TP chimie n2 by le9vi1

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									TP chimie n°2                                    PREPARATION DE SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES


Objectifs :
    -     A partir des quantités de matières apportées et du volume de solution, déterminer la concentration molaire
          d’une solution électrolytique et distinguer de la concentration molaire effective des ions.
    -     Choisir le matériel pour effectuer la préparation d’une solution par dissolution et par dilution.



    I.        PREPARATION D’UNE SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE

   1. Préparation
On désire préparer une solution de sulfate de cuivre en dissolvant 1,5 g de sulfate de cuivre solide dans 100
mL d’eau distillée.
   - Décrire le mode opératoire pour préparer une telle solution en précisant le matériel utilisé
   - Préparer la solution
   - Ecrire l’équation de dissolution du sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4, 5H2O solide
   - Calculer la concentration molaire du sulfate du cuivre: c(CuSO4)
   - En déduire la concentration des ions cuivre puis la concentration des ions sulfate dans la solution.

    2. Identification des ions en solution
    Verser la solution obtenue dans un bécher.
    Quels sont les ions contenus dans la solution ?

    Pour mettre en évidence l’ion cuivre Cu2+, on le fait réagir avec une solution de soude (solution
    d’hydroxyde de sodium) et on observe un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre.
    Expérience : Verser un peu de la solution dans un tube à essai et ajouter quelques gouttes de soude.
    Qu’observe-t-on ?
    Quelle est la formule chimique de la soude (solution d’hydroxyde de sodium) ?
    Avec quel ion va réagir l’ion cuivre ?
    Quelle est l’équation de la réaction qui a lieu ?

    Pour mettre en évidence l’ion sulfate SO42-, on le fait réagir avec une solution de chlorure de baryum
    et on observe un précipité blanc.
    Expérience : Verser un peu de la solution dans un tube à essai et rajouter quelques gouttes d’une solution
    de chlorure de baryum.
    Qu’observe-t-on ?
    Quelle est la formule chimique de la solution de chlorure de baryum ?
    Avec quel ion va réagir l’ion sulfate ?
    Quelle est l’équation de la réaction qui a lieu ?

    II.       PREPARATION D’UNE SOLUTION DE CHLORURE DE POTASSIUM

              1. Préparation
On désire préparer 50 mL d’une solution de chlorure de potassium de concentration molaire 3,0.10-1 mol.L-1 .
    -     Calculer la masse de chlorure de potassium à peser.
    -     Décrire le mode opératoire pour préparer une telle solution en précisant le matériel utilisé
    -     Préparer la solution
    -     Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de potassium solide
    -     Quelle est la concentration des ions chlorure? la concentration des ions potassium ?
           2. Identification des ions en solution
    Verser la solution obtenue dans un bécher. Quels sont les ions contenus dans la solution ?

  Pour mettre en évidence l’ion potassium K +, on fait un test à la flamme : on trempe un fil d’acier dans
  la solution et on introduit le fil dans la flamme chaude du bec bunsen.
  Expérience : Faites le test
Qu’observe-t-on ?

   Pour mettre en évidence l’ion chlorure Cl - , on le fait réagir avec une solution de nitrate d’argent et on
observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
   Expérience : Verser un peu de la solution dans un tube à essai et rajouter quelques gouttes d’une solution
   de nitrate d’argent.
   Qu’observe-t-on ?
   Quelle est la formule chimique de la solution de nitrate d’argent ?
   Avec quel ion va réagir l’ion chlorure ?
   Quelle est l’équation de la réaction qui a lieu ?

    III.      PREPARATION D’UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE SODIUM
On dispose d’une solution de permanganate de sodium de concentration 5,0.10-3 mol.L-1
On souhaite préparer 100 mL d’une solution fille de permanganate de sodium de concentration molaire
5,0.10-4 mol.L-1.
    - Quelle est la formule chimique d’une solution de permanganate de potassium ?
    - Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
    - Décrire le mode opératoire en précisant le matériel utilisé
    - Préparer la solution (faire vérifier par le professeur)

    IV.       PREPARATION D’UNE SOLUTION DE CARBONATE DE SODIUM

Donner la formule chimique du carbonate de sodium solide.

              1. Préparation
On désire préparer 50 mL d’une solution de carbonate de sodium de concentration molaire 6,0.10-2 mol.L-1 .
    -      Calculer la masse de carbonate de sodium à peser.
    -      Décrire le mode opératoire pour préparer une telle solution en précisant le matériel utilisé
    -      Préparer la solution
    -      Ecrire l’équation de dissolution du carbonate de sodium solide
    -      Quelle est la concentration des ions carbonates ? la concentration des ions sodium ?

           2. Identification des ions en solution
    Verser la solution obtenue dans un bécher.
    Quels sont les ions contenus dans la solution ?

    Pour mettre en évidence l’ion sodium on fait un test à la flamme : on trempe un fil d’acier dans la
solution et on introduit le fil dans la flamme chaude du bec bunsen.
    Expérience : Quel est la formule de l’ion sodium ?
    Faites le test. Qu’observe-t-on ?

        Pour mettre en évidence l’ion carbonate, on le fait réagir avec une solution d’acide chlorhydrique
    et on observe une effervescence.
    Expérience : Verser un peu de la solution dans un tube à essai et rajouter quelques gouttes d’une solution
    d’acide chlorhydrique. Qu’observe-t-on ?


Lycée Bartholdi – Colmar                     Sophie LUTZ                                  03/10/2005

								
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