C�lulas voltaicas II: la c�lula zinc-hidr�geno by H6CnsdK

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									                         Células voltaicas II: la célula zinc-hidrógeno


Tal y como sucede en todas las células voltaicas, la célula zinc-hidrógeno está formada por dos
semicélulas. A la izquierda se encuentra la semicélula de ion zinc-zinc que está constituida por un
electrodo de zinc sumergido en una disolución acuosa de nitrato de zinc de 1 mol. La semicélula de ion
hidrógeno-hidrógeno está formada por un electrodo producido a partir de un metal no reactivo, como el
platino, sobre el que pasa gas hidrógeno a una presión de 1 atmósfera. El electrodo está sumergido en
una disolución de 1 mol de ácido nítrico. Un puente salino de nitrato de sodio es el encargado de
completar el circuito eléctrico. En esta célula voltaica, el electrodo de zinc actúa como ánodo, es decir, el
electrodo en el que se produce la oxidación. El electrodo de platino de la derecha actúa como cátodo, es
decir, el electrodo en el que tiene lugar la reducción.

        Cuando sustituimos la bombilla por un voltímetro, el potencial de célula mide 0,76 voltios. Los
electrones fluyen desde el ánodo de zinc a través del voltímetro hasta el electrodo de hidrógeno, que es
el cátodo. Como en cualquier célula voltaica, el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el positivo.
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Los iones Zn se forman en el electrodo de zinc. Al mismo tiempo, los iones hidrógeno son reducidos a
gas hidrógeno en el cátodo de platino.

        En esta vista del nivel molecular, los iones hidrógeno en disolución se encuentran representados
como iones hidronio, la forma en la que los protones permanecen en disolución. Cuando un ion hidronio
entra en contacto con la superficie, se transfiere un electrón y se forma un átomo de hidrógeno. La
molécula de agua se desplaza hacia la disolución. Los átomos de hidrógeno que se han formado sobre
la superficie se trasladan y se combinan finalmente con otro átomo H para formar hidrógeno molecular
que burbujea desde la superficie. En esta célula zinc-hidrógeno, el electrodo de hidrógeno es el cátodo;
esto significa que los iones hidronio se reducen en la superficie del platino. Pero, supongamos que la
semicélula de hidrógeno se aparea con la semicélula en la que la tendencia a que se produzca una
reacción de reducción es muy fuerte, como es el caso de esta célula. Aunque la célula tenga un potencial
de 0,80 voltios, podemos observar que la polaridad está invertida. En este ejemplo, el electrodo de ion
plata-plata es el cátodo, es decir, el electrodo en el que se produce la reducción. El ánodo es un
electrodo de hidrógeno o el electrodo en el que tiene lugar la oxidación.

        La reacción que se produce en el electrodo de hidrógeno es precisamente la opuesta de la que
hemos estudiado en la célula zinc-hidrógeno. En este punto, los gases hidrógeno se oxidan en el
electrodo de platino para formar iones hidrógeno.

Palabras en inglés que aparecen en el vídeo:
Platinum: platino.
Anode: ánodo.
Cathode: cátodo.
Hydronium ions: iones hidronio.
Silver: plata.

								
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