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Átomo 3ro (PDF)

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Átomo 3ro (PDF) Powered By Docstoc
					 QUÍMICA – 3ro. Secundaria

                                                         EL ÁTOMO

                                                                    2. LA CORTEZA O NUBE ELECTRÓNICA:
         La teoría atómica actual establece que el                     Es la zona extra nuclear formada por:
         átomo está formado por dos partes: el                           Los electrones.- Que se mueven alrededor del
         núcleo,     donde    prácticamente    se                          núcleo y tienen carga negativa. Se representa con
                                                                                       –
         concentra su masa y por una región de                             el símbolo e .
         espacio exterior que es la nube                            Existen otras partículas como muones, negatrones,
                                                                    positrones, neutrinos, etc. Que forman parte también del
         electrónica,     donde se hallan los
                                                                    núcleo atómico.
         electrones moviéndose a grandes                            Las características de las partículas fundamentales * del
         velocidades en órbitas no definidas                        átomo son:

                                                                     PARTÍCULA         SÍMBOLO    MASA (g)           CARGA (C)
                                                                                            –               –28                        –19
                                                                         Electrón          e     9,109x10            –1,602x10
           El átomo se ha definido como la fracción más                                     +               –24                        –19
 pequeña de materia que puede existir conservando las                    Protón            p     1,672x10            +1,602x10
 características químicas del elemento; también como la                                                     –24
                                                                         Neutrón           n°    1,674x10                          0
 porción mas pequeña de un elemento que puede tomar
 parte en una reacción o combinación química.
           La existencia del átomo palabra derivada del             * La existencia de cada partícula fue comprobada
 griego, y que significa indivisible, fue prevista por los          experimentalmente.
 filósofos griegos cinco siglos antes de Jesucristo; olvida
 mas tarde la teoría atómica y resucitada al comenzar el            Las relaciones numéricas entre           estas     partículas
 siglo XIX por el químico ingles J. Dalton, fue ampliada por        determinan los siguientes conceptos:
 numerosos físicos y químicos, se llegó a vislumbrar la
 existencia en el de partículas pequeñísimas o corpúsculos,              NÚMERO
 cargados unos positivamente y otros negativamente, y se                 ATÓMICO         (Z).-
 comprobó la naturaleza eléctrica del átomo y la posibilidad             Dado por el número
 de dividirlo en partículas mas pequeñas que el.                         de protones libres
           Debemos tener presente que a pesar de los                                                                       +
                                                                         que hay en el núcleo                     Z = #p
 esfuerzos que se han hecho solo se puede proponer                       o por el número de
 modelos que puedan explicar la estructura interna del
                                                                         electrones que hay
 átomo, cuya estructura real se desconoce aun, pues jamás
 se ha podido aislar un átomo y estudiar su estructura.                  en la corona. Se
                                                                         representa por la
 ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO                                             letra “Z”.
 El átomo tal como se ha representado tradicionalmente,                                           Pero en todo átomo
 comprende de núcleo y corteza o nube electrónica.                                                neutro se cumple que el
                                                                     +       –
                                                                   #P = #e = Z                    número de protones es
                                                     +                                            igual al número de
                                                  p                                               electrones, entonces:
              –
          e

     CORTEZA
                                                      NÚCLEO       NÚMERO DE MASA
     O NUBE                                                        (A).-Es la suma de
  ELECTRÓNICA
                                                                   los    protones     y
                                                  n°                                                                           o
                                                                   neutrones.        Se                    A = #p* + # n
                                                                   representa por la
                                                                   letra mayúscula “A”
 1. EL NÚCLEO:
    Constituye la parte central del átomo e incluye la mayor                                      Si reemplazamos el
    parte de su masa concentrada en un pequeño volumen.                                              +
    En el núcleo encontramos las siguientes partículas:                                           #p    por Z en la
                                                                                  0
     El protón.- De carga positiva y con una masa 1               A =Z +#n                       formula     anterior,
        800 veces mayor que la del electrón. Se representa                                        obtendremos     otra
        con el símbolo p+.                                                                        fórmula:
     El neutrón.- Partícula sin carga es considerada
        igual a la del protón. Se representa con el símbolo
        n°.




1º Bimestre                                                    1                                                     Martín Tello
 QUÍMICA – 3ro. Secundaria

                                                                            Gráficamente se representaría así (basado en el modelo
Si    observamos                                                            de Bohr):
bien nos daremos                                                                                                     F
                                                                                                               O
cuenta que esta
                                                                                                         N
fórmula nos podrá
                                                                                                    M
ayudar          a                        # n°= A – Z                                           L
encontrar      el
número        de                                                                X
neutrones si la                                                                      +
acomodamos                                                                          p                    10e-       32e-     18e-
                                                                                           2e-    8e-
                                                                                    n°

 Por ejemplo, el átomo de aluminio tiene 13 protones y 14
 neutrones; por lo tanto su Número de Masa es 27

            +       O              A= 13 + 14        A= 27 u.m.a
   A = p        + n


 Por ejemplo. el átomo de oxígeno tiene como número 8;                               EJEMPLO DE APLICACIÓN
 esto significa, que tiene 8 electrones, 8 protones y ocupa
 el lugar 8 en la Tabla Periódica.
 Como consecuencia: “el número de protones es igual al                        Hallar el número de protones, electrones y neutrones
 número de electrones, el átomo resulta eléctricamente                        del átomo de calcio
 neutro.
                                                                                                                              40
 Por ejemplo. en el caso del aluminio tenemos que: A = 27
 y Z = 13 entonces….                                                          REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO:                      Ca
    O                          o                 o
   n     =A -Z                n = 27 – 13       n = 14 neutrones                                                              20



 REPRESENTACIÓN DE UN NÚCLEO ATÓMICO.-
 La representación del núcleo de un átomo se realiza en                DATOS                SOLUCIÓN                       RESPUESTA
 función de su número de masa y número atómico.
                                                                       A = 40                                       +
                                              Número de Masa                         De la formula….         Z=p
                                                                                     reemplazando Z                        Protones 20
                          A                                            Z = 20
Símbolo del                                                                                          +                     Electrones 20
elemento                                                                +                   20 = p
                                                                       p =?
                              X                                                                                            Neutrones 20
                                                                        –                                +      –
                                              Número Atómico           e =?          De la formula…. p = e =
                          Z                                                          Z…reemplazando:
                                                                                                  –
                                                                       n° = ?               20 = e = 20 por lo
                                                                                     tanto
 REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE UN ÁTOMO                                                           –
 Primero se debe tener presente la distribución de los                                       e = 20
 electrones en cada nivel de energía; mas adelante
 explicaremos el porque es esta distribución.                                        Hallando el número de
                                                                                     neutrones  utilizando la
                                                                                     fórmula ……n° = A – Z……
       Distribución                                                                  reemplazando:
       de        los
       electrones                                                                          n° = 40 – 20
       en el átomo
                                                                                              n° = 20


        NIVEL         K   L    M     N   O      P    Q   …

          # de
                      2   8   18    32   32     18   8   …
       electrones




1º Bimestre                                                        2                                                                Martín Tello
 QUÍMICA – 3ro. Secundaria

    Su representación gráfica sería:


                          M
                     L
                K
     Ca
                                     Sumados los        tres
       +                             niveles se obtienen 20
     p =20
                2e- 8e-       10e-
                                     electrones en total
     n° = 20




                                                                           40



                         ACTIVIDADES                                        Ca

     PIENSA Y RESPONDE



 1. Indique los números atómicos de los siguientes
     elementos:
    a) Cobalto, que tiene A = 59 y 32 neutrones
    b) Nitrógeno, que tiene 8 neutrones y A = 15
    c) Bismuto, que tiene 126 neutros y A = 209
    d) Fósforo, que tiene A =31 y 16 neutrones

 2. Hallar el número de protones, electrones y neutrones de
    los 20 primeros átomos neutros de la Tabla periódica
    de los elementos y realiza su representación gráfica:


 3. ¿Qué elemento de la Tabla Periódica es el que
     presenta 20 neutrones y un número de masa de 40?


 4. Un elemento que presenta 35,5 de número de masa y
    18 neutrones ¿Qué número atómico presenta?


 5. Un elemento tiene como A = 253 y 100 protones.
    ¿Cuántos neutrones tiene?




1º Bimestre                                                    3   Martín Tello

				
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posted:5/28/2012
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