Docstoc

ملف_الذكاء_الانفعالي_ اول أ_خبير

Document Sample
ملف_الذكاء_الانفعالي_ اول أ_خبير Powered By Docstoc
					                                          ‫التفاعل الكيميائى‬
                           ‫:هو كسر الروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة‬
                          ‫وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.‬
                                              ‫************‬

‫•المعادلة الكيميائية :هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل والمواد‬
                                      ‫الناتجة من هذا التفاعل وكذلك موزونة.‬
                                             ‫**************‬


‫•التفاعالت الطاردة :هى تفاعالت كيميائية يصاحبها انطالق طاقة حرارية •التفاعالت الماصة: هى تفاعالت كيميائية‬
                                    ‫يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية‬



                                        ‫أنواع التفاعالت الكيميائية:‬
        ‫أولا: تفاعالت التحاد المباشر: وهي تفاعالت تشترك فيها مادتان أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد.‬

                                        ‫.1اتحاد عنصر مع عنصر‬
                                         ‫‪:Mg+ O2___2MgO‬‬
                                            ‫************‬
                                  ‫اتحاد عنصر فلزي مع عنصر لفلزي2.‬
                                           ‫2‪.C + O2 ___ CO‬‬
                                              ‫**********‬
                                   ‫اتحاد عنصر لفلزى مع عنصر لفلزي‬
                                            ‫************‬
                                         ‫.اتحاد عنصر مع مركب:‬
                                         ‫2‪2CO+ O2 ___ 2CO‬‬
                                              ‫**********‬
                                          ‫اتحاد مركب مع مركب:‬
                               ‫•اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين‬
                                       ‫‪NH3+ HCl____ NH4Cl‬‬



                                                     ‫1‬
                ‫تفاعالت االنحالل الحرارى‬
 ‫بعض المركبات عند تسخينها تنحل كليا وتتحول إلى أكسيد‬
                    ‫الفلز ويتصاعد غاز‬
 ‫مثال كربونات النحاس (الخضراء) تنحل حراريا وتعطى أكسيد‬
            ‫.نحاس أسود وثانى أكسيد الكربون‬
   ‫أكسيد نحاس + ثانى أكسيد الكربون كربونات نحاس‬
                         ‫3‪CuCO‬‬
   ‫فى حين أن نترات الصوديوم تنحل جزئيا وتعطى نيتريت‬
                   ‫.صوديوم وأكسجين‬
        ‫]نيتريت صوديوم + أكسجين نيترات صوديوم‬
                      ‫تفاعالت اإلحالل المزدوج‬
  ‫ويتم فيها التبادل بين شقى (أيونى) المركبين المتفاعلين‬
             ‫لتكوين مركبات جديدة ومن امثلتها‬


                           ‫التعادل:‬
    ‫.هو اتحاد حمض مع قلوى لتكوين ملح الحمض وماء‬
          ‫ملح الحمض + ماء حمض + قلوى‬
‫حمض هيدروكلوريك + هيدوكسيد صوديوم‬               ‫كلوريد صوديوم‬
                      ‫+ ماء‬
           ‫-‪H+Cl-+Na +OH‬‬     ‫‪Na + Cl- + H2O‬‬
            ‫ينفصل أيون الهيدروجين من الحمض‬
           ‫ينفصل أيون الهيدروكسيد من القلوي ‪‬‬


           ‫‪‬‬   ‫يتحد األيونين معا ويتكون جزيء الماء‬

                                 ‫2‬
    ‫‪‬‬   ‫يتحد األيون السالب للحمض مع األيون الموجب للقلوى‬
               ‫مكونا ملحا من شقين حمضى وقاعدى‬

                              ‫‪‬‬



                         ‫التفاعالت الكيميائية في حياتنا:‬
                          ‫أهمية التفاعالت الكيميائية :‬
                     ‫•الحصول علي طاقة حرارية وطاقة كهربية.‬
           ‫•الحصول علي مواد ذات فائدة كبيرة من مواد قليلة الستخدام.‬
   ‫•تحضير آلف المركبات التي تستخدم في الصناعات مثل صناعة األدوية والوقود‬
            ‫واألسمدة والبالستيك وبطاريات السيارات والصناعات الغذائية‬



                             ‫لتعرف علي التفاعل الكيميائى‬
‫.أشعل شريطا من الماغنسيوم فى الهواء ماذا تالحظ؟‬
      ‫‪‬‬    ‫لقد تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة المعة قابلة النثناء إلى‬
               ‫ماغنسيوم + .‪ MgO‬مسحوق أبيض لمادة جديدة هى أكسد الماغنسيوم‬
                                                  ‫أكسجين‬           ‫أكسيد ماغنسيوم‬
                            ‫:من هذا النشاط يتضح أن‬
      ‫الطاقة الحرارية أدت إلى كسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزء األكسجين‬
               ‫وتحول إلى ذرتين من األكسجين النشط كيميائيا )2‪(O‬‬
    ‫.ثم ارتبطت كل ذرة أكسجين بذرة من الماغنسيوم مكونة جزئ أكسيد ماغنسيوم‬
                               ‫قانون بقاء المادة‬
                ‫:فى التفاعل الذى يعبر عنه بالمعادلة الموزونة التالية‬
                          ‫2‪2Mg + O‬‬                 ‫‪2MgO‬‬
        ‫.61 = ‪ ، O‬كتلة األكسجين42 = ‪ Mg‬إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم‬
        ‫:فإنه يمكن حساب كتل المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه كما يلى‬
                                        ‫3‬
                       ‫‪2MgO‬‬                 ‫2‪Mg + O‬‬
                 ‫)42+61( × 2‬               ‫)2×42( + )2×61(‬
                       ‫04 × 2‬                ‫84 + 23‬
                                ‫08‬           ‫08‬


‫نالحظ أن مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل يساوى مجموع كتل المواد الناتجة من‬
     ‫التفاعل مما يحقق قانون بقاء المادة ، لذلك يجب أن تكون المعادلة موزونة.‬
‫ينتج المركب من االتحاد الكيميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة. لذلك فإن‬
  ‫كل 48جم من الماغنسيوم تتحد مع 32جم من األكجسين لتكوين 84جم من أكسيد‬
                   ‫الماغنسيوم وهذا ما يعرف بقانون النسب الثابتة.‬

                   ‫التفاعالت الطاردة والتفاعالت الماصة للحرارة‬

          ‫التفاعالت التالية ونالحظ ما يحدث من تغير حرارى فى كل منها :‬

                     ‫‪CO2 + heat‬‬           ‫2‪C + O‬‬
                   ‫‪2H2O + heat‬‬           ‫2‪2H2 + O‬‬
                    ‫‪2NO‬‬         ‫‪N2 + O2 + Heat‬‬
                             ‫ماذا تالحظ؟‬

   ‫يصاحب التفاعل الكيميائى غالبا تغير حرارى فهناك تفاعالت يصاحبها انطالق طاقة‬
              ‫حرارية وهناك تفاعالت تحتاج إلى طاقة حرارية لحدوثها .‬
     ‫التفاعالت الطاردة للحرارة: هى تفاعالت يصاحبها انطالق طاقة حرارية + ‪. C‬‬
                          ‫‪CO2 +heat‬‬               ‫2‪O‬‬
                     ‫‪2H2O + heat‬‬               ‫2‪2H2 + O‬‬
‫التفاعالت الماصة للحرارة: هى تفاعالت كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .‬
                      ‫‪2NO‬‬              ‫‪N2 + O2 +Heat‬‬
                                       ‫4‬
                                               ‫اآلثار السلبية للتفاعالت الكيميائية:‬
                          ‫•استخدام بعض التفاعالت في صناعة الذخائر والمتفجرات.‬
                            ‫•التلوث البيئي الناشئ عن انبعاث بعض الغازات الضارة.‬
    ‫•احتراق الفحم واأللياف السليلوزية كالورق يسبب تلوث الهواء بمواد سامة تسبب‬
                                                                    ‫سرطان الرئة.‬
  ‫•احتراق الوقود ينتج عنه أول أكسيد الكربون الذي يسبب صداع ودوار وإغماء وآلم‬
                     ‫حادة بالمعدة وقد يؤدي إلي الوفاة عند استنشاق كمية كبيرة منه.‬
      ‫•احتراق الوقود ينتج عنه غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يسبب رفع درجة حرارة‬
              ‫األرض فيما يشبه الصوبة الزجاجية عند نفاذ أشعة الشمس خالل الغالف‬
    ‫الجوي يمتصها سطح األرض ثم يعيد إشعاعها فيمتص غاز ثاني أكسيد الكربون هذه‬
                               ‫األشعة ول يسمح بنفاذها مما يسبب ارتفاع حرارة الجو‬
     ‫•احتراق الوقود ينتج عنه أكاسيد الكبريت التي تذوب في مياه المطر وتكون أمطار‬
                         ‫حامضية تسبب تآكل المنشآت كما إنها تهيج الجهاز التنفسي.‬
‫•احتراق الوقود وعند حدوث البرق ينتج أكاسيد النيتروجين وهي أكاسيد حامضية سامة‬
                                          ‫تهيج الجهاز العصبي وتسبب التهاب العين.‬

                                     ‫الخاتمة‬
                         ‫:وال نزيد على ماقال االصفهاني‬
 ‫رايت انه اليكتب انسان كتابا في يومه إال قال في غده لو غير هذا لكان احسن ولو زيد‬
‫كذا لكان يستحسن ولو قدم هذا لكان افضل ولو ترك هذا لكان اجمل وهذا من اعظم العبر‬
                 ‫..وهو دليل على استيالء النقص على جملة البشر‬
                                ‫وأخيراَ بعد أن تقد منا باليسير في هذا المجال الواسع‬
                                             ‫آملين أن ينال القبول ويلقى االستحسان‬

                                        ‫5‬
           ‫المقدمة‬
       ‫اعداد الطالبة‬
  ‫إيمان عبد الصبور طاهر‬
‫بحث عن التفاعالت الكيميائية‬
    ‫وفوائدها وأضرارها‬
          ‫مدرسة عبد الستار ميرغني األعدادية‬
     ‫الصف االول االعدادى‬




              ‫6‬

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Categories:
Tags:
Stats:
views:1
posted:4/4/2012
language:Arabic
pages:6