                  1                  Y
               3                 7                  1                  Y

    a) Os valores de X e Y no quadro acima são:

            X = _______mol/L

            Y = _______mol/L

    b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esta reação, em
       termos das concentrações de cada componente.

             Kc =


    c) O valor da constante de equilíbrio para esta reação, nas condições do
       experimento, é _________




10. A 100 mL de uma solução 0,6 mol/L de cloreto de bário (BaCl 2) adicionaram-
    se 100 mL de uma solução 0,4 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO 3)2). A
    concentração dos íons presentes na solução final, em mol/L, é:

       2+                        -                             -
    [Ba ] = ____________       [Cl ] = ____________        [NO3 ] = ____________

								
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