Correction exercices : composition des ions et des atomes

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					                          Correction exercices : composition des ions et des atomes.

Exercice 1.
16
 8 O     L’atome d’oxygène est composé de 8 protons, 16-8=8 neutrons et de 8 électrons (un atome est
électriquement neutre, il possède autant de protons que d’électrons).

63
29   Cu        L’atome de cuivre est composé de 29 protons, 63-29=34 neutrons et de 29 électrons.

Exercice 2.
   1. Un atome est électriquement neutre, il possède autant de protons que d’électrons donc l’atome de
       fer possède 26 protons.
   2. Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau donc pour l’atome de fer
       Z=26.


     3.
              56
              26Fe
Exercice 3.
   1. Pour calculer la masse approchée d’un atome on néglige la masse des protons donc pour l’atome
       d’or on obtient :
          m(197 Au)79mp (197 79 )mn 791,67310 27 1181,675 10 27 3,29810 25kg
             79

           m            510 3
     2. N                         1,5210 22 atomes d’or. (attention : il faut que les masses s’expriment
                mAu   3,29810 25
          dans la même unité).

Exercice 4.
Symbole du noyau                                       65                                  127
                                                       30    Zn                             53   I
Charge                                              +2e                                      -e
Charge en Coulomb                                      -19
                                           2×1,6×10 = 3,2×10-19 C                      - 1,6×10-19 C
Formule chimique                                   Zn2+                                      I
                                                                                              -

Composition                                        30 protons                            53 protons
                                                  35 neutrons                           74 neutrons
                                        28 électrons car l’atome de Zn a       54 électrons car l’atome d’I a
                                                perdu 2 électrons                    gagné un électron

Exercice 5.
   1. L’isotope le plus abondant est :     32
                                           16   S (95% d’abondance relative)
          32
     2. 16 S possède 16 protons et 16 neutrons
     33
     16   S    possède 16 protons et 17 neutrons
     34
     16   S
          possède 16 protons et 18 neutrons
     3. Les isotopes d’un élément chimique possèdent le même numéro atomique Z c’est à dire le même
        nombre de protons mais diffèrent par leur nombre de neutrons.
Exercice 6.
 Symbole de     Symbole du       Charge       Nombre de      Nombre de        Nombre
l’atome ou de     noyau                        protons        neutrons       d’électrons
     l’ion
                    12
     C               6   C          0              6              6              6

   Mg2+            25
                   12   Mg        +2e             12             13              10

     Cl-           37
                   17   Cl         -e             17             20              18

Exercice 7.
   1. Les éléments chimiques présents dans les espèces chimiques initialement introduites sont : le
       cuivre Cu, l’oxygène O et le carbone C.
   2. Après la transformation chimique on retrouve les mêmes éléments chimiques (Cu, O et C) car lors
       d’une transformation chimique les éléments chimiques se conservent.

				
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