MOLECULES DEVOIRS3

							                                         DEVOIR N°3

Exercice 1 : ( 4 points)
 On donne 23;11Na.
1. Indiquer le nombre de protons, neutrons et électrons qui constituent un atome de sodium.
   Justifier
2. L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant 1 électron. Ecrire son symbole.

Exercice 2 : (3 points)

Co ; CO2 ; CO ; C ; C2H6 ; Cl ; Cr.
Parmi les écritures précédentes, laquelle représente :
       1. l’atome de carbone ?
       2. la molécule de monoxyde de carbone ?
       3. la molécule de « gaz carbonique » ?
       4. l’atome de cobalt ?
       5. la molécule d’éthane ?


Exercice 3 : ( 5 points )
Un mélange intime de fleur de soufre et de poudre d’aluminium réagit « en brûlant » pour
donner du sulfure d’aluminium :         2 Al + 3 S        Al2S3 .

       1. Relever dans cette écriture, en les distinguant, les atomes et molécules (précisez le
          nombre de chacun d’eux).
       2. Rechercher les symboles (avec leurs nombres A et Z associés) des atomes des
          corps présents dans cette réaction.
       3. Calculer la masse molaire moléculaire de Al2S3.

Données : Un atome d’aluminium possède 13 électrons et 14 neutrons.
          Un atome de soufre possède 16 neutrons et son nombre de masse est 32.
          M(Al) = 27 g/mol    M(S) = 32,1 g/mol


Exercice 4 : (2 points)
   1. Calculer la masse d’une mole d’eau.
   2. Combien y a-t-il de moles d’eau dans un litre d’eau ?
On donne la masse d’un litre d’eau : 1kg.
M(H) = 1 g/mol ; M(O) = 16 g/mol.


Exercice 5 : (3 points) (Extrait de CAP session 2001, secteur 4)
Lorsque les enfants ont une petite soif, de l’eau en bouteille leur est proposée.
seulement par mégarde, les étiquettes de deux bouteilles d’eau différentes ont été arrachées.
On connaît cependant la composition de chacune d’elles. On prélève un échantillon de
chacune des bouteilles afin d’identifier les deux eaux.
On rappelle les deux tests permettant d’identifier les ions chlorures et les ions sulfates :
      mise en évidence                    réactif utilisé                 précipité obtenu
      ions chlorures Cl-                 nitrate d’argent             blanc (chlorure d’argent)
     ions sulfates SO42-               chlorure de baryum             blanc (sulfate de baryum)
Voici la composition figurant sur chacune des bouteilles d’eau :

                  Analyse en mg/L                            Analyse en mg/L
                 SAINT MARANT                                     RAVIE
        Ca2+ :   230       SO42- : 620              Ca2+ :    170     SO42- :   31
        Mg2+ :    66       HCO3- : 280              Mg2+ :     92     HCO3- : 2195
        Na+ :     40       Cl-   :   0              Na+ :     650     Cl-   :  387
        K+ :       8           -
                           NO3 :     0              K+ :     130          -
                                                                      NO3 :      0


On réalise des tests dont les résultats sont regroupés dans le tableau suivant. A vous de
retrouver l’étiquette qui correspond à l’analyse de l’eau : eau de SAINT MARANT ou eau de
RAVIE. Justifier votre réponse sur votre copie.

                           test      au nitrate d’argent           au chlorure de baryum
eau
……………………………..                           précipité blanc                     rien
……………………………..                                rien                      précipité blanc


Exercice 6 : ( 3 points)          (CAP secteur 7 session 1999)

Sur une étiquette d’eau minérale, on lit :
Mg2+ = 1,8 mg / L            Cl- = 0,9 mg / L

           1. Que représentent les symboles Cl et Cl- ?

          2. Cette eau minérale contient du chlorure de magnésium de formule MgCl2.
    Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de magnésium.
On donne : M(Mg) = 24 g / mol              M(Cl) = 35,5 g / mol
                                  CORRECTION DU DEVOIR N°3

Exercice 1 :
   1. L’atome de sodium possède 11 protons, 11 électrons (car un atome est électriquement
       neutre) et 12 neutrons (23 – 11).
   2. Lorsqu’il perd un électron, l’atome de sodium devient un ion positif : l’ion Na+.

Exercice 2 :
   1. C 2. CO          3. CO2       4. Co   5.   C2H6

Exercice 3 :
   1. Dans cette réaction il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 1 molécule de
       sulfure d’aluminium.

      2.         27   Al   (13 électrons donc 13 protons ; A = 14 neutrons + 13 protons = 27).
                 13
                 32
                   S       ( Z = 32 – 16 = 16 protons).
                 16
      3. M(Al2S3) = 2  M(Al) + 3  M(S)
                  = 2  27 + 3  32,1
                  = 150,3 g/mol.
      La masse molaire moléculaire de Al2S3 est 150,3 g/mol.

Exercice 4 :
   1. M(H2O) = 16 1 + 2  1
             = 18 g/mol

   2. 1 mol a une masse de 18 g
     …. mol a une masse de 1000 g
  Error! = 55,56 mol.
Dans 1 kg d’eau, il y a 55,56 mol.


Exercice 5 :

                           test         au nitrate d’argent           au chlorure de baryum
eau
           RAVIE                            précipité blanc                    rien
       SAINT MARRANT                             rien                     précipité blanc


Exercice 6 :

      1. Cl : atome de chlore                    Cl- : ion chlorure

      2. M(MgCl2) = M(Mg) + 2  M(Cl)
                   = 24 + 35,5  2
                   = 95 g/mol.
      La masse molaire moléculaire du chlorure de magnésium est 95 g/mol.