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							高三化学总复习
 基本概念
 基础理论
 无机化学
 有机化学
 化学实验
 化学计算
第一单元       基本概念
第一节 物质的组成、分类和变化
第二节 化学反应中的能量变化
第三节 氧化还原反应
第四节 离子反应
第五节 无机反应的一般规律
第六节 常用化学量
第七节 溶液、胶体及分散系
第一节




      温州中学化学组：谢昭全

             2007-7
一、物质的组成
宏观
由元素组成
微观
由分子、原子和离子等微粒组成的
         分子、原子、离子等
1、构成物质的微粒：
（1）分子
概念 保持物质化学性质的一种微粒。
性质 可以独立存在 在化学反应中可以再分
  有一定的大小和质量 分子间有间隔（距离）
  分子间有相互作用   在做不停的热运动
由分子构成的物质
  多数只含非金属的物质
  某些金属和非金属组成的化合物
  注意惰性单质
（2）原子
   概念
  化学变化中的最小微粒
  表示方法：



  由原子构成的物质：
  原子晶体： C金、Si、B、SiO2、SiC等。
  单原子分子：He、Ne、Ar等。
  气态金属： Na、Mg、Al蒸汽等。
(3)离子
   概念：  带电荷的原子或原子团
   Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、
   Ag(NH3)2+；O22-、C22-……
   练习：写出电子数分别为2、10、18的粒
   子的化学式
   单核粒子半径大小比较
   由离子组成的物质 离子化合物
   典型的金属和非金属的化合物：NaCl、
   CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH……
   少数只含非金属的化合物：NH4Cl等（铵盐）
    金属晶体中也含有离子
 *
2、元素
（1）概念
有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称？

（2）同位素
质子数相同中子数不同的同一类原子互为同位素？

（3）同素异形体
由同种元素形成的性质（组成、结构）不同的单质
3、物质组成的表示方法
  •元素符号
  •原子、离子结构示意图
  •最简式(实验式)
  •结构式、结构简式？
  •电子式？
  •分子式
  •化学式
二、物质的分类         金属
1、分类       单质
                非金属
                   离子化合物
     纯净物             共价化合物
                     电解质     酸
物质         化合物
                             碱
                     非电解质
                     无机化合物 盐
     混合物
                             氧化物
                     有机化合物
                             氢化物
2、纯净物和混合物
思考1：判断下列物质有无固定的熔沸点：
胶体、油脂、聚乙烯、过磷酸钙（普钙）、
重过磷酸钙（重钙）、福尔马林、水玻璃、
集气瓶中的NO2、分子式为C4H10的物质、分
子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+硫酸铜粉
末、受潮的NaOH、纯盐酸、纯硫酸、氧气+
臭氧、FeCl2+FeCl3
2、已知H、O均有三种同位素，则蒸馏水中
共存在   种水分子；该蒸馏水属于  物。
3、HCl、HD分别是单质还是化合物？
3、酸 溶于水电离出阳离子全为H+的化合物
    按有无氧：含氧酸、无氧酸

    按电离能力：强酸、中强酸、弱酸

酸   按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸

    按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸

    按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸
4、碱
溶于水电离出的阴离子全为OH-的化合物
    按溶解性：
    可溶性、微溶性、难溶性碱

碱
    按电离能力：
    强碱、中强碱、弱碱
5、盐    由阳离子和酸根离子组成的化合物
    正盐：Na2CO3、CH3COONa等

    酸式盐：NaHS、NaHCO3等

盐   碱式盐：Cu2(OH)2CO3等

    复盐：KAl(SO4)2等

    络盐：Ag(NH3)2Cl等
6、氧化物
      酸性氧化物：
      CO2、Mn2O7等
      碱性氧化物：
      Na2O等
氧化物
      两性氧化物 ：
      Al2O3等

      其它氧化物：
      CO、NO、 Na2O2、H2O2等
7、氢化物
  非金属氢化物：
  HF、H2O、NH3、CH4…
氢
化
物 金属氢化物：
  NaH、KH、CaH2 …
8、电解质和非电解质
•几个要注意的问题
•（1）所指对象
•（2）电解质导电的原因
•（3）有些化合物溶于水能导电，但不是电解质
•（4）离子化合物都是电解质，且都是强电解质
•（5）共价化合物可能是电解质（强、弱）或非电解
质
•（6）电解质的强弱与溶解性无关
•（7）电解质的强弱与溶液的导电性也无必然关系
9、离子化合物和共价化合物
•离子化合物：
含有离子键的化合物
•共价化合物：
只含有共价键的化合物
•注意：
•（1）离子化合物中可能含有共价键
•（2）共价化合物中不可能含有离子键
三、物质的变化
1、物理变化和化学变化
练习：判断下列过程的变化类型

升华、渗析、裂化、裂解、盐析、变
性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、
溶解、结晶、风化、潮解、 O2→O3、
胶体的聚沉、蒸馏、干馏、焰色反应、
金属导电、电解质溶液导电、胶体粒
子电泳。
2、化学变化的类型
     有无电子转移     氧化还原反应
                非氧化还原反应
                离子反应
化   有无离子参加或生成
                非离子反应
学
反   反应前后能量变化    放热反应
应               吸热反应
                化合反应      四大
     反应物、生成物
                分解反应      基本
     的类型以及多少
                置换反应      反应
                复分解反应     类型
3、物质变化的表示方法
 •化学方程式
 •离子方程式
 •氧化还原方程式
 •电离方程式
 •电极反应式
 •热化学方程式
 •电子式表示物质的形成过程
 •例：
 •1、写出下列物质的电离方程式
 •2、用电子式表示下列物质的形成过程
 •3、已知：H2A=H++HA-；HA- H++A2-，则
 Na2A、NaHA的水溶液分别显     、     性。
课后练习
1、碘与氧可以形成多种化合物，
其中一种称作碘酸碘，在该化合
物中，碘元素呈+3和+5两种价态，
这种化合物的化学式是    （D ）
A、I2O3    B、I2O4
C、I4O7    D、I4O9
2、有一种磷的结构式是           ，

下列有关它的叙述不正确的是 （   D   ）
A、完全燃烧后产物是P2O5
B、它不易溶于水
C、它在常温下呈固态
D、它与白磷互为同分异构体
3、据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中
发现了H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此
有各自的认识，其中正确的是      D
                   （  ）
A、甲同学认为上述发现绝对不可能，因为H3
分子违背了共价键理论
B、乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，
因为氢有三种同位素必然有三种同素异形体，
C、丙认为如果上述发现存在，则证明传统的
价键理论有一定的局限性有待继续发展
D、丁认为H3分子实际上H2与H+以配位键结合
的产物，应该写成H3+
4、含羟基物质M-OH(M不确定)与H+结合后可形
成M-OH2+,该物质在一定条件下可失去H+或H2O.
则:
(1)符合M-OH2+通式中最简单微粒的电子式是 ;
(2)原子、电子数都相同的微粒称为等电子体。
等电子体具有相似的结构，上述(1)题中的微粒
的几何形状为             ;
(3) 由(A)CH3CH2OH2+;(B)NH4+;(C)HCO3-三者分别
形成的水溶液的酸性强弱顺序为                      ;
(4)液态乙醇中存在CH3CH2OH2+,则另外存在的阴
离子是             .
5、下列各组物质的主要成分,皆为同一
种酸所对应的盐的是     （C ）
A、大理石、重晶石、光卤石
B、小苏打、苏打、大苏打
C、绿矾、胆矾、明矾
D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
6、下列过程中、不涉及化学变化的
是          A
           （  ）
A、甘油用作护肤剂
B、钢铁生锈
C、明矾净水
D、烹鱼时加少量的料酒和食醋可减
少腥味，增加香味
7、我国有悠久的酿酒历史。某白酒的
        。     C
标签上有53 字样，它表示 （ ）
A、该酒是在53℃条件下酿造的
B、100g该酒中含有53g酒精
C、100mL该酒中含有53mL酒精
D、该酒的着火点是53 ℃
8、四种物质在水(常温)、液氨(低温)中
的溶解度(g/100g溶剂)如下表所示：
物质   AgNO3 Ba(NO3)2    AgCl     BaCl2
 水    170     9.3     0.00015   33.3
液氨    86     97.2       0.8      ≈0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种
可能发生复分解反应,写出方程式
在水中              .
在液氨中             .
9、硫和氧属于同主族元素,其化学性质
相似,在某些化合物中,硫原子可以代替
氧原子.请写出下列方程式：
(1)CS2溶于Na2S水溶液中    ；
(2)P2S5溶于Na2S水溶液中   。
思考：
1、若没有氢键的存在，地球上将
会是什么样的面貌？
2、CH3OH在常温下呈液态，
HCHO在常温下呈气态，说明
CH3OH的沸点比HCHO高，为什么？
思考：
如图所示，用显微镜观察小烧杯中Fe(OH)3
胶体颗粒的布朗运动，若向大烧杯的水中分
别加入KNO3或NaOH固体，分别可以观察
到 什么现象？
思考：
1、下列符号分别代表什么意义？
Cl    2Cl     Cl2           35 Cl
                     17Cl     17
         -1         +5
35 Cl    Cl   Cl-   Cl      Cl5+
  17 2
2、判断下列关于元素存在的说法是否正确
活泼的元素在自然界中只有化合态
不活泼元素在自然界中既有化合态也有游离态
3、写出地壳中含量居于前五位的元素符号
思考：
判断下列说法是否正确
1、目前共发现了112种元素，即发现了112种原子
2、H、D、T互为同位素
 H2、D2、T2互为同位素
 H2、D2、T2互为同素异形体。
3、质子数相同的不同微粒互为同位素
 质子数相同的不同原子互为同位素
思考：

1、已知亚磷酸的化学式为
H3PO3、结构式如图所示，
则H3PO3为    元酸，
Na2HPO3为     盐。


2、写出HFO和OF2的结构式；标出其
中氧元素的化合价。
练习：    写出下列物质或粒子的电子式

S      N2      NaOH    CaC2


CaH2   HClO    NaClO   Na2SO4


H2O2   Na2O2   Mg3N2   NH4Cl


NH5    CS2
练习：
1、Fe3O4中铁元素的化合价为    ，所以
它可以看作两种氧化物组成的复杂 的氧化物，
故其化学式可以写成        ，它还可以看作
是一种盐，故其化学式又可以写成         。
同理，Pb3O4也可以写成     或     。
•2、判断下列说法是否正确
•（1）含氧元素的化合物必定是氧化物
•（2）物质与氧气反应的生成物必定是氧化物
•（3）水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物
•（4）NO2与水反应生成硝酸，所以它是硝酸的酸
酐，属于酸性氧化物
•（5）酸酐都是氧化物
•（6）SiO2和NaOH、HF都能反应，是两性氧化物
•（7）酸/碱性氧化物都能和水反应生成酸/碱
•（8）酸/碱性氧化物都能和碱/酸反应生成盐和水
•（9）非金属氧化物都是酸性氧化物
•（10）酸性氧化物都是非金属氧化物
•（11）金属氧化物都是碱性氧化物
•（12）碱性氧化物都是金属氧化物
思考： 判断下列说法是否正确
•1、Mg3N2、CaC2属于盐
•2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得
•3、几乎所有的盐都是离子化合物
•4、几乎所有的盐都是强电解质
练习：
•1、非金属氢化物固态时的晶体类型是    ，
常温时一般呈    态；金属氢化物的晶体类型
是     ，常温下一般呈    态。
•2、气态氢化物中，H的化合价一般为 价，固
态氢化物中H的化合价为 价，有很强的   性。
•3、写出NaH分别与水、NH4Cl溶液、稀盐酸反应
的化学方程式；                 ，上
述反应中最剧烈的是           。
•4、NaBH4被称作“万能还原剂”，其中B、H元素
的化合价分别为 、 价，其还原性是由 元素
表现出来的。
•5、写出NH5与水反应的化学方程式。
思考： 1、判断下列说法是否正确：
（1）Ag+ + Cl- = AgCl 属于化合反应
（2）Fe(OH)3不能通过化合反应制得
（3）酸碱中和反应都属于复分解反应
（4）盐类水解属于复分解反应
（5）有机物水解也属于复分解反应
2、按要求写化学方程式
（1）金属置换出金属
（2）非金属置换出非金属
（3）金属置换出非金属
（4）非金属置换出金属
3、若A能从盐溶液中置换出B，则A、B可能的
组合有 种（仅从金属、非金属的角度考虑）
第二节




      温州中学化学组：谢昭全
             2007-8
     任何化学反应都伴随着能量变化
一、反应热：
1、表示方法：△H =  QkJ/mol
   *不能脱离具体的反应讲反应热
2、产生原理
  •化学反应的过程
  •反应前后体系总能量变化
  *用能量变化解决问题可能较简单？
  *吸、放热与反应条件的关系
  *体系能量高低与稳定性的关系
  *反应热的大小与物质稳定性的关系？
3、影响因素
（1）与温度、压强有关
（2）与状态有关
（3）与物质的多少有关
（4）与反应的条件（过程）无关
4、盖斯定律
5、热化学方程式的书写
*注明温度压强、状态、反应热及单位
二、燃烧热:
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时放出的热量
*注意几个关键词
*单位
三、中和热:
在稀溶液中，酸和碱中和生成1molH2O时的反
应热。
*前提：稀溶液
*强酸强碱的中和热相同
*有弱酸或弱碱时，中和热的数值偏小
*浓硫酸与强碱反应生成1mol水时，放出的热
量大于57.3kJ，但该反应热不叫中和热
*稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时,放出
的热量也不等于57.3kJ
*单位:kJ/mol
练习1、“键能”是指拆开1mol化学键所需
吸收的能量。
（1）若化学键的键能越大，则该物质的化
学性质越    ；体系本身所具有的能量
越    ； 由此可知键能   物质本
身所具有的能量。
（2）已知H-H、N-H、N≡N键的键能分别为
436、391、945.8kJ/mol。写出合成氨反应
的热化学方程式
2、已知2SO2+O2   2SO3; △H=-Q1kJ/mol
 向某容器中充入2molSO2和1molO2,充分反
 应后放出热量为Q2kJ;在另一温度、体积
 相同的容器中充入1molSO2和0.5molO2,充
 分反应后放出热量为Q3kJ
  则Q1、Q2、Q3的关系为：
   Q1       Q2       2Q3
3、物质的生成热可以定义为：由稳定单质
生成1mol物质时所放出的热量。如CO2的生成
热就是C完全燃烧生成1molCO2气体时所放出
的热量。已知下列化合物的生成热分别是：

  化合物       葡萄糖      液态水     二氧化碳
生成热（kJ/mol） 1259.8   285.8    393.5

 则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成液态
 水和二氧化碳，最多可以提供     kJ
 的热量。
例题1：有下列几个热化学方程式：
2A(g)+B(g)=2C(g); △H=+Q1kJ/mol
2A(g)+B(g)=2C(l); △H=+Q2kJ/mol
2A(l)+B(l)=2C(g); △H=+Q3kJ/mol
2A(l)+B(l)=2C(l); △H=+Q4J/mol
其中反应热最大的是                   ,
最小的是              。
例题2：已知：
A - e- = A+ ; △H= + Q1 kJ/mol
B - e- = B+ ; △H= + Q2 kJ/mol
C + e- = C+ ; △H= - Q3 kJ/mol
D + e- = D+ ; △H= - Q4 kJ/mol
且Q1>Q2、Q3>Q4
则A、B、C、D四种元素中任意两种所形
  成的化合物中，属于离子化合物的可
  能性最大的是               。
第三节




      温州中学化学组：谢昭全
             2007-8
一、基本概念
1、本质：有电子的转移
    （得失或偏移）
2、特征：化合价有变化
    有H、O的得失（有机）
3、几对关系：
     还原剂：升、失、氧、氧
    氧化剂：降、得、还、还
练习
1、判断下列说法是否正确
•置换反应一定是氧化还原反应
•化合反应一定是氧化还原反应
•分解反应一定是氧化还原反应
•复分解反应一定是非氧化还原反应
•有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
•酸和碱的反应不可能是氧化还原反应
2、按要求写出下列氧化还原反应方程式
（1）金属置换出金属
（2）金属置换出非金属
（3）非金属置换出非金属
（4）非金属置换出金属
以上四类反应中、哪些能在盐溶液中进行？
3、标出下列反应中电子转移的方
向和数目
•KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O
•2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
•3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
•4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
4、在
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2↑+9HF中
•指出氧化剂、还原剂
•5mol水参加反应时,作还原剂的水为   mol,
被还原的BrF3为 mol,其中被水还原的
BrF3为  mol.
•5mol水做还原剂时, 被水还原的BrF3为mol
•1mol水能还原    mol BrF3
5、按要求写出下列氧化还原反应方程式
(1)水只作氧化剂
(2)水只作还原剂
(3)水既作氧化剂又作还原剂
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
(5)水只作氧化产物
(6)水只作还原产物
(7)水既是氧化产物又是还原产物
二、氧化性、还原性相对强弱的比较
•1、根据方程式比较
•氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂
•还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂
•2、根据反应条件或反应的剧烈程度比较
•3、根据金属单质的活动性顺序比较
•4、根据非金属单质的活动性顺序比较
•5、根据周期表中的位置比较
•6、根据产物的价态比较
•7、根据单核微粒本身的价态比较
•8、根据最高价氧化物水化物酸碱性或氢化物稳定性
比较

•9、根据原电池的电极比较
•10、根据电解时的放电顺序比较？
•11、根据得失电子时的反应热比较？
•12、与浓度有关
•13、含氧酸根离子的氧化性与酸碱性有关
•14、与温度有关
•思考：设计实验证明Zn比Cu活泼
三、氧化还原反应的基本规律
• 1、常见氧化剂和还原剂

•（1）常见氧化剂
• 非金属单质

•过氧化物
• 高价金属阳离子

•某些含氧酸根离子
• 氧化性酸
•（2）常见还原剂

•金属单质
•某些非金属单质

•低价氧化物
•低价含氧酸根

•无氧酸
•低价金属阳离子
（3）常见氧化剂和还原剂的相对强弱


               浓HNO3
氧
                           稀HNO3
化   HMnO4 > 浓H2SO4 >               > Fe3+ > I2 > SO2 > S
性                           Br2
                Cl2
还
原                           Br- < Fe2+ > I- < SO2 < S2-
    Mn2+   <    Cl-    <
性
•2、以强制弱才反应
•3、氧化、还原性强弱与得失电子的能力
有关，与多少无关
•4、高价氧化低价还，中间价态两边转？
•5、归中反应
•6、无中间价态不反应
•7、价态相邻（不交叉）原理
四、氧化还原反应方程式的配平
1、下列微粒中，只有氧化性的是______,只
                ②④
有还原性的是________,既有氧化性，又有还
        ③⑥
原性的是__________.
    ①⑤⑦

①Cl2    ②Fe3+   ③Al      ④F2
⑤Fe2+   ⑥S2-    ⑦KMnO4
2、按要求写出下列氧化还原方程式
•H2O2作氧化剂
•H2O2作还原剂
•H2O2既作氧化剂又作还原剂
•H2O作氧化剂
•H2O作还原剂
•H2O既作氧化剂又作还原剂
•H2O作氧化产物
•H2O作还原产物
•H2O既作氧化产物又作还原产物
3、下列氧化还原方程式正确的是(                    )
Ａ.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
Ｂ.2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
Ｃ.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
Ｄ.2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
练习

1、将A、B两种金属用导线连接后浸入稀硫酸中，发
现B电极上有气泡产生，则还原性A    B
2、用惰性电极电解A、B两种金属硝酸盐的混合溶液
时，阴极上先析出B，则还原性A     B
练习
 已知
 A+e-=A-；△H=-Q1kJ/mol;
 B+e-=B-；△H=-Q2kJ/mol;
 C-e-=C+；△H=+Q3kJ/mol;
 D-e-=D+；△H=+Q4kJ/mol;
 若Q1>Q2、Q3>Q4，则
 氧化性A       B，还原性C       D
 以上四种元素形成的化合物中，属于离子化合
 物的可能性最大的是     。
第四节




      温州中学化学组：谢昭全

              2007-8
一、基本概念
1、定义：
有离子参加或者生成的反应
2、本质：
离子浓度或数目减小
3、类型：
氧化还原反应
复分解反应
双水解反应
•氧化还原型离子反应发生的条件：
以强制弱才反应
•复分解型离子反应发生的条件：
有固体物质析出
有挥发性物质生成
有难电离的物质生成
•双水解型离子反应发生的条件：
两种离子水解的酸碱性相反
二、离子（大量）共存 问题
•1、因发生氧化还原反应而不能共存的：
Fe3+与…
NO3-+H+与…
ClO-/MnO4-与…
ClO-/MnO4-+H+与…
S2-+SO32-+H+
S2O32-+H+
•2、因发生复分解反应而不能共存的：
•（1）生成难溶物或微溶物：
Cl-与…
SO42-与…
OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、
HPO42-与…
•（2）生成气体或难电离物质：
H+与…
OH-与…
Fe3+与…
•3、因发生双水解反应而不能共存的：
Fe3+与…
Al3+与…
NH4+与…
•4、注意题干中的隐含信息：
无色溶液
使pH试纸变红色或蓝色的溶液
水电离出的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液
能与金属铝产生氢气的溶液…
三、离子方程式
•1、意义
•[1]代表反应的本质
思考：
向FeCl3+KSCN→Fe(SCN)3+KCl的平衡混合体系
中分别加入KCl固体和溶液,有什么现象?
•[2]代表一类的反应
思考：
H++OH-=H2O可以代表哪些物质之间的反应？
•2、书写正误的判断：
•[1] 看反应原理是否正确：
即：离子间能否反应？应该发生什么类型的
反应？生成物是否正确…
例：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
•[2]化学式拆写是否正确
•A、要拆写成离子形式的：
完全以自由离子形式存在的物质
——可溶性强电解质
——可溶性强酸、强碱及盐
•B、微溶物的处理：
例：
石灰水中通入少量CO2：
消石灰与Na2CO3溶液：
CaCl2与Na2SO4溶液：
——关键看是否完全以自由离子形式存在
•C、酸式盐的处理：
•例：NaHSO4与NaHCO3溶液：
•[3]是否正确应用“=”和“可逆”号
典型的可逆过程：
盐类(单)水解:
弱电解质的电离:
难溶物的溶解:
可逆的化学反应:
•[4]是否符合守衡原理
•质量守衡、电荷守衡、化合价升降守衡
•如：Fe+Fe3+=2Fe2+
•[5]注意试剂的加入方法和顺序：
例如：
向H3PO4中逐滴加入过量的NaOH：
向NaOH中逐滴加入过量的H3PO4：
•[6]注意试剂的用量以及反应的先后顺序
例如：
FeCl3与少量Na2S：
FeCl3与过量Na2S：
FeBr2与少量Cl2：
FeBr2与过量Cl2：
练习1：判断下列离子方程式是否正确
（1）Fe2O3溶于HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）AlCl3与Na2S：2Al3++3S2-=Al2S3↓
（3）漂白粉溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
（4）电解饱和食盐水：2H++2Cl-=H2↑+Cl2 ↑
（5）电解MgCl2溶液：
2H2O+2Cl-=2OH-+H2↑+Cl2 ↑
（6）Na2CO3水解：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
（7）Cl2与NaOH：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
（8）Na与水：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
（9）Cu与FeCl3：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
（10）实验室制氯气：
4H++4Cl-+MnO2=2Cl2↑+MnCl2+2H2O
（11）Cu与浓H2SO4反应：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
2、写出下列反应的离子方程式
（1）NaAlO2中逐滴加入过量的HCl
（2）Na2CO3中逐滴加入过量的HCl
（3）AgNO3中逐滴加入过量的氨水
（4）FeI2与等量的氯气
（5）FeCl2与等量的氯气
（6）Mg(HCO3)2与过量的NaOH
（7）Mg(HCO3)2与过量的Ca(OH)2
（8）Ca(H2PO4)2与过量的NaOH
（9）明矾中加Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀
（10）明矾与Ba(OH)2 2 :3 混合
（11）FeBr2与Cl2 3 :4 混合
（12）NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
（13）漂白粉溶液中通足量的CO2
第五节




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            2007-8
一、金属
1、与非金属→无氧酸盐
2、与氧化物反应
3、与水反应
4、与酸反应
5、与碱反应
6、与盐溶液反应
二、非金属
1、与非金属反应
2、与金属反应
3、与氧化物反应
4、与水反应
5、与碱反应
6、与酸或盐反应
三、氧化物
1、酸性氧化物
(1)与水反应→酸
(2)与碱反应→盐+水
(3)与碱性氧化物反应→盐
2、碱性氧化物
(1)与水反应→碱
(2)与酸反应→盐+水
(3)与酸性氧化物反应→盐
3、两性氧化物
与强酸或强碱反应→盐+水
四、酸、碱、盐之间的反应
1、酸+酸
  只能发生氧化还原反应
2、碱+碱
  一般不反应
3、盐+盐
（1）氧化还原反应
（2）复分解反应→两种新盐
（3）双水解反应
4、酸+碱→盐+水
（1）有一强必反应
（2）两弱：(一般)均可溶才反应
*酸碱之间还可能发生氧化还原反应
5、酸+盐
（1）氧化还原
（2）复分解反应→新盐+新酸
6、碱+盐→新盐+新碱
五、酸、碱、盐的分解规律
1、酸
（1）无氧酸→两种单质
（2）含氧酸→酸酐+水
2、碱
（1）可（微）溶性碱一般不分解
（2）难溶性碱→碱性氧化物+水
3、盐
（1）碳酸及其盐的稳定性
H2CO3<HCO3-<CO32-
H2CO3<Ca(HCO3)2<NaHCO3<CaCO3<Na2CO3?
（2）铵盐
•铵盐受热都会分解,首先得氨气和相应酸
•生成的酸有可能会进一步分解
•生成的酸还有可能会氧化氨气
（3）硝酸盐
•受热都会分解，产物都有氧气
六、和酸、碱都能反应的物质
1、两性单质
2、两性氧化物
3、两性氢氧化物
4、两性有机物
5、弱酸酸式盐
6、组合型盐
（弱酸弱碱盐）
7、特例型
七、与水作用产生气体的物质
1、产生H2
K…Fe
NaH、NH5
C、CO
2、产生O2
Na2O2、F2
3、产生其它气体
Al2S3、Mg3N2、CaC2
思考:
将100gCa(HCO3)2固体在高温下加热分
解,当剩余固体50g时, Ca(HCO3)2的分
解率为 100% .
  第六节




温州中学化学组：谢昭全

          2007-8
一、相对原子质量
1、基准质量：
2、同位素（原子）的相对原子质量
3、同位素（原子）的近似相对原子质量
              =质量数
4、元素的（平均）相对原子质量
5、元素的近似（平均）相对原子质量
思考：在周期表中查到的是哪种？
思考：
1、氯元素的相对原子质量为35.5，所以氯原
  子的质量数为35.5？
2、氯元素的相对原子质量就是一个氯原子的
  质量与一个12C原子质量的1/12的比值？
3、某元素的相对原子质量为69.72，质子数
  为31，有两种同位素，其中一种同位素的
  相对原子质量为68.9，其物质的量分数为
  60%，求两种同位素的中子数。
二、物质的量
 1、以物质的量为中心的换算关系
                   VSPT(L)
 ÷d(g/L)
           ×22.4(L/mol) ÷22.4(L/mol)
       ×M(g/mol)                ×NA(1/mol)
m(g)               n(mol)                      N(1)
       ÷M(g/mol)                ÷NA(1/mol)

                ÷V(L) ×V(L)
                                 C=1000da%/M
                   C(mol/L)                     a%
2、有关概念
（1）物质的量
（2）摩尔
（3）阿伏加德罗常数
基准值：12g12C所含的原子数
近似值：6.0220943×1023
（4）摩尔质量（思考）
（5）气体摩尔体积（思考）
（6）物质的量浓度
3、阿伏加德罗定律及推论
•定律：同T、P、V    同n
                    三同定
                    一同
•推论1：同T、P、n   同V

    •决定宏观物体体积的因素：
    •微粒本身大小
    •微粒间的距离
    •微粒数目
推论2：同T、P     V1 ：V2= n1：n2

   同T、P      d1 ：d2=M1：M2

   同T、P 、m      V1 ：V2=M2：M1

推论3：同T、V      P1 ：P2= n1：n2

   同T、V、m       P1 ：P2= M2：M1
   思考：此时的密度之比是多少？
   是否等于摩尔质量之比？
4、混合气体平均摩尔质量的计算
•（1）根据标况下气体的密度
•（2）根据相对密度计算
•（3）根据总质量和总物质的量
练习1
下列说法正确的是       （ CD ）
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔
  质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于
  密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于
  密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等
  于压强之比
练习2
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的
   BD ）
  是（
A、1.8克铵根离子含电子数为1.1NA
B、1molC8H18分子中含共价键数目为25NA
C、标况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA
D、用Pt电极电解NaCl后得1LpH=14的溶液，
  则阴极析出气体分子数为NA
练习3
NA代表阿伏加德罗常数，标况下某O2和N2组成
的混合气体mg含有b个分之，则ng该混合气体
在标况下的体积（L）为：      （A ）

A、22.4nb/mNA   B、22.4mb/nNA

C、22.4nNA/mb   D、nbNA/22.4m
练习4
已知mg气体A和ng气体B所含分子数相同，则下列说
法不正确的是               （ C ）
A、标况下，相同体积的A、B两种气体的质量比为
  m：n
    。
B、25 C时，相同质量的A、B分子数之比为n：m

C、同温同压时，气体A、B的密度之比为n：m

D、通常状况下，相同质量的A、B两种气体的体积比
  为n：m
练习5
已知：aA==bB+cC+dD，A、B、C、D都是气体，
A全部分解后，所得气体密度是反应前的1/3
（同温同压）
则a:(b+c+d)==          。
               1 ：3
练习6
(1)标况下,将充满HCl气体的试管倒立水槽,
  充分作用后试管中所得溶液的物质的量浓
  度为 1 /22.4 mol/L
(2) 若上述气体为含空气的HCl,则所得溶液的
  物质的量浓度为 1 /22.4 mol/L
(3)若上述气体为纯净的NO2气体,则所得溶液
的物质的量浓度为 1 /22.4 mol/L
(4)若上述气体为NO2和O2(4:1)的混合气体,则
所得溶液的物质的量浓度为4 /(22.4×5) mol/L
思考：
1、摩尔质量、1mol物质的质量、相对
分子（原子）质量之间有何关系？
为何三者在数值上是相等的？
思考：
2、假设将12C的相对原子质量规定为
24、（NA的标准不变），则下列物理
量中不发生变化的是 （ ）
A、O2的相对分子质量
B、O2的摩尔质量
C、标况下O2的摩尔体积
D、32gO2在标况下的体积
3、假设将12C的相对原子质量规定为24、
24g12C所含的原子个数规定为NA，则下
列物理量中不发生变化的是 （ ）
A、O2的相对分子质量
B、O2的摩尔质量
C、标况下O2的摩尔体积
D、32gO2在标况下的体积
思考：
标况时，任何气体的摩尔体积均为
22.4L/mol，则常温常压下气体的摩尔
体积是否为22.4L/mol？
在非标况下，气体的摩尔体积有无可
能是22.4L/mol？
第七节




      温州中学化学组：谢昭全

           2007-9
一、分散系的比较
 分散系        溶液        胶体         浊液
微粒直径       <1nm     1—100nm     >100nm
           单个小分子、 多个小分子或离       更多的分
微粒组成       水合离子   子；单个大分子       子或离子
                   Fe(OH)3胶体,
 实例       食盐水、碘酒 淀粉溶液           泥水、油水

  外观      均匀、透明     均匀、透明 不均匀、不透明

 稳定性        稳定      相对稳定        不稳定
能否透过滤纸       能        能          不能
能否透过半透膜      能        不能         不能
二、溶液
 1、溶解过程
(1)、扩散过程 —吸热
(2)、水合过程 —放热
  •以扩散过程为主的（吸热）
  •硝酸盐、铵盐：NH4NO3、KNO3
  •以水合过程为主的（放热）
  •NaOH、KOH、浓H2SO4
  •气体溶解：一般放热
    2、溶解平衡
•思考
•（1）、NaCl溶解达平衡（饱和）时、
分别改变下列条件，对平衡有什么影响？
•加入NaCl固体
•加入Na2CO3固体
•通入Cl2
•（2）、为什么可以用排饱和食盐水的
方法收集Cl2？
 3、饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液的特点
 •思考A：向足量CuSO4饱和溶液中加入
 1.6gCuSO4粉末，析出晶体Xg，则X 2.5；
•X-1.6的意义是         。
•B：向饱和CuSO4溶液中加入缺角的硫酸铜晶
体，可观察到的现象是         。
（2）不饱和溶液的特点
•由不饱和溶液变饱和溶液的方法：
•加溶质、蒸发溶剂、降温
4、结晶
•常用方法：
•饱和溶液+无水物：析出结晶水合物
•蒸发溶剂：溶解度受温度影响小：如NaCl
•降低温度：溶解度受温度影响大：如KNO3

*溶液即使达到过饱和也不一定能析出晶体
*将水降温到 0 °C以下也不一定能够结冰
*水蒸气达到过饱和也不一定能凝结
5、结晶水合物
CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾
FeSO4·7H2O 绿矾
ZnSO4·7H2O 皓矾
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
CaSO4·2H2O 石膏、生石膏
2CaSO4·H2O；CaSO4·1/2H2O 熟石膏
Na2SO4·10H2O 芒硝、缓泻剂
MgSO4·7H2O   泻盐
Na2CO3·10H2O 纯碱晶体、块碱、面碱、苏打
Na2S2O3·5H2O 大苏打、海波
6、无水晶体
NaCl、KCl、KNO3……
7、溶解度
•（1）固体（液体）：
•一定温度下，某物质在100g溶剂（水）里
达到饱和（溶解平衡）时所溶解的溶质的
质量，叫做该温度下该物质在该溶剂里的
溶解度；单位：g
•计算式：S=（m溶质÷m溶剂）×100
•（2）气体物质的溶解度：
•一般以体积比表示，形式为：1：V
（3）影响因素：
A、内因：
•相似相溶
B、外因
•固体（液体）：主要受 T 影响
一般：T 越高，S越大
•气体：主要受 T 和 P 影响
一般：T越高，V越小；P越大，V越大
三、胶体
•1、定义：d=1—100nm的分散系
•2、分类：         （液）溶胶
A、按照分散剂状态       固溶胶

               气溶胶

                分子型胶体
B、按分散质微粒组成
                粒子型胶体

思考：1 mol H2SO3胶粒所含Si原子数目   NA
•3、性质
•（1）丁达尔效应
•原因：胶粒对光线的散射作用
•用途：检验胶体
•（2）布朗运动
•原因：分散剂分子无规则热运动
（3）电泳
结论：
胶粒带电原因：
带电规律：
A、金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳
离子带正电；其它胶粒一般带负电
B、同种胶粒带同种电荷
带电结果:
使得胶体相对稳定
（4）胶体的聚沉
加电解质、加相反电荷的胶粒、加热
思考:
1、Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀HCl,发
生的现象是              .
2、制取Fe(OH)3胶体的另外一种方法是将
Fe(OH)3固体磨碎到纳米级，放入水中搅拌，
再加入少量             。
3、将少量NaCl固体磨碎到纳米级后分别放
入水和乙醇中，有无可能形成胶体？
练习
    。
1、30 C时，向足量的硫酸铜饱和溶液
 中加入10g硫酸铜粉末，充分作用后
 可析出胆矾晶体    18.2 g；
  另取上述饱和溶液250g，加热蒸发掉
            。
 50g水后再降温至10 C，又可析出胆
 矾晶体 41.4 g
               。
（已知硫酸铜的溶解度：30 C：25g；
  。
10 C：17.4g）
      。
2、已知t C时，某物质不饱和溶液ag中
 含有溶质mg。若将该溶液蒸发掉bg水
 并恢复到原温度时，可析出无水晶体
 m1g；若将原溶液蒸发掉cg水并恢复到
 原温度，则可析出无水晶体m2g，则该
       。
 物质在t C的溶解度可表示
 为： 100(m-m1)/(a-m-b) 、
      100(m-m2)/(a-m-c) 、
  或   100(m1-m2)/(b-c)   。
3、A、B两种物质的溶解度
  曲线如图所示，现要用结
  晶法从A、B的混合物中提 100(m1-m2)/(b-c)
  取A（不考虑共存时溶解
  度的相互影响）
                                。
（1）取50g混合物，溶于100g热水，再冷却20 C，
  若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分
  数（B%）的最大值为        40%      ；
（2）取Wg混合物，溶于100g热水，再然后冷却到0
 。
  C，若仍要使A析出而B不析出，写出下列条件下，
  混合物中A的质量分数（A%）应满足的关系（用W、
  a、b表示）
  当W<a+b时,A%  >a/W  ,
  当W>a+b时,A% ≥1－a/W .
 4、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和
   的氨化盐水中通入CO2,该反应可表示为:
        NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
    有关物质的溶解度数据如下:
              NaCl     NaHCO3 NH4Cl
       。
     10 C      35.8      8.15     33.0
       。
     45 C      37.0      14.0     50.0
       。
现在45 C时,向434g饱和食盐水中通入适量的氨气,
再通入过量的CO2后,按上述反应进行完全
          。                          NaHCO3
(1)计算45 C时析出晶体的化学式及质量 129g
                             。
(2)过滤除去晶体后再降温到10 C,计算此时析出晶
体的化学式及质量. NaHCO3—16g NH4Cl—14.3g