Conduction des solutions - DOC

							                     Académie                                                Date
                        Créteil                                             Mai 2011

                       Niveau                                                Durée
                      Troisième                                              50 min

                                              Titre de l’activité:
                                      Expérience de migration des ions


Partie du programme :
A - La chimie, science de la transformation de la matière
       A1 – Conduction électrique
               A.1.1 – conduction électrique et structure de la matière
Prérequis : Toutes les solutions aqueuses, conductrices du courant électrique, contiennent des ions.
Objectifs de la séance :
Connaissances :
Le courant électrique est dû à des déplacements d’ions dans une solution aqueuse.
Capacités :
Observer, recenser des informations, à partir d’une expérience de migration d’ions.


Type d’activité : Pratiquer une démarche expérimentale
                   Activité documentaire


Remarques sur la mise en œuvre :
       L’activité expérimentale (1.) peut être réalisée par groupe de trois ou quatre élèves (si on
dispose du matériel suffisant) ou par deux élèves sur la paillasse du professeur. L’observation est faite
par un autre groupe d’élèves.
       L’activité documentaire (2.) est à faire pendant le temps d’attente nécessaire à la formation de la
trace bleue sur le papier filtre lors de l’activité expérimentale 1.


Items du socle commun, en lien avec le LPC, pouvant être évalués :
http://spcfa.ac-creteil.fr/spip.php?rubrique131
       [1. Ecrire] Ecrire (…) en respectant l’orthographe et la grammaire
       [3. DS] Réaliser-Manipuler-Calculer (Suivre un protocole)
       [3. DS] Raisonner-Argumenter (Mettre en relation, déduire)


Autres items travaillés :
        [3. DS] Rechercher-Extraire l’info (Extraire d’un document les informations utiles)
                                                  Activité :
[1. Ecrire] Ecrire (…) en respectant l’orthographe et la grammaire
                                                                                                 
[3. DS] Réaliser-Manipuler-Calculer (Suivre un protocole)
                                                                                                 
[3. DS] Raisonner-Argumenter (Valider ou invalider une hypothèse)
                                                                                                 


II. Nature du courant électrique dans une solution ionique
1. Activité expérimentale
Matériel
Générateur 12 V, fils de connexion, 2 électrodes en graphite, papier filtre et appareil migration sur papier.
Solution saturée de chlorure de sodium (eau salée) et cristaux de sulfate de cuivre II.
Protocole expérimental
     On trace un trait fin au crayon à papier pour repérer le milieu sur une bande de papier filtre.
     On imprègne la bande de papier avec une solution ionique saturée, incolore, de chlorure de
        sodium.
     On la fixe sur une platine, par l’intermédiaire de deux électrodes reliées à un générateur (en
        position arrêt), dont le sélecteur est sur 12 V.
     Au centre de la feuille, on dépose des cristaux ioniques bleus de sulfate de cuivre II (constitués
        d’ions sulfate et d’ions cuivre II)
     On allume le générateur.
     L’observation se fait au bout d’une vingtaine de minutes.


2. Activité documentaire
    A l’aide du document A et de l’observation des cristaux ioniques bleus de sulfate de cuivre,
    complétez le tableau ci-dessous :


Document A             Etiquette d’une eau minérale
                        Roche des écrins ®




Nom de l’ion       Sodium             Chlorure              Sulfate    potassium          Cuivre II

Couleur de
l’ion
     3. Observation de l’activité expérimentale
Après une vingtaine de minutes, dessiner sur le schéma ci-dessous la trace bleue observée sur le papier
filtre.


                                                                                +       G        -


                                                                                -                -

          Electrode de graphite reliée à                                                                                       Electrode de graphite reliée à la
          la borne positive du générateur                                                                                      borne négative du générateur



     4. Interprétation
     En déduire quels sont les ions responsables du déplacement de la tâche bleue vers une des deux
     électrodes.
     ................................................. ..................................
     ..................... ..................................................... ...... ..


     5. Activité documentaire
   Document B
On réalise la même expérience en disposant
au centre de la feuille de papier filtre, imbibé
d’eau         salée,         un       cristal        violet         de
permanganate de potassium (constitue d’ions
permanganate et d’ions potassium).
On allume le générateur.




Document C

Aspect du papier filtre après une vingtaine
de minutes




Interprétation :
A l’aide des documents A, B et C, indiquer quels sont les ions responsables du déplacement de la tache
violette vers l’une des deux électrodes ? Justifier votre réponse.
……………………………………………………………………………………………………………………………
..........................................................................................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………………………..…...
   6. Conclusion
Compléter les phrases
Les ions ……………….responsables de la couleur violette de la tâche se déplacent vers l’électrode reliée à
la borne positive du générateur.
Les ions ……………….responsables de la couleur bleue de la tâche se déplacent vers l’électrode reliée à la
borne négative du générateur.
Le courant électrique dans une solution aqueuse ionique est dû ……………………………………….……..
……………………………………………………………………………………………………………………………