Estructuras de Lewis, Geometr�a de la mol�cula y tipos de enlace

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Estructuras de Lewis, Geometr�a de la mol�cula y tipos de enlace Powered By Docstoc
					 Estructuras de Lewis,
 Geometría de la molécula y
 tipos de enlace

Prof. Sandra González
UNE
         Símbolos de Lewis
 Se escribe el símbolo químico del
 elemento y se le dibuja alrededor una
 cantidad de puntos igual al número de
 electroness en su capa de valencia:
     Ejemplo:

                 : C:
Estructuras de Lewis
 Regla del octeto
  – Contabilizar la cantidad total de electrones
    disponibles.
  – Determinar la cantidad total de electrones que debe
    contener cada átomo para umplir con la regla del
    octeto.
  – Determinar cuál será el átomo central de la
    estructura
  – Dibujar los puntos (representan electrones) de
    manera que los átomos cumplan con 8 electrones
    cada uno (hay excepciones)
  – Considerar si hay estructuras resonantes.
Vamos a hacer ejemplos…
Geometría de la molécula
  Podemos predecir la geometría de la
molécula a partir de la estructura de Lewis

 Contabilizar el total de pares de electrones
  rodeando al átomo central (enlaces
  múltiples cuentan como sencillos)

 Contabilizar cuántos de éstos son pares no
  enlazantes (pares solitarios)
        Predicción de geometría
Pares rodeando al    Pares no     Geometría de la     Hibridización del
  átomo central     enlazantes      molécula           átomo central

       2                0              lineal                sp


       3                0          Trigonal plana            sp2


       3                1             angular                sp2


       4                0           tetrahedral              sp3


       4                1        Trigonal piramidal          sp3
           Predicción de geometría
Pares rodeando al    Pares no    Geometría de la   Hibridización del
  átomo central     enlazantes     molécula         átomo central
       4                2           angular               sp3


       5                0           Trigonal             sp3d
                                   bipiramidal
       5                1           balancín             sp3d


       5                2          Forma de T            sp3d


       6                0          Octahedral           sp3d2


       6                1          Cuadrada             sp3d2
                                   Piramidal
       6                2        Cuadrada plana         sp3d2
Tipos de enlace
  Enlace iónico


  Enlace covalente
   – Puro o no-polar
   – Polar
   – Coordinado


  Enlace metálico
Determinación de polaridad de una molécula

Criterios:
 Electronegatividad de los átomos que forman
  los enlaces
 Tipo de enlaces presentes
 Geometría de la molécula

Separación de región relativamente más positiva
  (menor densidad electrónica) de la región
  relativamente negativa (mayor densidad
  electrónica)
Veamos ejemplos…

				
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