COL�GIO Val

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					                    COLÉGIO DR. CLÓVIS BEVILÁCQUA
                                       TECNOLOGIA QUÍMICA
                                            2º QUÍMICA
                                     PROFª VALQUÍRIA FERRARI
                                   PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA - KW

NOME: ____________________________________________________Nº __________

DATA DE ENTREGA: ___________

Objetivos:                                                            Em meio neutro, temos:
         Determinar teoricamente o pH de uma
solução.                                                pH    =       log    1
                                                                            10¯ 7
Introdução teórica:
                                                                              7
       A água é um eletrólito fraco que se ioniza       pH = log 10
conforme a equação:
                                                        pH = 7 . log 10
              H2O            H+   + OH ¯
                                                        pH = 7

        E a sua constante de equilíbrio KC é dada
por:                                                    pOH       =     log    1
                                                                              10¯ 7
                 KC = [H + ] . [ OH ¯ ]
                         [H2O]                          pOH = log 10              7



                                                        pOH = 7 . log 10
         Como [H2O] permanece constante e
[H+ ] = [OH¯ ] = 10 ¯7 , temos que: (25 ºC)             pOH = 7
KC . [H2O] = KW = [H+] . [OH¯ ] =
                                                                      Em meio ácido, temos:
                          (10¯7) . (10¯7)   = 10 ¯ 14
                                                                         pH < 7
        Para a água neutra:                                              pOH > 7

                  [H + ] = [OH¯ ] = 10 ¯ 7
                                                                      Em meio básico, temos:
                                                                         pH > 7
pH e    pOH                                                              pOH < 7

        Quando predominam íons H +, temos
soluções ácidas e quando o excesso é de OH¯,            Questionário:
temos soluções alcalinas.
                                                        1) Determine o pH e o pOH das soluções que
   pH = log        1          pOH = log       1         apresentam as seguintes concentrações:
                 [H + ]                     [OH ¯ ]
                                                        a) [H + ] = 0,1 mol/L
                                                        b) [H +] = 0,0001 mol/L
                                                        c) [H +] = 0,01 mol/L
        Então:                                          d) [H +] = 0,000001 mol/L
                                                        e) [H +] = 0,001 mol/L
                    pH + pOH = 14                       f) [H +] = 0,0000001 mol/L
2) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja
possui pH igual a 4. As concentrações de H + e                Indústria                Conc . no efluente
OH¯ no suco são, respectivamente:
a) 10 ¯ 2 e 10 ¯ 12                                                 X                   10 ¯ 3 M de H+
b) 10 ¯ 6 e 10 ¯ 8
c) 10 ¯ 8 e 10 ¯ 6                                                  Y                   10 ¯ 4 M de H+
d) 10 ¯ 4 e 10 ¯ 10
e) 10 ¯ 7 e 10 ¯ 7                                                  Z                  10 ¯6 M de OH ¯

3) Uma solução aquosa, a 25 º C, tem pH = 5,0.         Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento
Nessa solução, a concentração molar dos íons OH ¯      prévio, apenas os efluentes de:
é igual a:                                             a) X
a) 1,0 . 10 ¯ 9                                        b) Y
b) 1,0 . 10 ¯ 7                                        c) Z
c) 1,0 . 10 ¯ 5                                        d) X e Y
d) 1,0 . 10 ¯ 4                                        e) Y e Z
e) 1,0 . 10 ¯ 3
                                                       7) Observe os líquidos da tabela:
4) A tabela a seguir fornece a concentração
hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 º C, em
mol/L, de alguns produtos:                                 Líquido             [H+ ]            [OH¯ ]

          Produto               Concentração                Leite          1,0 . 10 ¯ 7       1,0 . 10 ¯ 7

Vinagre                   [OH ¯ ] = 1,0 . 10 ¯11        Água do mar        1,0 . 10 ¯ 8       1,0 . 10 ¯ 6

Cafezinho                 [H +] = 1,0 . 10 ¯ 5            Coca-cola        1,0 . 10 ¯ 3       1,0 . 10 ¯ 11

Clara de ovo              [OH ¯ ] = 1,0 . 10 ¯6        Café preparado      1,0 . 10 ¯ 5       1,0 . 10 ¯ 9

Desinfetante        com [H +] = 1,0 . 10 ¯ 12             Lágrima          1,0 . 10 ¯ 7       1,0 . 10 ¯ 7
amônia                                                     Água de
                                                          lavadeira        1,0 . 10 ¯ 12      1,0 . 10 ¯ 2
Desses produtos, são ácidos:
a) cafezinho e vinagre                                 Têm caráter ácido apenas:
b) vinagre e clara de ovo                              a) o leite e a lágrima
c) cafezinho e desinfetante com amônia                 b) a água de lavadeira
d) clara de ovo e desinfetante com amônia              c) o café preparado e a coca-cola
e) clara de ovo e cafezinho                            d) a água do mar e a água de lavadeira
                                                       e) a lágrima e a coca-cola
5) Coloque em ordem crescente de pH, as espécies
abaixo:                                                8) Ao analisar um determinado suco de tomate, um
I . leite de magnésia                                  técnico determinou que sua concentração
II. suco de limão                                      hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH
III. água de chuva                                     desse suco de tomate é:
IV. soda cáustica                                      a) 2
                                                       b) 3
Assinale, entre as alternativas abaixo, a que          c) 4
corresponde corretamente à questão:                    d) 9
a) II, III, I, IV                                      e) 11
b) III, II, IV, I
c) IV, I, III, II                                      9) O quadro abaixo relaciona diversos materiais
d) II, III, IV, I                                      com seus respectivos pH aproximados:
e) I, IV, III, II
                                                              Material                        pH
6) As leis de proteção ambiental de certas cidades          Leite de vaca                      6,5
não permitem o lançamento em rios, entre outros,           Sangue humano                       7,3
de efluentes com pH inferior a 5,0, ou superior a
                                                           Suco de laranja                     4,0
9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos
                                                          Leite de magnésia                   10,5
das indústrias X, Y e Z apresentam as
                                                               Vinagre                         3,0
concentrações da tabela abaixo:
                                                        garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre
Intervalo de viragem da fenolftaleína: (pH)             escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do
                                                        pH do refrigerante depois de aberta a garrafa?
0                             8      9,8          14    a) pH = 4
0                                                       b) 0 < pH < 4
          incolor                          vermelho     c) 4 < pH < 7
                                                        d) pH = 7
Considerando-se as informações, responda:               e) 7 < pH < 14

a) Qual a concentração molar de hidroxilas no
vinagre?




b) Qual a concentração molar hidrogeniônica no
suco de laranja?




c) Qual o material mais básico? Justifique?



d) Utilizando apenas a fenolftaleína como
indicador, pode-se afirmar que o suco de laranja é
ácido? Justifique.




10) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite
de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas
vezes o leite de magnésia (pH = 11) é mais básico
do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH =
8)?
a) 3
b) 19
c) 88
d) 100
e) 1000

11) O soro fisiológico é fabricado acrescentando-se
NaCl em água destilada a 0,9%. Essa solução
apresenta-se:
a) ácida
b) básica
c) neutra

12) Para se obter uma solução aquosa de pH maior
do que 7, deve-se dissolver em água pura:
a) ácido clorídrico
b) bicarbonato de sódio
c) cloreto de sódio
d) álcool etílico
e) ácido sulfúrico

13) À temperatura ambiente, o pH de certo
refrigerante, saturado de gás carbônico, quando em

				
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